统考版2024届高考化学二轮专项分层特训卷练12化学反应与能量变化盖斯定律（附解析）

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可根据HO(g)＋HO(g)===H2O2(g)计算出H2O2中氧氧单键的键能为214kJ·ml－1。下列说法不正确的是( )
A．H2的键能为436kJ·ml－1
B．O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍
C．解离氧氧单键所需能量：HOO历程Ⅰ
D．历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为：ClO(g)＋O(g)===O2(g)＋Cl(g) ΔH＝(E5－E4)kJ·ml－1
3．[2023·山东枣庄期中]臭氧层中臭氧分解过程如图所示，下列说法正确的是( )
A．催化反应①②均为放热反应
B．E1是催化反应①对应的正反应的活化能，(E2＋ΔH)是催化反应②对应的逆反应的活化能
C．决定O3分解反应速率的是催化反应②
D．温度升高，总反应的正反应速率的增加幅度小于逆反应速率的增加幅度，且平衡常数增大
4．[2023·江西赣州期末]多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：
下列说法正确的是( )
A．反应Ⅱ的热化学方程式为
CO(g)＋H2O(g)===H2(g)＋CO2(g)
ΔH＝＋akJ·ml－1(a>0)
B．1mlCH3OH(g)和1mlH2O(g)的总能量大于1mlCO2(g)和3mlH2(g)的总能量
C．选择优良的催化剂降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，有利于减少过程中的能耗
D．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂
5．[2023·山东省实验中学期中]下列说法正确的是( )
A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·ml－1，在测定中和热时实际加入的酸碱的量的多少会影响该反应的ΔH
B．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量，则Fe(s)＋S(s)===FeS(s)ΔH＝－95.6kJ·ml－1
C.500℃、30MPa下，将0.5mlN2和1.5mlH2置于密闭的容器中反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·ml－1
D．相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，2mlN2和6mlH2反应放出的热量是1mlN2和3mlH2反应放出的热量的2倍
6．运载火箭“太空发射系统”于2018年首次执行飞行任务，其所需燃料为高能火箭燃料——肼(H2N－NH2)。该物质燃烧过程中的能量变化如图所示。
已知：
下列判断不正确的是( )
A.表中的a＝389
B.图示中的ΔH3＝＋2249kJ·ml－1
C.H—O键比H—N键稳定
D.N2H4在氧气中燃烧的热化学方程式为
N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ·ml－1
7．[2023·山东滕州一中期中]以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程如图所示。
相关反应的热化学方程式：
反应Ⅰ：SO2(g)＋I2(g)＋2H2O(l)===2HI(aq)＋H2SO4(aq) ΔH1＝－213kJ·ml－1
反应Ⅱ：
H2SO4(aq)===SO2(g)＋H2O(l)＋eq \f(1,2)O2(g)
ΔH2＝＋327kJ·ml－1
反应Ⅲ：2HI(aq)===H2(g)＋I2(g)ΔH3＝＋172kJ·ml－1
下列说法不正确的是( )
A.该过程实现了太阳能到化学能的转化
B.SO2和I2对总反应起到了催化作用
C.总反应的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋286kJ·ml－1
D.该过程降低了水分解制氢的活化能，但总反应的ΔH不变
8.
[2023·辽宁名校联盟联考]如图表示在催化剂(Nb2O5)表面进行的反应：
H2(g)＋CO2(g)===CO(g)＋H2O(g)。
已知下列反应：
①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1
②C(s)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO(g) ΔH2
③C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3
下列说法不正确的是( )
A.ΔH2＜ΔH3
B.图中的能量转化方式为太阳能转化为化学能
C.反应2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)的ΔH＝2(ΔH3－ΔH2)
D.反应H2(g)＋CO2(g)===CO(g)＋H2O(g)的ΔH＝ΔH2－ΔH3＋eq \f(1,2)ΔH1
9．[2023·湖北部分学校质量检测]设NA为阿伏加德罗常数的值。已知反应：
①C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(g)ΔH1＝－akJ·ml－1
②C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH2＝－bkJ·ml－1
其他数据如表：
下列说法正确的是( )
A.a＜b，且C2H4的燃烧热为akJ·ml－1
B.x＝eq \f(2782－a,3)
C.H2O(l)===H2O(g)ΔH＝－(b－a) kJ·ml－1
D.当有4NA个C—H键断裂时，放出热量一定为akJ
10．[2023·河北唐山一中期中]工业合成三氧化硫的反应为2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g) ΔH＝－198kJ·ml－1，反应过程可用如图模拟(代表O2分子，代表SO2分子，代表催化剂)。下列说法正确的是( )
A.过程Ⅰ和过程Ⅳ决定了整个反应进行的程度
B.过程Ⅱ放热，过程Ⅲ吸热
C.1mlSO2和1mlO2反应，放出的热量小于99kJ
D.催化剂可降低整个反应的活化能，因此使ΔH减小
练12 化学反应与能量变化、盖斯定律
1．答案：C
解析：由气态时H、H2的相对能量可知，H2的键能为218kJ·ml－1×2＝436kJ·ml－1，A项正确；由表格中数据可知O2的键能为249kJ·ml－1×2＝498kJ·ml－1，而H2O2中氧氧单键的键能为214kJ·ml－1，214kJ·ml－1×2