高中化学人教版 (2019)选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡课堂教学课件ppt

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根据上表的数据，CuCl2中混有少量Fe3+如何除去？
⑵调pH形成氢氧化物沉淀
加入氢氧化铜或碱式碳酸铜或氧化铜，调节pH至3～4，促进 Fe3+水解，转化为氢氧化铁沉淀
硫酸中硫酸根浓度大，使平衡左移有利于沉淀生成。
硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水中小
BaSO4(s) ⇌ Ba2+(aq)+SO42- (aq)
例1：将足量AgCl分别加入下列溶液中，AgCl溶解度由大到小的顺序是（ ） ①20ml0.01 mlL-1 KCl溶液②20ml0.02 mlL-1 CaCl2溶液③20ml蒸馏水④20ml0.03 mlL-1 HCl溶液⑤20ml0.05 mlL-1 AgNO3溶液 A.①＞②＞④＞③＞⑤ B.③＞①＞④＞②＞⑤ C.⑤＞③＞②＞①＞④ D.③＞④＞⑤＞②＞①
2、常用方法：加酸、碱、盐、强氧化剂等
1、实质：沉淀溶解平衡的移动，要使沉淀发生溶解，则Q < Ksp
难溶于水的CaCO3沉淀可溶于盐酸中
强酸是常用的溶解难溶电解质的试剂。如可溶解难溶氢氧化物，难溶碳酸盐、某些难溶硫化物等。
不断减小溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。
AgNO3 + NaCl === AgCl↓ + NaNO3
AgCl (s) + KI (aq) ⇌ AgI (s) + KCl (aq)
2AgI (s) + Na2S (aq) ⇌ Ag2S (s) + 2NaI (aq)
实验说明：沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的方向转化，两者差别越大，转化越容易。
MgCl2 + 2NaOH === Mg(OH)2 ↓+2NaCl
3Mg(OH)2 (s) +2FeCl3 (aq) ⇌ 2Fe (OH)3 (s) +3MgCl2 (aq)
溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀，两者溶解度差别越大，转化越容易。
沉淀转化的实质：沉淀溶解平衡的移动。
3、沉淀的转化在生活中的应用
生成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿
已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的矿化产物更小、质地更坚固。用离子方程表示当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：
Ca5(PO4)3OH(s)＋F－ (aq) ⇌ Ca5(PO4)3F (s) ＋OH－ (aq)
（2）牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH（s） ⇌ 5Ca2++3PO43-+OH- 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是：
例2：工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质 FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实可知FeS、MnS具有的相关性质是（　　）A.在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbSB.在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbSC.在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同D.二者均具有较强的吸附性