2023届高考化学二轮复习专题五反应变化与规律选择题突破九电解质溶液课件

这是一份2023届高考化学二轮复习专题五反应变化与规律选择题突破九电解质溶液课件，共60页。PPT课件主要包含了文字描述型，滴定图像分析，对数图像分析，分布率图像分析，特殊图像分析，②各点的特点及意义，3常考图像举例等内容，欢迎下载使用。
1.(2022·全国乙卷,13)常温下,一元酸HA的Ka(HA)=1.0×10-3。在某体系中,H+与A-离子不能穿过隔膜,未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中c总(HA)=c(HA)+c(A-),当达到平衡时,下列叙述正确的是(　 　)
2.(2021·广东卷,8)鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱,可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性,下列叙述正确的是(　 　) ml·L-1 GHCl水溶液的pH= ml·L-1 GHCl水溶液加水稀释,pH升高
1.(2022·湖南卷,10)室温时,用0.100 ml·L-1的标准AgNO3溶液滴定15.00 mL浓度相等的Cl-、Br-和I-混合溶液,通过电位滴定法获得lg c(Ag+)与V(AgNO3)的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于1.0×10-5 ml·L-1时,认为该离子沉淀完全。Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgI)=8.5×10-17)。下列说法正确的是(　 　)A.a点:有白色沉淀生成B.原溶液中I-的浓度为0.100 ml·L-1C.当Br-沉淀完全时,已经有部分Cl-沉淀D.b点:c(Cl-)>c(Br-)>c(I-)>c(Ag+)
2.(2021·湖南卷,9)常温下,用0.100 0 ml·L-1的盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 ml·L-1的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液,滴定曲线如图所示。下列判断错误的是(　 　)A.该NaX溶液中:c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)B.三种一元弱酸的电离常数:Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)C.当pH=7时,三种溶液中:c(X-)=c(Y-)=c(Z-)D.分别滴加20.00 mL盐酸后,再将三种溶液混合:c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)-c(OH-)
1.(2022·山东卷,14)工业上以SrSO4(s)为原料生产SrCO3(s),对其工艺条件进行研究。现有含SrCO3(s)的0.1 ml·L-1、1.0 ml·L-1 Na2CO3溶液,含SrSO4(s)的0.1 ml·L-1、1.0 ml·L-1Na2SO4溶液。在一定pH范围内,四种溶液中lg[c(Sr2+)/ml·L-1]随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是(　 　)
2.(2021·湖北卷,14)常温下,已知H3PO3溶液中含磷物种的浓度之和为0.1 ml·L-1,溶液中各含磷物种的pc-pOH关系如图所示。图中pc表示各含磷物种的浓度负对数(pc=-lg c),pOH表示OH-的浓度负对数[pOH=-lg c(OH-)];x、y、z三点的坐标:x(7.3,1.3),y(10.0,3.6),z(12.6,1.3)。下列说法正确的是(　 　)
A.H2A的Ka1为10-10.25B.c点:c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)C.第一次突变,可选酚酞作指示剂D.c(Na2A)=0.200 0 ml·L-1
2.(2020·全国Ⅰ卷,13)以酚酞为指示剂,用0.100 0 ml·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中,pH、分布系数δ 随滴加NaOH溶液体积VNaOH 的变化关系如图所示。
下列叙述正确的是(　 　)A.曲线①代表δ(H2A),曲线②代表δ(HA-) B.H2A溶液的浓度为0.200 0 ml·L-1C.HA-的电离常数Ka=1.0×10-2D.滴定终点时,溶液中c(Na+)K,平衡逆向移动;Qc(CH3COO-)>c(H+)D.0.1 ml∙L-1CH3COONa溶液中,c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
解析:除CH3COOH电离出的H+外,水也会电离出少量H+,c(H+)>c(CH3COO-),A项错误;由电荷守恒可知,混合溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),此时溶液pH=8,溶液中c(H+)c(OH-)>c(H+),C项错误;由电荷守恒可知,CH3COONa溶液中,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),D项错误。
2.(2022·江苏如皋一模)室温下,通过下列实验探究NaHSO3溶液的性质。实验1:用pH试纸测量0.1 ml·L-1 NaHSO3溶液的pH,测得pH约为5。实验2:向10 mL 0.1 ml·L-1 NaHSO3溶液中加入等体积0.1 ml·L-1氨水,充分混合,溶液pH约为9。实验3:向10 mL 0.1 ml·L-1 Na2CO3溶液中滴加几滴0.1 ml·L-1 NaHSO3溶液,无明显现象。实验4:向10 mL 0.1 ml·L-1 NaHSO3溶液中加入10 mL 0.05 ml·L-1 Ba(ClO)2溶液,产生白色沉淀。下列有关说法正确的是(　 　)
1.(2022·福建厦门二模)室温下,向20 mL浓度均为0.1 ml·L-1的HNO3和HNO2混合液中逐滴加入0.1 ml·L-1 NaOH溶液,溶液pH变化曲线如图。下列说法错误的是(　 　)
2.(2022·湖南岳阳一模)常温下,向20.00 mL 0.100 ml/L的Na2CO3溶液中逐滴滴加 0.100 ml/L 的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。下列有关叙述错误的是(　 　)
1.(2022·广东江门一模)25 ℃时,向Na2CO3溶液中滴入盐酸,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
3.(2022·广东一模)常温下,向一定浓度的NaA溶液中加适量强酸或强碱(忽略溶液体积变化),溶液中c(HA)、c(A-)、c(H+)、c(OH-)的负对数(-lg c)随溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述不正确的是(　 　)
1.(2022·福建龙岩一模)K2FeO4溶液中含铁微粒的分布系数与pH的关系如图所示。下列说法错误的是(　 　)A.Ka2(H2FeO4)的数量级为10-4
2.常温下,将0.1 ml/L NaOH溶液滴到 20 mL 0.1 ml/L HX溶液中,滴定曲线如图甲所示,含X-微粒的物质的量分数(δ)随pH变化关系如图乙所示。下列说法正确的是(　 　)
2.常温下,Cu(OH)2 和 Fe(OH)3饱和溶液的浓度随pH的变化如图所示,已知:Ksp[Cu(OH)2]=1×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38。下列说法正确的是(　 　)A.曲线b对应的是Fe(OH)3饱和溶液B.调节pH为4.5可除去FeCl3中的CuCl2C.酸性溶液中Cu的存在形式可能为Cu2+或 Cu(OH)2D.滴加NaOH溶液,可实现X到Y的转化
3.常温下,向10 mL 0.1 ml·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1 ml·L-1的NH3·H2O溶液,所得溶液电导率及pH变化如图所示,已知Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。下列分析错误的是(　 　)A.曲线Ⅰ表示溶液的pH变化情况B.HR为弱酸,其电离常数Ka