鲁教版第二节 金属的化学性质练习题

这是一份鲁教版第二节 金属的化学性质练习题，共14页。试卷主要包含了2金属的化学性质，26g，62g，3%，6g，故选项图像正确等内容，欢迎下载使用。
（培优篇）2022-2023学年下学期初中化学鲁教版九年级同步分层作业9.2金属的化学性质一．选择题（共10小题）1．向Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，发现有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是（　　）A．Fe B．Fe、Cu、Ag C．Cu D．Ag2．某研究性学习小组的成员为了验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如下方案，其中可行的是（　　）A．铜、银、硝酸锌溶液 B．锌、稀盐酸、硝酸铜溶液 C．锌、铜、稀硫酸、硝酸银溶液 D．锌、铜、银、稀硫酸3．现有等质量的甲、乙两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与时间的关系如图（已知甲、乙在生成物中的化合价均为+2价）。则下列说法不正确的是（　　）A．生成氢气的质量：甲＞乙 B．相对原子质量：甲＞乙 C．金属活泼性：乙＞甲 D．消耗稀硫酸的质量：甲＞乙4．下列实验设计、现象、结论均正确的一组是（　　）选项实验设计现象金属活动性A将铜片放入硝酸银溶液中无现象Ag＞CuB分别将锌片与铁粉放入相同浓度的稀盐酸中铁粉产生气泡的速率比锌片快Fe＞ZnC分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中铁丝表面产生气泡，铜丝无现象Fe＞CuD将表面未处理的铝丝放入硫酸铜溶液中铝丝表面没有变化Cu＞AlA．A B．B C．C D．D5．有关X、Y、Z三种金属的化学反应如下：①X+YSO4＝XSO4+Y②Y+2ZNO3＝Y（NO3）2+2Z③X+H2SO4＝XSO4+H2↑④Z+H2SO4不发生反应根据上述信息，能满足X、Y、Z三种金属的组合是（　　）A．Zn、Fe、Ag B．Al、Zn、Ag C．Mg、Fe、Cu D．Zn、Mg、Cu6．汽车已进入了千家万户。其部分构件使用的材料如下，其中不属于金属材料的是（　　）A．气缸体——生铁 B．车体——特殊钢 C．发动机——铝合金 D．轮胎——合成橡胶7．“飞天探月”离不开化学知识和技术。下列说法正确的是（　　）A．运载火箭的燃料为液氢，氢气液化后分子体积减小 B．“祝融号”火星车使用的镁锂合金的硬度比镁大 C．“天和”核心舱电池翼使用的砷化镓属于金属材料 D．月壤中的He﹣3原子含2个质子和1个中子，该原子结构示意图为8．以下四个图像与对应操作相符的是（　　）A．加热一定质量的高锰酸钾固体 B．加热一定质量氯酸钾和二氧化锰固体的混合物 C．分别向等质量的锌粉和铝粉中滴加稀硫酸至过量 D．高温下向氧化铁固体中不断通入一氧化碳9．某实验小组对24g含Fe2O3杂质的Fe3O4样品进行成分测定。将生成的CO2气体用装置B完全吸收后，装置B增重18.26g（实验操作均正确）。下列说法正确的是（　　）A．实验中看到的现象是固体由黑色逐渐变为红棕色 B．通入的CO质量为11.62g C．样品中铁元素的质量分数约为72.3% D．C装置的作用是进行尾气处理10．液态N2O4与N2H4是火箭常使用的燃料。这二种物质混合并于适当条件下反应，可产生N2、H2O及大量热能，而得以推动火箭顺利升空。上述反应中，关于N2O4、N2H4的叙述正确的是（　　）A．N2O4进行氧化反应，作还原剂 B．N2O4进行还原反应，作还原剂 C．N2H4进行还原反应，作还原剂 D．N2H4进行氧化反应，作还原剂二．多选题（共1小题）（多选）11．镁带能够在二氧化碳气体中燃烧，化学方程式为2Mg+CO22MgO+C，下列关于该反应判断正确的是（　　）A．C有还原性，是该反应的还原剂 B．二氧化碳发生还原反应，具有氧化性 C．镁带引起的失火，不可以用二氧化碳灭火器 D．该反应中所有元素均存在化合价的变化三．实验题（共1小题）12．如图为实验室炼铁的改进装置（部分夹持仪器略去），请回答下列问题。（1）实验中，先通入CO再加热，目的是 　   　。（2）装置A硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为 　   　。（3）将铁粉加入到硝酸银和硝酸铜混合溶液中，反应后过滤，则滤液中所含金属离子的情况可能是 　   　（填序号）。①Cu2+、Ag+②Cu2+、Fe2+③Cu2+、Fe3+④Fe2+、Ag+⑤Fe2+、Ag+、Cu2+
（培优篇）2022-2023学年下学期初中化学鲁教版九年级同步分层作业9.2金属的化学性质参考答案与试题解析一．选择题（共10小题）1．向Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，发现有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是（　　）A．Fe B．Fe、Cu、Ag C．Cu D．Ag【解答】解：由金属活动性Fe＞Cu＞Ag知，向Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，发现有气泡产生，根据只有铁排在氢前能与稀盐酸反应生成氢气，则铁有剩余，因此硝酸银和硝酸铜完全反应，则滤渣中的固体是生成的银和铜和剩余的铁。故选：B。2．某研究性学习小组的成员为了验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如下方案，其中可行的是（　　）A．铜、银、硝酸锌溶液 B．锌、稀盐酸、硝酸铜溶液 C．锌、铜、稀硫酸、硝酸银溶液 D．锌、铜、银、稀硫酸【解答】解：A、铜、银与硝酸锌溶液均不反应，无法验证铜、银的金属活动性顺序，故选项错误。B、锌与稀盐酸反应，说明锌排在氢的前面；锌与硝酸铜溶液，说明锌比铜活泼，但无法验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，故选项错误。C、锌与稀硫酸反应，铜与稀硫酸不反应，说明锌比铜活泼；铜与硝酸银溶液反应，说明铜比银活泼，可得出活泼性从强到弱依次为锌、铜、银，故选项正确。D、锌与稀硫酸反应，铜、银与稀硫酸均不反应，说明锌比铜、银活泼，无法验证铜、银金属的活动性顺序，故选项错误。故选：C。3．现有等质量的甲、乙两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与时间的关系如图（已知甲、乙在生成物中的化合价均为+2价）。则下列说法不正确的是（　　）A．生成氢气的质量：甲＞乙 B．相对原子质量：甲＞乙 C．金属活泼性：乙＞甲 D．消耗稀硫酸的质量：甲＞乙【解答】解：A、由图可知，甲和硫酸反应产生的氢气质量大于乙，故选项说法正确。B、等质量的甲、乙两种金属，分别与足量稀硫酸反应生成正二价金属硫酸盐和氢气，由于化合价相同，产生的氢气质量与金属的相对原子质量成反比，产生氢气质量越多，说明该金属的相对原子质量越小，则甲的相对原子质量小于乙，故选项说法错误。C、至完全反应，A用的时间少，B用的时间多，由金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，则乙的金属活动性大于甲，故选项说法正确。D、由质量守恒定律可知，氢气中的氢元素全部来源于硫酸，产生的氢气越多，消耗的硫酸就越多，则甲消耗稀硫酸的质量大于乙，故选项说法正确。故选：B。4．下列实验设计、现象、结论均正确的一组是（　　）选项实验设计现象金属活动性A将铜片放入硝酸银溶液中无现象Ag＞CuB分别将锌片与铁粉放入相同浓度的稀盐酸中铁粉产生气泡的速率比锌片快Fe＞ZnC分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中铁丝表面产生气泡，铜丝无现象Fe＞CuD将表面未处理的铝丝放入硫酸铜溶液中铝丝表面没有变化Cu＞AlA．A B．B C．C D．D【解答】解：A、铜的金属活动性比银强，将铜片放入硝酸银溶液，铜片上会有金属银析出，溶液的颜色由无色变为蓝色，故选项说法错误。B、金属和酸的接触面积会影响反应的速率，因为铁粉是粉末状，也可能是其反应速率大于锌片，不能证明两者的金属活动性强弱，应该将两种金属的形状、大小一致，故选项说法错误。C、金属活动性顺序表中，铁在氢之前，铜在氢之后，则铁丝和盐酸反应有气泡，而铜丝没有，说明铁比铜活泼，故选项说法正确。D、铝丝表面的致密的氧化铝薄膜干扰了实验现象，从而得出了错误的结论，故选项说法错误。故选：C。5．有关X、Y、Z三种金属的化学反应如下：①X+YSO4＝XSO4+Y②Y+2ZNO3＝Y（NO3）2+2Z③X+H2SO4＝XSO4+H2↑④Z+H2SO4不发生反应根据上述信息，能满足X、Y、Z三种金属的组合是（　　）A．Zn、Fe、Ag B．Al、Zn、Ag C．Mg、Fe、Cu D．Zn、Mg、Cu【解答】解：①X+YSO4═XSO4+Y，说明X的金属活动性比Y强，并且可得X、Y金属在化合物中显+2价；②Y+2ZNO3═Y（NO3）2+2Z，说明Y的金属活动性比Z强，并且可得Z金属在化合物中显+1价；③X+H2SO4═XSO4+H2↑，说明X的位置排在氢的前面；④Z+H2SO4不发生反应，说明Z的位置排在氢的后面；则X、Y和Z的金属活动性顺序为：X＞Y＞Z，所以符合要求的为A。故选：A。6．汽车已进入了千家万户。其部分构件使用的材料如下，其中不属于金属材料的是（　　）A．气缸体——生铁 B．车体——特殊钢 C．发动机——铝合金 D．轮胎——合成橡胶【解答】解：A、生铁是铁和碳的合金，属于金属材料，该选项正确。B、钢是铁和碳的合金，属于金属材料，该选项正确。C、铝合金属于金属材料，该选项正确。D、合成橡胶属于合成材料，该选项不正确。故选：D。7．“飞天探月”离不开化学知识和技术。下列说法正确的是（　　）A．运载火箭的燃料为液氢，氢气液化后分子体积减小 B．“祝融号”火星车使用的镁锂合金的硬度比镁大 C．“天和”核心舱电池翼使用的砷化镓属于金属材料 D．月壤中的He﹣3原子含2个质子和1个中子，该原子结构示意图为【解答】解：A、氢气液化后分子体积不变，分子之间的间隔变小，该选项不正确。B、“祝融号”火星车使用的镁锂合金的硬度比镁大，该选项正确。C、“天和”核心舱电池翼使用的砷化镓不属于金属材料，该选项不正确。D、月壤中的He﹣3原子含2个质子和1个中子，该原子结构示意图：，该选项不正确。故选：B。8．以下四个图像与对应操作相符的是（　　）A．加热一定质量的高锰酸钾固体 B．加热一定质量氯酸钾和二氧化锰固体的混合物 C．分别向等质量的锌粉和铝粉中滴加稀硫酸至过量 D．高温下向氧化铁固体中不断通入一氧化碳【解答】解：A、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应前后锰元素的质量不变；加热到一定温度高锰酸钾才能分解，随着反应的进行，氧气逸出，剩余固体的质量减少，则锰元素的质量分数逐渐增大，至完全反应不再发生改变，但不可能是从0开始增大，故选项图像错误。B、二氧化锰在反应中作催化剂，反应前后质量不变，但随着反应的进行，氧气逸出，剩余固体的质量减少，二氧化锰的质量分数逐渐增大，至完全反应不再发生改变，故选项图像错误。C、向等质量的锌粉和铝粉中滴加稀硫酸至过量，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，铝消耗的硫酸多，生成的氢气多，拐点高些，故选项图像错误。D、一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，参加反应的氧化铁和生成铁的质量比为160：112＝10：7，则48g氧化铁完全反应，最终生成铁的质量为33.6g，故选项图像正确。故选：D。9．某实验小组对24g含Fe2O3杂质的Fe3O4样品进行成分测定。将生成的CO2气体用装置B完全吸收后，装置B增重18.26g（实验操作均正确）。下列说法正确的是（　　）A．实验中看到的现象是固体由黑色逐渐变为红棕色 B．通入的CO质量为11.62g C．样品中铁元素的质量分数约为72.3% D．C装置的作用是进行尾气处理【解答】解：A、一氧化碳具有还原性，能与Fe2O3、Fe3O4反应生成铁和二氧化碳，实验中看到的现象是固体由红棕色逐渐变为黑色，错误；B、根据图示可知，B装置中的试剂是碱石灰，碱石灰能吸收反应生成的二氧化碳。装置B增重18.26g，说明反应过程中生成二氧化碳质量为18.26g。根据化学方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2、Fe3O4+4CO3Fe+4CO2可知：每1个CO分子能生成1个CO2分子。设生成18.26g二氧化碳需要一氧化碳质量为x。CO～CO228      44x      18.26g   x＝11.62g由于在实验中为了防止爆炸，在点燃酒精灯前先通入一氧化碳，防止反应后生成铁被氧化，熄灯后仍需继续通入一氧化碳，所以在实验中通入一氧化碳质量大于11.62g，故选项说法错误；C、根据化学方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2、Fe3O4+4CO3Fe+4CO2可知，每生成的1个二氧化碳分子中氧原子有1个来自铁的氧化物，所以24g样品中氧元素的质量＝18.26g×＝6.64g，样品中铁元素的质量分数＝，故选项说法正确；D、C装置中的试剂是碱石灰，碱石灰不能吸收一氧化碳，不能用作尾气处理。碱石灰的作用是吸收空气中二氧化碳和水蒸气，防止进入B中，影响实验结果。故选项说法错误。故选：C。10．液态N2O4与N2H4是火箭常使用的燃料。这二种物质混合并于适当条件下反应，可产生N2、H2O及大量热能，而得以推动火箭顺利升空。上述反应中，关于N2O4、N2H4的叙述正确的是（　　）A．N2O4进行氧化反应，作还原剂 B．N2O4进行还原反应，作还原剂 C．N2H4进行还原反应，作还原剂 D．N2H4进行氧化反应，作还原剂【解答】解：液态N2O4与N2H4反应的化学方程式为： 2N2H4+N2O42N2↑+4H2O，A、N2O4中氮元素的化合价为+4价，生成N2，化合价降低，发生还原反应，是氧化剂；A错误；B、N2O4中氮元素的化合价为+4价，生成N2，化合价降低，发生还原反应，是氧化剂，B错误；C、N2H4中氮元素的化合价为﹣2价，生成N2，化合价升高，发生氧化反应，是还原剂；C错误；D、N2H4中氮元素的化合价为﹣2价，生成N2，化合价升高，发生氧化反应，是还原剂；D正确；故选：D。二．多选题（共1小题）（多选）11．镁带能够在二氧化碳气体中燃烧，化学方程式为2Mg+CO22MgO+C，下列关于该反应判断正确的是（　　）A．C有还原性，是该反应的还原剂 B．二氧化碳发生还原反应，具有氧化性 C．镁带引起的失火，不可以用二氧化碳灭火器 D．该反应中所有元素均存在化合价的变化【解答】解：A、在反应中，镁得到氧，化合价升高，发生了氧化反应，在反应中作还原剂，C是还原产物，故错误。B、在反应中，二氧化碳镁失去氧，化合价降低，发生还原反应，具有氧化性，故正确。C、二氧化碳能够支持镁燃烧，镁着火不能用二氧化碳扑灭，故正确；D、在该反应中，氧元素的化合价在反应前后没有发生变化，故错误；故选：BC。三．实验题（共1小题）12．如图为实验室炼铁的改进装置（部分夹持仪器略去），请回答下列问题。（1）实验中，先通入CO再加热，目的是 　排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸　。（2）装置A硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为 　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　。（3）将铁粉加入到硝酸银和硝酸铜混合溶液中，反应后过滤，则滤液中所含金属离子的情况可能是 　②⑤　（填序号）。①Cu2+、Ag+②Cu2+、Fe2+③Cu2+、Fe3+④Fe2+、Ag+⑤Fe2+、Ag+、Cu2+【解答】解：（1）实验中，先通入CO再加热，目的是排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；（2）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）将铁粉加入到硝酸银和硝酸铜混合溶液中，铁会先与硝酸银反应，硝酸银完全反应后，铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，反应后过滤，①铁一定会与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，所以一定含有Fe2+，可能含有Cu2+、Ag+，故错误；②铁和硝酸银完全反应，所以含有Cu2+、Fe2+，故正确；③铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，所以含有Cu2+、Fe2+，一定不含铁离子，故错误；④铁会先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，所以一定含有Fe2+、一定不含Ag+，故错误；⑤硝酸银部分反应时，溶液含有Fe2+、Cu2+、Ag+，故正确。故选：②⑤。故答案为：（1）排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）②⑤。