化学九年级下册第二节 金属的化学性质多媒体教学ppt课件

这是一份化学九年级下册第二节 金属的化学性质多媒体教学ppt课件，文件包含第九单元金属第二节金属的化学性质第2课时金属与盐溶液的反应ppt、金属与酸的反应_标清mp4、铁和硫酸铜溶液的反应_标清mp4等3份课件配套教学资源，其中PPT共26页， 欢迎下载使用。

我们知道，许多金属能与酸溶液发生化学反应，那么金属能否与盐溶液发生反应呢？
将锌片、铁丝、铜丝三种金属分别放入硫酸铜、硝酸银、氯化钠溶液中，观察并记录实验现象。
思考：哪些物质之间会发生反应？反应产物是什么？
把铁丝放在硫酸铜溶液中，铁钉上会有紫红色的铜生成。
Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
说明铁的金属活动性比铜的强。
铝和氯化铜溶液、铜与硝酸银溶液的反应
将铝条放在氯化铜溶液中，铝条上会有紫红色的铜生成。
2Al+3CuCl2＝2AlCl3+3Cu
说明铝的金属活动性比铜的强。
将铜丝放在硝酸银溶液中，铜丝上会有白色的银生成。
Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)2
说明铜的金属活动性比银的强。
锌片表面附着一层红色物质，溶液由蓝色变为无色。
锌片表面附着一层白色物质。
铁丝表面附着一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。
铁丝表面附着一层银白色物质,溶液由无色变成浅绿色。
铜丝表面附着一层银白色物质溶液由无色变成蓝色。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb〔H〕Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（除K、Ca、Na外）。
（1）如何判断两种金属的活动顺序？
把一种金属放入另一种金属的盐溶液中
（2）如何判断三种金属的活动顺序？例如验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性。
方法1：将活动性居中的金属单质，例如取Cu丝，而Cu两边的金属取其溶液，如ZnCl2溶液和AgNO3溶液，然后将Cu丝分别伸入两溶液中，通过是否有金属被置换出来而确定金属的活动性。即中间的金属，两端的溶液的方法。
方法2：将金属活动性居中的金属盐溶液，例如取CuSO4溶液，而Cu两边的金属取其单质，如Zn片和Ag片，然后分别将Zn片和Ag片放入CuSO4溶液中，根据是否有紫红色的铜被置换出来，确定金属的活动性。即中间的溶液，两端的金属的方法。
金属的活动性强弱与其原子失去电子的能力有关，当活动性较强的金属原子遇到易得电子的粒子时，该金属原子就会失去电子变为金属阳离子。例如，在金属活动性顺序中位置靠前的金属易失电子给H+或位于其后的金属的阳离子，从而置换出H2或金属单质。
1.金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2.位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（除K、Ca、Na外）。
1. 判断下列各组物质能否反应，若反应写出它们的化学方程式；若不反应说明理由。
Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4
（1）Zn+FeSO4
不反应,因为AgCl不溶于水
不反应,因为Ag排在Cu的后面
（3）Ag+Cu(NO3)2
2. 下列化学方程式表示的反应，符合实验事实的是（ ）Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2 Zn+2AgCl= ZnCl2+2AgC. 2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3CuD. Cu+2HCl=CuCl2+H2
3.把铁片分别投入下列溶液中，过一段时间后，溶液质量减少的是（ ） A.硫酸锌溶液 B.硝酸银溶液 C.氯化钠溶液 D.氯化铝溶液
4. 古有“点石成金”，现在也有一些人用一种铜锌合金假冒黄金骗人，要鉴别真假黄金就需要化学知识来帮忙。小明同学将此“黄金”放入硫酸铜溶液中，果然揭穿了骗局！你知道其中的奥妙吗？
Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
5.现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序。
金属活动性由强至弱依次为X、Y、Z。
完成练习册本课时的习题。
声 明 本文件仅用于个人学习、研究或欣赏，以及其他非商业性或非盈利性用途，但同时应遵守著作权法及其他相关法律的规定，不得侵犯本司及相关权利人的合法权利。 除此以外，将本文件任何内容用于其他用途时，应获得授权，如发现未经授权用于商业或盈利用途将追加侵权者的法律责任。武汉天成贵龙文化传播有限**学校湖北山河律师事务所