高中化学 2021届高三第二次模拟考试卷 化学（四） 学生版

这是一份高中化学 2021届高三第二次模拟考试卷 化学（四） 学生版，共11页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，实验小组进行如下实验，企鹅酮可作为分子机器的原材料等内容，欢迎下载使用。
（新高考）此卷只装订不密封
班级 姓名 准考证号 考场号 座位号

2021届高三第二次模拟考试卷
化 学（四）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．中国古代“炼丹术”中蕴含了丰富的化学知识，为近代化学的建立和发展奠定了基础。下列关于“炼丹术”中涉及的史实解释错误的是
选项
史　实
解　释
A
“胡粉[(PbCO3∙Pb(OH)]2投火中，色坏还为铅(Pb)”
复分解反应原理
B
“有硇水者，剪银塊(Ag)投之，则旋而为水”
氧化还原反应原理
C
“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜……外变而内不化也”
置换反应原理
D
“铁釜代替土釜，加热丹砂(HgS)”，可增采也”
平衡移动原理
2．下列说法正确的是
A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO或SO
D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
3．某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验。下列说法中正确的是

A．实验前两溶液的pH相等
B．实验前两溶液中离子种类完全相同
C．加入CaCl2溶液后生成的沉淀一样多
D．加入CaCl2溶液后反应的离子方程式都是CO+Ca2+=CaCO3↓
4．下列有关叙述卟啉配合物叶绿素的说法不正确的是

A．该配合物的配位数为4
B．该化合物所包含元素的非金属性：O>N>C>H>Mg
C．Mg单质晶体结构符合A3型最密堆积
D．化合物中C元素的杂化方式为sp2、sp3
5．实验小组进行如下实验：

已知：Cr2(SO4)3稀溶液为蓝紫色；Cr(OH)3为灰绿色固体，难溶于水。下列关于该实验的结论或叙述不正确的是
A．①中生成蓝紫色溶液说明K2Cr2O7在反应中表现了氧化性
B．操作Ⅱ中仅发生反应：Cr3++3OH−=Cr(OH)3↓
C．将①与③溶液等体积混合会产生灰绿色浑浊，该现象与Cr3+的水解平衡移动有关
D．若继续向③中加入稀硫酸，溶液有可能重新变成蓝紫色
6．利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示。下列说法不正确的是

A．该分解过程是：2NON2+O2
B．实验室制取NO可以用铜与稀硝酸反应
C．过程②释放能量，过程③吸收能量
D．标准状况下，NO分解生成5.6L N2转移电子数约为6.02×1023
7．科学家合成出了一种用于分离镧系金属的化合物A(如图所示)，短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，其中Z位于第三周期。Z与Y2可以形成分子ZY6，该分子常用作高压电气设备的绝缘介质。下列关于X、Y、Z的叙述，正确的是

A．离子半径：Y>Z
B．氢化物的稳定性：X>Y
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Z
D．化合物A中，中心原子X、Z均为sp3杂化
8．企鹅酮()可作为分子机器的原材料。下列关于企鹅酮的说法错误的是
A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．可发生取代反应
C．1mol企鹅酮转化为C10H21OH需消耗3mol H2
D．所有碳原子一定不可能共平面
9．“化学实验→观察现象→分析推理→得出结论”是化学学习的方法。下列说法正确的是
A．证明某红棕色气体是溴蒸气还是NO2，可用湿润的淀粉-KI试纸检验，观察试纸颜色变化
B．验证淀粉的水解产物是否具有还原性，取酸性水解液于试管中并加入新制氢氧化铜，加热煮沸，观察是否出现红色沉淀
C．向铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑(Ag2S)的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色褪去，该过程中发生的反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3
D．将SO2通入足量稀Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，逸出的NO气体和SO2气体的体积比为2∶3
10．碲被誉为“现代工业的维生素”，它在地壳中丰度值很低，某科研小组从粗铜精炼的阳极泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲工艺流程如图所示。下列有关说法不正确的是

已知：①“焙烧”后，碲主要以TeO2形式存在。
②TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱。
A．“焙烧”用到的硅酸盐仪器主要有：坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒
B．“碱浸”时反应的离子方程式为TeO2+2OH−=TeO+H2O
C．“碱浸”后所得的滤渣中含有Au、Ag，可用稀盐酸将其分离
D．“还原”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．如图是常温钠离子全固态浓差电池工作示意图。正极材料为层状含钠过渡金属氧化物，负极为钠锡合金(Na15Sn4)。下列说法合理的是

A．该电池工作时不发生氧化还原反应
B．放电时，负极的反应为Na15Sn4-15e−=15Na++4Sn
C．充电时，Na+会被吸附进入过渡金属氧化层
D．充电时，a极接电源的正极，b极接电源的负极
12．CuCl是应用广泛的有机合成催化剂，可从黄铜矿(主要成分为CuFeS2)中制取。

已知：CuCl是一种白色粉末，微溶于水，难溶于乙醇，在空气中易被氧化，在水溶液中存在平衡：CuCl(s)+2Cl−(aq)[CuCl3]2−(aq)(无色溶液)。下列叙述正确的是
A．“浸取”过程中的主要反应为CuFeS2+4CuCl2=4CuCl+FeCl2+2S↓
B．浸取所得到的FeCl2溶液，可用来腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板
C．加水有利于CuCl(s)+2Cl−(aq)[CuCl3]2−(aq)平衡逆向移动，析出CuCl，Cl-浓度增大
D．为提高产率和纯度，可采用乙醇洗涤、真空干燥
13．合成某种胃药的核心反应如图：

下列说法正确的是
A．反应物Ⅰ只能发生取代、加成两种反应
B．生成Ⅲ的原子利用率为100%
C．反应物Ⅱ中的两个N—H键的活性不同
D．生成物Ⅲ的分子式C22H24O2N5Cl
14．我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu和Cu2O，在水溶液中用H将CO2高效还原为重要工业原料之一的甲醇，其反应机理如图所示。则下列有关说法错误的是

A．CO2生成甲醇是通过多步氧化反应实现的
B．该催化反应过程中涉及了化学键的形成及断裂
C．有可能通过调节控制反应条件获得甲醛等有机物
D．催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu2O结合含碳微粒
15．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图[起始时，n(H2O)=n(C2H4)=1mol，容器体积为1L]。下列分析不正确的是

A．乙烯气相直接水合反应的ΔH>0
B．图中压强的大小关系为p1>p2>p3
C．图中a点对应的平衡常数K=5/16
D．达到平衡状态A．b所需要的时间：a>b
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．(12分)用海底锰结核(主要成分为MnO2，含少量MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2)为原料，制备金属锰、镁的一种工艺流程路线如下：

已知：①几种难溶物的溶度积(25℃)如下表所示：
化学式
Mg(OH)2
Mn(OH)2
Al(OH)3
Fe(OH)3
Ksp
1.8×10−11
1.8×10−13
1.0×10−33
4.0×10−38
②溶液中某离子浓度≤1.0×10−6mol·L−1时，认为该离子沉淀完全。
完成下列问题：
(1)“锰结核粉末”中MnO2与SO2反应的离子方程式为 　 。 
(2)“滤液1”中c(Mn2+)为0.18mol·L−1，则“调节pH”的范围为　　 　　，“滤渣2”的成分为　　　　 　　。 
(3)“Ⅲ”处“萃取剂”萃取的成分是　 　　　；“Ⅳ”处用“盐酸反萃”的作用是　 。 
(4)MgCl2·6H2O制取无水MgCl2时，需要在干燥的HCl气流中加热分解。HCl的作用为　 。 
(5)该工艺流程中除电解余液可循环利用外，还能循环利用的试剂为　　 　　。 
(6)一种海生假单孢菌(采自太平洋深海处)，在无氧条件下以醋酸为电子供体还原MnO2生成Mn2+的机理如图所示。写出反应②③的总反应的离子方程式：  。

17．(12分)黑磷是磷的一种稳定的同素异形体，黑磷具有正交晶系的晶体结构(图A)，晶胞参数a=3.310A，b=4.380A，c=10.500A。黑磷烯是二维的单层黑磷(图B)，黑磷烯与石墨烯结构相似，P的配位数为3。与石墨烯相比，黑磷烯具有半导体性质，更适合于制作电子器件。已知黑磷结构中只有一种等效的三配位P，所有P原子的成键环境一样，图A中编号为①的P原子的晶胞内坐标为(0.50，0.090，0.598)。请回答下列问题：

(1)写出P原子的价电子排布：　 。 
(2)P和F的电负性大小顺序是x(P)　　　　(填“”)x(F)。P和F形成的分子PF3和PF5，它们的几何构型分别为　　 　　、　　 　　。 
(3)①黑磷中P原子杂化类型是　　　　。黑磷中不存在　　　　(填字母)。 
A．共价键 B．σ键 C．π键 D．范德华力
②红磷、白磷与黑磷熔点从高到低的顺序为　　　　　 　　　，原因是　 　
。 
(4)图A中编号为②的P原子的晶胞内坐标为　　　　，黑磷的晶胞中含有　　　　个P原子。 
18．(12分)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。工业上常采用催化还原法和碱吸收法处理SO2气体。
(1)①如图为1mol CH4完全燃烧生成气态水的能量变化和1mol S(g)燃烧的能量变化。

在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2，写出该反应的热化学方程式： 
。
②某温度下，向体积为2L的容器中充入6mol H2、4mol CO2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH
(g)+H2O(g)　ΔH”“N>C>H>Mg，故B正确；Mg单质的晶体排列方式为六方最密堆积，为A3型最密堆积，故C正确；配合物中碳原子形成碳碳双键和单键，故其杂化方式为sp2和sp3，故D正确。
5. 【答案】B
【解析】①中生成蓝紫色溶液，可知有Cr2(SO4)3生成，反应中Cr元素的化合价降低，发生还原反应，说明K2Cr2O7在反应中作氧化剂，表现了氧化性，A正确；溶液①为酸性溶液，滴加NaOH溶液会发生中和反应，即除发生Cr3++3OH−=Cr(OH)3↓，还发生H++OH−=H2O，B不正确；将①与③溶液等体积混合会产生灰绿色浑浊，说明溶液中Cr3+和CrO发生相互促进的水解反应生成Cr(OH)3灰绿色沉淀，C正确；溶液③中含CrO，滴加过量稀硫酸，先沉淀后溶解，最终生成Cr3+，溶液又变为蓝紫色，D正确。
6. 【答案】C
【解析】根据图示，NO在催化剂作用下转化为氮气和氧气，该分解过程是：2NON2+O2，故A正确；铜与稀硝酸反应生成一氧化氮、硝酸铜和水，可以用于实验室制取NO，故B正确；过程②为NO在催化剂表面发生断键形成氮原子和氧原子，断开化学键需要吸收能量，过程③为氮原子和氧原子重新形成化学键生成氮气和氧气，形成化学键需要释放能量，故C不正确；根据反应2NON2+O2，O元素由-2价变为0价，生成1mol O2，同时生成1mol N2，转移4mol电子，标准状况下，NO分解生成5.6L(0.25mol) N2，转移电子数约为0.25mol×4×6.02×1023mol−1=6.02×1023(个)，故D正确。
7. 【答案】D
【解析】短周期元素 X、Y、Z原子序数依次增大，观察负离子结构为，Y成一个共价键，为-1价，不是第三周期元素，且原子序数大于X，应为F元素又因为Z与Y2可以形成分子ZY6，且Z位于第三周期，所以Z为S元素；X得到一个电子成4个共价键，说明其最外层为3个电子，为B元素，据此分析解答。A．电子层数F−B，则有BH3