景德镇一中2022-2023学年高一上学期期中质量监测（B）化学试卷（无答案）

景德镇一中2022～2023学年第一学期期中考试卷

高一（B）化学

可能用到的相对原子质量：

H：1， C：12 ，N：14，O：16，Na：23，Mg：24，Cl：35.5，Fe：56，Cu：64

一、单选题

1．各物质中含有的少量杂质以及除去这些杂质对应的方法如表所示，其中正确的是（   ）

A．①②③④ B．④ C．②③④ D．①②③

2．离子方程式BaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是(　　)

①HCl　②H2SO4　③HNO3　④NaHSO4　⑤CH3COOH

A．①②③ B．③④⑤ C．②④⑤ D．②③④

3．根据你的实验观察和记录，下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，不正确的是（   ）

A．受热时Na2CO3比NaHCO3稳定     B．在水中Na2CO3比NaHCO3溶解性大

C．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别溶于水后，NaHCO3水溶液的碱性较强

D．质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，Na2CO3放出CO2比NaHCO3少

4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（    ）

A．足量Na2O2和11.2LCO2反应，转移电子数目为0.5NA

B．1molSO2和O2的混合气体中含有的氧原子数为2NA

C．常温常压下，17gOH—所含电子数为9NA

D．5.6g铁与7.1g氯气充分反应，转移电子数为0.3NA

5．下列有关Fe3+、Fe2+的性质及应用的说法正确的是（   ）

①向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液，黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变

②将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2

③向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色

④将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体

⑤向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉的离子方程式：Fe3++Fe=2Fe2+

⑥Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

A．①②⑥ B．①②③ C．①④⑤ D．②④⑥

6．下列有关焰色反应的说法正确的是（   ）

A．金属及其化合物在灼烧时产生的不同特征颜色是发生物理变化引起的

B．焰色反应适合所有金属元素的检验

C．某溶液做焰色反应，火焰呈黄色说明该溶液一定含有钠元素，一定不含钾元素

D．焰色反应必需的仪器及试剂：铂丝或光洁无锈的铁丝、酒精灯或煤气灯、稀硫酸

7．已知锰酸钾(K2MnO4)在浓的强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3MnO+2H2O=2MnO+MnO2↓+4OH-。下列用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的实验原理和装置不能达到实验目的的是（   ）

A．用装置甲制取Cl2   B．用装置乙除去 Cl2中的HCl

C．用装置丙使K2MnO4转化成KMnO4   D．用装置丁分离出溶液中的MnO2

8．实验室需要配制80mL2.2mol·L-1的稀硫酸，操作步骤如下：用100mL量筒量取18.4mol·L-1的浓硫酸12.0mL，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有蒸馏水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌。搅拌均匀后立即沿玻璃棒注入容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转移至容量瓶中，重复操作2~3次，继续用烧杯向容量瓶中加入蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切，盖上瓶塞后摇匀，装入试剂瓶中。实验操作中存在的错误有几处?（   ）

A．2处 B．3处 C．4处 D．5处

9．取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入浓度为8 g/L的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是（   ）

A．A曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是Na2CO3和NaHCO3

B．B曲线中消耗盐酸0＜V(HCl)＜25 mL时发生的离子反应为：OH-+H+=H2O；H++=

C．B曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值约为0.48 g

D．B曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是Na2CO3和NaOH

10．碱式碳酸镁是橡胶制品的填充剂和补强剂，其化学式为xMg(OH)2·yMgCO3·zH2O。现取4.66 g 碱式碳酸镁高温煅烧至恒重，得到2.00 g固体和0.0400 mol CO2.下列说法中正确的是（   ）

A．2.00 g固体是Mg(OH)2

B．4.66 g碱式碳酸镁高温煅烧至恒重，生成水0.800 g

C．4.66 g碱式碳酸镁加盐酸完全溶解，参加反应的HCl为0.0800 mol

D．该碱式碳酸镁的化学式为Mg(OH)2·4MgCO3·4H2O

11．四氧化三铁()磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备磁性纳米颗粒的反应是。下列叙述不正确的是（   ）

A．水热法制备磁性纳米颗粒的反应中，还原剂是

B．离子方程式中

C．每生成，被氧化的的物质的量为

D．该条件下氧化性强于

12．水合肼(N2H4·H2O)是一种重要的化工原料，其沸点约为118℃，具有强还原性，实验室将NaClO稀溶液缓慢滴加到CO(NH2)2和NaOH的混合溶液中制备水合肼，其流程如图所示，下列说法正确的是 （   ）

A．“制备NaClO”过程中每消耗标准状况下2.24L Cl2，转移0.2mol电子

B．“蒸馏”操作需要用到的冷凝管的进出水顺序为上口进，下口出

C．“氧化”步骤中药品的滴加顺序不能颠倒

D．“氧化”步骤中发生反应的离子方程式为

13．利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上清液中的S2-，制取石膏(CaSO4·2H2O) 的过程如下：

下列说法错误的是（   ）

A．CaSO4·2H2O属于盐类和纯净物

B．过程II中，反应的离子方程式为4MnO+2S2-+9H2O=S2O+4Mn(OH)2↓+10OH-

C．过程I后溶液碱性减小

D．将10L上清液中的S2- (S2-浓度为480mg·L-1)转化为SO，理论上共需要0.15molO2

14．向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入100mL 0.9mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成448mL标准状况下的气体，得不溶物0.03mol。向滤液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至10mL时开始出现沉淀。忽略溶液的体积变化，下列说法不正确的（   ）

A．0.03mol不溶物全为Cu B．混合物中氧原子的物质的量为0.05mol

C．滤液中的阳离子只有两种 D．滤液中的Fe2+的物质的量浓度为0.8mol/L

二、填空题

15．化工生产中通常所说的“三酸两碱”，“三酸”是指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”是指烧碱和纯碱。

（1）从物质分类的角度分析，上述说法中不恰当的一种物质是__________ （填化学式）。

（2）向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是______ 。

A、浓H2SO4具有脱水性       B、浓H2SO4具有吸水性     

C、盐酸具有挥发性               D、气体溶质的溶解度随温度升高而降低

（3）在中学化学常见气体的实验室制法中，常用盐酸制备的气体的化学式是________ 。（填两种）

（4）金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入H2O2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色。请写出该反应的离子方程式：_____________ 。

（5）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2气体。当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后,将溶液低温小心蒸干，称得固体质量为8克。则所得固体是___________ （填化学式）

16.计算并填写： (1)12gCH4和O2的混合气体在标准状况下的体积为11.2L，则混合气体中CH4与O2的物质的量之比为___。

(2)33.3g某金属氯化物MCl2中含有0.6molCl-，则该氯化物的摩尔质量为___________

(3)___________克NH3中的H原子数目与0.6molH2O中的H原子数目相同

(4)某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX分子中含质子的物质的量是___________

17．完成下列问题

(1)氧化气化法可提纯电弧法合成的碳纳米管中的碳纳米颗粒杂质，反应的化学方程式为：3C + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4 = 3CO2↑+ 2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 8H2O用双线桥标出电子转移的方向和数目_______。该反应中氧化剂是_______，每生成1个氧化产物，转移的电子数目为_______。

(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，用于杀菌消毒。其制备可通过在强碱性条件下，由NaClO和FeCl3共热而得。则氧化性比较：NaClO  _______(填“>”或“＜”)K2FeO4。

(3)ClO2是一种新型的水处理剂，可通过多种方法制取：如

①2KClO3 + 4HCl(浓) = 2KCl + 2ClO2↑ + Cl2↑+ 2H2O； ②Cl2 + 2KClO2 = 2KCl + 2ClO2。

则反应①中还原剂是_______，反应②的氧化产物与还原产物的质量比是_______。

(4)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_______。

(5)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu﹣2e﹣=Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e﹣=2Fe2+。请据此将反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑拆写成两个“半反应式”：氧化反应为_______。

18．按要求回答问题。

(1)将19.4gCO2和水蒸气的混合气体，与足量的Na2O2反应，收集到标准状况下5.6L的气体，试确定混合气体的平均相对分子质量为___________，CO2与水蒸气的物质的量之比为___________。

(2)AlN用于电子仪器。AlN中常混有少量碳，将一定量含杂质碳的AlN样品置于密闭反应器中，通入4.032L（标准状况下的）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g·L-1（已折算成标准状况，AlN不跟O2反应），则所得气体的摩尔质量为___________g·mol-1，该气体的成分是___________（写化学式），该样品中含杂质碳___________g。