四川省成都市郫都区2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题含答案

郫都区2021—2022学年度上期期中考试

高 一 化 学

考试时间共100分钟，满分100分

可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   N-14  O-16  Na-23  Cl-35.5   S-32  K-39 

第Ⅰ卷  选择题（共48分）

选择题（每小题2分，共48分。每小题只有一个正确选项）

1．“安全无小事”，下列实验操作中，可能引起安全事故的是

A．取用液体     B．点燃酒精灯    C．取用固体    D．过滤

2．如家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用所学的知识，最简便的分离方法是

A．B．C． D．

3．下列实验操作中正确的是

A．蒸馏一段时间，发现没有加入沸石，立即停止加热，迅速补加，防止暴沸

B．过滤操作时，应将玻璃棒斜靠在三层滤纸上

C．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘

4．下列实验能达到实验目的的是

A．①② B．②③ C．③④ D．①④

5.从苯、溴和水的混合物中分离出溴，所用装置如图所示，下列说法正确的是

A. 用装置I加热，收集全部馏出液，可以提高回收溴的物质的量和纯度。

B. 装置中a为进水口，b为出水口

C. 用装置Ⅱ萃取分液时，将分层的液体依次从下口放出

D. 经装置Ⅱ得到的粗产品干燥后，使用装置I蒸馏，可得到更纯的溴

6．下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是

A．22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol

B．非标准状况下，1 mol气体的体积不可能是22.4 L

C．0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L

D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同

7．关于1 mol/L的硫酸溶液，下列叙述中不正确的是

A．1 L该溶液中含溶质98 g

B．从10 mL该溶液中取出5 mL后，剩余溶液的浓度为1 mol/L

C．该浓度的硫酸具有酸的通性，可与锌反应制取氢气

D．将含4.9 g硫酸的浓硫酸加入盛有50 mL蒸馏水的烧杯中，充分溶解后就可配得该浓度的硫酸溶液

8．同温同压下，用等质量的Cl2、SO2、O2、H2S四种气体分别吹起四个规格和材质相同的气球，其中是由Cl2吹起的是

A． B．    C．  D．

9．已知3.01×1023个X气体分子的质量为14 g，则X气体的摩尔质量是

A．14 g B．28 C．28 g/mol D．56 g/mol

10. X、Y为常见金属，同温同压下，0.1mol X的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1 L；0.1mol Y的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2 L。下列说法错误的是

A. X、Y生成H2的物质的量之比一定为

B. X、Y失去电子的物质的量之比一定为

C. 产物中X、Y化合价之比一定为

D. X、Y消耗酸的物质的量之比一定为

11． X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y=Z＋W，则X和Y之间不可能是

A．盐和盐的反应 B．酸性氧化物和水的反应

C．酸与碱的反应 D．碱性氧化物和酸的反应

12．下列叙述中，不正确的是

A．化合物分为电解质和非电解质是树状分类法

B．二氧化硫既属于氧化物又属于非电解质是交叉分类法

C．KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质

D．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质

13．下列叙述正确的是

A．向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有SO

B．丁达尔效应可以鉴别溶液、浊液和胶体

C．胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1～100nm之间

D．盐类物质一定含有金属离子

14．下列电离方程式中，书写正确的是

A．Na2CO3=2Na＋＋CO、 B．Ca(OH)2=Ca2＋＋OH－

C．Al2(SO4)3=2Al＋3SO          D．Ca(NO3)2=Ca2＋＋2(NO3)2－

15．下列离子方程式中，正确的是

A．稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=Fe3++3H2↑

B．氢氧化镁与稀盐酸反应：OH-+H+=H2O

C．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO+H+=H2O+CO2↑

D．硫酸铜溶液滴在铝片上：Al+Cu2+= Al3++Cu

16．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是

A．无色溶液：Na+、Cu2+、Cl−、NO、

B．加入锌生成氢气的溶液：NH、Fe3+、CO、SO

C．遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、SO、NO

D．c(OH−)=1mol/L的溶液：K+、H+、SO、NO

17．下列类型的反应，一定没有发生电子转移的是

A．化合反应 B．分解反应        C．置换反应       D．复分解反应

18．下列物质或离子只具有还原性的是

A．SO2 B．Fe C．MnO D．HCl

19．下列转化需要添加氧化剂的是

A．SO2→S    B．Fe3+→Fe2+        C．KMnO4→O2  D．HCl→Cl2

20．某同学在实验室中进行如下实验,以下结论正确的是

A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应

B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2

C．Ⅲ中同时发生氧化还原反应和离子反应

D．Ⅱ、Ⅲ恰好完全反应后的溶液中阴离子种类不同

21．下列反应中电子转移的方向和数目均正确的是

A．

B．

C．

D．

22．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、NO、Fe3+、NH、H+和H2O六种粒子，在反应过程中测得Fe3+、NO的粒子数目随时间变化的曲线如右图所示，下列有关判断中不正确的是

A．在反应中NO被还原，发生还原反应    B．还原性：Fe2+>NH

C．该反应中Fe2+被还原为Fe3+                    D．H2O在反应中一定是生成物

23．溶液的导电性可以用电导率衡量，单位体积溶液中自由移动的离子的数目越多，溶液的导电性越强，电导率越大。下图是使用手持技术测定向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液过程中混合溶液的电导率变化的图像【已知Ba(OH)2是一种强碱】。下列说法不正确的是

A．Ba(OH)2溶解于水时的电离方程式为：Ba(OH)2= Ba2++2OH-

B．AB段发生反应的离子方程式为： Ba2++ OH-+H++SO=BaSO4+H2O

C．B点电导率不为零的原因可能是硫酸钡有极少量溶于水，电离出Ba2+和SO

D．B点电导率不为零的原因可能是水少量电离出H+和OH-

24. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。

下列推断不合理的是

A. a参加的反应一定是氧化还原反应

B. b既可被氧化，也可被还原

C. 可将e加入浓碱液中制得d的胶体

D. 可能存在a+e=b的转化关系

第Ⅱ卷  非选择题（共52分）

25．（15分）燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入①H2，从正极连续通入②O2，二者在电池内部（含有③H2SO4或④KOH）的溶液中发生反应生成⑤H2O，同时产生电能。⑥CH4等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功⑦Al-⑧空气燃料电池，它可以代替⑨汽油为汽车提供动力，也可以用作照明电源等。

（1）在上述标有序号的物质中，属于混合物的是      (填序号，下同)；属于氧化物的是      ；属于酸的是       ；属于碱的是       ；属于有机物的是        。

（2）①、②和⑦三种物质，从类别来看，都属于         ﹔从基本反应类型看，它们两两之间能发生         反应，从电子得失看，它们两两之间能发生        反应。

（3）写出氢氧燃料电池产生电能时反应的化学方程式：                       。

写出③和④反应的离子方程式：                            。

写出③和⑦反应的化学方程式：                            。

26．（10分）设NA表示阿伏加德罗常数的值，请回答下列问题：

（1）O2的摩尔质量为_________g/mol，1mol O2中含有________ 个O2分子。

（2）6.02×1023个Na+约含有________mol Na+，其质量为________g。 

（3）0.5 mol CH4约含有________个CH4分子，其标准状况的气体体积 ____L。

（4）0.2 mol O2与____mol CH4原子数相等；质量相同的O3和O2物质的量之比为____。

（5）0.2 mol/L KCl溶液与______mol/L MgCl2溶液氯离子物质的量浓度相等，将这两种溶液按体积比1:2混合，不考虑混合时溶液体积变化，混合溶液中氯离子物质的量浓度为          。

27．(12分) “84”消毒液的主要成分NaClO，可以很快灭活（杀死）新冠病毒。

（1）某实验用NaClO固体配制480mL 2.0mol/LNaClO的消毒液，需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为       g；如需配制100ml浓度为1.0 mol/LNaClO的消毒液，需量取        mL 2.0mol/L NaClO的消毒液稀释。

（2）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量，②计算，③溶解，④摇匀，⑤移液，⑥洗涤，⑦定容，⑧冷却，正确的操作顺序为：____________________(填序号)。

（3）在配制过程中，除需要烧杯、玻璃棒、量筒、天平外还必需的仪器有________。

（4）下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是________(填字母)。

A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒     B．溶解后未经冷却就移液

C．移液时，有少量液体溅出             D．定容时，俯视刻度线

E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用

（5）“84”消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用会生成有毒的氯气，反应方程式为 NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O。该反应中还原剂是       ，还原产物是       。写出该反应的离子方程式：                         。

28. (15分)试剂级NaCl可用海盐(含泥沙、海藻、K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等杂质)为原料制备。制备流程简图如下：

(1)从分类的角度，海盐属于           物。

(2)根据除杂原理，在表中填写除杂时依次添加的试剂及其预期沉淀的离子。

(3) 除杂后,过滤得到滤液，这步操作有可能要重复进行，这是由于______________。操作X为               。

（4）在进行结晶操作时，看到蒸发皿中出现______________时停止加热。在溶解、过滤、X、结晶这四步操作中，都要用到的一种玻璃仪器是_________。

（5）制得的试剂级NaCl晶体中一定还有的阳离子杂质为        。称取制得的试剂级NaCl晶体m g，加蒸馏水溶解，通过阳离子交换树脂（用NaR表示），将溶液中的少量杂质阳离子全部转化为钠离子（如右图），反应的离子方程式为     。收集纯氯化钠溶液蒸发结晶，得到固体n g，则制得试剂级NaCl晶体中杂质阳离子的物质的量为         （用含m、n的代数式表示）。

郫都区2021—2022学年度上期期中考试

高一化学参考答案

第Ⅰ卷选择题（48分）

选择题（每小题2分，共48分。每小题只有一个正确选项）

1．B   2．C    3．B   4．B  5. D    6．C   7．D   8．D   9．C   10. D

11．B  12．C   13．C  14．A  15．C  16．C  17．D  18．B  19．D 20．C

21．C   22．C  23．B  24.C.

第Ⅱ卷非选择题（共52分）

25．（除标注外，其余每空1分，共15分）

（1）⑧⑨(一个一分，多写不给分，2分)；  ⑤；  ③；  ④；  ⑥

（2）单质，化合，氧化还原

（3）2H2+ O2= 2H2O，(2分，方程式化学式错误或没配平不给分，箭头条件没写不扣分)

H++OH-= H2O  (2分)

2Al +3H2SO4= Al2 (SO4)3+3H2↑ (2分)

26.（每空1分，共10分）

（1）32，1NA；  （2）1，23；  （3）0.5 NA，11.2；

（4）0.08，  2：3；  （5）0.1，0.2 mol/L；

27.(除标注外，其余每空2分，共12分)

（1）74.5 (2分)    50 (1分)

（2）②①③⑧⑤⑥⑦④（顺序出现错误不给分，2分）

（3）胶头滴管、500mL容量瓶（一个一分，多写不给分，容量瓶无规格不给分，共2分）

（4）AC（一个一分，多写不给分，2分）

（5）HCl (1分)，Cl2(1分)    ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O。

28.(除标注外，其余每空2分，共15分)，

（1）混合(1分)

（2）步骤2   BaCl2溶液(1分)，    SO (1分)；

     步骤3   Na2CO3溶液(1分)，  Ba2+和Ca2+(一个一分)

（3）滤液仍浑浊(1分)，蒸发浓缩(1分)，

（4）多量固体(1分)，玻璃棒(1分)，

（5）K+(1分)   K++NaR=Na++KR