甘肃省2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编21-碱的化学性质（含解析）

这是一份甘肃省2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编21-碱的化学性质（含解析），共17页。试卷主要包含了单选题，推断题，综合应用题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。
甘肃省2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编21-碱的化学性质（含解析）

一、单选题
1．（2020·甘肃兰州·统考中考真题）归纳推理是学习化学常用的思维方法。下列归纳推理正确的是（　　）
A．洗洁精、汽油都能去油污。洗洁精是乳化作用，则汽油也是乳化作用
B．盐酸、硝酸都是酸。盐酸能与碱发生中和反应，则硝酸也能与碱发生中和反应
C．CO和CO2都是非金属氧化物。CO2能与碱溶液反应，则CO也能与碱溶液反应
D．氧化铝和氧化铁都是金属氧化物。铝表面的氧化铝薄膜能保护铝，则铁表面的铁锈也能保护铁
2．（2020·甘肃兰州·统考中考真题）分析以下实验，能达到预期效果或目的的是（　　）
A．实验中若木条复燃，说明氧气已经收集满了
B．实验中气球变大，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应
C．实验中若红墨水左低右高，加入的固体可能是生石灰
D．实验装置可用于干燥气体，气体b进a出
3．（2020·甘肃天水·统考中考真题）下列推理合理的是
A．单质中只含一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单质
B．因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
C．置换反应中一定有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应
D．因为碱溶液呈碱性，所以显碱性的溶液一定都是碱的溶液
4．（2020·甘肃天水·统考中考真题）下列各组物质的溶液，不用其他试剂，无法将其一一区别的是
A．（NH4）2SO4  NaCl   NH4Cl   Ba（OH）2
B．H2SO4 NaOH   Na2SO4 FeCl3
C．CaCl2 Na2SO4 Na2CO3 NaNO3
D．HCl     H2SO4 BaCl2 K2CO3

二、推断题
5．（2022·甘肃兰州·统考中考真题）A、B、C、D、E均含同一种金属元素，它们之间的转化关系如下图所示（“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件略去）。已知：B为金属氧化物，其中金属元素显+3价，且其质量分数为70%：A为单质：E为难溶性碱：B→A是工业制取A的主要反应原理。

(1)写出工业上由B制得A的化学方程式：______。
(2)写出A与盐酸发生反应的现象：______。
(3)写出D→E的化学方程式：______，其基本反应类型为______。
(4)C与氯气（C12）可发生化合反应生成D，该反应的化学方程式为______。
6．（2021·甘肃金昌·统考中考真题）A~E为初中化学常见的五种物质，且均含有同一种元素｡已知 B､C为组成元素相同的气体，D的溶液常用于检验二氧化碳气体，D､E反应可用于工业上生产烧碱｡它们之间的转化关系如图所示(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“———”表示相连的两种物质能发生化学反应，部分反应物､生成物及反应条件已略去)｡请回答下列问题:

(1)B的化学式为__________ ，其用途为__________ (只写一条)｡
(2)C转化为 E的化学方程式为__________ ｡
(3)D､E反应的化学方程式为__________ ｡
7．（2020·甘肃兰州·统考中考真题）某同学在归纳梳理物质间关系时，应用如图所示的七巧板分别代表初中化学常见的七种纯净物，拼搭出行走的人形图案。拼图中相连物质间可发生化学反应，A是水垢中含有的难溶碱，化合物B不含氧元素，C、G是黑色固体单质，D、F是农药波尔多液的主要成分。请回答下列问题：（部分反应物、生成物和反应条件未标出）

（1）D物质的化学式是______；E的用途为______（任写一种）。
（2）写出B与C反应的化学方程式______。
（3）当A和B恰好完全反应时，溶液中的溶质是______（写化学式）。
（4）图中7种物质间的反应，共涉及______种基本反应类型。
8．（2020·甘肃金昌·统考中考真题）某实验中学的同学归纳总结了有关酸和碱的化学性质的知识网络如下图所示。其中A是一种生活中最常见的金属，B是一种常见的化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请根据图示回答有关问题。

（1）B可能是______________（填化学式）。
（2）请写出有关反应的化学方程式：
反应①：_________________；
反应④：_________________；
（3）请你用文字描述反应⑤的实验现象________________；
（4）图中所标的9个反应中，属于中和反应的是____________（填代号，下同），属于置换反应的是_____________。
9．（2020·甘肃天水·统考中考真题）A～F表示初中常见的几种物质，它们之间的反应及转化关系如图所示。（部分反应物、生成物及反应条件未标出）。其中A是一种建筑材料的主要成分，E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。（“—”表示可相互反应，“→”表示反应可一步实现）。

请回答下列问题
（1）B的化学式______________。
（2）由B→D的化学反应方程式______________。
（3）F与A反应的化学方程式为______________。
（4）上述物质转化没有涉及到的基本化学反应类型是_________ 种 。

三、综合应用题
10．（2020·甘肃兰州·统考中考真题）某化学兴趣小组在学习氨分子扩散实验时对这种有刺激性气味的气体产生了浓厚的兴趣，对其性质进行了探究性学习。
【查阅资料】（1）常温常压下，氨气（NH3）极易溶于水。
（2）氨气有还原性，在加热条件下可还原氧化铜。物质还原过程中，所含元素化合价会降低。
（3）Cu2O是红色固体，不溶于水，可与稀硫酸发生反应：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。
（4）白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝色。
探究一：趣味实验
该小组同学应用氨气性质，设计了图1实验。用干燥的圆底烧瓶收集一瓶氨气，根据图1进行实验，挤压胶头滴管，使其中的水进入圆底烧瓶后，打开弹簧夹，观察到圆底烧瓶内形成红色喷泉。

产生喷泉现象的原因是______，喷泉为红色的现象说明______。
探究二：氨气的还原性
小组同学利用图2装置进行NH3的还原性实验探究（夹持装置已略去）。先通入干燥的氨气，再加热酒精灯。实验中观察到______现象说明氨气具有还原性。该实验中C装置的作用是______。
【提出问题】充分反应后，硬质玻璃管内的固体物质G的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：Cu
猜想二：Cu2O
猜想三：______
【实验验证】
实验步骤
实验现象
取少量G于试管中，滴加足量稀硫酸溶液
______

（1）定性分析：根据实验现象分析，甲同学认为猜想二正确。乙同学认为甲同学的判断不准确，他的理由是______。
（2）定量分析：为进一步验证猜想，乙同学称取G物质7.2g，滴加稀硫酸至固体的量不再变化时，过滤、洗涤、干燥、称重固体质量为3.5g。
【实验结论】对比实验数据，证明猜想______正确。
【反思交流】该小组同学认为上述装置存在明显不足，你的改进措施是______。

四、科学探究题
11．（2021·甘肃定西·统考中考真题）某化学兴趣小组设计实验探究氢氧化钠的性质，请你参与他们的探究。
【实验过程与分析】

实验1
实验2
实验操作


实验现象
______
无明显现象
实验结论
氢氧化钠能与硫酸铜反应
氢氧化钠不与硫酸反应

（1）请写出实验1的实验现象。
【实验反思与拓展】
（2）实验1发生反应的化学方程式为______。
（3）某同学认为实验2的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由______色变为无色，由此表明氢氧化钠与硫酸确实发生了反应，该反应的化学方程式为______。
（4）由实验2联想到：把二氧化碳通入氢氧化钠溶液中也没有明显现象，它们是否发生了化学反应呢？（本实验中忽略CO2溶于水）

①甲同学设计了如图所示的实验方案，当通过胶头滴管滴加NaOH溶液时，观察到______现象，说明两者发生了化学反应。
②乙同学重新设计实验方案：取NaOH溶液于试管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入足量稀盐酸，当观察到______现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
12．（2020·甘肃天水·统考中考真题）氢化钠与水反应的化学方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。在实验室里，小强先取一定量的硫酸铜溶液于烧杯中，再将少量氢化钠加入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤得到滤液和蓝色滤渣。并对滤液的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性
【猜想与假设】猜想一：Na2SO4
猜想二：______
猜想三： Na2SO4和CuSO4
猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH
【讨论与交流】：小玲认为猜想______不合理，理由是______  （用化学方程式表示）。
【实验与结论】
实验
实验操作
实验现象
实验结论
实验一
取少量滤液于试管中，仔细观察现象
溶液为无色
猜想______不成立
实验二
向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液
______
猜想二成立
实验三
常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度
pH>7
猜想______不成立



参考答案：
1．B
【详解】A、用洗洁精洗油污是乳化作用，用汽油洗油污不是利用了乳化作用，利用了溶解原理，故A错误，不符合题意；
B、盐酸、硝酸都是酸。盐酸能与碱发生中和反应，则硝酸也能与碱发生中和反应；故B正确，符合题意；
C、非金属氧化物不一定能与碱溶液反应，例如一氧化碳不能和碱溶液反应；故C错误，不符合题意；
D、铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，是因为氧化铝致密结实，能阻止铝与空气接触；铁表面的铁锈疏松多孔，不能阻止铁与外界空气接触，不能起到保护作用；故D错误，不符合题意；
故选：B。
2．C
【详解】A、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故选项不能达到预期效果，不符合题意；
B、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，但二氧化碳能溶于水，与水反应生成碳酸，均能使瓶内压强减小，实验中气球变大，不能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，故选项不能达到预期效果，不符合题意；
C、生石灰与稀盐酸反应生成氯化钙和水，能与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，若红墨水左低右高，加入的固体可能是生石灰，故选项能达到预期效果，符合题意；
D、图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，实验装置可用于干燥气体，气体a进b出，故选项不能达到预期效果，不符合题意。
故选：C。
3．A
【详解】A、单质中只含一种元素，但含一种元素的物质不一定是单质，如臭氧和氧气的混合物，该物质中只含氧这一种元素，但它是混合物，符合题意；
B、水和过氧化氢属于不同物质，分子结构不同，所以化学性质不相同，不符合题意；
C、置换反应有单质生成，但有单质生成的反应不一定为置换反应，如CO还原CuO生成铜和二氧化碳，反应物中没有单质，所以不是置换反应，不符合题意；
D、碱溶液中有氢氧根离子，呈碱性，但呈碱性的溶液不一定都是碱溶液，例如碳酸钠溶液呈碱性，但它是盐溶液，不符合题意。
故选A。
4．C
【详解】A、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现均没有明显的实验现象，为NaCl；反应既产生气体又生成沉淀的是(NH4)2SO4，反应两次放出气体的溶液为氢氧化钡溶液；与氢氧化钡溶液只产生气体的溶液为氯化铵溶液；故不加其它试剂可以鉴别。
B、FeCl3溶液是黄色的，首先鉴别出黄色的FeCl3溶液；能与FeCl3溶液反应产生只红褐色沉淀的是NaOH溶液，将剩余的两种溶液分别加入到产生红褐色沉淀中去，能使红褐色沉淀形式的是稀硫酸，不能使红褐色沉淀消失的是硫酸钠溶液。故不加其它试剂可以鉴别。
C、CaCl2溶液与Na2SO4、K2CO3溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其它试剂无法鉴别。
D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和两次放出气体，该溶液为K2CO3溶液；与K2CO3溶液产生气体的溶液为HCl、H2SO4，产生白色沉淀的为氯化钡；与氯化钡溶液混合产生白色沉淀的是酸为稀硫酸，无任何明显现象的为稀盐酸；故不加其它试剂可以鉴别。
故选：C。
5．(1)
(2)固体溶解，有气泡产生，溶液逐渐变为浅绿色。
(3)     （合理即可）     复分解反应
(4)

【分析】已知：B为金属氧化物，其中金属元素显+3价，且其质量分数为70%，则B为三氧化二铁或三氧化二铝，通过金属元素质量分数计算，三氧化二铁中铁元素质量分数为70%，故B物质为三氧化二铁。则A、B、C、D、E均含有铁元素，且A是单质，则A是铁，A加盐酸生成C，则C为氯化亚铁。E为难溶性碱且含有铁元素，故E为氢氧化铁。B加盐酸生成氯化铁和水，则D为氯化铁。据此推断回答问题。
（1）
工业上用一氧化碳还原三氧化二铁制得铁，则化学反应方程式为。
（2）
铁放入到盐酸中会与盐酸发生反应，生成氢气，并生成氯化亚铁且溶解在水中，而氯化亚铁溶液呈浅绿色，故看到的现象为：固体逐渐溶解，产生气泡，同时溶液变为浅绿色。
（3）
D是氯化铁，E是氢氧化铁，则D→E的化学反应方程式为（答案不唯一，合理即可）。
（4）
氯化亚铁与氯气可发生化合反应生成氯化铁，则化学反应方程式为。
6．(1)     CO     作燃料或作还原剂
(2)
(3)

【分析】A~E为初中化学常见的五种物质，且均含有同一种元素，已知 B､C为组成元素相同的气体，B､C分别为 和 中的一种；D的溶液常用于检验二氧化碳气体，说明D为氢氧化钙；D、E反应可用于工业上生产烧碱，E为碳酸钠；由图可知E、C能相互转化，碳酸钠能稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应能生成碳酸钠，说明C为二氧化碳，B为一氧化碳。A~E为初中化学常见的五种物质，且均含有同一种元素，故A为氧气。
（1）
由分析可知：B为一氧化碳，一氧化碳具有可燃性和还原性，故可作燃料或作还原剂，故填：；作燃料或作还原剂；
（2）
C转化为E的反应是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故填：；
（3）
氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故填：。
7．     CuSO4     支持燃烧     Fe+2HCl=FeCl2+H2↑     MgCl2     3
【分析】因为A是水垢中含有的难溶碱，所以A为氢氧化镁；化合物B不含氧元素，能和氢氧化镁反应，则B为盐酸；C是黑色固体单质，能和盐酸反应，则C为铁粉；G是黑色固体单质，铁粉和木炭都能和氧气反应，则G为碳，E为氧气；D、F是农药波尔多液的主要成分，分别是硫酸铜和氢氧化钙，因为D能和铁粉反应，则D为硫酸铜，F为氢氧化钙。
【详解】（1）根据分析，D为硫酸铜，化学式为：；E为氧气，氧气的用途之一是支持燃烧。
（2）B与C分别是盐酸和铁粉，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
（3）氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，故恰好完全反应时，溶液中的溶质为生成物氯化镁，化学式为： MgCl2。
（4）铁、碳和氧气的反应属于化合反应，氢氧化镁和稀盐酸的反应属于复分解反应，铁和硫酸铜的反应属于置换反应，没有涉及到分解反应，故涉及到的基本反应类型是三种。
8．     Na2CO3               黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色     ⑥⑨     ①
【详解】（1）由图可知，B既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钙反应，B可能是碳酸钠，故填：Na2CO3；
（2）A是一种生活中最常见的金属，故A是铁，故反应①为铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；
反应④为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；
（3）反应⑤为氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的实验现象为：黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色；
（4）反应①为铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
反应②碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
反应③为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
反应④为氢氧化钙与二氧化碳反应，不属于中和反应，也不属于基本反应类型；
反应⑤为氧化铜与稀硫酸反应，符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
反应⑥为氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，也符合“酸与碱作用生成盐和水”的反应，属于中和反应；
反应⑦为稀硫酸与酸碱指示剂反应，不属于基本反应类型；
反应⑧为氢氧化钙与酸碱指示剂反应，不属于基本反应类型；
反应⑨为氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，也符合“酸与碱作用生成盐和水”的反应，属于中和反应。
故属于中和反应的是：⑥⑨；
属于置换反应的是①。
9．     H2O               一
【分析】A是一种建筑材料的主要成分，A是碳酸钙，E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，E是碳酸钠。C、E之间可以相互转化，C也可以由A生成，C是二氧化碳；碳酸钙除可以一步转化为二氧化碳外，也可以一步转化为水，B是水；D可以和水相互转化，并且可以和碳酸钠发生反应，D是氢氧化钙；既可以和碳酸钠反应，又可以和氢氧化钙反应的物质是酸，故F是酸。
【详解】（1）A是一种建筑材料的主要成分，A是碳酸钙；E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，E是碳酸钠；C、E之间可以相互转化，C也可以由A生成，C是二氧化碳；碳酸钙除可以一步转化为二氧化碳外，也可以一步转化为水，B是水，故B的化学式为H2O。
（2）根据分析，由B→D的反应是氧化钙和水反应，反应的化学反应方程式为：。
（3）根据分析F是酸，能跟碳酸钙反应的酸有盐酸等（合理即可），假设F是盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（4）A生成B的反应是：碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，属于复分解反应；A生成C的反应是：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，当然A生成C的反应也可以是碳酸钙和盐酸反应，反应类型是复分解反应；B生成D的反应是：氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；D生成B的反应是：氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，不属于基本反应类型，该转化也可以是氢氧化钙和酸反应，属于复分解反应；C生成E的反应是：二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于基本反应类型；E生成C的反应是：碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，属于复分解反应；D和E反应是：碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，属于复分解反应；F和D反应是：盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，属于复分解反应；F和E反应是：碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，属于复分解反应。故上述物质转化没有涉及到的基本化学反应类型是置换反应，只有一种。
10．     氨气溶于水，导致烧瓶中的气压减小，在外界大气压作用下，烧杯中的液体进入烧瓶     氨气和水反应生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色     黑色固体变红色，无水硫酸铜由白变蓝     防止空气中的水蒸气进入装置B     Cu、Cu2O     固体部分溶解，溶液由无色变成蓝色     固体是氧化亚铜和铜的混合物，实验现象也是固体部分溶解，溶液由无色变蓝色     三     在C装置后面添加尾气处理装置
【详解】探究一：趣味实验
根据题干提供的资料，常温常压下，氨气（NH3）极易溶于水，产生喷泉现象的原因是氨气极易溶于水，导致烧瓶中的气压减小，在外界大气压作用下，烧杯中的液体进入烧瓶。因为碱性溶液能使酚酞变成红色，所以喷泉为红色的现象说明氨气和水反应生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色。
探究二：氨气的还原性
因为氧化铜呈黑色，氧化亚铜呈红色，铜呈紫红色，白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝色，所以实验中观察到黑色固体变成红色，无水硫酸铜由白变蓝的现象，就说明氨气和氧化铜发生了反应，氨气具有还原性。该实验C装置中的碱石灰具有吸水性，其作用是防止空气中的水蒸气进入装置B，影响对水的检验。
［猜想假设］
因为反应后试管中的固体物质为红色，而铜呈紫红色，氧化亚铜呈红色，所以该固体物质可能是Cu、Cu2O、Cu和Cu2O这三种情况中的一种，故猜想三为：Cu、Cu2O。
［实验验证］
根据资料，氧化亚铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，红色固体只能部分溶解，溶液呈蓝色。根据甲同学得出的定性分析结论：猜想二成立，故取少量硬质玻璃管内的固体物质于试管中，滴加足量稀硫酸溶液，实验现象应该是：固体部分溶解，溶液由无色变蓝色。
（1）当固体是铜和氧化亚铜的混合物时，加入稀硫酸，铜不能和稀硫酸反应，氧化亚铜和稀硫酸反应，红色固体也是只能部分溶解，溶液也呈蓝色，所以乙同学认为甲同学的判断不准确。
［实验结论］
根据（2）中定量分析数据，该固体物质7.2g，滴加稀硫酸至固体的量不再变化时，过滤、洗涤、干燥、称重固体质量为3.5g，说明得到的铜质量为3.5g。
假设该固体7.2g全部是氧化亚铜，设反应后生成铜的质量为x。

解得x=3.2g
由以上计算可知，如果红色固体全部是氧化亚铜，最终得到固体质量是3.2g，而称重固体质量为3.5g，说明红色固体是铜和氧化亚铜的混合物，即猜想三正确。
［反思交流］
该小组同学认为上述装置存在明显不足，即没有处理尾气，导致氨气扩散到空气中污染环境，改进措施是：在C装置后面添加尾气处理装置。
11．     产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色          红          气球膨胀     有气泡产生
【详解】(1)实验1将氢氧化钠和硫酸铜混合，二者能反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠。所以能观察到的现象是：溶液中有蓝色沉淀产生，溶液由蓝色变为无色；
(2)氢氧化钠和硫酸铜混合，反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，；
(3)③向氢氧化钠溶液中滴加酚酞，由于氢氧化钠溶液显碱性，能够使无色酚酞变红。当向其中加入硫酸后，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，此时溶液中的碱被消耗，则溶液的碱性变弱至恰好完全反应，溶液呈中性，则此时中性的溶液不能使无色酚酞变色，则能观察到溶液逐渐由红色变为无色；硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应方程式为：；

(4)①滴入氢氧化钠后，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，锥形瓶中的二氧化碳被消耗，则气体减少，锥形瓶内的压强也减小，而外界大气压大于内部大气压，则此时气球会在大气压的作用下不断膨胀，所以当观察到气球膨胀，可以证明氢氧化钠和二氧化碳反应；
②氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，再滴入足量稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸能反应生成氯化钠、水和二氧化碳；该过程中能观察到有气泡产生，当观察到滴入稀盐酸后，溶液中有气泡产生，可以证明有碳酸钠，即可以证明氢氧化钠和二氧化碳反应。
12．     Na2SO4和NaOH     猜想四          三     无色溶液变红色     一
【分析】氢化钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠。
【详解】[猜想与假设]氢化钠反应生成的氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠；反应后滤液中溶质的成分有四种可能：
猜想一：恰好完全反应时溶质是Na2SO4
猜想二：氢氧化钠过量时溶质是Na2SO4和NaOH
猜想三：硫酸铜过量时溶质是Na2SO4和CuSO4
猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH
[讨论与交流]小玲认为认为猜想四不合理，理由是氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，反应的化学方程式为。
[实验与结论]实验一：硫酸铜溶液是蓝色，取少量滤液于试管中，观察到溶液为无色，说明溶液中没有硫酸铜，故猜想三不成立。实验二：向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液，猜想二成立，猜想二中溶液显碱性，故酚酞变成红色；实验三：常温下，再取少量滤液，测溶液pH>7，说明溶液显碱性，故猜想二成立。
实验
实验操作
实验现象
实验结论
实验一
取少量滤液于试管中，仔细观察现象
溶液为无色
猜想三不成立
实验二
向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液
无色溶液变红色
猜想二成立
实验三
常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度
pH>7
猜想一不成立