高中化学 2021届高三第三次模拟考试卷 化学（一） 学生版

这是一份高中化学 2021届高三第三次模拟考试卷 化学（一） 学生版，共11页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答等内容，欢迎下载使用。
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2021届好高三第三次模拟考试卷
化 学（一）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137

一、选择题（每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。）
1．化学与生活、生产科技密切相关。下列叙述正确的是
A．明矾在天然水中能生成胶体，可用于水的消毒杀菌
B．高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板，属于无机高分子材料
C．《梦溪笔谈》中“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了氧化还原反应
D．我国北斗系统的导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅
2．下列有关化学用语表达正确的是
A．的电子式为
B．分子的比例模型：
C．碳酸钠溶液显碱性的原因：
D．的结构式为，该氧化物中为价
3．钡的核外电子排布为[Xe]6s2，下列关于钡的说法不正确的是
A．第一电离能比Cs小 B．位于第六周期第ⅡA族
C．能与冷水反应放出氢气 D．其电负性比Cs大
4．绿原酸()是金银花的主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一，有关该化合物，下列叙述错误的是
A．分子式为C16H18O9
B．能与溴水发生取代和加成反应
C．能够发生消去反应生成双键
D．1mol该化合物最多可消耗5mol NaOH
5．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．17g H2O2中含有的阴、阳离子总数为1.5NA
B．标准状况下，33.6L CH3Cl中含有的共价键数目为6NA
C．常温下，将2.8g铁放入浓硫酸中，反应转移的电子数目为0
D．向FeI2溶液中通入Cl2，当有1mol Fe2+被氧化时，转移电子数目为NA
6．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是
A．：可用于实验室制取少量NH3或O2
B．：可用从a处加水的方法检验装置的气密性
C．：实验室可用该装置收集H2、NH3
D．：制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜
7．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其同位素间有核反应：bX+cY→dZ+aW。在周期表中W与X同周期，Y与Z同周期，其中由W、Y、Z三种元素所组成的物质中，存在强酸或盐。下列叙述正确的是
A．W与Y可以构成气态或液态的二元化合物
B．原子半径：Z>Y>X>W
C．元素X的单质具有强还原性
D．Y的氧化物的水化物为强酸
8．KIO3是一种重要的化学试剂，受热能发生分解，可用作食盐中的补碘剂。其化工生产有多种方法，图为“KClO3氧化法”制备KIO3的生产工艺流程图：

已知“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。下列相关说法正确的是
A．“酸化反应”中，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为6∶11
B．“逐Cl2”过程需要加入烧碱或KI晶体除Cl2
C．操作X为加热浓缩、冷却结晶
D．借助淀粉溶液即可检验食盐是否含有补碘剂
9．下列关于电解质溶液的说法中错误的是
A．等浓度、等体积的HCOOH溶液与HCOONa溶液混合后pH＜7：c(HCOO−)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH−)
B．新制氯水中：c(ClO−)+c(HClO)=c(Cl−)
C．已知Ka(HF)＞Ka1(H2S)，则同浓度的NaHS和NaF溶液的pH：NaHS＞NaF
D．Na2CO3与NaHCO3的混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(HCO)+c(CO)
10．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能，此时硫酸铅电极处生成Pb。下列有关说法不正确的是

A．输出电能时，外电路中的电子由钙电极流向硫酸铅电极
B．放电时电解质LiCl－KCl中的Li+向钙电极区迁移
C．电池总反应为Ca+PbSO4+2LiCl＝Pb+Li2SO4+CaCl2
D．每转移0.2mol电子，理论上消耗85g LiCl
二、 不定项选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）
11．某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如图(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法不正确的是

A．HAP能提高HCHO与O2的反应速率
B．HCHO在反应过程中，有C－H键发生断裂
C．根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2
D．该反应可表示为：HCHO+O2CO2+H2O
12．工业制取Na2S2O3的方法是将Na2S和Na2CO3以物质的量之比2∶1配成溶液，然后通入适量SO2，使其恰好完全反应得到Na2S2O3，下列有关说法正确的是
A．Na2S2O3遇较强的氧化剂可生成Na2SO4
B．制备反应中反应物SO2与生成物CO2的物质的量之比为1∶4
C．制备Na2S2O3时，溶液控制在碱性或酸性范围内都可以
D．将反应后所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，即得到Na2S2O3晶体
13．室温下，将0.10mol·L−1 NaOH溶液滴加到0.10mol·L−1 HA溶液中，溶液的pH与粒子浓度比值的对数(lg)关系如图所示。下列叙述正确的是

A．溶液中水的电离程度：N>P>Q
B．P点溶液中：c(Na+)=c(OH−)+c(HA)-c(H+)
C．Q点溶液中：c(Na+)>c(A−)>c(HA)
D．室温下，NaA的水解平衡常数Kh=10−4.75
14．某温度下，在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO和2mol H2，加合适的催化剂(体积可以忽略不计)后发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ∆H”或“”、“Ge，原因是As原子的4p轨道的电子是半充满，能量较低较稳定，第一电离能大于Se，Se与Ge位于同一周期，Se的原子半径小第一电离能大。(4)根据对氨基苯胂酸的结构简式可知As原子与周围原子形成4个σ键(As=O键有一个σ键一个π键)，不含孤电子对，所以杂化轨道类型为sp3；苯环上6个碳原子之间有6个C—C单键为σ键，还有4个C—H单键为σ键，As=O键有一个σ键一个π键，其他共价键均为σ键，所以一个对氨基苯胂酸分子中有19个σ键，则1mol对氨基苯胂酸含σ键数目19NA(或19×6.02×1023)。(5)①号位在底面的投影应位于底面对角线的处，根据①号位的坐标为(，，)，可知该坐标系中晶胞的棱长为1，③号位碳原子在底面的投影位于底面棱心上，所以x、y坐标为、1，③号位碳原子位于右侧面的面心，所以z坐标为，则该原子的坐标为(，1，)；根据均摊法，该晶胞中As原子的个数为=4，Cd原子的个数为6，所以晶体的化学式为Cd3As2，砷化镉的摩尔质量为M g·mol−1，则晶胞的质量m=g，晶胞参数为a pm，则晶胞的体积V=a3 pm3=(a×10−10)3
cm3，所以晶胞的密度=g·cm−3。
19.【答案】（1）ⅥA 碲化亚铜
（2） Cu2Te+2O22CuO+TeO2 2Cr2O3+3O2+4Na2CO34Na2CrO4+4CO2
（3） Cu2+
（4） TeO2++2SO2+3H2O=Te+2SO+6H+ “还原”生成的硫酸循环使用
（5） 1.0×104
【解析】电镀污泥主要成分为Cu2Te、Cr2O3以及少量的Au，加入纯碱，在空气中煅烧发生的反应为：碲化亚铜的性质与硫化亚铜类似，煅烧时生成氧化铜和二氧化碲：Cu2Te+2O22CuO+
TeO2；三氧化铬被氧化为铬酸钠：2Cr2O3+3O2+4Na2CO34Na2CrO4+4CO2，水浸得到铬酸钠溶液，分离出沉渣中加入稀硫酸溶液回收金，浸出液通过电解沉积得到金属单质铜，“还原”时二氧化硫将TeO2+还原为单质碲，即可得到粗碲。52Te的质子数为52，原子结构示意图为：，碲(Te)位于元素周期表中第五周期ⅥA族，Cu2Te中Cu化合价为+1价，Te化合价为-2价，即名称为碲化亚铜，故答案为：ⅥA；碲化亚铜；(2)碲化亚铜的性质与硫化亚铜类似，煅烧时生成氧化铜和二氧化碲：Cu2Te+2O22CuO+TeO2；三氧化铬被氧化为铬酸钠，根据得失电子守恒和质量守恒写出配平的化学方程式：2Cr2O3+3O2+4Na2CO34Na2CrO4+4CO2；(3)酸浸时，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，浸出液中还含有Cu2+，故答案为：Cu2+；(4)“还原”时二氧化硫将TeO2+还原为单质碲，二氧化硫被氧化为硫酸根离子，配平的离子方程式为：TeO2++2SO2+3H2O=Te+2SO+6H+，“还原”生成的硫酸可进入“酸浸”循环使用，降低成本，故答案为：TeO2++2SO2+3H2O=Te+2SO+6H+；“还原”生成的硫酸循环使用；(5)A点的浓度为0.25mol·L−1，的浓度为0.5mol·L−1，H+浓度为110−2mol·L−1；此时该转化反应的平衡常数，故答案为为：1.0×104。
20.【答案】（1） 酯基
（2） nNaOHnCH3COONa+
（3） H2O+
（4） 取样，加过量NaOH后，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，煮沸，若无砖红色沉淀，则苯甲醛已完全转化
（5） 19
（6） CH3CH2OHCH3CHOCH3COOHCH3CH=CHCOO

【解析】由反应②产物结构可知B为CH2=CHOOCCH3，可知A与(CH3COO)2发生加成反应生成B．则A为乙炔，D的分子式为C7H8O，D发生氧化反应得到苯甲醛，则D为，苯甲醛与乙酸发生信息③生成E为，C与F得到高分子化合物F，则C为，F为。(1)A为乙炔C2H2，电子式为：；B为CH2=CHOOCCH3，其中含氧官能团的名称为：酯基；(2)反应③是酯类在碱性条件下发生水解反应，化学方程式是：nNaOHnCH3COONa+；(3)反应④是羧酸和醇类发生的酯化反应，化学方程式是：H2O
+；(4)验证苯甲醛完全转化为E，只要证明是否存在醛基即可，实验方法是：取样，加过量NaOH后，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，煮沸，若无砖红色沉淀，则苯甲醛已完全转化；(5)①当苯环上只有2个取代基：、、，②当苯环上有3个取代基：、、，总共19种；(6)由苯乙醇与CH3CH=CHCOOH酯化反应得到。由信息③可知乙醛与乙酸反应得到与CH3CH=CHCOOH，乙醇催化氧化得到乙醛，合成路线流程图为：
CH3CH2OHCH3CHOCH3COOHCH3CH=CHCOO。