终身会员
搜索
    上传资料 赚现金
    宁夏银川市重点高中2023届高三上学期第三次月考理综试卷(化学部分)(含答案)
    立即下载
    加入资料篮
    宁夏银川市重点高中2023届高三上学期第三次月考理综试卷(化学部分)(含答案)01
    宁夏银川市重点高中2023届高三上学期第三次月考理综试卷(化学部分)(含答案)02
    宁夏银川市重点高中2023届高三上学期第三次月考理综试卷(化学部分)(含答案)03
    还剩12页未读, 继续阅读
    下载需要10学贝 1学贝=0.1元
    使用下载券免费下载
    加入资料篮
    立即下载

    宁夏银川市重点高中2023届高三上学期第三次月考理综试卷(化学部分)(含答案)

    展开
    这是一份宁夏银川市重点高中2023届高三上学期第三次月考理综试卷(化学部分)(含答案),共15页。试卷主要包含了单选题,填空题等内容,欢迎下载使用。

    宁夏银川市重点高中2023届高三上学期第三次月考理综试卷(化学部分)

    学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________


    一、单选题

    1古往今来,生活处处有化学。下列说法不正确的是(   )

    A.唐代《真元妙道要略》中有云以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之,焰起烧手、面及屋舍者,描述了黑火药的制作过程

    B.中国古代专为皇宫烧制的细料方砖,质地密实,敲之作金石之声,称之金砖,属于硅酸盐产品

    C.面粉中禁止添加、过氧化苯甲酰等增白剂,其阴阳离子个数比为11,属于碱性氧化物,也属于离子化合物

    D.氯离子存在时铝表面的氧化膜易被破坏,因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中

    2为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是(   )

    A.1L1mol/L溶液中含有的数目为

    B.1mol中含有的电子数为10

    C.1mol雄黄,结构含有8As—S

    D.标准状况下,22.4L中含有的分子数为

    3下列实验对应的离子方程式不正确的是(   )

    A.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合:

    B.将少量通入NaClO溶液:

    C.将少量通入NaOH溶液:

    D.加入足量的水中:

    4某同学按图示装置进行实验,欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不符合要求的是(   )

     

    气体

    液体

    固体粉末

    A

    饱和溶液

    B

    溶液

    Fe

    C

    HCl

    溶液

    Cu

    D

    AgCl

    A.A B.B C.C D.D

    5天然气因含有少量等气体开采应用受限,T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫,其原理如图所示。下列说法不正确的是(   )

    A.该脱硫过程中可循环利用

    B.由脱硫过程可知,氧化性:

    C.该过程每消耗标况下2.24L氧气能脱除6.8g

    D.副产物硫单质可以用来制硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等

    6平板液晶显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末其中含等物质某实验小组以此粉末为原料回收铈设计流程如图所示,下列说法不正确的是(   )

    A.滤液A可用来回收废旧金属铜板

    B.步骤②中的作用与混合制中双氧水的作用不完全相同

    C.固体与混合真空加热可得无水其中加入的作用是抑制水解

    D.反应④中氧化剂和还原剂的物质的量之比为21

    7mg由铁粉和铜粉组成的混合物中,加入某浓度的稀硝酸,充分反应后测得生成NO的体积[VNO]已换算成标准状况下m固体剩质余量随加入的稀硝酸的体积的变化如图所示设硝酸的还原产物只有NO。下列说法中正确的是(   )

    A.稀硝酸的浓度为0.4

    B.a点时,100mL稀硝酸中溶解了FeCu8.4g

    C.b点对应的溶液中可能含有的金属阳离子为

    D.加入稀硝酸至400mL时,收集到的约为6.91L

    二、填空题

    8某学习小组在实验室模拟工业制备硫氰化钾KSCN,装置如图:

    已知:①不溶于水,比水重;不溶于;②E内盛放有、水和固体催化剂。

    实验步骤如下:

    1)制备溶液:该反应比较缓慢

    2)①实验前,先要进行的操作是______

    ②实验开始时打开,加热装置AD,使A中产生的气体缓缓通入E中,至消失。则:装置A中反应的化学方程式是_______;上述制备过程反应缓慢,则装置C的作用是_________

    3)制备KSCN溶液:熄灭A处的酒精灯,关闭,将装置D加热至95-100℃除去杂质,写出除杂的反应方程式______,一段时间后,打开,缓缓加入适量的KOH溶液,继续保持加热,制得KSCN溶液。

    ①写出制备KSCN溶液的化学反应方程式_________

    ②小组讨论认为用相同浓度的替换KOH可以制备更纯的产物,理由是______

    4)测定晶体中KSCN的含量:称取1.0g样品配成100mL溶液,量取20.00mL于锥形瓶中,加入几滴溶液做指示剂,用0.1000mol/L标准溶液滴定,达到滴定终点时消耗标准溶液20.00mL

    滴定时发生的反应:白色,则晶体中KSCN的质量分数为______

    9是常见的汽车尾气催化剂。一种废纳米催化剂主要成分及含量:Pd0.3%92.8%5.0%CoPt和炭共约1.0%。采用如下工艺从中提取金属CoPd

    请回答下列问题:

    1“酸浸②”时,可用NaClO替代,两者相比,_______填化学式的氧化效率更高氧化效率以单位质量得到的电子数表示

    2“酸浸②”时,PtPd分别转化为,请写出Pd转化为的离子方程式为___________

    3酸浸②在一定温度下充分浸取钯,得到氯亚钯酸溶液,钯的浸出率与反应的温度、HCl浓度的关系如图所示。最佳的浸取温度和HCl浓度分别为_______

    4“方法1”回收Pd过程中加稀HCl后得到沉淀,则的作用是______。“络合”反应越往后反应速率越来越快,但产率却开始下降,分析其原因:______

    5“滤液1”调节pH后经一系列操作得到该物质在255℃条件下分解生成等物质的量的CoO,则x=______。调节pH可以选择的最佳物质是_______填序号

    A. B.NaOH C.COO D.

    10紫黑色固体微溶于水及其化合物广泛用于医药、染料等方面。请回答下列问题。

    1的一种制备方法如下图所示:

    ①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为______生成的沉淀与硝酸反应生成______后可循环使用。

    ②通入的过程中若氧化产物只有一种反应的离子方程式为______

    ③当氯气将所有还原性离子反应完后会继续氧化,生成ICl所以______

    2为原料制备的方法是:先向溶液中加入过量的生成碘化物;再向混合溶液中加入溶液反应得到。上述制备的总反应的离子方程式为______

    3KI溶液和溶液混合可生成CuI沉淀和若生成1mol消耗的KI至少为______molKI溶液中可发生反应:。实验室中使用过量的KI溶液反应后过滤滤液经水蒸气蒸馏可制得纯碘。反应中加入过量KI的原因:______

    11Se被国内外医药界和营养学界尊称为生命的火种,享有长寿元素”“抗癌之王”“心脏守护神”“天然解毒剂等美誉。硒在电子工业中可用作光电管、太阳能电池,硒元素形成的多种化合物也有重要作用。

    1)硒和硫同为ⅥA族元素,基态硒原子的价层电子排布式为________________

    2)单质硒的熔点为221℃,其晶体类型为_____________

    3)与硒元素相邻的同周期元素有砷和溴,则这三种元素的第一电离能由小到大的顺序为________________用元素符号表示

    4分子中Se原子的杂化轨道类型为_______的立体构型是________________写出一种与互为等电子体的分子______________写化学式

    5分子中含有的共价键类型为__________(极性/非极性);水溶液比水溶液的酸性强,原因是____

    6)硒化锌是一种重要的半导体材料,其晶胞结构如图所示白色球表示Se原子,该晶胞中硒原子的配位数为_______;若该晶胞的密度为,硒化锌的摩尔质量为,用表示阿伏加德罗常数的值,则晶胞参数a_______pm

    12喹啉类有机物X可用于制取医药、燃料、杀虫剂等,它的一种合成路线如下:

    已知:①+

    完成下列填空:

    1A无支链,A官能团的名称是___________A生成B的化学方程式为:___________

    2MN的反应类型:___________反应。

    3WC的同分异构体,写出两种属于不同类有机物的W的结构简式___________

    41molD溶液反应时,最多消耗___________

    5P能发生银镜反应,写出P的结构简式。___________

    6)利用已学知识和本题中的信息,写出以乙烯为原料合成A的路线无机试剂任用___________合成路线的表示方法为:甲目标产物


    参考答案

    1答案:C

    解析:

    2答案:C

    解析:A.醋酸根离子为弱酸根离子,水溶液中部分水解,1L1mol/L溶液中含有的数目小于,故A错误;

    B.1mol中含有的电子数为9,故B错误;

    C.1个雄黄分子含有8As—S键,1mol雄黄(,结构含有8As—S键,故C正确;

    D.标况下三氧化硫为固体,不能使用气体摩尔体积,故D错误;

    故选:C

    3答案:B

    解析:

    4答案:A

    解析:A项,通入气体依次发生反应,由于在相同温度下的溶解度小于,最终瓶中仍有白色晶体析出,不会得到澄清溶液,故选A项;

    B项,通入发生反应,最终Fe消失得到澄清溶液,故不选B项;

    C项,通入HCl在酸性条件下会表现强氧化性,发生离子反应:,最终Cu消失得到澄清溶液,故不选C项;

    D项,AgCl在水中存在溶解平衡,通入后,结合成,使溶解平衡正向移动,最终AgCl消失得到澄清溶液,故不选D项;

    综上所述,本题正确答案为A

    5答案:B

    解析:A.过程Ⅰ中被还原为,过程Ⅱ中又被氧化为,所以可循环利用,A正确;

    B.过程Ⅰ中氧化为S,所以氧化性>SB错误;

    C.标况下2.24L0.1mol,参与反应时转移0.4mol电子,被氧化为S,化合价升高2价,所以脱除0.2mol,质量为0.2mol×34g/mol=6.8gC正确;

    D.S单质具有杀虫杀菌作用,且S单质通过燃烧生成反应生成,可以用来制造硫酸,D正确;

    综上所述答案为B

    6答案:D

    解析:A.平板液晶显示屏的线路板含有铜及其合金,经过反应后进入溶液A,可用于回收废旧金属铜板,故A正确;

    B.混合制为氧化剂和还原剂,步骤②中的作用是还原,作还原剂,故B正确;

    C. 固体受热分解生成的HCl抑制水解,所以将固体与混合真空加热可得无水C正确;

    D.第④步反应是NaClO氧化为,反应的化学方程式是,氧化剂和还原剂的物质的量之比为12,故D错误;

    故选:D

    7答案:D

    解析:A.由分析可知,实验①只有铁参与反应,发生反,生成NO的体积为2240mLNO的物质的量为0.lmol,则参加反应的硝酸的物质的量为0.lmol×4=0.4mol,硝酸的物质的量浓度为A错误;

    B.由分析可知,a点只消耗了铁8.4gB错误;

    C.b点还有金属剩余,因此溶液中不可能有C错误;

    D.由分析可知,加入稀硝酸至400mL时,收集到的VNO)约为6.72L+0.19L=6.91LD正确;

    答案选D

    8答案:2)①检查装置气密性;②观察气泡,控制气体流速

    3双水解反应生成更多气体,有利于逸出

    497%

    解析:

    9答案:1

    2

    380℃、5mol/L

    4)做还原剂;反应放热,导致氨水分解逸出

    53/4C

    解析:1)“粗Pd”溶解时,可用NaClO替代34g1mol,做氧化剂转化为,转移2mol电子,即1g参与反应得到mol的电子,74.5gNaClO1mol,做氧化剂转化为,转移2mol电子,即1gNaClO参与反应得到mol两者相比,的氧化效率更高,故答案为:

    2根据分析,“酸浸”时,Pd转化为,其离子方程式为故答案为:

    3)根据80℃之后浸出率变化已经不明显,盐酸浓度达到5mol/L是浸出率变化不明显,故为80℃、5mol/L,故答案为:80℃、5mol/L

    4为常见的还原剂,“方法1”回收Pd过程中加稀HCl后得到沉淀,则的作用是做还原剂;温度升高,一水合氨分解为氨气逸出,则“络合”反应越往后反应速率越来越快,但产率却开始下降,分析其原因反应放热,导致氨水分解逸出,故答案为:做还原剂;反应放热,导致氨水分解逸出;

    5)“滤液1”调节pH后经一系列操作得到,该物质在255℃条件下分解生成等物质的量的CoO,结合元素守恒,;调节pH不能引入新的杂质,则可以选择的最佳物质是CoO,故答案为:C

    10答案:11.5

    2

    34;防止单质碘析出

    解析:1)①由流程分析可知,加入Fe粉进行转化反应的离子方程式是;生成的沉淀为AgAg反应生成可以循环使用。

    2具有氧化性,具有还原性,二者发生氧化还原反应生成NaI,反应的离子方程式是Nal在酸性条件下,继续发生氧化还原反应生成,反应的离子方程式是,故制备的总反应的离子方程式是

    3)由题给信息可推断出KI发生反应的化学方程式是,故若生成1mol,消耗的KI至少4mol的生成增大了在水中的溶解度,反应中加入过量的KI可以防止单质碘析出。

    11答案:1

    2)分子晶体

    3Se<As<Br

    4;三角锥形;

    5)极性共价键;Se原子半径大于S原子半径,H—Se键更容易断裂,更容易电离出

    64

    解析:1)硒为34号元素,有6个价电子,则其价层电子排布式为

    2)单质硒的熔点较低,属于分子晶体。

    3)同周期主族元素,随原子序数的增大,元素的第一电离能呈增大趋势,但As4p能级为半满状态,第一电离能大于相邻元素,故这三种元素的第一电离能Se<As<Br

    4分子中Se原子的价层电子对数为3Se原子采取杂化;Se原子的价层电子对数为4且有一个孤电子对,所以的立体构型是三角锥形;等电子体是指价电子数和原子数都相等的微粒,与互为等电子体的分子有等。

    5是由极性键构成的极性分子。Se原子的半径大于S原子,HSe键的键长大于HS键,HSe键的键能小于H-S键,故HSe键更容易断裂,HSe更容易电离出,所以HSe水溶液比水溶液的酸性强。

    6)根据硒化锌晶胞结构图可知,每个锌原子周围有4个硒原子,每个硒原子周围也有4个锌原子,所以硒原子的配位数为4。该品胞中含有的硒原子数为,含有的锌原子数为4,则硒化锌的化学式为,晶胞参数(边长)

    12答案:1)羟基;

    2)取代

    3

    42

    5

    6

    解析:1A的分子式为A无支链,且可以连续发生氧化反应,推知AA官能团的名称是羟基,A氧化生成BA生成B的化学方程式为,故答案为:

    2MN转化为为取代反应,故答案为:取代;

    3WC的同分异构体,两种属于不同类有机物的W的结构简式为,故答案为:等;

    4D,与足量氢氧化钠发生反应:1molDNaOH溶液反应时,最多消耗2molNaOH,故答案为:2

    5P能发生银镜反应,说明含有醛基,由分析可知P的结构简式为故答案为:

    6)发生信息②中反应可以实现碳链增长,2分子反应生成,然后与氢气反应生成,而乙烯与水发生加成反应生成再发生催化氧化生成,合成路线为


     

    相关试卷

    宁夏石嘴山市平罗中学2023-2024学年高三上学期第三次月考化学试卷(含答案): 这是一份宁夏石嘴山市平罗中学2023-2024学年高三上学期第三次月考化学试卷(含答案),共24页。试卷主要包含了单选题,实验题,填空题等内容,欢迎下载使用。

    江西省部分重点高中2023届高三上学期12月月考化学试卷 PDF版: 这是一份江西省部分重点高中2023届高三上学期12月月考化学试卷 PDF版,共8页。

    2021江西省上高二中高三上学期第三次月考理综化学试题含答案: 这是一份2021江西省上高二中高三上学期第三次月考理综化学试题含答案

    免费资料下载额度不足,请先充值

    每充值一元即可获得5份免费资料下载额度

    今日免费资料下载份数已用完,请明天再来。

    充值学贝或者加入云校通,全网资料任意下。

    提示

    您所在的“深圳市第一中学”云校通为试用账号,试用账号每位老师每日最多可下载 10 份资料 (今日还可下载 0 份),请取消部分资料后重试或选择从个人账户扣费下载。

    您所在的“深深圳市第一中学”云校通为试用账号,试用账号每位老师每日最多可下载10份资料,您的当日额度已用完,请明天再来,或选择从个人账户扣费下载。

    您所在的“深圳市第一中学”云校通余额已不足,请提醒校管理员续费或选择从个人账户扣费下载。

    重新选择
    明天再来
    个人账户下载
    下载确认
    您当前为教习网VIP用户,下载已享8.5折优惠
    您当前为云校通用户,下载免费
    下载需要:
    本次下载:免费
    账户余额:0 学贝
    首次下载后60天内可免费重复下载
    立即下载
    即将下载:资料
    资料售价:学贝 账户剩余:学贝
    选择教习网的4大理由
    • 更专业
      地区版本全覆盖, 同步最新教材, 公开课⾸选;1200+名校合作, 5600+⼀线名师供稿
    • 更丰富
      涵盖课件/教案/试卷/素材等各种教学资源;900万+优选资源 ⽇更新5000+
    • 更便捷
      课件/教案/试卷配套, 打包下载;手机/电脑随时随地浏览;⽆⽔印, 下载即可⽤
    • 真低价
      超⾼性价⽐, 让优质资源普惠更多师⽣
    VIP权益介绍
    • 充值学贝下载 本单免费 90%的用户选择
    • 扫码直接下载
    元开通VIP,立享充值加送10%学贝及全站85折下载
    您当前为VIP用户,已享全站下载85折优惠,充值学贝可获10%赠送
      充值到账1学贝=0.1元
      0学贝
      本次充值学贝
      0学贝
      VIP充值赠送
      0学贝
      下载消耗
      0学贝
      资料原价
      100学贝
      VIP下载优惠
      0学贝
      0学贝
      下载后剩余学贝永久有效
      0学贝
      • 微信
      • 支付宝
      支付:¥
      元开通VIP,立享充值加送10%学贝及全站85折下载
      您当前为VIP用户,已享全站下载85折优惠,充值学贝可获10%赠送
      扫码支付0直接下载
      • 微信
      • 支付宝
      微信扫码支付
      充值学贝下载,立省60% 充值学贝下载,本次下载免费
        下载成功

        Ctrl + Shift + J 查看文件保存位置

        若下载不成功,可重新下载,或查看 资料下载帮助

        本资源来自成套资源

        更多精品资料

        正在打包资料,请稍候…

        预计需要约10秒钟,请勿关闭页面

        服务器繁忙,打包失败

        请联系右侧的在线客服解决

        单次下载文件已超2GB,请分批下载

        请单份下载或分批下载

        支付后60天内可免费重复下载

        我知道了
        正在提交订单

        欢迎来到教习网

        • 900万优选资源,让备课更轻松
        • 600万优选试题,支持自由组卷
        • 高质量可编辑,日均更新2000+
        • 百万教师选择,专业更值得信赖
        微信扫码注册
        qrcode
        二维码已过期
        刷新

        微信扫码,快速注册

        手机号注册
        手机号码

        手机号格式错误

        手机验证码 获取验证码

        手机验证码已经成功发送,5分钟内有效

        设置密码

        6-20个字符,数字、字母或符号

        注册即视为同意教习网「注册协议」「隐私条款」
        QQ注册
        手机号注册
        微信注册

        注册成功

        下载确认

        下载需要:0 张下载券

        账户可用:0 张下载券

        立即下载
        账户可用下载券不足,请取消部分资料或者使用学贝继续下载 学贝支付

        如何免费获得下载券?

        加入教习网教师福利群,群内会不定期免费赠送下载券及各种教学资源, 立即入群

        返回
        顶部
        Baidu
        map