高中化学 2021届高三第二次模拟考试卷 化学（四） 教师版

这是一份高中化学 2021届高三第二次模拟考试卷 化学（四） 教师版，共9页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，实验小组进行如下实验，企鹅酮可作为分子机器的原材料等内容，欢迎下载使用。
（新高考）2021届高三第二次模拟考试卷
此卷只装订不密封
班级 姓名 准考证号 考场号 座位号

化 学（四）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．中国古代“炼丹术”中蕴含了丰富的化学知识，为近代化学的建立和发展奠定了基础。下列关于“炼丹术”中涉及的史实解释错误的是
选项
史　实
解　释
A
“胡粉[(PbCO3∙Pb(OH)]2投火中，色坏还为铅(Pb)”
复分解反应原理
B
“有硇水者，剪银塊(Ag)投之，则旋而为水”
氧化还原反应原理
C
“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜……外变而内不化也”
置换反应原理
D
“铁釜代替土釜，加热丹砂(HgS)”，可增采也”
平衡移动原理
【答案】A
【解析】“胡粉[(PbCO3·Pb(OH)]2投火中，色坏还为铅(Pb)”，利用受热分解反应原理，故A错误；“有硇水者，剪银塊(Ag)投之，则旋而为水”，硝酸溶解银单质，发生氧化还原反应，故B正确；“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜……外变而内不化也”，铁置换出铜单质，故C正确；“铁釜代替土釜，加热丹砂(HgS)，生成汞和硫单质，汞变为汞蒸气，平衡正向移动，故D正确。
2．下列说法正确的是
A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO或SO
D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
【答案】B
【解析】氯水中的次氯酸能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定新制氯水的pH，故A错误；液体加热时加沸石或碎瓷片，可防止溶液暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加沸石，应该停止加热，待溶液冷却后重新添加沸石，故B正确；硫酸钡和AgCl均为不溶于酸的白色沉淀，则向某溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不溶解，溶液中可能含Ag+，故C错误；氯化钠的溶解度受温度影响小，氯化钠中混有少量的硝酸钾，氯化钠是大量的，制得的饱和溶液中硝酸钾量较少，不能采取降温结晶的方法，故D错误。
3．某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验。下列说法中正确的是

A．实验前两溶液的pH相等
B．实验前两溶液中离子种类完全相同
C．加入CaCl2溶液后生成的沉淀一样多
D．加入CaCl2溶液后反应的离子方程式都是CO+Ca2+=CaCO3↓
【答案】B
【解析】A项，等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，CO水解程度大于HCO，溶液pH不同，Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液，错误；B项，溶液中阴阳离子为CO、HCO、OH−、H+和Na+，实验前两溶液中离子种类完全相同，正确；C项，Na2CO3和CaCl2 1∶1反应生成CaCO3沉淀，NaHCO3与CaCl2发生反应：CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+H2O+CO2↑，加入CaCl2溶液后生成的沉淀不一样多，错误；D项，加入CaCl2溶液后，Na2CO3溶液中反应的离子方程式是CO+Ca2+=CaCO3↓，NaHCO3溶液中反应的离子方程式是Ca2++2HCO=CaCO3↓+H2O+CO2↑，错误。
4．下列有关叙述卟啉配合物叶绿素的说法不正确的是

A．该配合物的配位数为4
B．该化合物所包含元素的非金属性：O>N>C>H>Mg
C．Mg单质晶体结构符合A3型最密堆积
D．化合物中C元素的杂化方式为sp2、sp3
【答案】A
【解析】与Mg相连的4个N原子中，有两个N原子是四条键，两个N原子是三条键，三条键的N原子与Mg原子是正常共价键，而四条共价键的N原子与Mg相连的共价键为N原子提供孤电子对，Mg原子提供空轨道形成的配位键，故该配合物的配位数为2，故A错误；该配合物涉及的元素有O、N、C、H、Mg，其非金属性：O>N>C>H>Mg，故B正确；Mg单质的晶体排列方式为六方最密堆积，为A3型最密堆积，故C正确；配合物中碳原子形成碳碳双键和单键，故其杂化方式为sp2和sp3，故D正确。
5．实验小组进行如下实验：

已知：Cr2(SO4)3稀溶液为蓝紫色；Cr(OH)3为灰绿色固体，难溶于水。下列关于该实验的结论或叙述不正确的是
A．①中生成蓝紫色溶液说明K2Cr2O7在反应中表现了氧化性
B．操作Ⅱ中仅发生反应：Cr3++3OH−=Cr(OH)3↓
C．将①与③溶液等体积混合会产生灰绿色浑浊，该现象与Cr3+的水解平衡移动有关
D．若继续向③中加入稀硫酸，溶液有可能重新变成蓝紫色
【答案】B
【解析】①中生成蓝紫色溶液，可知有Cr2(SO4)3生成，反应中Cr元素的化合价降低，发生还原反应，说明K2Cr2O7在反应中作氧化剂，表现了氧化性，A正确；溶液①为酸性溶液，滴加NaOH溶液会发生中和反应，即除发生Cr3++3OH−=Cr(OH)3↓，还发生H++OH−=H2O，B不正确；将①与③溶液等体积混合会产生灰绿色浑浊，说明溶液中Cr3+和CrO发生相互促进的水解反应生成Cr(OH)3灰绿色沉淀，C正确；溶液③中含CrO，滴加过量稀硫酸，先沉淀后溶解，最终生成Cr3+，溶液又变为蓝紫色，D正确。
6．利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示。下列说法不正确的是

A．该分解过程是：2NON2+O2
B．实验室制取NO可以用铜与稀硝酸反应
C．过程②释放能量，过程③吸收能量
D．标准状况下，NO分解生成5.6L N2转移电子数约为6.02×1023
【答案】C
【解析】根据图示，NO在催化剂作用下转化为氮气和氧气，该分解过程是：2NON2+O2，故A正确；铜与稀硝酸反应生成一氧化氮、硝酸铜和水，可以用于实验室制取NO，故B正确；过程②为NO在催化剂表面发生断键形成氮原子和氧原子，断开化学键需要吸收能量，过程③为氮原子和氧原子重新形成化学键生成氮气和氧气，形成化学键需要释放能量，故C不正确；根据反应2NON2+O2，O元素由-2价变为0价，生成1mol O2，同时生成1mol N2，转移4mol电子，标准状况下，NO分解生成5.6L(0.25mol) N2，转移电子数约为0.25mol×4×6.02×1023mol−1=6.02×1023(个)，故D正确。
7．科学家合成出了一种用于分离镧系金属的化合物A(如图所示)，短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，其中Z位于第三周期。Z与Y2可以形成分子ZY6，该分子常用作高压电气设备的绝缘介质。下列关于X、Y、Z的叙述，正确的是

A．离子半径：Y>Z
B．氢化物的稳定性：X>Y
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Z
D．化合物A中，中心原子X、Z均为sp3杂化
【答案】D
【解析】短周期元素 X、Y、Z原子序数依次增大，观察负离子结构为，Y成一个共价键，为-1价，不是第三周期元素，且原子序数大于X，应为F元素又因为Z与Y2可以形成分子ZY6，且Z位于第三周期，所以Z为S元素；X得到一个电子成4个共价键，说明其最外层为3个电子，为B元素，据此分析解答。A．电子层数F−B，则有BH3p3
C．图中a点对应的平衡常数K=5/16
D．达到平衡状态A．b所需要的时间：a>b
【答案】AB
【解析】压强不变时，升高温度乙烯转化率降低，平衡逆向移动，正反应为放热反应，则ΔH