甘肃省2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编25-盐的性质（含解析）

这是一份甘肃省2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编25-盐的性质（含解析），共26页。试卷主要包含了单选题，推断题，流程题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
甘肃省2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编25-盐的性质（含解析）

一、单选题
1．（2020·甘肃兰州·统考中考真题）下列实验设计不能达到实验目的的是（　　）
选项
实验目的
实验操作
A
除去CO2中混有的少量HCl气体
依次通入装有足量饱和NaHCO3溶液和浓硫酸的洗气瓶
B
鉴别甲烷和一氧化碳
点燃后分别在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的小烧杯
C
鉴别KNO3和NaCl溶液
取样，分别加入AgNO3溶液，观察现象
D
除去氯化钠中混有的少量氯化钙
加入适量碳酸钠溶液，过滤、蒸发

A．A B．B C．C D．D
2．（2020·甘肃兰州·统考中考真题）下列关于化学学科基本观念的说法不正确的是（　　）
A．能量观﹣﹣金属与酸的反应是放热反应
B．转化观﹣﹣纯碱可一步转化为烧碱
C．微粒观﹣﹣氢氧化钠是由分子构成的
D．守恒观﹣﹣某物质含有碳、氢元素，完全燃烧后一定会生成二氧化碳和水
3．（2020·甘肃金昌·统考中考真题）除去下列物质中所含少量杂质，所用除杂试剂和操作方法正确的是

物质
所含杂质
除杂试剂
操作方法
A
CO2
CO
—
点燃
B
NaCl溶液
Na2CO3
Ca（NO3）2溶液
过滤
C
氯化钾固体
二氧化锰
水
加水溶解后，过滤、蒸发
D
CaCO3固体
CaO固体
—
高温、灼烧

A．A B．B C．C D．D
4．（2020·甘肃·统考中考真题）除去下列物质中杂质，选用试剂和操作方法不正确的是（　　）
物质
所含
除去杂质的试剂或方法
CaO固体
CaCO3固体
高温煅烧
Cu
Fe
加过量的稀盐酸后过滤，洗涤，干燥
NaCl
KNO3
硝酸银溶液
CO2
CO
通过灼热的氧化铜

A．A B．B C．C D．D

二、推断题
5．（2021·甘肃甘南·统考中考真题）物质王国举行一场趣味篮球赛。某队“队员”由铁、二氧化碳、稀硫酸、氢氧化钠、硫酸铜五种物质组成。比赛中，由硫酸铜“队员”发球，“队员”间传接球，最后由D“队员”投篮进球完成有效进攻。传接球物质间必须能相互反应、场上“队员”位置及传球路线如图所示。已知投篮的D“队员”是个灭火“能手”，A“队员”是世界年产量最高的金属。回答下列问题。

(1)写出A、D物质的化学式：A______、D______。
(2)B物质的一种用途是______。
(3)连线①的两种物质间反应的化学方程式为______；连线②的两种物质间反应的现象是______。
(4)为实现“快速进攻”，硫酸铜能直接传球给______“队员”（填化学式）。
6．（2020·甘肃·统考中考真题）下图为A-G（初中常见的物质）的转化关系，其中A是天然气的主要成分，D为单质。

根据以上信息回答下列问题。
（1）写出A 的化学式_____，其常见用途为_____（任写一条）。
（2）写出反应①化学方程式_____，该反应属于_____反应（填基本反应类型）。
（3）反应的②现象为_____。
（4）写出反应③的化学方程式_____。

三、流程题
7．（2022·甘肃金昌·统考中考真题）某种粗盐水中有少量含、K+的杂质，小金用这种粗盐水经过下列实验流程制取纯净氯化钠晶体。

（1）固体A是___________。（填化学式）
（2）加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式___________。
（3）若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干得到晶体，所得晶体仍不是纯净的氯化钠，理由是___________。
8．（2021·甘肃兰州·统考中考真题）工业上以稀硫酸、氧化铁、铜粉为原料制备硫酸铜的流程如下：

已知：①；②Fe2+易被氧化成Fe3+
（1）操作①的名称是_________。
（2）溶液II中溶质的成分是_________（用化学式表示）。
（3）红褐色沉淀加热时，生成Fe2O3和一种常见的氧化物，请写出反应的化学方程式_________。
（4）上述流程中可以循环使用的物质是_________。

四、实验题
9．（2021·甘肃甘南·统考中考真题）某化学兴趣小组利用以下实验对酸的化学性质进行探究。回答下列问题：

(1)实验Ⅰ中红色褪去的原因是______。
(2)实验Ⅱ中，向点滴板的a、b穴中滴入稀盐酸后，溶液变红的是______（填“a”或“b”）。
(3)实验Ⅲ中，为了验证石灰石为碳酸盐，试剂X的名称是______。
(4)实验Ⅳ中，①、②均可观察到的现象是______，②中发生反应的化学方程式为______。
10．（2021·甘肃金昌·统考中考真题）实验室对含有 MgCl2的粗盐进行提纯，步骤如下图所示:

(1)步骤①中，称量 50g粗盐需用到的主要仪器是_________｡
(2)步骤②中，玻璃棒的作用是_________｡
(3)步骤③中，滴加过量 NaOH溶液除去 MgCl2，反应的化学方程式为_________｡
(4)步骤⑤中，为中和过量的 NaOH，应滴加的“试剂 a”是_________ (填代号)｡
a.稀盐酸         b.稀硫酸       c.稀硝酸
(5)步骤⑥中，当_________时，停止加热｡

五、科学探究题
11．（2022·甘肃金昌·统考中考真题）某校初三化学兴趣小组的同学为验证氢氧化钠的化学性质做了如下实验探究。请你根据实验回答有关问题。

（1）实验1的试管中可观察到的实验现象是___________。
（2）甲同学观察到实验2无明显现象，他得出结论：氢氧化钠与盐酸不发生反应。乙同学认为甲同学的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴___________并振荡，再逐滴滴入稀盐酸，观察到溶液由红色变无色，由此可知氢氧化钠与稀盐酸___________（填“发生”或“不发生”）化学反应。
（3）小亮同学由实验2联想到在氢氧化钠溶液中通入二氧化碳也没有明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢？（本实验中忽略CO2溶于水）
I、王敏同学从实验3得到的溶液中取出少量，加入试管中，滴入___________溶液，观察到有白色沉淀生成，其反应的化学方程式为___________，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
Ⅱ、为了验证CO2和NaOH溶液发生了化学反应，晓霞同学设计了实验4图示实验方案，当观察到___________现象时，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应。
Ⅲ、通过对氢氧化钠化学性质的探究，同学们得出保存氢氧化钠固体的方法是___________。
12．（2022·甘肃兰州·统考中考真题）竹麻通过生石灰，草木灰（主要成分是K2CO3）浸泡以及打浆、抄纸等步骤可制得纸张。某兴趣小组模拟古代造纸技术，他们将一定量的生石灰、K2CO3用足量的水溶解后。过滤得到澄清溶液。澄清溶液中溶质是什么，请你参与他们的探究。
【猜想假设】
猜想一：只含有KOH；     猜想二：含有KOH、______；     猜想三：KOH、Ca（OH）2
【设计实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
1、取溶液少许于试管中，滴加过量稀盐酸
______
猜想二不正确
2、取溶液少许于试管中，滴加少许______溶液
______
猜想三正确

【交流反思】
（1）步骤2中发生反应的化学方程式为______。
（2）含有KOH、Ca（OH）2的废水直接排放会造成水体污染。某小组同学对废水做如下处理（见下图）。C烧杯中出现______现象时。说明水中已无KOH、Ca（OH）2。

13．（2021·甘肃兰州·统考中考真题）某实验小组同学在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签破损的无色溶液，他们猜想瓶内原有的液体只能是 Na2CO3溶液、NaOH 溶液、BaCl2溶液、CuSO4溶液中的一种。为了判断瓶内是何种溶质，并确定试剂瓶的标签，实验小组的同学进行了如下探究活动。
【查阅资料】1．碳酸钠溶液显碱性
2．氯化钡溶液显中性
【实验探究 1】

（1）大家认为该瓶溶液不可能是______，原因是______。
（2）甲同学设计了如下文字探究瓶内溶质的成分：
实验操作
实验现象
实验结论
取少量瓶内液体于试管中，滴加酚酞试液
溶液变红色
溶质不是______
向上述反应后的溶液中滴加足量稀盐酸
______
溶质是 Na2CO3

【讨论质疑】乙同学认为甲同学的实验方案不严谨，小组同学讨论后一致认为还需要进行下一步探究。
【实验探究 2】另取少量瓶内液体于试管中，加入过量的 CaCl2 溶液（中性），观察到有白色沉淀生成，反应的化学方程式为______；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。
【得出结论】该溶液的溶质有______；该试剂瓶标签上的物质为______。
【反思拓展】造成该溶液出现上述实验现象的原因是______（用化学方程式表示）。
14．（2021·甘肃甘南·统考中考真题）某化学兴趣小组发现实验桌上的氢氧化钠溶液没有塞上橡胶塞。为探究敞口的氢氧化钠溶液是否变质，该组同学进行了如下的探究实验。回答下列问题：
（1）【提出问题1】氢氧化钠溶液是否变质？
【实验探究1】
实验步骤
实验现象
解释与结论
取少量该溶液于试管中，滴加足量稀盐酸
______
该溶液已变质。氢氧化钠变质的原因是______（用化学方程式表示）

（2）【提出问题2】氢氧化钠溶液是否完全变质？
【提出猜想】猜想一：已完全变质，该溶液中溶质不含NaOH。
猜想二：部分变质，该溶液中溶质是______。
【查阅资料】氯化钡溶液呈中性，碳酸钡为白色沉淀。
【实验探究2】
实验步骤
实验现象
结论
先取少量该溶液于试管中，加入过量氯化钡溶液
有______生成
猜想二成立
静置，取上层清液于另一支试管中，加入2～3滴酚酞溶液
上层清液______

（3）【提出问题3】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？
【实验探究3】为得到纯净的氢氧化钠固体，设计了如下图所示的实验方案。

①操作a的名称为______。
②根据实验流程分析，最终所得氢氧化钠固体的质量______变质样品中所含氢氧化钠的质量（填“＞”“＜”或“＝”）。
15．（2021·甘肃兰州·统考中考真题）FeCO3能用于制备可溶性乳酸亚铁补血剂。某化学兴趣小组对其制备和性质进行了如下探究。
【查阅资料】
1.溶液pH大于8.8时，Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀。
2.FeCO3固体置于潮湿空气中易变质生成Fe(OH)3。
3.FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，会出现血红色絮状物；而FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，不会出现血红色絮状物。
4.FeCO3是白色固体，难溶于水，能与酸反应，与稀盐酸反应的化学方程式为。
5.碱石灰的主要成分是NaOH和CaO。
探究一FeCO3的制备
（1）该兴趣小组用pH=11.9的Na2CO3溶液和FeSO4溶液在烧杯中制备FeCO3时，应选用的加料方式是_________（填字母）。
A 将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到烧杯中
B 将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的烧杯中
C 将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中
（2）制备FeCO3的化学方程式是_________。
探究二FeCO3的性质探究
【提出问题】久置于空气中的FeCO3固体的成分是什么？
【猜想与假设】猜想1：FeCO3猜想2：FeCO3和Fe(OH)3猜想3：_________
【定性探究】
实验操作
实验现象
结论
取少量固体于试管中，加入足量的稀盐酸
固体完全溶解，有气泡产生
_________不成立
取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液
_________
猜想2成立

【实验结论】久置于空气中的FeCO3固体的成分是FeCO3和Fe(OH)3。
【定量探究】该兴趣小组为进一步确定固体中FeCO3的质量分数，称取10.0g固体做了如下图所示的补充实验。

（1）装置C中足量NaOH溶液的作用是_________。（用化学方程式表示）
（2）反应结束后，继续通入一段时间N2的目的是_________。
（3）关于上述实验过程，下列说法不正确的是_________。
A 装置A中加入的稀硫酸可用稀盐酸代替
B 装置B的作用是除去水蒸气
C 如果去掉装置D，会使实验结果偏大
D 实验结束后，测得装置C增重0.44g，则固体中FeCO3的质量分数为11.6%
16．（2020·甘肃天水·统考中考真题）氢化钠与水反应的化学方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。在实验室里，小强先取一定量的硫酸铜溶液于烧杯中，再将少量氢化钠加入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤得到滤液和蓝色滤渣。并对滤液的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性
【猜想与假设】猜想一：Na2SO4
猜想二：______
猜想三： Na2SO4和CuSO4
猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH
【讨论与交流】：小玲认为猜想______不合理，理由是______  （用化学方程式表示）。
【实验与结论】
实验
实验操作
实验现象
实验结论
实验一
取少量滤液于试管中，仔细观察现象
溶液为无色
猜想______不成立
实验二
向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液
______
猜想二成立
实验三
常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度
pH>7
猜想______不成立


17．（2020·甘肃·统考中考真题）某班同学用氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验：
（1）甲同学在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈_____色，接着用滴管滴入一定量的稀硫酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液变为无色，该反应的化学方程式为_____
（2）甲、乙、丙同学对反应后溶液中的溶质成分进行探究。
【猜想与假设】反应后溶液中的溶质是什么？
猜想一：只有Na2SO4；
猜想二：_____
猜想三：可能是Na2SO4和NaOH
以上猜想中，可以直接排除的是_____，理由_____。
【实验探究】
为了验证另外两种猜想，甲、乙、丙同学设计如下实验方案：

实验操作
实验现象
实验结论
甲同学方案
取少量反应后的溶液于试管中，向试管中滴加BaCl2溶液，
有白色沉淀产生。
猜想二成立
乙同学方案
取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入_____
有气泡产生。
猜想二成立
丙同学方案
取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入生锈的铁钉。
_____
猜想二成立

老师认为甲同学方案不合理，你认为理由是_____。
【反思交流】实验结束后，废液处理方法正确的是_____（填序号）。
A 倒入下水道                B 倒入废液缸

六、计算题
18．（2021·甘肃兰州·统考中考真题）向40.0gBaCl2溶液中滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液，实验过程中产生沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如下图所示。

（1）生成沉淀的质量是________g。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
19．（2020·甘肃兰州·统考中考真题）如图是某品牌钾肥的商品标签，某兴趣小组同学为了检测该钾肥中钾元素的含量是否属实，取样品15g，加入50g一定质量分数的稀盐酸溶液，恰好完全反应时，烧杯内物质总质量为60.6g（杂质不与稀盐酸反应），通过计算回答：

（1）反应产生的气体质量是______g；
（2）样品中碳酸钾的质量；（写出计算过程，结果精确到0.1g）
（3）通过计算样品中钾元素的质量分数，判断该化肥标签内容是否属实。（写出计算过程）
20．（2020·甘肃天水·统考中考真题）将氯化钠和氯化镁的固体混合物30g放入烧杯中，加入245.6g水使其完全溶解，再加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，反应过程中滴加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算；

（1）m的值为 ；
（2）恰好完全反应时,消耗氢氧化钠的质量 克；
（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数（写出具体计算过程）。

参考答案：
1．B
【分析】除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质性质进行分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同现象的才能鉴别。
【详解】A、HCl气体能与足量饱和NaHCO3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，选项A正确；
B、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，一氧化碳燃烧只生成二氧化碳，点燃后分别在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的小烧杯，均会变浑浊，不能鉴别，应该分别在火焰上方罩一个干而冷的小烧杯，观察烧杯内壁是否有水珠生成，选项B不正确；
C、NaCl溶液能与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，硝酸钾与硝酸银不反应，可以鉴别，选项C正确；
D、氯化钙能与适量碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，再过滤、蒸发，能除去杂质且没有引入新的杂质，选项D正确。
故选B。
2．C
【详解】A、金属与酸的反应是放热反应，故选项说法正确，不符合题意；
B、纯碱可一步转化为烧碱，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故选项说法正确，不符合题意；
C、氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，故选项说法错误，符合题意；
D、某物质含有碳、氢元素，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，完全燃烧后一定会生成二氧化碳和水，故选项说法正确，不符合题意。
故选：C。
3．C
【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。
B、碳酸钠能与硝酸钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、氯化钾固体易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
D、碳酸钙固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：C。
【点睛】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
4．C
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【详解】A、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的正确；
B、过量的稀盐酸会把铁完全反应掉，而铜与稀盐酸不反应，故选项所采取的方法正确；
C．加入的硝酸银会和需要保留的物质氯化钠发生反应，不能用来除掉杂质，故选项所采取的方法错误；
D、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应把杂质除去，并且没有引入新杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选C。
5．(1)     Fe     CO2
(2)除铁锈（合理即可）
(3)     Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu     有气泡产生，溶液逐渐变为浅绿色
(4)NaOH

【分析】根据题意，A“队员”是世界年产量最高的金属，则A是铁，D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，则D是二氧化碳，由二氧化碳与氢氧化钠反应，氢氧化钠能与稀硫酸反应，稀硫酸与铁反应，铁能与硫酸铜反应，由此推出B是稀硫酸，C是氢氧化钠，根据物质的性质的相互间的反应，分析回答有关的问题。
(1)
根据分析可知，A是Fe，D是CO2。
(2)
根据分析可知，B是稀硫酸，它的一种用途是除铁锈。
(3)
连线①代表的是铁与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；连线②代表的是铁与硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，实验现象是有气泡产生，溶液逐渐变为浅绿色。
(4)
硫酸铜除能与铁反应外，还能够和氢氧化钠反应，硫酸铜除传球给A位置“队员”外，还能直接传球个NaOH“队员”。
【点睛】本题是一道物质的推断题，解答本题要求学生对物质的化学性质相当熟悉，尤其是酸碱盐之间的相互转换，平时要加大对物质之间的转换进行分析探讨。
6．     CH4     作燃料     C＋2CuO2Cu＋CO2↑     置换     黑色粉末逐渐减少，溶液逐渐变成了蓝色     2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
【分析】A是天然气的主要成分，故A是甲烷，甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，故C是二氧化碳，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，故E是硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故F、G是氢氧化铜和硫酸钠中的一种，氧化铜和D反应生成二氧化碳和B，故B是铜，D是单质，是碳，代入框图，推断合理；
【详解】（1）A是甲烷，常用作燃料。
（2）反应①是木炭还原氧化铜，生成铜和二氧化碳和水，化学方程式为C＋2CuO2Cu＋CO2↑，属于置换反应；
（3）反应②是氧化铜和硫酸反应，生成硫酸铜和水，实验现象是黑色粉末逐渐减少，溶液逐渐变成了蓝色。
（4）反应③是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
7．     BaSO4     BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl     钾离子未除去
【详解】（1）粗盐水中有少量含SO42-、K+，加入过量氯化钡，Ba2+与SO42-结合生成硫酸钡白色沉淀，化学式为BaSO4；
（2）溶液A中有过量氯化钡，加入过量碳酸钠溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；
（3）溶液B中含过量的碳酸钠，还有氯化钠和K+，加过量盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液C含有氯化钠和K+，若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干得到晶体，所得晶体仍不是纯净的氯化钠，理由是钾离子未除去。
8．     过滤               氧化铁
【详解】（1）操作①可以实现固液分离，是过滤。
（2）加入铜粉，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和铜反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，通入热空气，硫酸亚铁转化为硫酸铁，溶液II中溶质的成分是硫酸铁和硫酸铜和过量的硫酸。
（3）红褐色沉淀氢氧化铁加热时，生成Fe2O3和一种常见的氧化物水，反应的化学方程式为
（4）上述流程中可以循环使用的物质是氧化铁，稀硫酸与氧化铁反应需消耗氧化铁，氢氧化铁加热有氧化铁生成。
9．(1)氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液不再显碱性
(2)a
(3)澄清石灰水
(4)     固体溶解，溶液由无色逐渐变为黄色     Fe2O3＋3H2SO4=Fe2（SO4）3＋3H2O

【解析】(1)
酚酞在碱性溶液中变红色，在中性溶液中不变色，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液不再显碱性，所以红色褪去，故填：氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液不再显碱性。
(2)
紫色石蕊试液遇酸变红色，故选：a。
(3)
碳酸盐和稀盐酸生成二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，试剂X的名称是澄清石灰水，故填：澄清石灰水。
(4)
稀盐酸和氧化铁生成氯化铁和水，稀硫酸和氧化铁生成硫酸铁和水，现象为固体溶解，溶液由无色逐渐变为黄色，稀硫酸和氧化铁生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3＋3H2SO4=Fe2（SO4）3＋3H2O，故填：固体溶解，溶液由无色逐渐变为黄色；Fe2O3＋3H2SO4=Fe2（SO4）3＋3H2O。
10．(1)托盘天平
(2)搅拌，加速粗盐的溶解
(3)
(4)a
(5)蒸发皿中出现较多固体

【解析】(1)
称量药品质量的仪器是托盘天平，故填：托盘天平；
(2)
步骤②是溶解，故玻璃棒的作用是：搅拌，加速粗盐的溶解；
(3)
氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，化学方程式为：
(4)
步骤⑤中，为中和过量的氢氧化钠。a、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无新杂质，符合题意；b、硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠是新杂质，不符合题意；c、稀硝酸与氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，硝酸钠是新杂质，不符合题意。故应滴加的“试剂 a”是稀盐酸，故选：a；
(5)
步骤⑥是蒸发结晶，为了防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅，故在蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，故填：蒸发皿中出现较多固体。
11．     有红褐色沉淀生成     酚酞溶液     发生     CaCl2或BaCl2（其他合理答案也可）     或BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓     锥形瓶中的气球变大     密封保存
【详解】（1）氢氧化钠与氯化铁反应生成红褐色氢氧化铁沉淀和氯化钠，实验1的试管中可观察到的实验现象是有红褐色沉淀生成；
（2）氧氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性，不能使无色酚酞溶液变色，因此该实验方案为：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再逐滴滴入稀盐酸，观察到溶液由红色变无色，由此可知氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应；
（3）I、氧氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。氢氧化钠与氯化钙、氯化钡溶液不反应，而碳酸钠能与氯化钙或氯化钡溶液反应生成碳酸钙或碳酸钡白色沉淀，因此王敏同学从实验3得到的溶液中取出少量，加入试管中，滴入氯化钙或氯化钡溶液，观察到有白色沉淀生成，其反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓或BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应；
Ⅱ、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，导致锥形瓶内的压强减小，在外界大气压的作用下，锥形瓶内的气球变大，此现象可以说明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应；
Ⅲ、通过对氢氧化钠化学性质的探究可知，氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应变质，得出保存氢氧化钠固体的方法是密封保存。
12．     K2CO3     无明显现象     K2CO3     产生白色沉淀          溶液由红色变为无色
【分析】将一定量的生石灰、K2CO3用足量的水溶解，生石灰会先与水发生反应生成氢氧化钙，之后氢氧化钙会与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，据此回答。
【详解】猜想假设：溶质的成分可能包括生成的氢氧化钾和没有反应完的碳酸钾。
设计实验：1、碳酸钾与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，结论说明猜想二不正确，则溶质中不含碳酸钾，那么加入稀盐酸后不会看到气泡产生，故现象为无明显现象。
2、氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，结论说明猜想三正确，则溶质中含有氢氧化钙，要验证氢氧化钙的存在，一般加入的试剂与氢氧化钙产生沉淀即可判断，故可以选择加入碳酸钾溶液等可溶性碳酸盐，现象为产生白色沉淀。
交流反思：（1）步骤2中发生的反应为氢氧化钙和碳酸钾生成碳酸钙和氢氧化钾，化学方程式为。
（2）A烧杯中含有的溶质为KOH、Ca（OH）2，B烧杯中加入酚酞后溶液遇碱变红，C烧杯中加入稀硫酸会与KOH、Ca（OH）2发生酸碱中和反应，溶液的红色会逐渐变淡，当溶液由红色完全变为无色时，说明水中已无KOH、Ca（OH）2。
13．     CuSO4溶液     硫酸铜溶液蓝色     BaCl2溶液     有气体生成     CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl     NaOH、Na2CO3     NaOH##氢氧化钠     2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【详解】[实验探究1]
（1）硫酸铜溶液是蓝色，该溶液是无色溶液，不可能是硫酸铜溶液，故填：CuSO4溶液；硫酸铜溶液蓝色。
（2）取少量瓶内液体于试管中，滴加酚酞试液，溶液变红色，说明溶液显碱性，不可能是是氯化钡溶液。
结论为该溶液溶质是碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠、二氧化碳和水，现象为有气体生成。
[实验探究2]
氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。
[得出结论]
加入过量氯化钙后，静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色，说明还含有氢氧化钠，溶质为氢氧化钠和碳酸钠，说明氢氧化钠发生了变质，标签上物质为氢氧化钠。
[反思拓展]
溶液中出现碳酸钠，因为氢氧化钠发生变质，化学方程式，故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
14．     有气泡产生     CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O     NaOH、Na2CO3     白色沉淀     变为红色     过滤     >
【详解】[实验探究1]
氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳而发生变质，氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠和水和二氧化碳，若氢氧化钠已变质，取少量该溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，有气体生成，故填：有气泡产生；CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O。
[提出猜想]
氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水，氢氧化钠部分变质，该溶液溶质是碳酸钠和氢氧化钠，故填：NaOH、Na2CO3。
[实验探究2]
部分变质，该溶液中溶质是碳酸钠和氢氧化钠，加入过量氯化钡溶液氯化钡和碳酸钠生成碳酸钡沉淀和氯化钠，静置，取上层清液于另一支试管中，加入2～3滴酚酞溶液，溶液显碱性，上层清液变为红色，故填：白色沉淀；变为红色。
[实验探究3]
①固液分离是过滤操作，故填：过滤。
②氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠质量会增加，故填：>。
15．     C          Fe(OH)3     猜想3     出现血红色絮状物          使生成的二氧化碳让氢氧化钠溶液充分吸收     A
【详解】[查阅资料]
①在烧杯中制备FeCO3沉淀时，由于碳酸钠溶液的碱性较强，避免生成氢氧化亚铁沉淀，应选用的加料方式将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中。
（2）碳酸钠和硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁沉淀和硫酸钠，该反应化学方程式：；
[猜想与假设]久置于空气中的FeCO3固体的成分，可能是FeCO3，可能是FeCO3和Fe(OH)3，可能是Fe(OH)3。
[定性探究]取少量固体于试管中，加入足量稀盐酸，固体完全溶解，有气泡产生，说明含有FeCO3，猜想3不成立。
取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，出现血红色絮状物，说明猜想2成立。
[定量探究]（1）该兴趣小组为进一步确定固体中FeCO3的质量分数，称取10.0g固体做了如下图所示的补充实验。装置C中足量NaOH溶液的作用是吸收生成的二氧化碳，化学方程式是；
（2）反应结束后，继续通入一段时间N2的目的是使生成的二氧化碳让氢氧化钠溶液充分吸收。
（3）A、稀盐酸有挥发性，装置A中加入的稀硫酸不能用稀盐酸代替，说法不正确；
B、浓硫酸作干燥剂，装置B的作用是除去水蒸气，说法正确；
C、如果去掉装置D，空气中的二氧化碳会被氢氧化钠吸收，会使实验结果偏大，说法正确；
D、实验结束后，测得装置C增重0.44g，说明生成二氧化碳的质量是0.44g，固体中FeCO3的质量是1.16g，其质量分数分数为11.6%，说法正确；
答案：A。
16．     Na2SO4和NaOH     猜想四          三     无色溶液变红色     一
【分析】氢化钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠。
【详解】[猜想与假设]氢化钠反应生成的氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠；反应后滤液中溶质的成分有四种可能：
猜想一：恰好完全反应时溶质是Na2SO4
猜想二：氢氧化钠过量时溶质是Na2SO4和NaOH
猜想三：硫酸铜过量时溶质是Na2SO4和CuSO4
猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH
[讨论与交流]小玲认为认为猜想四不合理，理由是氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，反应的化学方程式为。
[实验与结论]实验一：硫酸铜溶液是蓝色，取少量滤液于试管中，观察到溶液为无色，说明溶液中没有硫酸铜，故猜想三不成立。实验二：向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液，猜想二成立，猜想二中溶液显碱性，故酚酞变成红色；实验三：常温下，再取少量滤液，测溶液pH>7，说明溶液显碱性，故猜想二成立。
实验
实验操作
实验现象
实验结论
实验一
取少量滤液于试管中，仔细观察现象
溶液为无色
猜想三不成立
实验二
向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液
无色溶液变红色
猜想二成立
实验三
常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度
pH>7
猜想一不成立

17．     红     2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O     Na2SO4和H2SO4     猜想三     含有氢氧化钠的溶液能使酚酞溶液变红色，而实验中反应后的溶液为无色     碳酸钠（锌、铁、镁等）     铁锈减少，溶液变黄     溶液中含有的硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀     B
【详解】（1）甲同学在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，酚酞遇碱变成红色，此时溶液呈红色；接着用滴管滴入一定量的稀硫酸，再用玻璃棒搅拌，过观察到酚酞溶液不变色，证明了氢氧化钠和稀硫酸发生了反应，该反应的化学方程式为：。
（2）[猜想与假设]
猜想二：稀硫酸过量时可能是Na2SO4和H2SO4。
经过讨论，同学们一致认为猜想三是错误的，这是因为含有氢氧化钠的溶液能使酚酞溶液变红色，而实验中反应后的溶液为无色。
[实验探究]
甲同学方案：反应后的溶液于试管中，加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，是因为硫酸根离子和钡离子结合生成了硫酸钡沉淀。
乙同学方案：猜想二正确，溶液中有稀硫酸，和稀硫酸反应可以产生气体的物质有碳酸盐和活泼金属如锌、铁、镁等。
丙同学方案：加入的生锈的铁钉表面是三氧化二铁，可以和稀硫酸发生反应，生成硫酸铁，实验现象是：铁锈减少，溶液变黄；
甲同学实验方案不合理的理由是：溶液中含有的硫酸钠也可以和氯化钡反应生成白色沉淀。
[反思交流]
实验结束后，废液处理方法正确的是倒入废液缸。倒入下水道，会腐蚀下水道。
18．（1）19.7；
（2）解：设恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量是x


解得x=11.7g
恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是。
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是10%。
【详解】（1）根据图示可知生成沉淀的质量是19.7g。
（2）见答案。
19．（1）4.4
（2）设样品中碳酸钾的质量为x。


x=13.8g
（3）K2CO3中钾元素的质量为：13.8g××100%=7.8g
钾元素的质量分数为×100%=52%＜54%
则该化肥标签内容不属实。
答：（1）反应产生的气体质量是4.4g；（2）样品中碳酸钾的质量为7.8g；（3）该化肥标签内容不属实。
【详解】（1）由质量守恒定律可知，反应产生的二氧化碳气体质量是：15g+50g﹣60.6g=4.4g；
（2）见答案；
（3）见答案。
20．（1）8.7g （2）16g （3）10%
【分析】氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠。
【详解】（1）由图中信息可知，20g氢氧化钠溶液完全反应生成2.9g沉淀，加入氢氧化钠溶液60g以后仍然产生沉淀，说明加入60g氢氧化钠溶液时，氢氧化钠完全反应，生成氢氧化镁质量是2.9g ×3=8.7g。
（2）当加入的氢氧化钠溶液质量为80克时，为恰好完全反应。
设氯化镁的质量为x，氢氧化钠的质量为y，生成的氯化钠的质量为z




   


故恰好完全反应时,消耗氢氧化钠的质量16克。
（3）溶液中氯化钠质量为，溶液质量为，故恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 。
答：恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量16克；所得不饱和溶液中溶质的质量分数为10.0%。