广东省乳源瑶族自治县高级中学2022-2023学年高二上学期期末测试化学试题（word版含答案）

这是一份广东省乳源瑶族自治县高级中学2022-2023学年高二上学期期末测试化学试题（word版含答案），共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年第一学期期末测试高二化学试题一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。1. 与在催化剂表面生成，反应历程及能量变化示意如下。下列说法不正确的是A. ①→②吸收能量         B. ②→③形成了N-H键C. 该反应为放热反应       D. 该催化剂可提高的平衡转化率2. 实验是高中化学最重要的组成部分。下列有关实验的说法正确的是A. 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的热量会增加B. 实验(b)说明自发反应必须熵增C. 实验(c)测定反应热时，需要将盐酸和氢氧化钠溶液快速混合D. 实验(d)在滴定过程中，将标准盐酸溶液装入如图酸式滴定管(下端为橡胶管)进行滴定3. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得C的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得C的浓度变为0.90mol/L。下列有关判断不正确的是A. C的体积分数增大了 B. A的转化率降低了 C. 平衡向逆反应方向移动 D. x+y＜z4. 反应3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A. 将铁片变成铁粉B. 将容器的容积缩小一半C. 压强不变，充入N2使容器容积增大D. 保持容积不变，充入N2使容器压强增大5. 已知某温度下，可逆反应Pb2+(aq)＋Sn(s)Pb(s)＋Sn2+(aq)的平衡常数K=0.2，若溶液中Pb2+和Sn2+的浓度均为0.10mol·L-1，则反应进行的方向是A. 向右进行 B. 向左进行C. 处于平衡状态 D. 无法判断6. 常温下，①的硫酸溶液，②的醋酸，③溶液中的，④，则此四种溶液的酸性由强到弱的顺序为A. ①③④② B. ④①③② C. ④③①②     D. ③①④②7. 在一定条件下，反应X(g)+3Y(g)2Z(g)    ∆H=-92.4kJ/mol，X的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示。下列说法正确的是A. 图中A，B两点，达到相同的平衡体系B. 上述反应在达到平衡后，增大压强，Y的转化率提高C. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小D. 将1.0molX、3.0molY，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ8. 下列描述与盐类水解无关的是A. 使用泡沫灭火器时将内筒与外筒的溶液和溶液倒立混合B. 1 mol·L-1的醋酸加水稀释，溶液的pH增大，导电能力减弱C. 氮肥与钾肥混施可能会降低肥效D. 用晶体配制溶液时，先将其溶于较浓盐酸中9. 火星大气中含有大量，一种有参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极。放电时，下列说法正确的是A. 负极上发生还原反应B.  在正极上得电子C 工作时电子由碳纳米管经外电路流向金属钠D. 将电能转化为化学能10. 下列有关化学工业的说法中，正确的是A. 合成氨工业中增大浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率加快B. 由于氨易液化，及时从平衡混合物中分离出去，提高氨的产率C. 我国合成氨厂采用的压强是20～50MPa，因为该压强下催化剂的活性最大D. 升高温度可以加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动11. 常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是A. 使紫色石蕊溶液变蓝的溶液：、、、B. 的溶液：、、、C. 由水电离出的氢离子为的溶液：、、、D. 能使甲基橙变红色的溶液：、、、12. 下列实验操作正确的是A. 用图1装置进行溶液滴定未知浓度的溶液实验B. 如图2所示，记录滴定终点读数为19.90mLC. 图3为酸式滴定管，使用后需洗涤干净，并轻轻放入烘箱烘干D. 碱式滴定管排气泡的操作方法如图4，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液13. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A. 反应能自发进行是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向B. 在一定温度和压强下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为C. 已知酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热D. 已知，则氢气的燃烧热为14. 近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的 CO、 NO2 等有毒气体有关，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气 体，反    应方程式为4CO(g)+2NO2(g) 4CO2(g)+N2(g)ΔH=-1200kJ/mol。对于该反应， 温度不同(T2 > T1 )其他条件相同时，下列图象正确的是A. A B. B C. C D. D15. 2019年诺贝尔化学奖授予美国和日本的3位科学家，以表彰他们在锂离子电池领域的研发工作，市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为：。下列说法不正确的是A. 放电时，负极的电极反应式：B. 放电时，向正极移动C. 该电池不能用水溶液作为电解质D. 充电过程中，电池上标注“+”的电极应与外接电源的负极相连16. 下列实验操作和现象对应的结论正确的是选项实验操作和现象结论A将铜片和铁片用导线连接插入浓硝酸中，铁片表面产生气泡金属铜比铁活泼B常温下，测定同浓度NaA和NaB溶液pH：NaA小于NaB相同条件下，电离程度：HA小于HBC向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅溶液中存在水解平衡D向溶液中先加入2滴溶液，产生白色沉淀，再加入2滴溶液，产生黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D二、非选择题：本题包括4小题，共52分17. Ⅰ.某实验小组同学利用如图装置对电化学原理进行了一系列探究活动。（1）甲池装置为_______(填“原电池”或“电解池”)。（2）实验过程中，甲池左侧烧杯中的浓度_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。（3）若乙池中溶液为足量的硝酸银溶液，工作一段时间后，若要使乙池中溶液恢复原浓度，可向溶液中加入_______。(填化学式)（4）若把乙池改为精炼铜装置(粗铜含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)，电解质溶液为溶液，则下列说法正确的是_______。A. 电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等B. 乙池左侧电极为粗铜，发生氧化反应C. 溶液的浓度保持不变D. 杂质都将以单质的形式沉淀到池底Ⅱ.氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺，节能超过30％，在此工艺中，物料传输和转化关系如图，其中电极未标出，所用离子交换膜只允许阳离子通过。（5）电解池A中发生的电解化学方程式是_______。（6）图中Y是_______(填化学式)，若电解产生11.2L(标准状况)该物质，则至少转移电子_______mol；（7）分析图可知：氢氧化钠的质量分数为a%、b%、c%，由大到小的顺序为_______。18. 为了缓解温室效应，科学家提出了多种回收和利用的方案。方案1：利用制备300℃时，向2L恒容密闭容器中充入和发生反应：，混合气体中的浓度与反应时间的关系如图所示。（1）下列有关的说法正确的是(填序号)_______。A.容器内密度不变，说明反应达到平衡状态B.容器内压强不变，说明反应达到平衡状态C.300℃时，向平衡后的容器中再充入和，重新达到平衡时的浓度等于D.每断开键同时断开键，说明反应达到平衡状态E.达到平衡后，分离出水蒸气，既能加快反应速率又能使平衡正方向移动（2）①从反应开始到恰好达到平衡时，的平均反应速率_______。②计算：300℃时，反应的平衡常数_______。③300℃时，如果该容器中有、、、，则_______(填“>”“<”或“=”) 方案2：通过制备重要化工原料甲醇，，利用甲醇可制成微生物燃料电池（3）电极B为_______极(填“正”或“负”)（4）负极的电极反应式为_______。19. 化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。（1）高温下，，反应的化学平衡常数表达式_______，该反应随温度升高，K值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。（2）已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：化学式HFHClO电离常数①常温下，物质的量浓度相同的三种溶液①NaF溶液；②NaClO溶液；③溶液，其pH由大到小的顺序是_______(填序号)②0.1mol/L的NaClO溶液和0.1mol/L的溶液中，_______(填“>”“<”或“=”)③常温下，0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的溶液等体积混合，判断混合溶液的酸碱性_______(填“酸性”“碱性”“中性”)（3）已知几种离子开始沉淀时溶液的pH如下表所示：离子pH7.65.210.4当向含有相同浓度的、、的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，_______(填离子符号)先沉淀；_______(填“>”“=”或“<”)；要使的硫酸铜溶液中铜离子沉淀较完全(使铜离子的浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液中加入氢氧化钠使溶液_______。20. 直接排放含的烟气会危害环境。利用工业废碱渣(主要成分)可吸收烟气中的并制备无水，其流程如图1。已知：、、在水溶液中物质的量分数随pH的分布如图2，和的溶解度曲线如图3。（1）吸收烟气①为提高的产率，应控制吸收塔中的pH范围为_______。②溶液中，结合方程式解释其原因：_______。③已知下列反应：反应1：反应2：反应3：吸收塔中溶液吸收生成的热化学方程式(离子方程式)是_______。④吸收塔中的温度不宜过高，可能的原因是_______(写出1种即可)。（2）制备无水将中和塔中得到的溶液_______(填操作)，过滤出的固体用无水乙醇洗涤、干燥，得无水固体。        答案一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。1.D2.C3.A4.D5.B6.B7.B8.B9.B10.B11.C12.D13.A14.B15.D16.B二、非选择题：本题包括4小题，共52分17.（1）原电池    （2）变大    （3）Ag2O(或Ag2CO3)    （4）B    （5）    （6）    ①. H2    ②. 0.5    （7）b%>a%>c%18.（1）BD    （2）    ①. 0.32(mol/L·min）    ②. 25    ③. >    （3）正极    （4）CH3OH-6e- +H2O=6H++CO2↑19.（1）    ①.     ②. 增大    （2）    ①. ③＞②＞①    ②. >    ③. 碱性    （3）    ①. Cu2+    ②. <    ③. 620.（1）    ①. 4～5    ②. NaHSO3溶液中存在H++和+H2OH2SO3+OH-，电离程度大于水解程度    ③. 2SO2(g)+CO(aq)+H2O(l)═2HSO(aq)+CO2 (g)△H=-88.9 kJ•mol-1    ④. 不稳定，易分解，如温度过高，可导致气体的溶解度下降，且易被氧化    （2）隔绝空气，防止其被氧化，加热浓缩至有大量固体析出，温度高于34℃，趁热过滤