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2023高三二轮复习化学（老高考）专题九 电解质溶液课件PPT
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这是一份2023高三二轮复习化学（老高考）专题九 电解质溶液课件PPT，共60页。
高考命题1 水溶液中的离子平衡
要点❶ 对比剖析“三大”平衡
要点❷ 外界条件对水的电离平衡的影响
要点❸ 水电离出的c（H＋）和c（OH－）的计算
要点❹ 走出溶液稀释、混合的误区
误区一：不能正确理解酸、碱的无限稀释规律
常温下任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的pH都不可能大于7或小于7，只能接近7。
误区二：不能正确理解弱酸、弱碱的稀释规律
常温下，pH＝n（n＜7）的强酸和pH＝14－n的强碱溶液等体积混合，混合溶液pH＝7；pH＝n（n＜7）的醋酸和pH＝14－n的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液pH＜7；pH＝n（n＜7）的盐酸和pH＝14－n的氨水等体积混合，混合溶液pH＞7。
误区三：不能正确掌握混合溶液的定性规律
（3）酸式盐溶液的分析
②弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
阴、阳离子都水解，其溶液的酸碱性取决于弱酸阴离子和弱碱阳离子水解程度的相对强弱。当K酸＝K碱（K为电离常数）时，溶液显中性，如CH3COONH4；当K酸＞K碱时，溶液显酸性，如HCOONH4；当K酸＜K碱时，溶液显碱性，如NH4CN。
题组❶ 弱电解质的判断
1.[2021·浙江6月选考]某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是（ ）
解析：25 ℃时，若测得0.01 ml·L－1NaR溶液pH＝7，可知NaR为强酸强碱盐，则HR为强酸，A错误；25 ℃时，若测得0.01 ml·L－1HR溶液pH＞2且pH＜7，则溶液中c（H＋）＜0.01 ml·L－1，所以HR未完全电离，HR为弱酸，B正确；假设HR为强酸，取pH＝6的该溶液10.0 mL，加蒸馏水稀释至100.0 mL，测得此时溶液pH＜7，C错误；假设HR为强酸，则NaR为强酸强碱盐，溶液呈中性，升温至50 ℃，促进水的电离，水的离子积常数增大，pH减小，D错误。
判断弱电解质的三个思维角度
角度一：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离。
（1）测定一定浓度的HA溶液的pH。
（2）与同浓度盐酸比较导电性。
（3）与同浓度的盐酸比较和锌反应的快慢。
角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动。
（1）从一定pH的HA溶液稀释前后pH的变化判断。
（2）从等体积、等pH的HA溶液与盐酸分别与过量的锌反应生成H2的量判断。
角度三：弱电解质形成的盐类能水解。如判断CH3COOH为弱酸可用下面两个现象：
（1）配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞溶液。现象：溶液变为浅红色。
（2）用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。现象：pH＞7。
题组❷ 水溶液中的电离平衡、水解平衡
2.[2021·广东化学]鸟嘌呤（G）是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（用GHCl表示）。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是（ ）
3.[2022·浙江6月选考]25 ℃时，苯酚（C6H5OH）的Ka＝1.0×10－10，下列说法正确的是（ ）
4.[2021·江苏化学]室温下，通过下列实验探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性质。
实验1：用pH试纸测量0.1 ml·L－1 NaHCO3溶液的pH，测得pH约为8。
实验2：将0.1 ml·L－1 NaHCO3溶液与0.1 ml·L－1 CaCl2溶液等体积混合，产生白色沉淀。
实验3：向0.1 ml·L－1 Na2CO3溶液中通入CO2，溶液pH从12下降到约为9。
实验4：向0.1 ml·L－1 Na2CO3溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去。
下列说法正确的是（ ）
5.[2022·广东化学]食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸（用HAc表示）。HAc的应用与其电离平衡密切相关。25 ℃时，HAc的Ka＝1.75×10－5＝10－4.76。
（1）配制250 mL 0.1 ml·L－1的HAc溶液，需5 ml·L－1HAc溶液的体积为 mL。
解析：（1）溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，因此0.25 L×0.1 ml·L－1＝V×5 ml·L－1，解得V＝5.0×10－3 L＝5.0 mL。
（2）下列关于250 mL容量瓶的操作，正确的是 。
解析：（2）A.容量瓶使用过程中，不能用手触碰瓶口，以免污染试剂，故A错误；B.定容时，视线应与溶液凹液面和刻度线“三线相切”，不能仰视或俯视，且胶头滴管不能伸入瓶中，故B错误；C.向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能接触容量瓶口，故C正确；D.定容完成后，盖上瓶塞，将容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，故D错误。
（3）某小组研究25 ℃下HAc电离平衡的影响因素。
提出假设 稀释HAc溶液或改变Ac－浓度，HAc的电离平衡会发生移动。
设计方案并完成实验 用浓度均为0.1 ml·L－1的HAc和NaAc溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定pH，记录数据。
①根据表中信息，补充数据：a＝ ，b＝ 。
②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释HAc溶液，电离平衡 （填“正”或“逆”）向移动；结合表中数据，给出判断理由： 。
③由实验Ⅱ～Ⅷ可知，增大Ac－浓度，HAc电离平衡逆向移动。
答案：（3）①3.00 33.00 ②正 实验Ⅱ相较于实验Ⅰ，醋酸溶液稀释了10倍，而实验Ⅱ的pH增大值小于1
解析：（3）①实验Ⅶ的溶液中n（NaAc）∶n（HAc）＝3∶4，V（HAc）＝4.00 mL，因此V（NaAc）＝3.00 mL，即a＝3.00；由实验Ⅰ可知，溶液最终的体积为40.00 mL，因此V（H2O）＝40.00 mL－4.00 mL－3.00 mL＝33.00 mL，即b＝33.00。
对比数据发现，实验Ⅷ中pH＝4.65与资料数据Ka＝10－4.76存在一定差异；推测可能由物质浓度准确程度不够引起，故先准确测定HAc溶液的浓度再验证。
①移取20.00 mL HAc溶液，加入2滴酚酞溶液，用0.100 0 ml·L－1 NaOH溶液滴定至终点，消耗体积为22.08 mL，则该HAc溶液的浓度为 ml·L－1。在虚线框中，画出上述过程的滴定曲线示意图并标注滴定终点。
②用上述HAc溶液和0.100 0 ml·L－1 NaOH溶液，配制等物质的量的HAc与NaAc混合溶液，测定pH，结果与资料数据相符。
答案：（4）①0.110 4
（5）小组进一步提出：如果只有浓度均约为0.1 ml·L－1的HAc和NaOH溶液，如何准确测定HAc的Ka？小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中Ⅱ的内容。
实验总结 得到的结果与资料数据相符，方案可行。
答案：（5）向滴定后的混合液中加入20.00 mL HAc溶液
（6）根据Ka可以判断弱酸的酸性强弱。写出一种无机弱酸及其用途 。
答案：（6）HClO：漂白剂、消毒液（或H2SO3：还原剂、防腐剂或H3PO4：食品添加剂、制药、生产肥料等）
（6）无机弱酸在生活中应用广泛，如HClO具有强氧化性，在生活中可用于漂白和消毒；H2SO3具有还原性，可用作还原剂，在葡萄酒中添加适量H2SO3可用作防腐剂；H3PO4为中强酸，可用作食品添加剂，同时在制药、生产肥料等方面有广泛用途。
题组❸ 水溶液中的沉淀溶解平衡
6.[2021·江苏化学]室温下，用0.5 ml·L－1 Na2CO3溶液浸泡CaSO4粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加稀醋酸，产生气泡。已知Ksp（CaSO4）＝5×10－5，Ksp（CaCO3）＝3×10－9。下列说法正确的是（ ）
高考命题2 四大平衡常数
要点❶ 溶液中的“四大平衡常数”
（1）Ka、Kh、Kw间的关系
（2）Kb、Kh、Kw间的关系
（3）Ksp、Kw、pH之间关系（25 ℃时）
（4）判断沉淀转化反应能否完全进行
若计算沉淀转化的平衡常数K＜10－5，则转化反应不能进行；若10－5＜K＜105，则转化反应为可逆反应；若K＞105，则转化反应可完全反应，且K值越大，沉淀转化的越多。
题组❶ 四大平衡常数及其应用
1.[2022·浙江1月选考]已知25 ℃时二元酸H2A的Ka1＝1.3×10－7，Ka2＝7.1×10－15。下列说法正确的是（ ）
2.[2022·全国乙卷]常温下，一元酸HA的Ka（HA）＝1.0×10－3。在某体系中，H＋与A－离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜（如图所示）。
设溶液中c总（HA）＝c（HA）＋c（A－），当达到平衡时，下列叙述正确的是（ ）
3.[2021·全国乙卷]HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c（M＋）随c（H＋）而变化，M＋不发生水解。实验发现，298 K时c2（M＋）－c（H＋）线性关系如图中实线所示。
下列叙述错误是（ ）
题组❷ 四大平衡常数计算
4.[2022·全国甲卷]硫酸锌（ZnSO4）是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下：
本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表：
加入物质X调溶液pH＝5，最适宜使用的X是 （填标号）。
滤渣①的主要成分是 、 、 。
答案：B Fe（OH）3 CaSO4 SiO2
加入HF脱钙镁，过滤得到的滤渣④为CaF2、MgF2，滤液④为ZnSO4溶液，经一系列处理得到ZnSO4·7H2O，据此分析解答。A.NH3·H2O易分解产生NH3，污染空气，且经济成本较高，故A不适宜；B.Ca（OH）2不会引入新的杂质，且成本较低，故B适宜；C.NaOH会引入杂质Na＋，且成本较高，C不适宜。 当沉淀完全时（离子浓度小于10－5 ml·L－1），结合表格Ksp计算各离子完全沉淀时pH＜5的只有Fe3＋，故滤渣①中有Fe（OH）3，又因CaSO4是微溶物，SiO2不溶于酸，故滤渣①的主要成分是Fe（OH）3、CaSO4、SiO2。
5.[2021·湖北化学]废旧太阳能电池CIGS具有较高的回收利用价值，其主要组成为。某探究小组回收处理流程如图：
答案：4.7 蓝色沉淀溶解，溶液变成深蓝色 2.0×10－6
6.[2021·福建化学]四钼酸铵是钼深加工的重要中间产品，具有广泛的用途。一种以钼精矿（主要含MS2，还有Cu、Fe的化合物及SiO2等）为原料制备四钼酸铵的工艺流程如图所示。
“净化”时，浸出液中残留的Cu2＋、Fe2＋转化为沉淀除去。研究表明，该溶液中c（S2－）和pH的关系为lg c（S2－）＝pH－15.1。为了使溶液中的杂质离子浓度小于1.0×10－6 ml·L－1，应控制溶液的pH不小于 。（已知：pKsp＝－lg Ksp；CuS和FeS的pKsp分别为35.2和17.2）
7.[2021·广东化学]对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝（Al）、钼（M）、镍（Ni）等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：
“沉钼”中，pH为7.0。
（1）生成BaMO4的离子方程式为 。
高考命题3 中和滴定及其拓展应用
要点❶ 滴定实验思维导图
要点❷ 滴定实验指示剂的选择
要点❸ 中和滴定的拓展
①原理：以氧化剂（或还原剂）为滴定剂，直接滴定一些具有还原性（或氧化性）的物质。
常见的用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7等；常见的用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素C等。
氧化还原滴定所用指示剂可归纳为三类：氧化还原指示剂；专用指示剂，如在碘量法滴定中，淀粉溶液遇碘变蓝；自身指示剂，如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点为溶液由无色变为浅红色。
题组❶ 滴定仪器及其操作
1.[2021·广东化学]测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00 mL待测液，用0.100 0 ml·L－1的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为（ ）
A. B. C. D.
解析：实验过程中，①量取一定量的浓硫酸，稀释所需仪器为量筒、烧杯、玻璃棒；②转移定容得待测液所需仪器为玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；③移取20.00 mL待测液，用0.100 0 ml·L－1的NaOH溶液滴定所需仪器为酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶。选项中A为容量瓶，B为分液漏斗，C为锥形瓶，D为碱式滴定管，上述操作中，不需要用到的仪器为分液漏斗。
2.[2022·浙江6月选考]25 ℃时，向20 mL浓度均为0.1 ml·L－1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1 ml·L－1的NaOH溶液（醋酸的Ka＝1.8×10－5；用0.1 ml·L－1的NaOH溶液滴定20 mL等浓度的盐酸，滴定终点的pH突跃范围4.3～9.7）。下列说法不正确的是（ ）
3.[2022·海淀区一模]实验小组用双指示剂法测定NaOH样品（杂质为Na2CO3）的纯度，步骤如下：
①称取m g的样品，并配制成100 mL溶液；
②取出25 mL溶液置于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用浓度为c ml·L－1的盐酸滴定至溶液恰好褪色（溶质为NaCl和NaHCO3），消耗盐酸体积为V1 mL；
③滴入2滴甲基橙溶液，继续滴定至终点，消耗盐酸体积为V2 mL。
4.[2022·浙江1月选考]某同学在两个相同的特制容器中分别加入20 mL 0.4 ml·L－1 Na2CO3溶液和40 mL 0.2 ml·L－1 NaHCO3溶液，再分别用0.4 ml·L－1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如图曲线：
解析：用0.100 0 ml·L－1盐酸滴定20.00 mL Na2A溶液，pH较大时A2－的分布分数δ最大，随着pH的减小，A2－的分布分数δ逐渐减小，HA－的分布分数δ逐渐增大，恰好生成NaHA之后，HA－的分布分数δ逐渐减小，H2A的分布分数δ逐渐增大，表示H2A、HA－、A2－的分布分数δ的曲线如图所示：
强酸（碱）滴定弱碱（酸）pH曲线比较
注意：恰好中和＝酸碱恰好完全反应＝滴定终点≠溶液呈中性。
题组❸ 中和滴定的拓展
解析：不能在容量瓶中稀释或溶解，乙为酸式滴定管、丙为碱式滴定管，Na2S2O3溶液呈弱碱性，应选择碱式滴定管（丙），故A错误；淀粉遇碘变蓝色，选用淀粉作指示剂，硫代硫酸钠滴定碘单质，滴入最后一滴Na2S2O3溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不变色，说明滴定到达终点，故B错误；滴定管刻度由上而下数值增大，丁图中，滴定前滴定管的读数为（a＋1.00） mL，故C错误；滴定后俯视滴定管，液面在刻度线下方，待测液体积读数偏小，则测得的结果偏大，故D正确。
高考命题4 微粒浓度大小的比较
要点❶ 电解质溶液中粒子浓度大小比较的思路
要点❷ 守恒关系式的判断技巧
（1）列守恒等式时易遗漏某种微粒，利用弱电解质电离、盐类水解、水电离方程式寻找遗漏的某种微粒。
（2）电荷守恒等式中易缺少化学计量数，离子所带电荷数即为此离子的化学计量数。
要点❹ 图像分析及微粒浓度比较
（1）直线型（pM－pR曲线）
pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数。
①直线AB上的点：c（M2＋）＝c（R2－）；
②溶度积：CaSO4＞CaCO3＞MnCO3；
③X点相对于CaCO3来说要析出沉淀，相对于CaSO4来说是不饱和溶液，能继续溶解CaSO4；
（2）双曲线型图像分析
（3）分布系数图像分析
[说明：pH为横坐标、分布系数（即组分的平衡浓度占总浓度的分数）为纵坐标]
（4）强—弱的稀释规律
①相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸
②相同体积、相同pH的盐酸、醋酸
例如：室温下，向20 mL 0.1 ml·L－1 HA溶液中逐滴加入0.1 ml·L－1 NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示：
题组❶ 文字类微粒浓度比较
1.[2021·天津化学]常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（ ）
2.[2022·湖北化学]如图是亚砷酸As（OH）3和酒石酸（H2T，lg Ka1＝－3.04，lg Ka2＝－4.37）混合体系中部分物种的c－pH图（浓度：总As为5.0×10－4 ml·L－1，总T为1.0×10－3 ml·L－1）。下列说法错误的是（ ）
由题给条件，酒石酸（H2T，lg Ka1＝－3.04，lg Ka2＝－4.37），经A项计算可知，As（OH）3的lg Ka1＝－9.1，即酒石酸的第一步电离常数远大于亚砷酸的第一步电离常数，所以酒石酸的酸性强于As（OH）3，另外总As的浓度也小于总T的浓度，所以当pH＝7.0时，溶液中浓度最高的物种不是As（OH）3，D错误。
3.（双选）[2021·山东化学]赖氨酸[H3N＋（CH2）4CH（NH2）COO－，用HR表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐（H3RCl2）在水溶液中存在如下平衡：H3R2＋ H2R＋ HR R－。向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2＋、H2R＋、HR和R－的分布系数δ（x）随pH变化如图所示。已知δ（x）＝
5.[2021·湖南化学]常温下，用0.100 0 ml·L－1的盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 ml·L－1三种一元弱酸的钠盐（NaX、NaY、NaZ）溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是（ ）
解析：由图可知，没有加入盐酸时，NaX、NaY、NaZ溶液的pH依次增大，则HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱。NaX为强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，则溶液中离子浓度的大小顺序为c（Na＋）＞c（X－）＞c（OH－）＞c（H＋），故A正确；弱酸的酸性越弱，电离常数越小，由分析可知，HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱，则三种一元弱酸的电离常数的大小顺序为Ka（HX）＞Ka （HY）＞Ka（HZ），故B正确；当溶液pH为7时，酸越弱，向盐溶液中加入盐酸的体积越大，酸根离子的浓度越小，则三种盐溶液中酸根离子的浓度大小顺序为c（X－）＞c（Y－）＞c（Z－），故C错误；向三种盐溶液中分别滴加20.00 mL盐酸，三种盐都完全反应，溶液中钠离子浓度等于氯离子浓度，将三种溶液混合后溶液中存在电荷守恒关系c（Na＋）＋c（H＋）＝c（X－）＋c（Y－）＋c（Z－）＋c（Cl－）＋c（OH－），由c（Na＋）＝c（Cl－）可得：c（X－）＋c（Y－）＋c（Z－）＝c（H＋）－c（OH－），故D正确。
6.（双选）[2021·海南化学]25 ℃时，向10.00 mL 0.100 0 ml·L－1的NaHCO3溶液中滴加0.100 0 ml·L－1的盐酸，溶液的pH随加入的盐酸的体积V变化如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
题组❹ 沉淀溶解平衡曲线
8.[2022·山东化学]工业上以SrSO4（s）为原料生产SrCO3（s），对其工艺条件进行研究。现有含SrCO3（s）的0.1 ml·L－1、1.0 ml·L－1Na2CO3溶液，
专题（九） 电解质溶液
1.[2022·台州质量评估]已知25 ℃时，K（HA）＝5.0×10－4，K（HB）＝1.7×10－5。下列说法不正确的是（ ）
2.[2022·海门调研]室温下：Ka1（H2C2O4）＝10－1.26、Ka2（H2C2O4）＝10－4.27、Ksp（CaC2O4）＝10－8.64。实验室进行多组实验测定某些酸、碱、盐性质，相关实验记录如表：
下列所得结论正确的是（ ）
3.[2022·济南质检]常温下，Ksp（ZnS）＝1.6×10－24，Ksp（FeS）＝6.4×10－18，其中FeS为黑色晶体，ZnS是一种白色颜料的组成成分。下列说法正确的是（ ）
4.[2022·湖南六校联考]某金属阳离子R2＋与NH3可结合生成多种络合产物，[R（NH3）4]2＋在水溶液中存在如下平衡：[R（NH3）4]2＋ NH3＋[R（NH3）3]2＋ 2NH3＋[R（NH3）2]2＋ 3NH3＋[R（NH3）]2＋ 4NH3＋R2＋。向某浓度的RSO4溶液中滴加浓氨水，实验测得R2＋、[R（NH3）]2＋、[R（NH3）2]2＋、[R（NH3）3]2＋、[R（NH3）4]2＋的物质的量分布分数（δ）与溶液中游离氨的lg c（NH3）关系和M、P两点的坐标如图所示。下列说法正确的是 （ ）
解析：由图可知，曲线a出现在c（NH3）最小时，R2＋浓度最大，说明曲线a表示R2＋，随着c（NH3）升高，R2＋的浓度逐渐减小，[R（NH3）]2＋的浓度逐渐增大，故曲线b是[R（NH3）]2＋，继续升高c（NH3），[R（NH3）]2＋的浓度逐渐减小， [R（NH3）2]2＋的浓度逐渐增大，则曲线c表示[R（NH3）2]2＋，以此类推，曲线d表示[R（NH3）3]2＋，曲线e表示[R（NH3）4]2＋，所以曲线b表示[R（NH3）]2＋，
5.[2022·云南模拟]已知：T ℃，Ksp（CaF2）＝5×10－10；pCa＝－lg c（Ca2＋）。T ℃下，向10.0 mL 0.1 ml·L－1 CaCl2溶液中滴加0.1 ml·L－1 NaF溶液，溶液中pCa与NaF溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
7.[2022·绵阳诊断]常温下，难溶物Y2X与ZX在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，若定义其坐标图示：p（A）＝－lg c（A），Mn＋表示Y＋或Z2＋。下列说法错误的是（ ）
解析：Ksp（Y2X）＝c2（Y＋）·c（X2－），Ksp（ZX）＝c（Z2＋）·c（X2－），横坐标表示阳离子浓度的负对数，纵坐标表示阴离子浓度的负对数，X2－改变相同量时，Y＋浓度变化量小于Z2＋浓度的变化量，所以M表示Y2X的溶解平衡曲线，N表示ZX的溶解平衡曲线，A正确；c点在M曲线上方，在阳离子浓度不变时，纵坐标越大，表示相应的阴离子浓度越小，因此c点Qc＝c2（Y＋）·c（X2－）＜Ksp（Y2X），因此c点形成的是Y2X的不饱和溶液，B错误；N表示ZX的溶解平衡曲线，b点为ZX的饱和溶液，若加入Na2X饱和溶液，则c（X2－）增大，由于Ksp不变，ZX固体会析出，C正确；
8.[2022·昆明模拟]常温下，向1 L 0.10 ml·L－1的Na2S溶液中通入SO2气体，溶液pH与SO2通入量的关系如图所示。pH＜7.5时，有硫单质生成。已知：常温下，H2SO3的Ka1＝1.4×10－2，Ka2＝6.0×10－8；H2S的Ka1＝1.1×10－7，Ka2＝1.3×10－13。下列说法正确的是（ ）
高考命题1 水溶液中的离子平衡
要点❶ 对比剖析“三大”平衡
要点❷ 外界条件对水的电离平衡的影响
要点❸ 水电离出的c（H＋）和c（OH－）的计算
要点❹ 走出溶液稀释、混合的误区
误区一：不能正确理解酸、碱的无限稀释规律
常温下任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的pH都不可能大于7或小于7，只能接近7。
误区二：不能正确理解弱酸、弱碱的稀释规律
常温下，pH＝n（n＜7）的强酸和pH＝14－n的强碱溶液等体积混合，混合溶液pH＝7；pH＝n（n＜7）的醋酸和pH＝14－n的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液pH＜7；pH＝n（n＜7）的盐酸和pH＝14－n的氨水等体积混合，混合溶液pH＞7。
误区三：不能正确掌握混合溶液的定性规律
（3）酸式盐溶液的分析
②弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
阴、阳离子都水解，其溶液的酸碱性取决于弱酸阴离子和弱碱阳离子水解程度的相对强弱。当K酸＝K碱（K为电离常数）时，溶液显中性，如CH3COONH4；当K酸＞K碱时，溶液显酸性，如HCOONH4；当K酸＜K碱时，溶液显碱性，如NH4CN。
题组❶ 弱电解质的判断
1.[2021·浙江6月选考]某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是（ ）
解析：25 ℃时，若测得0.01 ml·L－1NaR溶液pH＝7，可知NaR为强酸强碱盐，则HR为强酸，A错误；25 ℃时，若测得0.01 ml·L－1HR溶液pH＞2且pH＜7，则溶液中c（H＋）＜0.01 ml·L－1，所以HR未完全电离，HR为弱酸，B正确；假设HR为强酸，取pH＝6的该溶液10.0 mL，加蒸馏水稀释至100.0 mL，测得此时溶液pH＜7，C错误；假设HR为强酸，则NaR为强酸强碱盐，溶液呈中性，升温至50 ℃，促进水的电离，水的离子积常数增大，pH减小，D错误。
判断弱电解质的三个思维角度
角度一：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离。
（1）测定一定浓度的HA溶液的pH。
（2）与同浓度盐酸比较导电性。
（3）与同浓度的盐酸比较和锌反应的快慢。
角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动。
（1）从一定pH的HA溶液稀释前后pH的变化判断。
（2）从等体积、等pH的HA溶液与盐酸分别与过量的锌反应生成H2的量判断。
角度三：弱电解质形成的盐类能水解。如判断CH3COOH为弱酸可用下面两个现象：
（1）配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞溶液。现象：溶液变为浅红色。
（2）用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。现象：pH＞7。
题组❷ 水溶液中的电离平衡、水解平衡
2.[2021·广东化学]鸟嘌呤（G）是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（用GHCl表示）。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是（ ）
3.[2022·浙江6月选考]25 ℃时，苯酚（C6H5OH）的Ka＝1.0×10－10，下列说法正确的是（ ）
4.[2021·江苏化学]室温下，通过下列实验探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性质。
实验1：用pH试纸测量0.1 ml·L－1 NaHCO3溶液的pH，测得pH约为8。
实验2：将0.1 ml·L－1 NaHCO3溶液与0.1 ml·L－1 CaCl2溶液等体积混合，产生白色沉淀。
实验3：向0.1 ml·L－1 Na2CO3溶液中通入CO2，溶液pH从12下降到约为9。
实验4：向0.1 ml·L－1 Na2CO3溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去。
下列说法正确的是（ ）
5.[2022·广东化学]食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸（用HAc表示）。HAc的应用与其电离平衡密切相关。25 ℃时，HAc的Ka＝1.75×10－5＝10－4.76。
（1）配制250 mL 0.1 ml·L－1的HAc溶液，需5 ml·L－1HAc溶液的体积为 mL。
解析：（1）溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，因此0.25 L×0.1 ml·L－1＝V×5 ml·L－1，解得V＝5.0×10－3 L＝5.0 mL。
（2）下列关于250 mL容量瓶的操作，正确的是 。
解析：（2）A.容量瓶使用过程中，不能用手触碰瓶口，以免污染试剂，故A错误；B.定容时，视线应与溶液凹液面和刻度线“三线相切”，不能仰视或俯视，且胶头滴管不能伸入瓶中，故B错误；C.向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能接触容量瓶口，故C正确；D.定容完成后，盖上瓶塞，将容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，故D错误。
（3）某小组研究25 ℃下HAc电离平衡的影响因素。
提出假设 稀释HAc溶液或改变Ac－浓度，HAc的电离平衡会发生移动。
设计方案并完成实验 用浓度均为0.1 ml·L－1的HAc和NaAc溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定pH，记录数据。
①根据表中信息，补充数据：a＝ ，b＝ 。
②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释HAc溶液，电离平衡 （填“正”或“逆”）向移动；结合表中数据，给出判断理由： 。
③由实验Ⅱ～Ⅷ可知，增大Ac－浓度，HAc电离平衡逆向移动。
答案：（3）①3.00 33.00 ②正 实验Ⅱ相较于实验Ⅰ，醋酸溶液稀释了10倍，而实验Ⅱ的pH增大值小于1
解析：（3）①实验Ⅶ的溶液中n（NaAc）∶n（HAc）＝3∶4，V（HAc）＝4.00 mL，因此V（NaAc）＝3.00 mL，即a＝3.00；由实验Ⅰ可知，溶液最终的体积为40.00 mL，因此V（H2O）＝40.00 mL－4.00 mL－3.00 mL＝33.00 mL，即b＝33.00。
对比数据发现，实验Ⅷ中pH＝4.65与资料数据Ka＝10－4.76存在一定差异；推测可能由物质浓度准确程度不够引起，故先准确测定HAc溶液的浓度再验证。
①移取20.00 mL HAc溶液，加入2滴酚酞溶液，用0.100 0 ml·L－1 NaOH溶液滴定至终点，消耗体积为22.08 mL，则该HAc溶液的浓度为 ml·L－1。在虚线框中，画出上述过程的滴定曲线示意图并标注滴定终点。
②用上述HAc溶液和0.100 0 ml·L－1 NaOH溶液，配制等物质的量的HAc与NaAc混合溶液，测定pH，结果与资料数据相符。
答案：（4）①0.110 4
（5）小组进一步提出：如果只有浓度均约为0.1 ml·L－1的HAc和NaOH溶液，如何准确测定HAc的Ka？小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中Ⅱ的内容。
实验总结 得到的结果与资料数据相符，方案可行。
答案：（5）向滴定后的混合液中加入20.00 mL HAc溶液
（6）根据Ka可以判断弱酸的酸性强弱。写出一种无机弱酸及其用途 。
答案：（6）HClO：漂白剂、消毒液（或H2SO3：还原剂、防腐剂或H3PO4：食品添加剂、制药、生产肥料等）
（6）无机弱酸在生活中应用广泛，如HClO具有强氧化性，在生活中可用于漂白和消毒；H2SO3具有还原性，可用作还原剂，在葡萄酒中添加适量H2SO3可用作防腐剂；H3PO4为中强酸，可用作食品添加剂，同时在制药、生产肥料等方面有广泛用途。
题组❸ 水溶液中的沉淀溶解平衡
6.[2021·江苏化学]室温下，用0.5 ml·L－1 Na2CO3溶液浸泡CaSO4粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加稀醋酸，产生气泡。已知Ksp（CaSO4）＝5×10－5，Ksp（CaCO3）＝3×10－9。下列说法正确的是（ ）
高考命题2 四大平衡常数
要点❶ 溶液中的“四大平衡常数”
（1）Ka、Kh、Kw间的关系
（2）Kb、Kh、Kw间的关系
（3）Ksp、Kw、pH之间关系（25 ℃时）
（4）判断沉淀转化反应能否完全进行
若计算沉淀转化的平衡常数K＜10－5，则转化反应不能进行；若10－5＜K＜105，则转化反应为可逆反应；若K＞105，则转化反应可完全反应，且K值越大，沉淀转化的越多。
题组❶ 四大平衡常数及其应用
1.[2022·浙江1月选考]已知25 ℃时二元酸H2A的Ka1＝1.3×10－7，Ka2＝7.1×10－15。下列说法正确的是（ ）
2.[2022·全国乙卷]常温下，一元酸HA的Ka（HA）＝1.0×10－3。在某体系中，H＋与A－离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜（如图所示）。
设溶液中c总（HA）＝c（HA）＋c（A－），当达到平衡时，下列叙述正确的是（ ）
3.[2021·全国乙卷]HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c（M＋）随c（H＋）而变化，M＋不发生水解。实验发现，298 K时c2（M＋）－c（H＋）线性关系如图中实线所示。
下列叙述错误是（ ）
题组❷ 四大平衡常数计算
4.[2022·全国甲卷]硫酸锌（ZnSO4）是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下：
本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表：
加入物质X调溶液pH＝5，最适宜使用的X是 （填标号）。
滤渣①的主要成分是 、 、 。
答案：B Fe（OH）3 CaSO4 SiO2
加入HF脱钙镁，过滤得到的滤渣④为CaF2、MgF2，滤液④为ZnSO4溶液，经一系列处理得到ZnSO4·7H2O，据此分析解答。A.NH3·H2O易分解产生NH3，污染空气，且经济成本较高，故A不适宜；B.Ca（OH）2不会引入新的杂质，且成本较低，故B适宜；C.NaOH会引入杂质Na＋，且成本较高，C不适宜。 当沉淀完全时（离子浓度小于10－5 ml·L－1），结合表格Ksp计算各离子完全沉淀时pH＜5的只有Fe3＋，故滤渣①中有Fe（OH）3，又因CaSO4是微溶物，SiO2不溶于酸，故滤渣①的主要成分是Fe（OH）3、CaSO4、SiO2。
5.[2021·湖北化学]废旧太阳能电池CIGS具有较高的回收利用价值，其主要组成为。某探究小组回收处理流程如图：
答案：4.7 蓝色沉淀溶解，溶液变成深蓝色 2.0×10－6
6.[2021·福建化学]四钼酸铵是钼深加工的重要中间产品，具有广泛的用途。一种以钼精矿（主要含MS2，还有Cu、Fe的化合物及SiO2等）为原料制备四钼酸铵的工艺流程如图所示。
“净化”时，浸出液中残留的Cu2＋、Fe2＋转化为沉淀除去。研究表明，该溶液中c（S2－）和pH的关系为lg c（S2－）＝pH－15.1。为了使溶液中的杂质离子浓度小于1.0×10－6 ml·L－1，应控制溶液的pH不小于 。（已知：pKsp＝－lg Ksp；CuS和FeS的pKsp分别为35.2和17.2）
7.[2021·广东化学]对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝（Al）、钼（M）、镍（Ni）等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：
“沉钼”中，pH为7.0。
（1）生成BaMO4的离子方程式为 。
高考命题3 中和滴定及其拓展应用
要点❶ 滴定实验思维导图
要点❷ 滴定实验指示剂的选择
要点❸ 中和滴定的拓展
①原理：以氧化剂（或还原剂）为滴定剂，直接滴定一些具有还原性（或氧化性）的物质。
常见的用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7等；常见的用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素C等。
氧化还原滴定所用指示剂可归纳为三类：氧化还原指示剂；专用指示剂，如在碘量法滴定中，淀粉溶液遇碘变蓝；自身指示剂，如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点为溶液由无色变为浅红色。
题组❶ 滴定仪器及其操作
1.[2021·广东化学]测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00 mL待测液，用0.100 0 ml·L－1的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为（ ）
A. B. C. D.
解析：实验过程中，①量取一定量的浓硫酸，稀释所需仪器为量筒、烧杯、玻璃棒；②转移定容得待测液所需仪器为玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；③移取20.00 mL待测液，用0.100 0 ml·L－1的NaOH溶液滴定所需仪器为酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶。选项中A为容量瓶，B为分液漏斗，C为锥形瓶，D为碱式滴定管，上述操作中，不需要用到的仪器为分液漏斗。
2.[2022·浙江6月选考]25 ℃时，向20 mL浓度均为0.1 ml·L－1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1 ml·L－1的NaOH溶液（醋酸的Ka＝1.8×10－5；用0.1 ml·L－1的NaOH溶液滴定20 mL等浓度的盐酸，滴定终点的pH突跃范围4.3～9.7）。下列说法不正确的是（ ）
3.[2022·海淀区一模]实验小组用双指示剂法测定NaOH样品（杂质为Na2CO3）的纯度，步骤如下：
①称取m g的样品，并配制成100 mL溶液；
②取出25 mL溶液置于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用浓度为c ml·L－1的盐酸滴定至溶液恰好褪色（溶质为NaCl和NaHCO3），消耗盐酸体积为V1 mL；
③滴入2滴甲基橙溶液，继续滴定至终点，消耗盐酸体积为V2 mL。
4.[2022·浙江1月选考]某同学在两个相同的特制容器中分别加入20 mL 0.4 ml·L－1 Na2CO3溶液和40 mL 0.2 ml·L－1 NaHCO3溶液，再分别用0.4 ml·L－1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如图曲线：
解析：用0.100 0 ml·L－1盐酸滴定20.00 mL Na2A溶液，pH较大时A2－的分布分数δ最大，随着pH的减小，A2－的分布分数δ逐渐减小，HA－的分布分数δ逐渐增大，恰好生成NaHA之后，HA－的分布分数δ逐渐减小，H2A的分布分数δ逐渐增大，表示H2A、HA－、A2－的分布分数δ的曲线如图所示：
强酸（碱）滴定弱碱（酸）pH曲线比较
注意：恰好中和＝酸碱恰好完全反应＝滴定终点≠溶液呈中性。
题组❸ 中和滴定的拓展
解析：不能在容量瓶中稀释或溶解，乙为酸式滴定管、丙为碱式滴定管，Na2S2O3溶液呈弱碱性，应选择碱式滴定管（丙），故A错误；淀粉遇碘变蓝色，选用淀粉作指示剂，硫代硫酸钠滴定碘单质，滴入最后一滴Na2S2O3溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不变色，说明滴定到达终点，故B错误；滴定管刻度由上而下数值增大，丁图中，滴定前滴定管的读数为（a＋1.00） mL，故C错误；滴定后俯视滴定管，液面在刻度线下方，待测液体积读数偏小，则测得的结果偏大，故D正确。
高考命题4 微粒浓度大小的比较
要点❶ 电解质溶液中粒子浓度大小比较的思路
要点❷ 守恒关系式的判断技巧
（1）列守恒等式时易遗漏某种微粒，利用弱电解质电离、盐类水解、水电离方程式寻找遗漏的某种微粒。
（2）电荷守恒等式中易缺少化学计量数，离子所带电荷数即为此离子的化学计量数。
要点❹ 图像分析及微粒浓度比较
（1）直线型（pM－pR曲线）
pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数。
①直线AB上的点：c（M2＋）＝c（R2－）；
②溶度积：CaSO4＞CaCO3＞MnCO3；
③X点相对于CaCO3来说要析出沉淀，相对于CaSO4来说是不饱和溶液，能继续溶解CaSO4；
（2）双曲线型图像分析
（3）分布系数图像分析
[说明：pH为横坐标、分布系数（即组分的平衡浓度占总浓度的分数）为纵坐标]
（4）强—弱的稀释规律
①相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸
②相同体积、相同pH的盐酸、醋酸
例如：室温下，向20 mL 0.1 ml·L－1 HA溶液中逐滴加入0.1 ml·L－1 NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示：
题组❶ 文字类微粒浓度比较
1.[2021·天津化学]常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（ ）
2.[2022·湖北化学]如图是亚砷酸As（OH）3和酒石酸（H2T，lg Ka1＝－3.04，lg Ka2＝－4.37）混合体系中部分物种的c－pH图（浓度：总As为5.0×10－4 ml·L－1，总T为1.0×10－3 ml·L－1）。下列说法错误的是（ ）
由题给条件，酒石酸（H2T，lg Ka1＝－3.04，lg Ka2＝－4.37），经A项计算可知，As（OH）3的lg Ka1＝－9.1，即酒石酸的第一步电离常数远大于亚砷酸的第一步电离常数，所以酒石酸的酸性强于As（OH）3，另外总As的浓度也小于总T的浓度，所以当pH＝7.0时，溶液中浓度最高的物种不是As（OH）3，D错误。
3.（双选）[2021·山东化学]赖氨酸[H3N＋（CH2）4CH（NH2）COO－，用HR表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐（H3RCl2）在水溶液中存在如下平衡：H3R2＋ H2R＋ HR R－。向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2＋、H2R＋、HR和R－的分布系数δ（x）随pH变化如图所示。已知δ（x）＝
5.[2021·湖南化学]常温下，用0.100 0 ml·L－1的盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 ml·L－1三种一元弱酸的钠盐（NaX、NaY、NaZ）溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是（ ）
解析：由图可知，没有加入盐酸时，NaX、NaY、NaZ溶液的pH依次增大，则HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱。NaX为强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，则溶液中离子浓度的大小顺序为c（Na＋）＞c（X－）＞c（OH－）＞c（H＋），故A正确；弱酸的酸性越弱，电离常数越小，由分析可知，HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱，则三种一元弱酸的电离常数的大小顺序为Ka（HX）＞Ka （HY）＞Ka（HZ），故B正确；当溶液pH为7时，酸越弱，向盐溶液中加入盐酸的体积越大，酸根离子的浓度越小，则三种盐溶液中酸根离子的浓度大小顺序为c（X－）＞c（Y－）＞c（Z－），故C错误；向三种盐溶液中分别滴加20.00 mL盐酸，三种盐都完全反应，溶液中钠离子浓度等于氯离子浓度，将三种溶液混合后溶液中存在电荷守恒关系c（Na＋）＋c（H＋）＝c（X－）＋c（Y－）＋c（Z－）＋c（Cl－）＋c（OH－），由c（Na＋）＝c（Cl－）可得：c（X－）＋c（Y－）＋c（Z－）＝c（H＋）－c（OH－），故D正确。
6.（双选）[2021·海南化学]25 ℃时，向10.00 mL 0.100 0 ml·L－1的NaHCO3溶液中滴加0.100 0 ml·L－1的盐酸，溶液的pH随加入的盐酸的体积V变化如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
题组❹ 沉淀溶解平衡曲线
8.[2022·山东化学]工业上以SrSO4（s）为原料生产SrCO3（s），对其工艺条件进行研究。现有含SrCO3（s）的0.1 ml·L－1、1.0 ml·L－1Na2CO3溶液，
专题（九） 电解质溶液
1.[2022·台州质量评估]已知25 ℃时，K（HA）＝5.0×10－4，K（HB）＝1.7×10－5。下列说法不正确的是（ ）
2.[2022·海门调研]室温下：Ka1（H2C2O4）＝10－1.26、Ka2（H2C2O4）＝10－4.27、Ksp（CaC2O4）＝10－8.64。实验室进行多组实验测定某些酸、碱、盐性质，相关实验记录如表：
下列所得结论正确的是（ ）
3.[2022·济南质检]常温下，Ksp（ZnS）＝1.6×10－24，Ksp（FeS）＝6.4×10－18，其中FeS为黑色晶体，ZnS是一种白色颜料的组成成分。下列说法正确的是（ ）
4.[2022·湖南六校联考]某金属阳离子R2＋与NH3可结合生成多种络合产物，[R（NH3）4]2＋在水溶液中存在如下平衡：[R（NH3）4]2＋ NH3＋[R（NH3）3]2＋ 2NH3＋[R（NH3）2]2＋ 3NH3＋[R（NH3）]2＋ 4NH3＋R2＋。向某浓度的RSO4溶液中滴加浓氨水，实验测得R2＋、[R（NH3）]2＋、[R（NH3）2]2＋、[R（NH3）3]2＋、[R（NH3）4]2＋的物质的量分布分数（δ）与溶液中游离氨的lg c（NH3）关系和M、P两点的坐标如图所示。下列说法正确的是 （ ）
解析：由图可知，曲线a出现在c（NH3）最小时，R2＋浓度最大，说明曲线a表示R2＋，随着c（NH3）升高，R2＋的浓度逐渐减小，[R（NH3）]2＋的浓度逐渐增大，故曲线b是[R（NH3）]2＋，继续升高c（NH3），[R（NH3）]2＋的浓度逐渐减小， [R（NH3）2]2＋的浓度逐渐增大，则曲线c表示[R（NH3）2]2＋，以此类推，曲线d表示[R（NH3）3]2＋，曲线e表示[R（NH3）4]2＋，所以曲线b表示[R（NH3）]2＋，
5.[2022·云南模拟]已知：T ℃，Ksp（CaF2）＝5×10－10；pCa＝－lg c（Ca2＋）。T ℃下，向10.0 mL 0.1 ml·L－1 CaCl2溶液中滴加0.1 ml·L－1 NaF溶液，溶液中pCa与NaF溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
7.[2022·绵阳诊断]常温下，难溶物Y2X与ZX在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，若定义其坐标图示：p（A）＝－lg c（A），Mn＋表示Y＋或Z2＋。下列说法错误的是（ ）
解析：Ksp（Y2X）＝c2（Y＋）·c（X2－），Ksp（ZX）＝c（Z2＋）·c（X2－），横坐标表示阳离子浓度的负对数，纵坐标表示阴离子浓度的负对数，X2－改变相同量时，Y＋浓度变化量小于Z2＋浓度的变化量，所以M表示Y2X的溶解平衡曲线，N表示ZX的溶解平衡曲线，A正确；c点在M曲线上方，在阳离子浓度不变时，纵坐标越大，表示相应的阴离子浓度越小，因此c点Qc＝c2（Y＋）·c（X2－）＜Ksp（Y2X），因此c点形成的是Y2X的不饱和溶液，B错误；N表示ZX的溶解平衡曲线，b点为ZX的饱和溶液，若加入Na2X饱和溶液，则c（X2－）增大，由于Ksp不变，ZX固体会析出，C正确；
8.[2022·昆明模拟]常温下，向1 L 0.10 ml·L－1的Na2S溶液中通入SO2气体，溶液pH与SO2通入量的关系如图所示。pH＜7.5时，有硫单质生成。已知：常温下，H2SO3的Ka1＝1.4×10－2，Ka2＝6.0×10－8；H2S的Ka1＝1.1×10－7，Ka2＝1.3×10－13。下列说法正确的是（ ）
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