2020-2022广西柳州市中考化学三年真题知识点分类汇编12-常见盐及盐的性质（含解析）

这是一份2020-2022广西柳州市中考化学三年真题知识点分类汇编12-常见盐及盐的性质（含解析），共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．（2022·广西柳州·中考真题）2022年央视“3﹣15晚会”曝光了某些食品问题，食品安全再次引起人们的高度关注。下列有关食品的做法正确的是
A．霉变的大米洗净后再食用
B．用红色素给辣椒增色
C．用甲醛溶液浸泡海鲜
D．制作面包时加入适量小苏打
2．（2022·广西柳州·中考真题）下列常见物质的俗名与化学式不相符的是
A．水银﹣H2OB．纯碱﹣Na2CO3
C．生石灰﹣CaOD．烧碱﹣NaOH
3．（2022·广西柳州·中考真题）将硝酸铁和硝酸铜的混合物22g完全溶于水中配制成100g溶液，测知该溶液中氮元素的质量分数为3.5%，向其中加入一定量的氢氧化钾溶液，待铁离子和铜离子完全沉淀后过滤，洗涤，干燥，所得固体的质量为
A．10gB．10.75gC．11.25gD．12g
4．（2022·广西柳州·中考真题）往硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴加氢氧化钠溶液质量的关系如图所示，下列说法正确的是
①a点溶液中含有两种溶质
②c点发生反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
③d点溶液的pH＝7
④c点溶液中只有一种溶质
⑤滴加NaOH溶液的过程中，的质量分数一直在减少
A．①②③B．②③④C．②③⑤D．①④⑤
5．（2021·广西柳州·统考中考真题）下列实验方案能达到实验目的是
A．AB．BC．CD．D
6．（2021·广西柳州·统考中考真题）下列常见物质的俗名与化学式相符的是
A．水银—H2O2
B．烧碱—NaOH
C．小苏打—NaCl
D．熟石灰—CaCO3
7．（2020·广西柳州·统考中考真题）向甲物质中逐滴加入X溶液至过量，生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系不符合下图的是
A．AB．BC．CD．D
8．（2020·广西柳州·统考中考真题）现有一包5g固体混合物，可能含有Zn、ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3。将其加入到10%的稀硫酸中，固体混合物全部溶解，消耗的稀硫酸为49g，则混合物中肯定含有的物质是
A．Zn
B．ZnO
C．Zn（OH）2
D．ZnCO3
二、填空题
9．（2021·广西柳州·统考中考真题）某学习小组进行探究性实验，先用铁和稀硫酸制备硫酸亚铁溶液，然后取少量硫酸亚铁溶液于试管中，滴入氢氧化钠溶液，有白色絮状沉淀Fe(OH)2生成，Fe(OH)2 在空气中不稳定，迅速转变成红褐色沉淀Fe(OH)3。
(1)请写出铁和稀硫酸反应的化学方程式____________________________。
(2)硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液在空气中反应最终生成红褐色沉淀，写出反应的化学方程式________________________________。
10．（2020·广西柳州·统考中考真题）请在A-H八种物质中，选择符合题意的物质，用字母填空
A铝 B氢氧化钾 C氧气 D酒精 E二氧化碳 F石蕊试液 G碳酸钙 H聚乙烯塑料
（1）能供给人体呼吸的是________。
（2）属于酸碱指示剂的是________。
（3）大理石的主要成分是________。
（4）常见的金属是________。
（5）常见的碱是________。
（6）实验室常用的燃料是________。
（7）属于有机合成材料的是_______。
（8）能产生温室效应的气体是_______。
三、科学探究题
11．（2022·广西柳州·中考真题）实验室贮存的镁条表面有一层灰黑色的物质，用砂纸打磨后发现镁是一种银白色的金属。镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁固体。某化学实验小组对镁条表面的灰黑色物质产生了兴趣，并对其成分进行如下探究。
【提出问题】镁条表面的灰黑色物质是什么？
【猜想与假设】同学们根据空气的成分对镁条表面的灰黑色物质提出以下猜想：
猜想一：是MgO
猜想二：是MgCO3
猜想三：是Mg（OH）2
猜想四：是Mg2（OH）2CO3
实验小组的小军同学认为灰黑色物质是氧化镁，但是遭到了其他同学的一致反对，
【设计实验】
【结论与反思】
（1）写出实验Ⅰ中澄清石灰水变浑浊的化学方程式 _____。
（2）根据实验Ⅰ、Ⅱ的现象和结论，猜想 _____是正确的。
（3）写出实验Ⅱ中灰黑色物质受热分解的化学方程式 _____。
【拓展与提升】
镁条表面的灰黑色物质是镁与空气中的氧气、_____共同作用，发生一系列化学反应形成的。为了防止镁条表面形成灰黑色物质，工业上往往将镁和铝制成合金。现有一块21g的镁铝合金与足量的稀硫酸充分反应，生成2g氢气，则这块镁铝合金中镁的质量是 _____g。
12．（2021·广西柳州·统考中考真题）某兴趣小组的同学在整理化学实验室中酸类、碱类、盐类药品柜时，发现一瓶标签受损的溶液，他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。
【提出问题】这瓶溶液的溶质是什么？
【猜想与假设】兴趣小组的同学根据这瓶溶液所存放的药品柜名称，提出猜想。
猜想一：该溶液属于酸类；
猜想二：该溶液属于碱类；
猜想三：该溶液属于盐类。
(1)小东同学认为从受损标签上还能读出的内容就可以确定猜想____错误，他的理由是________。
【设计实验】
【结论与反思】
(2)兴趣小组同学综合实验Ⅰ、Ⅱ的现象和结论，最终得出猜想________正确。
(3)写出实验Ⅱ中CO2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式___________________。
(4)根据实验Ⅰ、Ⅱ的现象和结论，你确定这瓶溶液的溶质是________或者是________。仅限用实验Ⅰ、Ⅱ中药品及生成物，请你设计实验来确定这瓶溶液的溶质____________。
【探究启示】
(5)实验中倾倒液体药品时，应注意标签________________________。
13．（2020·广西柳州·统考中考真题）钙是一种非常活泼的金属，常温下能与水发生反应，反应的化学方程式为：Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑。在实验室，某兴趣小组先将一定量的硫酸铜溶液倒入烧杯中，再取一块钙加入到硫酸铜溶液中，观察到有大量气泡产生，同时有蓝色沉淀生成。充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，兴趣小组对滤渣的成分进行探究。
【提出问题】滤渣的成分是什么？
【查阅资料】Ca（OH）2微溶于水，Cu（OH）2不溶于水。
【猜想与假设】猜想一：全部是Ca（OH）2
猜想二：全部是Cu（OH）2
猜想三：______________
小东从物理性质进行分析后认为猜想____不合理，理由是____________。
【实验与验证】
【结论与反思】根据实验I和实验Ⅱ可以证明猜想_________正确，写出实验Ⅱ中发生反应的化学方程式__________________。
【拓展与延伸】Na和Ca都是非常活泼的金属，都能与O2反应生成过氧化物。这两种过氧化物与水反应的化学方程式分别为：和。长途运输鱼苗时常选择CaO2作供氧剂而不选择Na2O2的原因是________________。
选项
实验目的
实验方案
A
探究甲烷中含有碳元素
点燃甲烷，将干冷的烧杯罩在火焰上方， 观察是否有水珠生成
B
比较锌、铁、铜的金属活动性
将铜丝、铁丝分别浸入硫酸锌溶液中，观察溶液颜色的变化就能比较出三种金属活动性强弱
C
鉴别氯化钡、碳酸钾、硫酸钠、氢氧化钙四种溶液
将四种溶液两两混合就能鉴别
D
除去食盐水中混有的Ca2＋、Mg2＋、
依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，过滤，向滤液中滴加盐酸至中性
选项
甲物质
X溶液
A
盐酸和硫酸钠混合溶液
氯化钡溶液
B
盐酸和氯化铜混合溶液
氢氧化钠溶液
C
锌粉和铁粉混合物
稀硫酸
D
碳酸氢钠和氯化钠混合溶液
稀盐酸
实验序号
实验操作
实验现象
分析与结论
实验Ⅰ
取一定量的灰黑色物质于试管中，滴加稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水
试管中固体溶解，有气泡产生。生成的气体使澄清石灰水变浑浊
生成的气体是 _____
实验Ⅱ
另取一定量干燥的灰黑色物质于试管中，加热，将生成的气体依次通过无水硫酸铜和澄清石灰水
一段时间后，试管中的灰黑色物质变为白色，无水硫酸铜变为蓝色，澄清石灰水变浑浊
无水硫酸铜变为蓝色，说明产物中一定有 _____
实验序号
实验操作
实验现象
分析与结论
实验Ⅰ
取一定量的该溶液，滴加酚酞
溶液变红
原溶液显碱性
实验Ⅱ
取一定量的该溶液，加入稀盐酸充分反应，将产生的气体通入澄清石灰水中
澄清石灰水变浑浊
生成的气体是二氧化碳
实验
实验操作
实验现象
实验结论
实验Ⅰ
取少量蓝色滤渣放入烧杯中，加入适量的水溶解后过滤，将滤液分成两等份，向其中一份滴入酚酞试液
滴入酚酞后滤液呈________色
滤液显碱性，证明滤液中有OH-离子
实验Ⅱ
向实验I的另一份滤液中滴入Na2CO3溶液
有白色沉淀
证明滤液中
有_______离子
参考答案：
1．D
【详解】A、霉变的大米中含有黄曲霉素，属于致癌物，因此洗净后也不能食用，不符合题意；
B、红色素对人体有害，因此不能用红色素给辣椒增色，不符合题意；
C、甲醛有很强的致癌性，不能用于食品保鲜，不符合题意；
D、小苏打受热分解产生二氧化碳，制作面包时会使面包疏松多孔，符合题意；
故选D。
2．A
【详解】A、水银是汞的俗称，化学式为：Hg，符合题意；
B、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为：Na2CO3，不符合题意；
C、生石灰是氧化钙的俗称，化学式为CaO，不符合题意；
D、烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH，不符合题意。
故选A。
3．B
【详解】溶液中氮元素的质量为：100g×3.5%=3.5g，混合物中硝酸根离子的质量为：，则混合物中金属元素的质量为：22g-15.5g=6.5g，硝酸铁和氢氧化钾反应：，硝酸铜和氢氧化钾反应：，可得关系式：～OH-。
反应后所得固体中氢氧根离子的质量为：，故所得固体的质量为：6.5g+4.25g=10.75g。
故选B。
4．C
【分析】往硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全反应后，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠。
【详解】①a点时，硫酸部分反应，硫酸和氢氧化钠反应生成了硫酸钠，故此时溶液中的溶质为硫酸、硫酸钠、硫酸铜三种，错误；
②c点发生反应为氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应的化学方程式为：，正确；
③d点时，硫酸铜恰好完全反应，此时溶液中只含硫酸钠，硫酸钠溶液显中性，pH=7，正确；
④c点时，硫酸铜部分反应，此时溶液中含硫酸铜和反应生成的硫酸钠两种溶质，错误；
⑤滴加氢氧化钠的过程中，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，硫酸根离子没有参与反应，化学反应前后，硫酸根离子的质量不变，加入氢氧化钠溶液，物质的总质量逐渐增加，故硫酸根离子的质量分数一直在减少，正确。
故正确的是②③⑤。
故选C。
5．D
【详解】A、化学反应前后元素种类不变，点燃甲烷，将干冷的烧杯罩在火焰上方，观察是否有水珠生成，可用于探究甲烷中是否含有氢元素，A错误；
B、铜、铁均不与硫酸锌反应，说明三种金属中锌最活泼，无法比较铜、铁金属活动性强弱，B错误；
C、将四种溶液分别两两混合，氯化钡溶液与其他三种溶液混合对应的现象为白色沉淀、白色沉淀、无明显现象，碳酸钾溶液与其他三种溶液混合对应的现象为白色沉淀、无明显现象、白色沉淀，硫酸钠溶液与其他三种溶液混合对应的现象为白色沉淀、无明显现象、无明显现象，氢氧化钙溶液与其他三种溶液混合对应的现象为无明显现象、白色沉淀、无明显现象，因此只能将溶液分为氯化钡、碳酸钾和硫酸钠、氢氧化钙两组，无法进一步鉴别，C错误；
D、加入过量的氯化钡溶液可除去硫酸根离子，加入过量氢氧化钠溶液可除去镁离子，加入过量的碳酸钠溶液可除去钙离子以及前面所加过量的氯化钡溶液中的钡离子，过滤，所得滤液为氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠的混合溶液，滴加盐酸至中性后得到氯化钠溶液，D正确。
故选D。
6．B
【分析】熟悉常见物质的化学式和名称及俗名，是解此类题的关键。
【详解】A、金属汞的俗名是水银，其化学式为Hg，故A选项物质的俗名与化学式不相符；
B、氢氧化钠的俗名是烧碱、火碱、苛性钠，其化学式为NaOH，故B选项物质的俗名与化学式相符；
C、碳酸氢钠的俗名是小苏打，其化学式为NaHCO3，故C选项物质的俗名与化学式不相符；
D、氢氧化钙的俗名是熟石灰，其化学式为Ca(OH)2，故D选项物质的俗名与化学式不相符。
故选B。
【点睛】熟悉常见物质的化学式和名称及俗名，是解此类题的关键。
7．B
【详解】A、向盐酸和硫酸钠混合溶液中滴加氯化钡溶液，氯化钡与硫酸钠生成不溶于盐酸的硫酸钡沉淀，待硫酸钠反应完全后，沉淀质量不变，符合题意；
B、向盐酸和氯化铜混合溶液滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，待盐酸反应完，才与氯化铜产生沉淀，故不是一开始就产生沉淀，不符合题意；
C、向锌粉和铁粉混合物中加入稀硫酸，则开始就产生氢气，最后保持不变，符合题意；
D、向碳酸氢钠和氯化钠混合溶液中加入稀盐酸，碳酸氢钠即与稀盐酸反应生成二氧化碳，最后保持不变，符合题意。
故选B。
8．D
【详解】固体混合物与硫酸反应后均生成硫酸锌，硫酸锌中硫酸根的质量为：；
设参与反应的锌的质量为x，则在硫酸锌化学式中有关系：
解得x=3.25g
固体混合物的质量为5g，则样品中锌的质量分数为：；
锌的质量分数为100%；
ZnO中锌的质量分数为；
Zn（OH）2中锌的质量分数为；
ZnCO3中锌的质量分数为；
故该物质中一定含ZnCO3，答案为D。
9．(1)
(2)
【解析】（1）
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；
（2）
硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液在空气中反应最终生成红褐色沉淀，即硫酸亚铁和氢氧化钠、氧气反应生成硫酸钠、氢氧化铁，该反应的化学方程式为：。
10． C F G A B D H E
【详解】（1）氧气能供给人体呼吸；故选C；
（2）石蕊试液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，属于酸碱指示剂；故选F；
（3）大理石的主要成分是碳酸钙；故选G；
（4）铝是常见的金属；故选A；
（5）氢氧化钾是常见的碱；故选B；
（6）酒精是实验室常用的燃料；故选D；
（7）聚乙烯塑料属于有机合成材料；故选H；
（8）二氧化碳是能产生温室效应的气体；故选E。
11． CO2##二氧化碳 水##H2O 四 水、二氧化碳 设：铝的质量是m，产生的氢气质量为x；则镁的质量是21g-m，产生氢气质量为y。
，，
则，解得：m=9g，则镁的质量=21g-9g=12g。
答：这块镁铝合金中镁的质量12g。
【详解】设计实验：
实验Ⅰ：二氧化碳能使石灰水变浑浊，则产生的气体中有二氧化碳；
实验Ⅱ：水和无水硫酸铜反应后变为蓝色，则产物中有水；
结论与反思：
（1）实验Ⅰ中：二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：；
（2）实验Ⅰ：产生的气体中有二氧化碳，灰黑色物质含有C；实验Ⅱ：产物中有水，灰黑色物质含有H；则灰黑色物质是Mg2(OH)2CO3，猜想四正确；
（3）实验Ⅱ中灰黑色物质：Mg2(OH)2CO3，受热分解产生白色固体氧化镁、水和二氧化碳，化学方程式 ：；
拓展与提升：Mg2(OH)2CO3中含有镁、碳、氢和氧四种元素，根据质量守恒定律，氧气提供氧元素，则水提供氢元素，二氧化碳提供碳元素，则镁条表面的灰黑色物质是镁与空气中的氧气、水、二氧化碳共同作用的结果；
2g氢气是由铝、镁共同产生。详见答案。
12．(1) 一 酸类物质的化学式最左边元素符号是H，不可能出现Na （合理即可）
(2)三
(3)
(4) Na2CO3 NaHCO3 一定量的澄清石灰水中滴加酚酞，溶液呈红色，加入稀盐酸使溶液呈中性，再向溶液中滴加待测液，如果出现白色沉淀则为碳酸钠溶液，反之为碳酸氢钠溶液（合理即可）
(5)朝向手心
【解析】（1）
酸类物质的化学式中最左边的元素符号是H，不可能出现Na，因此猜想一错误；
（2）
分析实验可知该溶液显碱性，且能与稀盐酸反应生成二氧化碳，说明该溶液可能是碳酸钠或碳酸氢钠，碳酸钠和碳酸氢钠均是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，故猜想三正确；
（3）
实验Ⅱ中CO2使澄清石灰水变浑浊的反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为：；
（4）
根据前面的分析可知，这瓶溶液的溶质是碳酸钠或碳酸氢钠；
实验Ⅰ、Ⅱ中的药品及生成物为酚酞、氯化钠、稀盐酸、水、二氧化碳、氢氧化钙溶液、碳酸钙，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀，而碳酸氢钠与氯化钙不反应，故可设计实验：向一定量的澄清石灰水中滴加酚酞，溶液呈红色，加入稀盐酸使溶液呈中性，再向溶液中滴加待测液，如果出现白色沉淀则为碳酸钠溶液，反之为碳酸氢钠溶液；
向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，碳酸钠先与稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，待完全反应后，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，还可设计实验方案为向待测液中逐滴滴加稀盐酸，立即产生气泡的是碳酸氢钠溶液，滴加一定量的稀盐酸后才产生气泡的是碳酸钠溶液。
（5）
实验中倾倒液体药品时，应注意标签要朝向手心，防止标签被腐蚀。
13． Ca（OH）2和Cu（OH）2的混合物 一 Ca（OH）2是白色固体，而滤渣为蓝色，所以猜想一不合理 红 Ca2+ 三 生成的Ca（OH）2微溶于水，覆盖在CaO2上面，阻碍了反应的进行，随着运输过程中的震动，CaO2又可以与水接触，继续反应，可以长时间缓慢放出氧气；且Ca（OH）2微溶于水，使得溶液的碱性较弱，均有利于鱼苗的长途运输，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性
【分析】猜想与假设：依据氢氧化钙与硫酸铜的反应及反应物的量提出猜测三，依据滤渣颜色和氢氧化钙的颜色分析不合理的理由；
实验与验证：依据实验Ⅰ的实验操作和实验结论分析实验现象，依据实验Ⅱ的实验操作和实验现象得出实验结论；
结论与反思：整体分析实验结论得出正确猜想，依据碳酸钠与氢氧化钙的反应生成物写出化学方程式；
拓展与延伸：依据题中信息和氢氧化钙与氢氧化钠的性质分析原因。
【详解】猜想与假设：因为氢氧化钙与硫酸铜的反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，反应物氢氧化钙微溶于水，如果氢氧化钙过量，滤渣就为Ca(OH)2和Cu(OH)2的混合物，滤渣为蓝色，氢氧化钙的是白色，所以猜想一Ca(OH)2不合理，故答案为：Ca(OH)2和Cu(OH)2的混合物；一；Ca(OH)2是白色固体，而滤渣为蓝色，所以猜想一不合理；
实验与验证：依据实验Ⅰ的实验操作向其中一份滴入酚酞试液，实验结论滤液显碱性，证明滤液中有OH-离子，所以实验现象为滴入酚酞溶液显红色，依据实验Ⅱ的实验操作向实验Ⅰ的另一份滤液中滴入Na2CO3溶液，实验现象有白色沉淀，所以得出实验结论是滤液含有Ca2+离子，故答案为：红；Ca2+；
结论与反思：整体分析可知滤渣是蓝色含中含Cu(OH)2，通过【实验与验证】得出含有Ca(OH)2，所以猜想三正确，因为碳酸钠与氢氧化钙的反应生成碳酸钙和氢氧化钠化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，故答案为：三；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
拓展与延伸：依据题中反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑可知氢氧化钠极易溶于水，使溶液碱性增强，不利于鱼苗生存，而2CaO2+2H2O═2Ca(OH)2+O2↑可知生成的Ca(OH)2微溶于水，覆盖在CaO2表面，阻止了反应的进行，随着运输过程中的震动，CaO2又与水反应，可以长时间持续缓慢产生氧气，又由于Ca(OH)2微溶于水，使溶液碱性很弱，均有利于鱼苗长途运输；氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。故答案为：生成的Ca(OH)2微溶于水，覆盖在CaO2上面，阻碍了反应的进行，随着运输过程中的震动，CaO2又可以与水接触，继续反应，可以长时间缓慢放出氧气；且Ca(OH)2微溶于水，使得溶液的碱性较弱，均有利于鱼苗的长途运输。
【点睛】本题解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。要求思维缜密，逻辑推理能力强。