宁夏石嘴山市平罗中学2023-2024学年高三上学期第三次月考化学试卷(含答案)

这是一份宁夏石嘴山市平罗中学2023-2024学年高三上学期第三次月考化学试卷(含答案)，共24页。试卷主要包含了单选题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．化学与生活、生产、科技、能源、环境和社会可持续发展等密切相关，下列说法正确的是( )
A.废旧电池属于有害垃圾，因含有重金属，故采用深挖填埋的方式进行处理
B.干冰可用在舞台上制造“云雾”，发生的是化学变化
C.北京冬奥会“同心”金属奖牌属于合金材料
D.为了人体健康，食品加工时不可添加任何防腐剂
2．下列化学用语正确的是( )
A.在水中电离：
B.用电子式表示的形成过程：
C.铁原子的原子结构示意图：
D.空间填充模型可表示分子，也可表示分子
3．在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。下列说法正确的是( )
A.该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”
B.该循环过程中未涉及氧化还原反应
C.碳酸氢钠的电离方程式为
D.光合作用将化学能转换成光能
4．用表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.标准状况下，2.24L中含有的原子数目为
完全转化成胶体后的胶粒数小于
C.1ml与足量Na反应，生成的数目为
D.溶液中含有的数目为
5．如图所示为氯的单质及其化合物的“价-类”二维图，其中X、Y、Z、W为含氯化合物。下列说法正确的是( )
A.X的水溶液可以用来制取二氧化碳
B.Y不具有强氧化性
C.Z可用作消毒剂和漂白剂是因为Z具有还原性
D.可以通过焰色试验区分Z、W两种化合物
6．下列有关物质分类或归类正确的一组是( )
①液氨、液氯、干冰均为化合物
②纯净的盐酸、漂白粉、氨水均为混合物
③明矾、小苏打、醋酸、硫酸均为电解质
④碘酒、氯化铁溶液、豆浆均为胶体
⑤、、、均为钠盐
A.①和②B.②和③C.③和④D.②③⑤
7．下列除去物质中杂质（括号内为杂质）的方法错误的是( )
A.AB.BC.CD.D
8．在给定环境中，下列各组离子一定能大量共存的是( )
A.滴加KSCN溶液显红色的溶液中：、、、
B.的溶液：、、、
C.水电离的的溶液中：、、、
D.的溶液中：、、、
9．根据下列已知，得到的类比或推理合理的是( )
A.AB.BC.CD.D
10．最近科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是（石墨烯），除去，可制得蜂窝状石墨烯。下列说法正确的是( )
A.该生产石墨烯的反应既是氧化还原反应又是置换反应
B.石墨烯与金刚石互为同素异形体，二者的性质完全相同
C.CO属于酸性氧化物，作氧化剂，属于盐，是还原产物
D.2mlCO参加反应转移2ml电子
11．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A.
B.
C.
D.
12．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
13．工业上由石英砂（主要成分为）制备高纯硅的过程中涉及反应：；，下列说法正确的是( )
A.的球棍模型为
B.60g二氧化硅晶体中含有4mlO-Si键
C.HCl的熔点高于HF的熔点
D.碳的同素异形体金刚石和均属于共价晶体
14．化学用语就是化学的专用术语，是化学界统一规定的用来表示物质的组成、结构和变化规律的特殊符号。下列化学用语表示正确的是( )
A.基态Fe的电子排布式：
B.的结构式：
C.的电子式：
D.基态Cr的价层电子轨道表示式：
15．下列过程的离子方程式书写正确的是( )
A.用FeS除去废水中的：
B.向溶液中滴加溶液至中性：
C.将溶于过量HI溶液：
D.用醋酸处理水垢中的氢氧化镁：
16．用如图装置探究氯气的性质，图中三支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验现象的分析错误的是( )
A.①中淀粉KI试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘
B.②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成
C.③中的溶液变为棕黄色，说明被氧化成
D.④溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性
17．“探险队员”——溶液，不小心走进了有许多“吃人野兽”的小山（即能与碳酸钠发生化学反应的物质），如图所示，逃生线路有多种，但有一种线路是完全行不通，处处为陷阱，即为入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，则该线路涉及的物质为( )
A.、HCl、
B.、KCl、
C.HCl、、Na
D.、KOH
18．X、Y、Z、W、Q为五种原子序数逐渐递增的短周期主族元素，五种元素分别位于三个周期，只有Z是金属元素且与X同族，W、Q相邻，常温时，测得、Q简单氢化物的水溶液pH分别为11、1，以下有关说法正确的是( )
A.第一电离能：
B.简单氢化物的稳定性：
C.氧化物对应的水化物酸性：
D.工业上可通过电解ZQ的水溶液来获得Z的单质
19．利用图中装置进行实验，能达到实验目的的是( )
A.用图甲装置制取
B.用图乙装置验证木炭与浓硫酸反应的产物
C.用图丙装置制备胶体
D.用图丁装置合成氨并检验氨的生成
20．建构数学模型来研究化学问题，既直观又简洁。下列建构的数轴模型正确的是( )
A.钠在氧气中燃烧，钠的氧化产物：
B.向烧碱溶液通入
C.分散系的分类：
D.溶液中通入，铁元素存在形式（已知还原性：）：
21．2023年诺贝尔化学奖授予对量子点的发现有突出贡献的科研工作者。量子点是指尺寸在纳米量级（通常2~20nm）的半导体晶体，其中铜铟硫（）量子点被广泛用于光电探测、发光二极管以及光电化学电池领域。下列说法不正确的是( )
A.制备过程中得到的量子点溶液能够产生丁达尔效应
B.可利用X射线衍射技术解析量子点的晶体结构
C.已知In的原子序数为49，可推知In位于元素周期表第四周期
D.基态的价层电子排布式为
22．短周期主族元素X、Y、Z、U、V的原子序数依次增大，其中Y和V同主族，Z为同周期中原子半径最大的金属元素。X的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物化合生成离子化合物，U为地壳中含量最高的金属元素，V的单质常用于自来水的杀菌消毒。下列说法正确的是( )
A.简单离子半径：
B.X、V的气态氢化物发生反应，产物的电子式为
C.X、Y形成的化合物为非极性分子
D.U的化合物熔点：氧化物>氯化物
23．以一种工业废渣（主要成分为、和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备的实验过程如下，下列说法正确的是( )
A.“酸溶”时所用硫酸的浓度越大越好
B.过滤和萃取都要用到的仪器是分液漏斗
C.的作用是将氧化为
D.萃取分液后的水层加入溶液就可以产生沉淀
二、实验题
24．某学习兴趣小组在探究对氯水漂白效果的实验中，发现同时产生了AgCl和AgClO沉淀。于是，组内同学基于物质类别、氧化还原、物质特性等视角对沉淀混合物中AgClO的性质进行探究。
探究1：AgClO的不稳定性
（1）AgClO属于___________（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
（2）向氯水中滴加过量溶液，将反应后的悬浊液先进行___________（填实验操作名称）。再将沉淀洗涤、干燥后置于坩埚中灼烧。经测定，加热后坩埚和固体总质量减少。
（3）类比HClO的分解反应，写出AgClO受热分解的化学方程式___________。
探究2：AgClO的强氧化性
（4）推测上述实验中产生的气体是___________，AgClO与浓盐酸反应的化学方程式为___________。
探究3：AgClO的漂白性
查资料知：AgClO与饱和NaCl溶液可发生转化反应：
（5）推测AgC1O具有漂白性的原因是由___________（填序号）引起的。
①②③④
25．自1943年侯德榜先生发明侯氏制碱法以来，我国纯碱工业高速发展。纯碱作为基本化工原料，被广泛应用于造纸、冶金、纺织、石油、国防、医药等领域，纯碱同时也是制造其他化学品的原料。可以用如图装置模拟侯氏制碱法，根据所学知识回答下列问题：
（1）仪器a的名称为___________；仪器b的作用为___________。
（2）装置D中生成的反应的化学方程式为___________。装置C中反应的离子方程式为___________。
（3）通过对粗盐（含有杂质，杂质在实际生产中还容易造成设备堵塞）进行精制可制得饱和NaCl溶液，涉及步骤为：①加入过量溶液②加入过量NaOH溶液③加入足量盐酸④过滤⑤蒸发浓缩⑥加入过量溶液，正确的操作顺序为___________（填标号）。
A.①④⑥④②④③⑤B.⑥①②④③⑤
C.②⑥①④③⑤D.⑥①②③④⑤
（4）实验室模拟侯氏制碱法首先制得的是，然后将其置于___________（填仪器名称）中，进一步制得纯碱。
（5）在实际生产中为了得到更多的产品，经常加入适量的食盐促进产品的析出，这会导致所得的产品中混有少量NaCl。为了确定加热后固体的组成，某化学兴趣小组准确称取产品，配制成200mL溶液，向所得溶液中加入溶液，所得气体体积（已折算为标准状况）与加入盐酸体积的关系如图所示。
①由已知条件及图像分析，产品中的杂质为___________（填化学式）。
②图中___________。
三、填空题
26．电极活性物质的制备，可通过下列反应制备：。
（1）上述反应涉及的元素中不属于元素周期表p区元素的是___________，写出基态的电子排布式___________。
（2）P、S元素第一电离能大小关系为P___________S（填“>”、“<”或“=”），原因是___________。
（3）O的原子核外有___________种不同能量的电子，其氢化物沸点高于同族元素的原因是___________。
（4）溶液中逐滴加入氨水，先产生蓝色沉淀，后又溶解得到深蓝色溶液，加入乙醇后有深蓝色沉淀析出，关于该深蓝色物质的说法错误的是___________（填序号），写出沉淀溶解生成深蓝色溶液的离子方程式___________。
A.该物质正离子的中心是Cu原子
B.该配合物的配体数等于配位数
C.外界离子的中心原子的杂化方式为
D.乙醇的作用是将配合物转化为
（5）晶体铜的晶胞结构如图甲所示，原子之间相对位置关系的平面图如图乙所示，铜原子的配位数为___________，已知铜原子半径为127.8pm，，计算晶体铜的密度___________（写出表达式）。
27．《自然》杂志公布最新科学研究成果：碘化镍（）在二维形式上具有多铁性。某小组以废镍催化剂（主要成分是Ni，含少量Zn、Fe、CaO、等杂质）为原料制备碘化镍的流程如下：
请回答下列问题：
（1）滤渣1的成分是、___________（填化学式）。滤渣2经过洗涤、干燥、___________（填操作名称）可制铁红。
（2）“除铁”中可通过先加入溶液再加入NiO替代NaClO溶液，的作用是___________（用离子方程式表示）。
（3）“萃取”中，萃取剂的密度小于，若在实验室中分离萃取液，操作是___________（填操作名称）。
（4）“分解”过程中通入的作用是___________。
（5）在空气中加热一定量的晶体，测得固体失重率（）与温度的关系如图所示，300℃发生反应的化学方程式为___________。
参考答案
1．答案：C
解析：A.废旧电池是含有重金属的有害垃圾，用深挖填埋的方式进行处理会污染水源、土壤，故A错误；
B.干冰可用在舞台上制造“云雾”是因为干冰升华转化为二氧化碳气体所致，转化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C.“同心”金属奖牌是由性能优良的合金材料制成的，故C正确；
D.防腐剂可以提高食物保存时间，所以只要按国家规定范围之内的要求合理添加防腐剂，不会对人体健康造成危害，故D错误；
故选C。
2．答案：C
解析：A.在水中电离：，A错误；
B.为共价化合物，没有电子的得失，不能用箭头表示电子转移的方向，故用电子式表示的形成过程为，B错误；
C.铁原子的原子结构示意图为，C正确；
D.甲烷分子或四氯化碳分子均为正四面体形，但原子半径为，因此不能表示分子，D错误；
故选C。
3．答案：A
解析：A.根据图中得到该循环二氧化碳变为碳酸钙和植物光合作用，减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”，故A正确；
B.该循环过程中植物光合作用，二氧化碳变为是氧化还原反应，故B错误；
C.碳酸氢钠是弱酸酸式杨，电离出钠离子和碳酸氢根离子，其电离方程式为，故C错误；
D.光合作用将光能转换成化学能，故D错误。
综上所述，答案为A。
4．答案：B
解析：A.标况下，水不是气体，2.24L水物质的量大于0.1ml，含有原子数大于0.3ml，A错误；
B.一个氢氧化铁胶粒中含有多个氢氧化铁，0.1ml氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体后，胶粒数小于0.1ml，B正确；
C.，1ml水与足量钠反应，生成0.5ml氢气，C错误；
D.选项中并未说明碳酸钠溶液的具体体积，无法计算钠离子的数目，D错误；
故答案选B。
5．答案：A
解析：A.X为HCl，盐酸可以与大理石反应制取二氧化碳，A正确；
B.Y中Cl为+1价，为HClO，具有强氧化性，B错误；
C.Z为NaClO，NaClO可作消毒剂和漂白剂是因为NaClO具有氧化性，C错误；
D.Z为NaClO，W为NaCl，二者均含有Na，焰色试验均为黄色，不能用焰色试验区分，D错误；
故选A。
6．答案：B
解析：①液氨、干冰为化合物，液氯为单质，①错误；
②盐酸、漂白粉、氨水都是混合物，②正确；
③明矾、小苏打、醋酸和硫酸都是电解质，③正确；
④碘酒和氯化铁溶液为溶液，不是胶体，④错误；
⑤过氧化钠为过氧化物，不是钠盐，⑤错误；
故正确的为②③，答案选B。
7．答案：C
解析：A.过量的锌粒能与溶液反应生成氯化锌溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确，A不符合题意；
B.氯化钾易溶于水，难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确，B不符合题意；
C.能与溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，也能和碳酸氢钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，C符合题意；
D.碳酸钙高温灼烧生成氧化钙和二氧化碳，可以除杂，D不符合题意；
故答案为：C。
8．答案：D
解析：A.滴加KSCN溶液显红色的溶液中含有，和能发生氧化还原反应而不能大量共存，A不符合题意；
B.的溶液为碱性溶液，不能大量存在，B不符合题意；
C.水电离的的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，在酸性溶液中不能大量共存，C不符合题意；
D.的溶液是酸性溶液，此时所给的4种离子既不与反应，相互间也不反应，可以大量共存，D符合题意；
故选D。
9．答案：D
解析：A.酸一定能电离出，电离出的阳离子全部是的才是酸，A项错误；
B.与可以发生氧化还原反应生成，而与与反应生成和，不是化合反应，B项错误；
C.和碱反应只生成盐和水，为酸性氧化物，和碱反应除了生成盐和水外，还会生成NO，所以不是酸性氧化物，C项错误；
D.是正盐，说明与碱反应只能生成一种盐，可以推出为一元酸，D项正确；
故选D。
10．答案：D
解析：A.该反应不属于置换反应，但属于氧化还原，A错误；
B.同素异形体的化学性质相似，物理性质不同，B错误；
C.CO不属于酸性氧化物，CO中C的化合价降低，作氧化剂，C错误；
D.C的化合价由+2价降低为0，得到2个电子，D正确；
故答案为：D。
11．答案：B
解析：A.对氯化镁溶液进行蒸发结晶过程中，镁离子完全水解生成氢氧化镁，无法得到无水氯化镁，A不符合题意；
B.四步物质间转化均能实现，B符合题意；
C.在过量氧气中燃烧得到二氧化硫，无法直接生成，C不符合题意；
D.Fe和反应生成，D不符合题意；
故选B。
12．答案：A
解析：A.钠与水反应放热，钠的熔点低，则钠熔化为小球，操作、现象合理，故A正确；
B.若固体中含Fe，可与铁离子反应生成亚铁离子，由实验操作和现象，不能证明固体中一定不存在，故B错误；
C.若溶液中本身就含有，加入少量KSCN溶液，溶液仍然变为红色，故C错误；
D.向0.1ml/L溶液中滴加0.1ml/L溶液，溶液氧化，溶液褪色，表现氧化性，表现还原性，故D错误；
故答案选A。
13．答案：B
解析：A.是四面体结构，并且原子半径：，A错误；
B.二氧化硅晶体中每个Si原子形成4个O-Si键，60g二氧化硅晶体即1ml形成4mlO-Si键，B正确；
C.HF分子间存在氢键，熔点高于HCl，C错误；
D.碳的同素异形体金刚石属于共价晶体，但属于分子晶体，D错误；
故选B。
14．答案：B
解析：A.Fe为26号元素，基态Fe原子的核外电子排布式为，故A错误；
B.分子中各原子均满足8电子结构，说明每个Cl原子形成1个共价键、每个S原子形成2个共价键，所以其结构式为Cl-S-S-Cl，故B正确；
C.是离子化合物，由和构成，最外层电子数为2，其电子式为，故C错误；
D.基态原子的价层排布式为，价层电子的轨道表示式为，故D错误；
故选：B。
15．答案：A
解析：A.用FeS除去废水中的的离子方程式为：，故A正确；
B.向溶液中滴加溶液至中性：，故B错误；
C.将溶于过量HI溶液时，在酸性环境下与碘离子发生氧化还原反应生成、碘单质和，离子方程式为，故C错误；
D.醋酸是弱酸，不能拆开，应为，故D错误；
故选：A。
16．答案：B
解析：A.氯气和KI反应生成，碘单质遇到淀粉变蓝色，其中氯气为氧化剂，为氧化产物，氧化剂氯气的氧化性大于氧化产物，故A正确；
B.浓盐酸有挥发性，会伴随氯气一起进入硝酸银溶液中，故无法说明氯气与水反应生成，故B错误；
C.氯气和氯化亚铁溶液反应生成氯化铁，溶液变为棕黄色，说明氯气具有氧化性，被氧化成，故C正确；
D.氯气和水反应生成强酸盐酸和漂白作用的次氯酸，氯气通入紫色石蕊试液先变红后褪色，故D正确；
故选：B。
17．答案：C
解析：A.溶液和反应生成和NaOH，和、HCl、均不反应，故A不符合题意；
B.溶液和、、反应，但是不和KCl反应，故B不符合题意；
C.溶液和HCl、、Na均能反应，故C符合题意；
D.溶液和KOH、不反应，但是和能发生反应，故D不符合题意；
故选C。
18．答案：B
解析：A.金属元素的第一电离能小于非金属元素，所以三种元素中，钠元素的第一电离能最小，故A错误；
B.元素的非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，氯元素的非金属性强于硫元素，则氯化氢的稳定性强于硫化氢，故B正确；
C.元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但氧化物对应水化物的酸性不一定，如次氯酸的酸性弱于硝酸，故C错误；
D.工业上用电解熔融氯化钠的方法制备金属钠，用电解饱和氯化钠溶液的方法制备烧碱，故D错误；
故选B。
19．答案：D
解析：A.通入氨的食盐饱和溶液中发生反应生成和，溶解度较小以晶体的形式析出，而不是氨气通入溶有二氧化碳的饱和食盐水，顺序错误，A错误；
A.二氧化硫也能使澄清的石灰水变浑，要检验二氧化碳气体应先通过足量的酸性高锰酸钾溶液中除去二氧化硫，图乙中“澄清石灰水”的位置应与“足量酸性溶液”互换，B错误；
A.硫酸铁水解生成氢氧化铁和硫酸，硫酸难挥发，不利于胶体生成，通常将饱和溶液滴入沸水中制取胶体，C错误；
A.和在催化剂（铁丝）、加热条件下反应生成，与HCl反应生成，若观察到导管口产生白烟，即可验证有生成，D能达到实验目的；
故选D。
20．答案：C
解析：A.钠在氧气中燃烧只能生成过氧化钠，常温下和氧气反应生成氧化钠，错误，不选A；
B.由方程式，可知，时生成，时生成，错误，不选B；
C.溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的直径，胶体粒子的微粒直径在1~00nm之间，分散质微粒直径小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液，正确，选C；
D.已知还原性：，氯气先和亚铁离子反应生成铁离子，比例为1:2，当氯气过量时溴离子也反应生成溴单质，比例为3:2，错误，不选D；
选C。
21．答案：C
解析：A.量子点是指尺寸通常在2~20nm，制备过程中得到的量子点溶液属于胶体，能够产生丁达尔效应，故A正确；
B.X射线衍射可以分析晶体中原子的排列方式，可利用X射线衍射技术解析量子点的晶体结构，故B正确；
C.已知In的原子序数为49，可推知In核外有5个电子层，位于元素周期表第五周期，故C错误；
D.Cu是29号元素，价电子排布式为，Cu失去最外层1个电子得到，基态的价层电子排布式为，故D正确；
选C。
22．答案：D
解析：A.电子层越多，半径越大，电子层数相同时，则原子序数越小，半径越大，故离子半径：，A项错误；
B.氨气与氯化氢反应生成，电子式为，B项错误；
C.N、F形成的化合物为，其空间构型为三角锥形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，C项错误；
D.为离子晶体、为分子晶体，熔点：，D项正确；
故选D。
23．答案：C
解析：A.“酸溶”时所用硫酸的浓度过大将增加工业的成本，故A错误；
B.过滤使用漏斗，萃取使用分液漏斗，故B错误；
C.据分析可知，的作用是将氧化为，故C正确；
D.萃取分液后的水层中仍含有Al离子，还需进一步除杂，故D错误；
故答案选C。
24．答案：（1）盐
（2）过滤
（3）
（4）；
（5）③
解析：（1）由AgClO结构知其属于盐；
（2）分离悬浊液采用过滤操作；
（3）由HClO分解方程式可推出AgClO受热分解的化学方程式为；
（4）由与浓盐酸反应方程式可得；
（5）由题意知AgClO具有漂白性是有引起的；
故答案为：③。
25．答案：（1）分液漏斗；防止倒吸
（2）；
（3）BC
（4）坩埚
（5）、NaCl；4.704
解析：（1）仪器a的名称为分液漏斗，极易溶于水，所以仪器b的作用是防止倒吸；
（2）生成的反应的化学方程式为：，装置C中反应的离子方程式为；
（3）加入除杂物质的顺序需要考虑都是过量，依据不带入新的杂质的原则，加入杂质的顺序试剂要在溶液之后，加入盐酸之前要先过滤，防止沉淀与盐酸发生反应，所以正确的答案为BC；
（4）制备纯碱需要灼烧装置，在坩埚中进行；
（5）①碳酸钠和盐酸反应分为两个过程：，；两个过程消耗等量的盐酸，产生等量的，结合图像可知，杂质中除了含有NaCl还含有；
②200mL到410mL之间发生：，由反应关系可知：，则。
26．答案：（1）Na、H、Cu；
（2）>；P元素的3p轨道呈半充满状态，电子的能量低，原子比较稳定
（3）3；分子间可形成氢键
（4）AD；
（5）12；
解析：（1）上述反应涉及的元素为Na、P、O、Cu、S、N、H，其中P、O、S、N属于p区元素，不属于元素周期表p区元素的是Na、H、Cu，基态的电子排布式为。
（2）P、S元素的原子中，P的3p轨道上排布3个电子，处于半充满状态，则第一电离能大小关系为，原因是：P元素的3p轨道呈半充满状态，电子的能量低，原子比较稳定。
（3）O的原子核外电子排布为，有1s、2s、2p共3种不同能量的电子，其氢化物分子间能形成氢键，从而使沸点高于同族元素，原因是：分子间可形成氢键。
（4）A.深蓝色溶液的正离子为，中心离子是，A错误；
B.该配合物的配体为，配体数为4，配位数为4，B正确；
C.外界离子为，中心S原子的价层电子对数为4，杂化方式为，C正确；
D.乙醇的作用是降低配合物的溶解度，从而析出晶体，D错误；
故选AD。
沉淀溶解生成深蓝色溶液的离子方程式为。
（5）从图中可以看出，与顶点Cu原子等距离且最近的Cu原子位于相邻的面心，个数为，则铜原子的配位数为12；由图甲可知，晶胞中含有Cu原子的个数为，由图乙可知，面对角线等于4个Cu原子的原子半径之和，则晶胞边长为，晶体铜的密度为。
27．答案：（1）；灼烧
（2）
（3）取下分液漏斗塞子，旋开活塞，放出下层液体，待下层液体刚好放完，立即关闭活塞，从上口倒出萃取液
（4）作为保护气，防止镍被空气中的氧气氧化
（5）
解析：（1）不溶于硫酸，微溶于水，所以滤渣1的成分是、；滤液中加NaClO把氧化为除去，滤渣2是，经过洗涤、干燥、灼烧，分解可制铁红，故答案为；灼烧。
（2）“除铁”中可通过先加入溶液再加入NiO替代NaClO溶液，的作用是把氧化为，反应的离子方程式为，故答案为。
（3）萃取中，萃取剂的密度小于，萃取液在上层，若在实验室中分离萃取液，具体操作是：取下分液漏斗塞子，旋开活塞，放出下层液体，待下层液体刚好放完，立即关闭活塞，从上口倒出萃取液，故答案为取下分液漏斗塞子，旋开活塞，放出下层液体，待下层液体刚好放完，立即关闭活塞，从上口倒出萃取液。
（4）“分解”过程中通入的作用是作为保护气，防止镍被空气中的氧气氧化，故答案为作为保护气，防止镍被空气中的氧气氧化。
（5）设有晶体，质量为183g，加热到300℃失重率19.76%，质量为36g，则晶体完全失去结晶水；300~400℃失重率59.02%，则剩余固体的质量为75g，其中有1mlNi元素，则氧元素的物质的量为，所以所得固体为NiO，300~400℃发生反应的化学方程式为，故答案为。
选项
物质（杂质）
方法
A
溶液（）
加入过量的锌粒，过滤
B
（KCl）
将物质加水溶解，过滤，洗涤，干燥
C
溶液（）
加入适量的澄清石灰水
D
CaO（）
高温灼烧
选项
已知
方法
结论
A
酸一定能电离出
推理
能电离出的一定为酸
B
与可以发生化合反应
类比
与也可以发生化合反应
C
为酸性氧化物
类比
也为酸性氧化物
D
是正盐
推理
是一元酸
选项
实验操作和现象
结论
A
Na投入水中会熔成光亮的小球
Na与水反应放热且钠的熔点低
B
取某固体试样溶于盐酸，滴加KSCN溶液不变红
该固体中一定不存在
C
向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色
X溶液中一定含有
D
向0.1ml/L溶液中滴加0.1ml/L溶液，溶液褪色
具有氧化性
实验准备
实验试剂及用量
实验现象
取沉淀混合物，用蒸馏水洗涤3次，干燥后装入一支试管中，再加入试剂，观察现象
①2mL浓盐酸
②湿润的淀粉KI试纸若干
湿润的淀粉KI试纸变蓝，同时，有刺激性气味气体产生
实验准备
实验操作
实验现象
取沉淀混合物，用蒸馏水洗涤3次，干燥后装入一支试管中，再加入试剂，观察现象
加入5mL饱和NaCl溶液，静置4小时后，另取上层清液1mL于试管a中，滴加1滴品红溶液
试管a中品红溶液褪色