九年级下册第四节 酸碱中和反应同步训练题

这是一份九年级下册第四节 酸碱中和反应同步训练题，共21页。试卷主要包含了4酸碱中和反应等内容，欢迎下载使用。
（进阶篇）2022-2023学年下学期
初中化学鲁教版九年级同步分层作业
7.4酸碱中和反应
一．选择题（共1小题）
1．下列图像中有关量的变化趋势与选项中的操作相对应，其中正确的是（　　）
A．向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液
B．将浓盐酸敞口放置在空气中
C． 向一定量的氧化铁中滴加稀盐酸至过量
D．向一定质量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸
二．填空题（共3小题）
2．已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种，如图表示向甲中加入乙时，溶液的pH变化曲线。
（1）甲是 　 　；乙是 　 　。
（2）c点处溶液呈 　 　性，此时溶液中含有的溶质是 　 　。
（3）该反应的化学方程式为 　 　。

3．氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为 　 　。如图是该反应的微观示意图，则该反应前后没有发生变化的离子有 　 　；从微观角度看，该化学反应的实质是 　 　。

4．在盐酸和氢氧化钠反应的过程中，如图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图象．
（1）反应的化学方程式为　 　；
（2）当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是　 　mL；
（3）图中b点所示溶液中，含有的溶质是　 　；
（4）把两者液体混合时出现了气泡，用方程式表示：　 　．

三．实验题（共4小题）
5．某化学兴趣小组做了如图所示的实验。

（1）实验中，观察到试管①③中共同的明显现象是 　 　，试管②中没有明显现象。试管①中发生反应的化学方程式为 　 　。
【提出问题】试管②中没有明显现象，是否发生了反应？
【实验探究】（2）某化学兴趣小组取少量实验后试管②中的溶液，分别加入a、b两支试管中，向a试管中滴入酚酞溶液，观察到 　 　现象，证明了稀盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应，为进一步探究试管②反应后溶液中溶质成分，可以向试管b中加入下列物质中的 　 　（填序号）。
①Zn ②Fe（OH）3③FeCl3④AgNO3⑤MgO ⑥Na2CO3
（3）化学兴趣小组利用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程。实验操作和测定结果如图所示：

①该实验中乙溶液是 　 　。
②加入甲溶液6mL时，烧瓶中的溶液溶质成分为 　 　（填化学式）。
③根据该实验测定结果，判断发生化学反应的依据 　 　。
6．氢氧化钠是初中学习的一种重要物质，下面是有关氢氧化钠的实验。
【实验项目Ⅰ】利用图甲装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，仪器A是一种带有刻度的滴管，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图乙和图丙。

（1）盐酸与氢氧化钠发生中和反应的化学方程式为 　 　。
（2）仪器A中溶液的溶质是 　 　（填化学式）。
（3）图乙中，说法错误的是 　 　（填字母）。
A.b点所示溶液中滴入酚酞试液会变红色
B.c点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C.c点所示溶液中的溶质种类比d点多
D.一段时间后，溶液pH会变为0
（4）图丙中，V的数值最接近 　 　（填“6”、“12”或“16”），中和反应是 　 　反应（填“放热”或“吸热”）。
【实验项目Ⅱ】某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，变质程度如何？同学们进行了以下探究：
（5）请完成实验报告
实验步骤
实验现象
实验结论
①步骤一：取少量溶液于试管中加入 　 　充分反应
　 　
溶液中含有碳酸钠
②步骤二：将步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入酚酞
溶液变红
　 　
7．为了探究中和反应，甲、乙两名同学分别进行以下实验。
（1）甲同学向装有少量Ca（OH）2溶液的试管中倒入一定量的稀盐酸，然后滴加几滴酚酞试液，发现酚酞不变色，此现象 　 　（填“能”或“不能”）说明盐酸与氢氧化钙发生了反应。若用pH试纸测得所得溶液的pH＝5，则所得溶液中的溶质为 　 　。
（2）乙同学向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，在滴加过程中，乙同学意外发现有气泡产生，通过思考认为该氢氧化钠溶液已变质，请你写出产生气泡的反应化学方程式 　 　。
（3）乙同学为了检验该氢氧化钠溶液的变质程度，设计实验方案并得出结论。
实验操作
实验现象
实验结论
取样于试管中，先滴加 　 　，
再滴加 　 　。
　 　
氢氧化钠溶液
部分变质
（4）要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择适量的 　 　。
A．氢氧化钡溶液
B．硝酸钡溶液
C．氢氧化钙溶液
D．稀盐酸
E．氯化钙溶液

8．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动。
资料：①KOH与NaOH化学性质相似；②K2CO3与Na2CO3化学性质相似。
【演示实验】氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，直接观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。
（1）测定溶液pH的方法

小红同学在实验过程中用pH试纸测的pH变化如图1所示，小红是将 　 　溶液滴向 　 　溶液中，证明发生了化学反应的依据是 　 　，反应的化学方程式 　 　，为C点的阴离子有 　 　。
（2）测混合过程中的温度变化
由图2知，稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是放热反应。
①B点表示的含义是 　 　。
②C点溶质 　 　。
（3）借助于酸碱指示剂
小明同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应。小明同学继续探究：反应后溶液中溶质是什么呢？针对疑问，大家纷纷提出猜想。

猜想一：只有K2SO4
猜想二：有K2SO4和H2SO4
猜想三：有K2SO4和H2SO4和KOH
其他同学认为有一种猜想是不合理的，理由是 　 　。
为了验证其余猜想，各学习小组选用BaCl2溶液、生锈铁钉，进行如下方案的探究：
实验方案
加入生锈铁钉
滴加BaCl2溶液
实验现象
　 　
产生白色沉淀
实验结论
溶液中有H2SO4
相关化学方程式 　 　
溶液中有H2SO4
小芳针对上述方案提出疑问，有一个方案是不合理的，理由是 　 　。
（反思交流）小花向氢氧化钾溶液中滴加稀硫酸，看到了气泡，她很想知道这瓶氢氧化钾溶液的成分，你能帮她设计实验方案吗？方案：　 　。（请写出操作、现象、结论）
四．解答题（共3小题）
9．如图是氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的图示，回答问题：

①写出图Ⅰ反应的化学方程式：　 　。
②结合图Ⅱ的微观图示，判断图Ⅲ中①代表 　 　（用化学符号表示），若要验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是 　 　（填字母）。
A．取样，加入CuO粉末
B．取样，滴加NaOH溶液
C．取样，加入CaCO3粉末
D．取样，滴加AgNO3溶液
10．回答下列问题：
（1）向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成 　 　色，pH 　 　7（填“＞”、“＜”或“＝”），逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，观察到的现象是 　 　，溶液的pH 　 　（填“增大”或“减小”）。
（2）有一瓶溶液pH是4，如果要使溶液的pH升高，可以用 　 　的方法。
11．在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示．
（1）该反应的化学方程式为　 　；
（2）该实验操作是将　 　滴加到另一种溶液中；
（3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为（写化学式）　 　；
（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈　 　．


（进阶篇）2022-2023学年下学期初中化学鲁教版九年级同步分层作业7.4酸碱中和反应
参考答案与试题解析
一．选择题（共1小题）
1．下列图像中有关量的变化趋势与选项中的操作相对应，其中正确的是（　　）
A．向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液
B．将浓盐酸敞口放置在空气中
C．向一定量的氧化铁中滴加稀盐酸至过量
D．向一定质量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸
【解答】解：A、一定量的盐酸加入氢氧化钠溶液，氯化钠开始生成，溶质质量增加，溶质质量分数增大，当盐酸全部反应完毕，此时再加入氢氧化钠，溶液质量增大，而氯化钠质量不再增加，所以溶质质量分数减小，因此氯化钠质量分数是先增大后减小，选项A正确；
B、浓盐酸具有挥发性，氯化氢挥发进去空气，溶质质量减小，溶质质量分数将减少，选项B错误；
C、氧化铁中加入盐酸，氧化铁全部溶解到盐酸中，溶液变为氯化铁溶液，溶液质量增加为氧化铁的质量，相对分子质量为160，而氧化铁消耗完毕后，再加入盐酸，增加质量为盐酸质量，相对分子质量为36.5，增加质量少于氧化铁，因此刚开始时增加质量大，斜率比加入盐酸的大，选项C错误；
D、硫酸加入氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中，硫酸与氢氧化钾反应生成硫酸钾和盐酸，硫酸钾会与氯化钡接着产生硫酸钡沉淀，因此只要加入就会生成硫酸钡沉淀，选项D错误；
故选：A。
二．填空题（共3小题）
2．已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种，如图表示向甲中加入乙时，溶液的pH变化曲线。
（1）甲是 　氢氧化钠溶液　；乙是 　盐酸溶液　。
（2）c点处溶液呈 　中　性，此时溶液中含有的溶质是 　NaCl　。
（3）该反应的化学方程式为 　HCl+NaOH＝NaCl+H2O　。

【解答】解：（1）乙加入甲中，甲开始pH大于7，所以甲为氢氧化钠溶液，乙为盐酸溶液；
故答案为：氢氧化钠溶液；盐酸溶液。
（2）c点pH为7，所以显中性；此时盐酸与氢氧化钠完全反应，溶质只有氯化钠；
故答案为：中；NaCl。
（3）盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为HCl+NaOH＝NaCl+H2O；
故答案为：HCl+NaOH＝NaCl+H2O。
3．氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为 　NaOH+HCl＝NaCl+H2O　。如图是该反应的微观示意图，则该反应前后没有发生变化的离子有 　Na+、Cl﹣　；从微观角度看，该化学反应的实质是 　氢离子与氢氧根离子结合生成水　。

【解答】解：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为NaOH+HCl＝NaCl+H2O；根据图像可以看出，前后没有改变的是钠离子与氯离子；微观示意图可以看出是氢离子与氢氧根离子反应生成水，其他离子没有变化；
故答案为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；Na+、Cl﹣；氢离子与氢氧根离子结合生成水。
4．在盐酸和氢氧化钠反应的过程中，如图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图象．
（1）反应的化学方程式为　NaOH+HCl＝NaCl+H2O　；
（2）当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是　10　mL；
（3）图中b点所示溶液中，含有的溶质是　NaOH和NaCl　；
（4）把两者液体混合时出现了气泡，用方程式表示：　Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑　．

【解答】解：（1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（2）由图示，当溶液呈中性时，pH＝7，此时所消耗氢氧化钠溶液的体积是10ml；
（3）b点时，pH＞7，溶液显碱性，氢氧化钠过量，含有的溶质是NaOH和NaCl；
（4）把两者液体混合时出现了气泡，可能是氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
故答案为：
（1）NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（2）10；
（3）NaOH和NaCl；
（4）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
三．实验题（共4小题）
5．某化学兴趣小组做了如图所示的实验。

（1）实验中，观察到试管①③中共同的明显现象是 　固体溶解　，试管②中没有明显现象。试管①中发生反应的化学方程式为 　Cu（OH）2+H2SO4＝CuSO4+2H2O　。
【提出问题】试管②中没有明显现象，是否发生了反应？
【实验探究】（2）某化学兴趣小组取少量实验后试管②中的溶液，分别加入a、b两支试管中，向a试管中滴入酚酞溶液，观察到 　溶液不变色　现象，证明了稀盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应，为进一步探究试管②反应后溶液中溶质成分，可以向试管b中加入下列物质中的 　①②⑤⑥　（填序号）。
①Zn ②Fe（OH）3③FeCl3④AgNO3⑤MgO ⑥Na2CO3
（3）化学兴趣小组利用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程。实验操作和测定结果如图所示：

①该实验中乙溶液是 　稀盐酸　。
②加入甲溶液6mL时，烧瓶中的溶液溶质成分为 　HCl、NaCl　（填化学式）。
③根据该实验测定结果，判断发生化学反应的依据 　溶液pH由小于7变成等于或大于7　。
【解答】解：（1）氢氧化铜和氢氧化镁都与酸反应生成可溶性盐，所以看到固体溶解现象；氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，书写方程式注意配平，所以化学方程式为Cu（OH）2+H2SO4＝CuSO4+2H2O；
故答案为：固体溶解；Cu（OH）2+H2SO4＝CuSO4+2H2O。
（2）试管②内装入氢氧化钠溶液，若不发生反应，则此时加入酚酞溶液，溶液变红，而证明发生了反应，就排除氢氧化钠存在，此时溶液不显碱性，因此看不到溶液变色；为了确定是否盐酸过量，加入适当试剂判断是否含有盐酸即可，①锌可与酸反应生成氢气，看到气泡，证明有盐酸存在，溶质则是剩余的盐酸和生成的氯化钠；②氢氧化铁可与酸反应生成氯化铁，若看到固体溶解，变为黄色，证明含有盐酸，另外还有生成的氯化钠；③氯化铁不与盐酸和氯化钠反应，无法判断是否存在，盐酸；④硝酸银可以氯离子反应生成氯化银白色沉淀，因此此时只能判断氯离子存在，无法判断盐酸是否存在；⑤盐酸与氧化镁可以反应生成氯化镁和水，固体可以溶解，证明有盐酸存在，得出盐酸和氯化钠存在；⑥盐酸与碳酸钠反应会生成二氧化碳，因此看到气泡，所以可以得出盐酸存在，因此可以通过①②⑤⑥判断溶质组成；
故答案为：溶液不变色；①②⑤⑥。
（3）①开始时溶液pH小于7，说明显酸性，所以乙中溶液为稀盐酸；
故答案为：稀盐酸。
②加入6mL甲溶液，此时还是显酸性，说明盐酸有剩余，另外还有生成的氯化钠；
故答案为：HCl、NaCl。
③稀盐酸pH小于7，而题目中看到pH由小于7变为为等于或者大于7，证明盐酸被消耗，盐酸与氢氧化钠发生了反应；
故答案为：溶液pH由小于7变成等于或大于7。
6．氢氧化钠是初中学习的一种重要物质，下面是有关氢氧化钠的实验。
【实验项目Ⅰ】利用图甲装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，仪器A是一种带有刻度的滴管，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图乙和图丙。

（1）盐酸与氢氧化钠发生中和反应的化学方程式为 　NaOH+HCl＝NaCl+H2O　。
（2）仪器A中溶液的溶质是 　HCl　（填化学式）。
（3）图乙中，说法错误的是 　CD　（填字母）。
A.b点所示溶液中滴入酚酞试液会变红色
B.c点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C.c点所示溶液中的溶质种类比d点多
D.一段时间后，溶液pH会变为0
（4）图丙中，V的数值最接近 　12　（填“6”、“12”或“16”），中和反应是 　放热　反应（填“放热”或“吸热”）。
【实验项目Ⅱ】某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，变质程度如何？同学们进行了以下探究：
（5）请完成实验报告
实验步骤
实验现象
实验结论
①步骤一：取少量溶液于试管中加入 　过量的氯化钡溶液或氯化钙溶液　充分反应
　产生白色沉淀　
溶液中含有碳酸钠
②步骤二：将步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入酚酞
溶液变红
　部分变质　
【解答】解：（1）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学反应方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（2）从图乙中知道开始烧杯内溶液pH大于7，应该为氢氧化钠溶液，所以仪器A中溶液的溶质是HCl；
（3）A、b点pH大于7，说明溶液显碱性，所以这时加入酚酞试液会变红，说法正确，不符合题意；
B、c点是溶液pH等于7，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，所以溶液中溶质只有氯化钠，c点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物，说法正确，不符合题意；
C、c点所示溶液中的溶质只有氯化钠，而d点pH小于7，说明盐酸过量了，所以d点时溶质有氯化钠和氯化氢，说法错误，符合题意；
D、因为随着盐酸的继续加入，溶液pH会逐渐降低，但不会等于0，说法错误，符合题意；
故选CD；
（4）根据图3丙中的图象可知，加入稀盐酸的体积达到VmL时，溶液的温度最高，说明反应放热；对应的反应进度是HCl与NaOH恰好完全反应，观察图乙，HCl与NaOH恰好完全反应消耗的稀盐酸的体积是12mL；
（5）因步骤一实验结论有碳酸钠，步骤二中说明将步骤一试管中的物质过滤。则步骤一中有沉淀产生，所以加入的是能够和碳酸根产生沉淀的物质，可以是过量的氯化钡溶液或氯化钙溶液等，实验现象会产生白色沉淀。步骤一中已经经碳酸根全部除去，步骤二中过滤后加入酚酞仍然变红，说明溶液仍然为碱性，则还有没有变质的氢氧化钠存在，所以实验结论是部分变质。
故答案为：（1）NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（2）HCl；
（3）CD；
（4）12；放热；
（5）过量的氯化钡溶液或氯化钙溶液；产生白色沉淀；部分变质。
7．为了探究中和反应，甲、乙两名同学分别进行以下实验。
（1）甲同学向装有少量Ca（OH）2溶液的试管中倒入一定量的稀盐酸，然后滴加几滴酚酞试液，发现酚酞不变色，此现象 　能　（填“能”或“不能”）说明盐酸与氢氧化钙发生了反应。若用pH试纸测得所得溶液的pH＝5，则所得溶液中的溶质为 　CaCl2和HCl　。
（2）乙同学向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，在滴加过程中，乙同学意外发现有气泡产生，通过思考认为该氢氧化钠溶液已变质，请你写出产生气泡的反应化学方程式 　Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑　。
（3）乙同学为了检验该氢氧化钠溶液的变质程度，设计实验方案并得出结论。
实验操作
实验现象
实验结论
取样于试管中，先滴加 　足量的氯化钙溶液　，
再滴加 　少量酚酞溶液　。
　开始有沉淀生成，加入酚酞后溶液变红　
氢氧化钠溶液
部分变质
（4）要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择适量的 　AC　。
A．氢氧化钡溶液
B．硝酸钡溶液
C．氢氧化钙溶液
D．稀盐酸
E．氯化钙溶液

【解答】解：（1）若溶液显碱性则此时为红色，加入盐酸后变为无色，说明不存在碱性物质，因此证明发生了反应；测定pH＝5，溶液显酸性，盐酸过量，因此溶质为氯化钠和剩余盐酸；
故答案为：能；HCl。
（2）酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
故答案为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
（3）氢氧化钠部分变质，则加入氯化钙溶液，会生成碳酸钙，看到白色沉淀，加入足量氯化钙后碳酸钠被去除，再加入酚酞溶液，看到溶液变红，证明含有氢氧化钠；
故答案为：足量的氯化钙溶液；少量酚酞溶液；开始有沉淀生成，加入酚酞后溶液变红。
（4）氢氧化钠中含有碳酸钠，去除碳酸钠且不影响氢氧化钠的存在，同时不引入杂质；
A、氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，选项A正确；
B、硝酸钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，硝酸钠为杂质，选项B错误；
C、氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，选项C正确；
D、稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，引入盐酸与氯化钠杂质，选项D错误；
E、氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，引入杂质氯化钠与氯化钙，选项E错误；
故答案为：AC。
8．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动。
资料：①KOH与NaOH化学性质相似；②K2CO3与Na2CO3化学性质相似。
【演示实验】氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，直接观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。
（1）测定溶液pH的方法

小红同学在实验过程中用pH试纸测的pH变化如图1所示，小红是将 　KOH　溶液滴向 　H2SO4　溶液中，证明发生了化学反应的依据是 　溶液的酸碱性发生改变　，反应的化学方程式 　2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O　，为C点的阴离子有 　SO42﹣和OH﹣　。
（2）测混合过程中的温度变化
由图2知，稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是放热反应。
①B点表示的含义是 　KOH和H2SO4恰好反应　。
②C点溶质 　K2SO4和KOH　。
（3）借助于酸碱指示剂
小明同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应。小明同学继续探究：反应后溶液中溶质是什么呢？针对疑问，大家纷纷提出猜想。

猜想一：只有K2SO4
猜想二：有K2SO4和H2SO4
猜想三：有K2SO4和H2SO4和KOH
其他同学认为有一种猜想是不合理的，理由是 　KOH和H2SO4能反应，不能在同一溶液中共存　。
为了验证其余猜想，各学习小组选用BaCl2溶液、生锈铁钉，进行如下方案的探究：
实验方案
加入生锈铁钉
滴加BaCl2溶液
实验现象
　铁锈减少（或消失），溶液变成黄色　
产生白色沉淀
实验结论
溶液中有H2SO4
相关化学方程式 　3H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3H2O　
溶液中有H2SO4
小芳针对上述方案提出疑问，有一个方案是不合理的，理由是 　加BaCl2溶液，产生白色沉淀，只能证明有硫酸根离子，而不能证明有氢离子　。
（反思交流）小花向氢氧化钾溶液中滴加稀硫酸，看到了气泡，她很想知道这瓶氢氧化钾溶液的成分，你能帮她设计实验方案吗？方案：　取少量溶液于试管中，加过量的CaCl2溶液，再加无色酚酞，若溶液变红则成分是KOH和K2CO3；若溶液不变红，则成分是K2CO3　。（请写出操作、现象、结论）
【解答】解：（1）由pH变化曲线可知，溶液刚开始呈酸性，此时溶液应是H2SO4溶液，所以应是将KOH溶液滴入H2SO4溶液中，在逐渐滴加的过程中，此时溶液的酸碱性发生改变，证明此时发生了化学反应，反应的化学方程式为：2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O；C点KOH溶液过量，此时溶液中溶质有KOH和K2SO4，所以C点的阴离子有：
SO42﹣和OH﹣；
（2）①酸碱中和反应为放热反应，B点此时温度达到最高值，证明KOH溶液和H2SO4溶液恰好反应；
②随着氢氧化钾的不断增加，C点溶质为：K2SO4和KOH；
（3）KOH和H2SO4能反应，不能在同一溶液中共存，所以此猜想不合理；实验结论里显示溶液中存在H2SO4，向溶液中加入生锈铁钉，铁锈与H2SO4反应，反应现象为：铁锈减少（或消失），溶液变成黄色；化学反应方程式为：3H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3H2O；向溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，只能证明有硫酸根离子，而不能证明有氢离子，所以滴加BaCl2溶液的实验方案不合理；向氢氧化钾溶液中滴加稀硫酸，看到了气泡，探究这瓶氢氧化钾溶液的成分，设计实验方案为：取少量溶液于试管中，加过量的CaCl2溶液，再加无色酚酞，若溶液变红则成分是KOH和K2CO3；若溶液不变红，则成分是K2CO3。
故答案为：（1）KOH；H2SO4；溶液的酸碱性发生改变；2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O；SO42﹣和OH﹣；
（2）①KOH和H2SO4恰好反应；
②K2SO4和KOH；
（3）KOH和H2SO4能反应，不能在同一溶液中共存；铁锈减少（或消失），溶液变成黄色；3H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3H2O；加BaCl2溶液，产生白色沉淀，只能证明有硫酸根离子，而不能证明有氢离子；取少量溶液于试管中，加过量的CaCl2溶液，再加无色酚酞，若溶液变红则成分是KOH和K2CO3；若溶液不变红，则成分是K2CO3。
四．解答题（共3小题）
9．如图是氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的图示，回答问题：

①写出图Ⅰ反应的化学方程式：　NaOH+HCl＝NaCl+H2O　。
②结合图Ⅱ的微观图示，判断图Ⅲ中①代表 　OH﹣　（用化学符号表示），若要验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是 　AC　（填字母）。
A．取样，加入CuO粉末
B．取样，滴加NaOH溶液
C．取样，加入CaCO3粉末
D．取样，滴加AgNO3溶液
【解答】解：①盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
故答案为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O。
②Ⅲ中①粒子数目在不断减少，盐酸与氢氧化钠反应，使烧杯中的氢氧根离子减少；
A、盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，可以看到固体粉末溶解，溶液变为蓝色，选项A符合题意；
B、酚酞的变色范围为8.2﹣10，溶液显碱性后才会看到变色，加入氢氧化钠浓度过低，将盐酸消耗完毕，溶液变红，无法判断盐酸是否过量，选项B不符合题意；
C、盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可以看到产生气泡，粉末溶解，选项C符合题意；
D、盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀，但是生成的氯化钠也会与硝酸银反应生成氯化银沉淀，无法判断是否含有盐酸，选项D不符合题意；
故答案为：OH﹣；AC。
10．回答下列问题：
（1）向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成 　红　色，pH 　＞　7（填“＞”、“＜”或“＝”），逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，观察到的现象是 　红色溶液又变为无色　，溶液的pH 　减小　（填“增大”或“减小”）。
（2）有一瓶溶液pH是4，如果要使溶液的pH升高，可以用 　加碱性溶液等　的方法。
【解答】解：（1）氢氧化钠溶液显碱性，向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成红；pH＞7；逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，氢氧化钠与盐酸发生中和反应，至恰好完全反应，溶液显中性，红色溶液又变为无色，溶液的pH减小。
（2）有一瓶溶液pH是4，小于7，显酸性，如果要使溶液的pH升高，可以用加碱性溶液或加水稀释的方法。
故答案为：（1）红；＞；红色溶液又变为无色（或红色逐渐褪去）；减小；（2）加碱性溶液等。
11．在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示．
（1）该反应的化学方程式为　HCl+NaOH═NaCl+H2O　；
（2）该实验操作是将　氢氧化钠溶液　滴加到另一种溶液中；
（3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为（写化学式）　HCl、NaCl　；
（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈　红色　．

【解答】解：（1）稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O．
（2）开始时溶液的pH小于7，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中．故填：氢氧化钠溶液．
（3）当加入溶液的质量为ag时，溶液的pH小于7，说明盐酸过量，所得溶液中的溶质为氯化氢和氯化钠．故填：HCl、NaCl．
（4）当加入溶液的质量为bg时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，显碱性的溶液能使酚酞试液变红色．故填：红色。