高考化学二轮复习化学反应原理题突破01 电化学选择题（课件精讲） (含解析)

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命题调研　(2015～2019五年大数据)
1.素材新：紧密联系最新电池动态（注：2019诺贝尔化学奖：锂电池）
3.方式新：从常规考查到利用离子膜交换膜（2016）制备产品到多步反应（2018、2019）
4.知识新：2016、2019都出现了电极名称的“混乱”；2017出现了腐蚀电流
5.高起低落：起点高（信息高大上），落点低（考查基本知识） 如：工作原理、粒子移动、电极名称、电极反应
2.重图像：都会和图像相结合，并且图像分析是突破口和重心
(2019·课标全国Ⅰ，12)利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2＋/MV＋在电极与酶之间传递电子，示意图如图所示。下列说法错误的是(　　)
A.相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B.阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2＋2MV2＋===2H＋＋2MV＋C.正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动
快速解题技巧1.快速浏览题目素材（可能给出了电极材料、电解质、总反应、装置用途等）2.仔细分析图像，核心是两个电极上面的反应，以此作为突破口3.阅读四个选项，回忆基础模型，快读作答
(2018·课标全国Ⅰ，13)最近我国科学家设计了一种CO2＋H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：
①EDTA－Fe2＋－e－===EDTA－Fe3＋②2EDTA－Fe3＋＋H2S===2H＋＋S＋2EDTA－Fe2＋
该装置工作时，下列叙述错误的是(　　)
A.阴极的电极反应：CO2＋2H＋＋2e－===CO＋H2OB.协同转化总反应：CO2＋H2S===CO＋H2O＋SC.石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低D.若采用Fe3＋/Fe2＋取代EDTA－Fe3＋/EDTA－Fe2＋，溶液需为酸性
(2017·课标全国Ⅰ，11)支撑海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是(　　)
A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整
下列说法错误的是(　　)A.三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高B.充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)＋OH－(aq)－e－===NiOOH(s)＋H2O(l)C.放电时负极反应为Zn(s)＋2OH－(aq)－2e－===ZnO(s)＋H2O(l)D.放电过程中OH－通过隔膜从负极区移向正极区
(2018·课标全国Ⅲ，11)一种可充电锂－空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li＋在多孔碳材料电极处生成Li2O2－x(x＝0或1)。下列说法正确的是(　　)
(2017·课标全国Ⅱ，11)用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4－H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是(　　)
A.待加工铝质工件为阳极B.可选用不锈钢网作为阴极C.阴极的电极反应式为：Al3＋＋3e－===AlD.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动
基础模型1.　构建原电池模型
盐桥的作用？外电路？内电路？
请写出铅蓄电池的总反应及放电和充电时的电极反应（课本模型）
(1)燃料电池(以CH3OH燃料电池为例，体会不同介质对电极反应的影响)
1.放电顺序？2.电解原理的典型应用（氯碱工业、电镀、电解法精炼铜、电冶金）
①原电池的负极，同时也是阳极，其电极区域叫负极区、阳极区；原电电池正极，同时也是阴极，其电极区域叫正极区、阴极区。②电解池与电源负极相连的电极，电极是阴极，电极区域是阴极区，有时会称负极区；电解池与电源正极相连的电极，电极是阳极，电极区域是阳极区。有时会称正极区。
1.(2019·青岛市高三3月教学质量检测)水系锌离子电池是一种新型二次电池，工作原理如下图。该电池以粉末多孔锌电极(锌粉、活性炭及粘结剂等)为负极，V2O5为正极，三氟甲磺酸锌Zn(CF3SO3)2为电解液。下列叙述错误的是A.放电时，Zn2＋向V2O5电极移动B.充电时，阳极区电解液的浓度变大C.充电时，粉末多孔锌电极发生还原反应D.放电时，V2O5电极上的电极反应式为： V2O5＋xZn2＋＋2xe－===ZnxV2O5
2.某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO2光电极能使电池在太阳光照射下充电，充电时Na2S4被还原为Na2S。下列说法错误的是A.充电时，太阳能转化为电能，又转化为化学能B.放电时，a极的电极反应式为：4S2－－6e－===C.充电时，阳极的电极反应式为：3I－－2e－===D.M是阴离子交换膜
3.用电渗析法可将含硝酸钠的废水再生为硝酸和氢氧化钠，其装置如下图所示。下列叙述不正确的是A.膜a、膜c分别是阴离子交换膜、阳离子交换膜B.阳极室、阴极室的产品分别是氢氧化钠、硝酸C.阳极的电极反应式为2H2O－4e－===4H＋＋O2↑D.该装置工作时，电路中每转移0.2 ml电子，两极共生成气体3.36 L(标准状况)