2022-2023学年福建省连城县第一中学高二上学期暑期考化学试题含答案

连城县第一中学2022-2023学年高二上学期暑期考化学试题

满分：100分        考试时间：75分钟

相对原子质量：H-1、C-12、O-16、N-14、S-32、Li-7、Na-23、Mg-24、Cu-64、Fe-56、 

一、选择题（共16小题，每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分）

1．下列过程能将化学能转化为电能的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

2.已知化学反应A2（g）＋B2（g）===2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（　　）

A． 每生成2分子AB吸收bkJ热量

B． 该反应中反应物的总能量高于反应产物的总能量

C． 该反应焓变ΔH＝（a－b）kJ·mol－1

D． 断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键放出akJ能量

3.将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：

TiO2（s）＋2Cl2（g）===TiCl4（l）＋O2（g）　ΔH＝+140.5 kJ·mol－1

C（s，石墨）+ O2（g）===CO（g）　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

则反应TiO2（s）＋2Cl2（g）＋2C（s，石墨）== TiCl4（l）＋2CO（g）的ΔH是（　　）。

A．+80.5 kJ·mol－1      B．+30.0 kJ·mol－1    C． －30.0 kJ·mol－1     D． －80.5 kJ·mol－1

4.下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是（　　）

A． HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热ΔH＝2×（－57.3） kJ·mol－1

B． CO（g）的摩尔燃烧焓是-283.0 kJ·mol－1，则2CO2（g）=2CO（g）＋O2（g）反应的ΔH＝+566.0 kJ·mol－1

C． 氢气的摩尔燃烧焓为-285.5 kJ·mol－1，则电解水的热化学方程式为2H2O（l）2H2（g）＋O2（g）　ΔH＝+285.5 kJ·mol－1

D． 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的摩尔燃烧焓

5．已知Ⅰ.碳碳双键加氢时总要放出热量，并且放出的热量与碳碳双键的数目大致成正比；

Ⅱ.1,3环己二烯（）脱氢生成苯是放热反应。相同温度和压强下，关于反应的ΔH，下列判断正确的是

①（g）+H2（g）（g）　 ΔH1　           ②（g）+2H2（g）（g） ΔH2

③（g）+3H2（g）（g） ΔH3　            ④（g）+H2（g）（g） ΔH4

A. ΔH1>0， ΔH2>0                     B. ΔH3=ΔH1+ΔH2

C. ΔH1>ΔH2，ΔH2﹤ΔH4                         D. ΔH2=ΔH3+ΔH4

6．下列有关装置的说法正确的是

A．装置Ⅰ中Mg为原电池的负极          B．装置Ⅱ为一次电池

C．装置Ⅲ可构成原电池                 D．装置Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒

7．利用太阳能电池在碱性介质中电解氨气获得高纯度氢气，装置如图所示。双极膜中水电离出H+和OH-，并在电源作用下能向两极迁移。下列说法错误的是（　　）

A．a极为阳极                        

B．双极膜中H+向b极迁移

C．a极反应为2NH3+ 6OH- + 6e- ==N2+ 6H2O

D．电子由太阳能电池经导线流向b极

8.在100 mL H2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨作电极进行电解，两极上均收集到2.24 L气体（标准状况下），则原混合液中，Cu2＋的物质的量浓度为（　　）

A． 1 mol·L－1      B． 2 mol·L－1           C． 3 mol·L－1          D． 4 mol·L－1

9．如图是用一种新型锂电池电解处理含NH4+的工业废水的装置图，处理过程中NH转化为可参与大气循环的气体。下列说法正确的是（　　）

A．Y电极上发生还原反应

B． X电极上反应式为2NH4+ ﹣6e－== N2↑＋8H＋

C．当电路中转移3 mol电子时，有3 mol Li＋透过阳离子交换膜

D．锂电池W电极的电极反应式为O2＋4e－＋4H＋== 2H2O

10.某研究性学习小组的课题为“Mg--C原电池电解淀粉－KI溶液的研究”，其研究装置如图所示。下列有关说法不正确的是（　　）

A． 镁为负极，发生还原反应

B． 原电池中碳极反应式为Fe3＋＋e－== Fe2＋

C． 电解池中阳极处变蓝色

D． 电解池中阴极处变红色

11.用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1∶3的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能发生的反应有（　　）

①2Cu2＋＋2H2O 2Cu＋4H＋＋O2↑　    ②Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑

③2Cl－＋2H2OH2↑＋2OH- ＋Cl2↑　     ④2H2O 2H2↑＋O2↑

A． ①②③        B．②③④       C．①②④        D． ②④

12．用如图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定具支锥形瓶中压强随时间变化关系以及溶解氧随时间变化关系的曲线如下。下列说法不正确的是

A．pH= 2.0时，体系为强酸性，正极只发生析氢腐蚀，电极方程式为：2H+ + 2e- = H2↑

B．压强增大主要是因为产生了H2

C．整个过程中，负极电极反应式均为：Fe–2e- = Fe2+

D．pH= 4.0时，体系为弱酸性，同时发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀

13．电解催化氮气还原合成氨，是一种在常温常压条件下利用水作为氢源的低碳环保路线，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（　  　）

A．a极为阴极                  

B．b极反应式为 2H2O ﹣4e－== O2↑＋4H＋

C．a、b两极上产生的气体的物质的量之比为1∶1

D．每产生1.12 L NH3（标准状况下），有0.15 mol H+通过隔膜迁移至a极区

14．如图各容器中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是

A．③②④① B．④②①③ C．②①③④ D．④②③①

15．关于下列各装置图的叙述错误的是

A．图①装置用于实现铁上镀铜，a极为铜，b极为铁

B．图②装置中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼

C．图③装置中正极的电极反应式为：Ag2O + 2e- + H2O =2Ag+2OH-    

D．图④装置中钢闸门应与外接电源的负极相连以实现外加电流的阴极保护

16．NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如左图；研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图．下列说法正确的是（　　）

A．NH3催化还原NO为吸热反应            

B．过程Ⅰ中NH3断裂非极性键 

C．过程Ⅱ中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂          

D．脱硝的总反应为：4NH3（g）+4NO（g）+O2（g） 4N2（g）+6H2O（g）

Ⅱ卷   非选择题

二、非选择题（本题包括4个小题，共52分）

17．取0.55mol·L−1的NaOH溶液50mL与0.25mol·L−1的硫酸50mL置于下图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

（1）从如图实验装置可知，缺少的一种仪器名称是________。

（2）若改用60mL0.25mol·L−1H2SO4和50mL0.55mol·L−1NaOH溶液进行反应，则比上述实验所放出的热量________（填“多”或“少”）。

（3）写出用稀H2SO4和稀氢氧化钠溶液的反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ·mol−1）：_____________________________________________________________。

 （4）某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH=                  （结果保留一位小数）（已知稀溶液的比热容为4.18J/（g·℃），稀溶液的密度1g/cm3）。

（5）上述实验数值结果与57.3kJ·mol−1有偏差，产生偏差的原因可能是_________。

a.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸的温度

b.用量筒量取硫酸的体积时仰视读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d.实验装置保温、隔热效果差

18．Ｉ.某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，形成如下问题（显示的电极均为石墨）。

（1）图 1 中，电解一段时间后，气球 b 中的气体是_______（填化学式），U 形管________（填“左”或“右”）边的溶液变红。

（2）利用图 2 制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84”消毒液的有效成分NaClO，则 c 应为电源的_____极；该发生器中反应的总离子方程式为________________________________。

Ⅱ.混合动力车上坡或加速时，电动机提供推动力，

降低油耗；刹车或下坡时，电池处于充电状态。混合

动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物

为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为

KOH）为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意如图，

其总反应式为H2＋2NiOOH 2Ni（OH）2。根据所给信息判断，混合动力车刹车或下坡

时，发生了_______（填“原电池”或“电解池”）反应，乙电极的电极反应式为_____________________。

19．Ⅰ.高铁酸钾（K2FeO4）不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图1是高铁电池的模拟实验装置：

（1）该电池放电时负极的电极反应式为                                        ；

（2）盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向______（填“左”或“右”）移动；若用阳离子交换膜代替盐桥（并为一池），则钾离子向________（填“左”或“右”）移动。

（3）图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有                                                 。

Ⅱ．查阅资料知，FeO42-显紫色，在酸性溶液中氧化性极强而不稳定，易被还原为Fe3+；K2FeO4能将Mn2＋氧化成MnO4-。实验小组设计如下实验进行验证：

①闭合K，预期观察到实验现象是                                             ；

石墨a的电极反应式为_______________________________________。

②当有0.3 mol Mn2＋被氧化时，导线中通过电子物质的量为                 。

Ⅲ.制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为                                         。电解后，________室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。

20．研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义。

（1）甲图为人教版教材中探究钢铁的吸氧腐蚀的装置。某兴趣小组按该装置实验，导管中液柱的上升缓慢，下列措施可以更快更清晰观察到水柱上升现象的有___________（填序号）。

A．用纯氧气代替试管内空气

B．用酒精灯加热试管提高温度

C．将铁钉换成铁粉和炭粉混合粉末

D．换成更细的导管，水中滴加红墨水

（2）该小组将甲图装置改进成乙图装置并进行实验，导管中红墨水液柱高度随时间的变化如下表，根据数据判断腐蚀的速率随时间逐渐___________（填“加快”、“不变”、“减慢”）， 你认为影响因素为______________________________。

（3）为探究铁钉腐蚀实验 a、b 两点所发生的反应，进行以下实验，请完成表格空白：

根据以上实验探究，试判断___________（填“a”或“b”）为负极，该点腐蚀更严重。

（4）金属阳极钝化是一种电化学防腐方法。将 Fe 作阳极置于 H2SO4 溶液中，一定条件下Fe 钝化形成致密 Fe3O4 氧化膜，试写出该阳极电极反应式_____________________________。

（暑假）高二化学答案

1--5 ：D C D  B C           6--10 ：D C A DA 

11—16:  BA CBBD

17.（10分）

（1）搅拌棒（环形玻璃搅拌棒、搅拌器）（2分）   

（2）多（2分）

（3）1/2H2SO4（aq）+NaOH（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）  ΔH=-57.3kJ·mol-1    （2分）

或H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ·mol-1  

（4）-50.16kJ·mol−1    （2分）    

（5）acd（2分）（答对1个给1分，答错不得分）

18.（12分）

Ｉ.（1）H2（2分）   右（2分）   

（2）负（2分）     Cl-＋H2OClO- +H2↑

Ⅱ.电解池（2分）    Ni（OH）2＋OH－-e－===NiOOH＋H2O

19. （16分）

Ｉ. （1）Zn - 2e－ + 2OH－==Zn（OH）2↓

（2）右　（1分）   左（1分）   

（3） 工作电压稳定，使用时间长（或放电电压稳定、放电时间长）

Ⅱ. ①右侧烧杯中溶液变（紫）红色，

FeO42-＋3e－＋8H＋===Fe3＋＋4H2O

②1.5 mol

Ⅲ. 2H2O－4e－===4H＋＋O2↑　        a

20．（14分，每空2分）

（1）ACD（ （答对1个给1分，答错不得分）           

（2）减慢        氧气的浓度

（3）O2 + 4e－+ 2H2O =4OH－          Fe-2e－=Fe2+         b

（4）3Fe-8e－+4H2O =Fe3O4+8H+