景德镇一中2022-2023学年高一上学期期中质量监测（A）化学试卷（无答案）

景德镇一中2022～2023学年第一学期期中考试卷

高一（A）化学

一、单选题（每小题只有一个正确选项）

1、新冠肺炎疫情“此起彼伏”，新型冠状病毒的主要传播途径有直接传播(飞沫传播)和接触传播，目前没有直接证据证明病毒通过气溶胶传播。下列说法不正确的是(    )

A．云、烟、雾均属于气溶胶

B．胶体的分散质粒子大小在1nm到l00nm之间，能通过滤纸不能透过半透膜

C．胶体是混合物，可用丁达尔效应来鉴别胶体和溶液

D．PM2.5是对空气中直径小于或等于2.5μm(2.5×10-6m)的固体颗粒或液滴的总称，其分散在空气中一定形成气溶胶

2、将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如图变化：关于溶液中导致变色的微粒I、II、III的判断正确的是(    )

A．H+、HClO、Cl2            B．H+、Cl-、ClO-

C．HCl、ClO-、Cl-            D．HClO、HCl、Cl2

3、已知NCl3中N元素为价，关于反应NCl3+6 NaClO2+3H2O=3NaOH+3ClO2↑+NH3↑+ 3NaCl，下列说法正确的是(    )

A．NH3是氧化产物                                  

B．NaClO2发生了还原反应

C．当反应中转移0.6mol电子时，有0.1molNCl3被还原   

D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1

4、氮肥是保证粮食安全的重要物资，某种制备NH3的转化历程如图所示。下列说法错误的是(    )

A．步骤Ⅰ中发生的反应为4LiOH(熔融) 4Li+2H2O+O2↑

B．该转化历程没有涉及置换反应

C．该转化历程的总反应为2N2+6H2O=4NH3+3O2

D．N2的氧化性强于O2

5、下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(    )

6、科学家发现某种元素的一个原子，其质量是a g，一个C原子的质量是b g，NA是阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是

A．该原子的摩尔质量是aNA              B．W g该原子的物质的量是mol

C．W g该原子含有个该原子        D．由已知信息可得NA=

7、配制480 mL0.100 mol·L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图，下列说法正确的是

A．实验中需用到的仪器有：托盘天平、480 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等

B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③

C．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用

D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏高

8、如图是Na2CO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是(    )

A．60℃时，饱和NaCl溶液中溶质的质量分数为36%

B．升高温度Na2CO3和NaCl的溶解度都不断增大

C．30℃时，两物质的饱和溶液中，Na2CO3的质量分数更大

D．提纯含少量NaCl的纯碱样品，可将其浓溶液从40℃冷却至10℃，再过滤

9、下图是氯元素的“价-类”二维图，据此下列分析正确的是(    )

A．由“价-类”二维图推测ClONO2具有强氧化性，可与水反应生成两种强酸

B．可用pH试纸分别测定等浓度的HClO2和HClO溶液的pH，比较酸性强弱

C．工业上常用5NaClO2+4HCl(稀)=5NaCl+4ClO2↑+2H2O制备ClO2，该反应氧化产物与还原产物之比为4：1

D．常用于炸药、火箭推进剂的某种强氧化剂在“价-类”二维图中的位置为(盐，-1)

10、将标准状况下的溶于水中，得到的盐酸密度为，则该盐酸的物质的量浓度是(    )

A.              B.                C.  D.

11、表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(    )

A. 雄黄，结构如图所示含有个键
B. 和中含有的阴离子的数目均为
C. 与中含有的中子数不相同
D. 氧原子总数为的和的混合气体，其体积为

12、下列关于金属钠及其化合物的叙述正确的是

烧碱又称纯碱        钠原子最外层电子只有个电子，所以在化合物中钠只显价 

过氧化钠中阴阳离子个数比为    钠离子具有还原性，可以从水中还原出氢气 

等物质的量的与分别于足量的盐酸反应，产生的量相等，但反应速率前者快。

A.  B.  C.  D.

13、失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色溶液，某同学提出简便的鉴别方法，其中合理的是

①取等量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，先出现白色沉淀的是Na2CO3溶液

②取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，溶液变为红色的是Na2CO3溶液

③取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是 Na2CO3溶液

④取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3溶液

⑤取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3溶液

A．①②④⑤    B．②③④⑤    C．②④⑤    D．④⑤

14、  利用如图装置可用氯气与金属铁反应制备无水氯化铁，该铁合物呈棕红色、易潮解，100℃升华。下列有关说法正确的是

A．烧瓶B中制备氯气的反应物为二氧化锰和稀盐酸

B．装置E和装置F之间需要增加一个干燥装置，才能制得无水氯化铁

C．装置C、D中分别盛有浓硫酸、饱和食盐水

D．装置F的目的是检验有无氯气逸出

15、某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是

A．Cl-、Mg2＋、H＋、Zn2＋、SO  B．Na＋、Ba2＋、NO、OH-、SO

C．K＋、Br﹣、SO、OH-、Na＋   D． MnO、K＋、Cl-、H+、SO

二、选择题（每小题有1—2个正确选项）

16、青铜是铜锡合金，明代宋应星所著的《天工开物》曾记载了炼锡的方法，其化学方程式为：2C+SnO2     Sn+2CO↑。下列有关说法不正确的是

A．该反应中，C体现了氧化性               B．该化学反应后，固体质量减小

C．SnO2在该过程中发生了氧化反应          D．一氧化碳有毒，可以用气球收集来进行尾气处理

17．下列有关钠及其化合物的化学方程式或说法正确的是

A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：

B．将Na块放入水中，产生气体：

C．在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：

D．和互为同素异形体

18．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O、2I－＋Cl2＝2Cl－＋I2、2Br－＋Cl2＝2Cl－＋Br2(溴单质为深红棕色)、Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3(溶液为红色)。

能全面解释实验现象且正确的是

19．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列说法正确的是

A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z

B．相同条件卜，同质量的二种气体，气体密度最小的是X

C．若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1moI

D．同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和lgZ气体，则其压强比为4：1

20．某溶液可能含有、、、Cl-中的一种或几种阴离子。为确定该溶液的阴离子组成，现将进行如下实验：①取少量溶液滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀；②然后继续加入过量的稀盐酸，产生无色无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，白色沉淀部分溶解；③取上层清液继续滴加硝酸钡溶液至无沉淀时，再滴加适量硝酸银溶液，产生白色沉淀，则根据上述实验，以下推测正确的是

A．一定只有     B．此溶液中还大量存在的阳离子不可能为Ba2+

C．可能存在有Cl-     D．不能确定、是否存在

21．（11分）已知下列反应：

①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；②2KI+Br2=2KBr+I2；③Na2S+I2=2NaI+S↓。

（1）Cl-、Br-、I-、S2-四种离子的还原性由强到弱的顺序是_____________________。

（2）判断Cl2与Na2S能否反应？___________________________________(填“否”或书写离子反应方程式)。

（3）判断I2与NaBr能否反应？___________________________________(填“否”或书写离子反应方程式)。

（4）已知实验室制取氯气反应为：MnO2+4HCl(浓)    MnCl2+Cl2↑+2H2O，由此分析：MnO2在反应中_______电子，所含元素化合价_______，发生______________反应。

（5）在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按粒子个数比1：2完全反应，生成一种棕黄色气体X，同时Na2SO3被氧化为Na2SO4，则X为_______（填标号）。

A．Cl2O7   B．ClO2    C．Cl2O   D．Cl2

22．（8分）按要求完成下列填空

（1）现有标准状况下CO和CO2混合气体8.96L，其质量为16g，则此混合气体中，CO的体积分数是______________，质量之比是______________。

（2）40.5g某金属氯化物MCl2中含有0.6 mol Cl-，则金属M的相对原子质量为______________

（3）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为______________

（4）将10.6g Na2CO3溶于水配成1L溶液，向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na+的物质的量浓度为0.4 mol/L(假设溶液体积不变)，需加入NaCl的质量为_____________；Cl-的物质的量浓度为______________。

（5）将4g NaOH溶于_______g水中，可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比等于20：1，若测得该溶液的密度为1.1g/cm-3，溶液中c(Na+)为_______。

23、某混合物澄清透明的水溶液中，可能含有以下离子中若干种：、、、、、、、，现每次取该溶液溶液进行以下实验：

第一份加入溶液发现有沉淀生成；

第二份加足量溶液生成沉淀，洗涤后干燥得沉淀，再将该沉淀加入足量盐酸溶解后再过滤洗涤干燥得沉淀。

第三份溶液做焰色反应，火焰颜色为黄色，透过蓝色的钴玻璃未见紫色。

请回答下列问题：

根据以上实验判断，原溶液中一定不存在的离子是                    。

向原溶液中一定存在的阴离子是            ，其物质的量浓度分别为             、             。

原溶液中一定存在的阳离子是             ，其物质的量浓度            。

24、某强酸性溶液，可能含有、、、、、、、、中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色，为红褐色。请回答下列问题：

由强酸性条件即可判断溶液中一定不存在的离子有：_____________________________；

产生气体的离子方程式为___________________________________________________；

转化中产生的离子方程式为________________________________________________；

若转化中，、、三种物质恰好发生化合反应生成，则反应中与的物质的量之比为_______________；

对不能确定是否存在的离子，可以另取溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象 即可判断，该试剂最好是____________填序号。

溶液    溶液    石蕊试剂   

试纸   溶液   氯水和的混合溶液

25、ClO2具有一定的氧化性，是一种优良的消毒剂和果蔬保鲜剂，当温度、浓度过高时均易发生分解，因此常将其制备成NaClO2固体以便运输和贮存。制备NaClO2晶体的实验装置如下图所示。

已知：ClO2熔点：-59℃、沸点：11℃；H2O2沸点：150℃

请回答：

(1)在三颈烧瓶中制备ClO2气体，同时有另外一种单质气体A产生，产物中n(ClO2)：n(A)=_______；相比于普通的分液漏斗，恒压滴液漏斗其优点是：________________________________________________________。

(2)反应开始时，打开恒压滴液漏斗，滴加双氧水，一段时间后，以适当的流速通入空气将ClO2吹入的H2O2与NaOH溶液混合洗气瓶中，并用冰水浴降温，制备NaClO2晶体。

①当空气流速过慢时，产率会降低，请解释其原因：_________________________________________________。

②仪器A的作用是_______________________________________________________________；

③制备NaClO2晶体的化学方程式为：__________________________________________________。

④冰水浴的作用是：_____________________________________、__________________________________。

(3)将NaClO2在一定条件下可重新释放ClO2气体，其浓度随时间的变化如图所示，若用于水果保鲜，适宜的条件是______________。推测下列物质可以起到与ClO2气体相同保鲜作用的是_______。

A.KMnO4溶液　　　B．NaCl溶液　　　C．KHSO3溶液

26、硫、铁的化合物有广泛的应用。

过二硫酸铵可以看成双氧水的衍生物，分子中的两个原子被基取代后即为过二硫酸。

中硫元素的化合价为_________；

用过二硫酸铵溶液检测废水中的，配平下面的离子反应：

______________________________。

大苏打的成分是，常用于防毒面具中吸收氯气。若完全反应，失去电子。写出其水溶液吸收氯气的离子方程式___________________________________________。

磁性材料是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图所示流程探究其组成：

的化学式为____________；

已知化合物能与盐酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体标准状况下密度为，写出该反应的离子方程式：__________________________________________________________。