宁夏银川市贺兰县景博中学2023-2024学年高三上学期第二次月考化学试题（Word版附答案）

这是一份宁夏银川市贺兰县景博中学2023-2024学年高三上学期第二次月考化学试题（Word版附答案），共4页。试卷主要包含了下列关于胶体的说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。

（考试时间：100分钟，分值100分）
Ⅰ卷：选择题(共42分)
可能用到的相对原子质量 S:32 C:12 H:1 Zn：65 K：39 Al：27 F：19 P：31 He:4
1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是( )
A．小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污
B．过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白
C．医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
D．使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀
2．下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是( )
A．碘的升华、石油的分馏
B．NH4Cl溶液除铁锈、食盐水导电
C．蛋白质溶液中加饱和(NH4)2SO4溶液、蓝色的胆矾常温下变白
D．热的饱和KNO3溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤试管内壁上的硫
3. 下列物质的分类正确的是( )
4．下列关于胶体的说法不正确的是( )
A．雾、豆浆、淀粉溶液属于胶体
B．胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小
C．胶体微粒不能透过滤纸
D．往25 mL沸水中逐滴加入2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸可得Fe(OH)3胶体
5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SOeq \\al(2－,3)＋2H＋===SO2↑＋H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiOeq \\al(2－,3)＋ SO2＋ H2O===H2SiO3↓＋SOeq \\al(2－,3)
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2－＋4NHeq \\al(＋,4)+2 H2O
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑
6．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( )
7. 25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnOeq \\al(－,4)、COeq \\al(2－,3)
B．c(H＋)＝1×10－13 ml·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)
C．0.1 ml·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NOeq \\al(－,3)、Cl－
D．0.1 ml·L－1 FeCl3溶液中：Fe2＋、NHeq \\al(＋,4)、SCN－、SOeq \\al(2－,4)
8．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是( )
A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色
B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去
C．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去
D．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红色后褪色
9．前几年，部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老，因此卫生部已开始加紧调查巨能钙。下列有关说法错误的是( )
A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键
B．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂
C．H2O2既有氧化性，又有还原性，与Cl2、KMnO4反应时表现H2O2的氧化性
D．H2O2作漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似、与SO2不同
10．以下反应不属于“同一价态的同种元素既被氧化又被还原”的是( )
A．KClO3与盐酸 B．硫与热NaOH溶液
C．H2O2溶液中加入MnO2 D．硫代硫酸钠与稀硫酸
11．现有24 mL浓度为0.05 ml·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 ml·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为( )
A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5
12．用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有（ ）
A．KCl和铁 B．KClO3和Mg
C．MnO2和HCl D．Mg和二氧化碳
13．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是( )
A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠
14．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )
15．下列除去杂质的方法不正确的是( )
A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋
C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤
D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO
16．Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋较完全地形成氢氧化物沉淀的pH分别为6.7、3.7、4.6。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋杂质离子，为除去这些离子制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是( )
A.NaOH溶液 B.氨水
C.KMnO4、ZnCO3 D.H2O2、ZnO
17．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A．23 g Na 与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子
B．1 ml Cu和足量热浓硫酸反应可生成nA 个SO3分子
C．标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含nA 个原子
D．3 ml单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA 个电子
18．自然界中的物质丰富多彩，以下是我们生活中常见的一些物质，每项都能代表分子式的是( )
A．NO、C2H5OH、HNO3、I2
B．CaO、N2、HCl、H2O
C．NH3、H2S、Si、CO
D．CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4
19．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 ml·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )
20．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减小AlCl3的损失。
eq \b\lc\ \rc\](\a\vs4\al\c1(Al3＋,Mg2＋,K＋,Cl－))eq \(――→,\s\up7(足量),\s\d5(NaOH溶液))eq \b\lc\[\rc\ (\a\vs4\al\c1(MgOH2沉淀,溶液a\(――→,\s\up7(盐酸))\b\lc\[\rc\ (\a\vs4\al\c1(沉淀a\(――→,\s\up7(盐酸))AlCl3溶液,溶液b))))
下列说法正确的是( )
A．NaOH溶液可以用氨水来代替
B．溶液a中含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－
C．溶液b中只含有NaCl
D．向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH
21．从海水中提取镁的工艺流程如图所示：
下列说法错误的是( )
A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富
B．步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气
C．步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水
D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应
Ⅱ卷：主观题（58分）
22．(（每空2分，共14分）)
= 1 \* GB4 ㈠． 铜、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途，磷的一种化合物叫亚磷酸(H3PO3)。回答下列问题：
已知：
Ⅰ.0.1 ml·L－1 H3PO3溶液的pH＝1.7；
Ⅱ.H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3；
Ⅲ.H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成。
①关于H3PO3的说法：a.强酸 b．弱酸 c．二元酸d．三元酸 e．氧化性酸 f．还原性酸，其中正确的是________。
A．bdf B．bcf C．ade D．bce
②写出H3PO3与少量NaOH溶液反应的离子方程式
________________________________________________________________________；
③Na2HPO3为________(填“正盐”或“酸式盐”)。
= 2 \* GB4 ㈡．过氧化钠和氢化钠(NaH)，广泛应用于工业生产。
(1)氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为________。
(2)NaH能与水剧烈反应：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，该反应中的氧化剂是________，氧化剂与还原剂的物质的量之比是________。
(3)在高温下氢化钠(NaH)可将四氯化钛(TiCl4)还原成金属钛，该反应的化学方程式为_______________________
23．（每空2分，共18分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3eq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
(1)利用上述反应原理，设计如下图所示装置，制取碳酸氢钠晶体，B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，C烧杯中盛有冰水，D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。制取碳酸氢钠晶体可供选用的药品有：
a．石灰石 b．生石灰 c．6 ml·L－1盐酸 d．稀硫酸 e．浓氨水 f．饱和氯化钠溶液
①A中制备气体时，所需药品是____________________________________________(填字母)；
②B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是___________________________________________；
③在实验过程中，向C中依次通入足量的NH3、CO2(氨碱法)，而不先通CO2再通NH3的原因是_______________
④E装置向C中通气的导管不能插入液面下的原因是____________________________
(2)该小组同学为了测定C中所得晶体的碳酸氢钠的纯度(假设晶体中不含碳酸盐杂质)，将晶体充分干燥后，称量质量为w g。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为m g。然后进行如图所示实验：
eq \x(固体粉末m g)eq \(――→,\s\up7(操作Ⅰ),\s\d5(溶解))eq \x(溶液)eq \(――→,\s\up7(操作Ⅱ),\s\d5(加入氯化钙溶液))eq \(――→,\s\up7(操作Ⅲ))eq \x(称量固体n g)
①在操作Ⅱ中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，其中正确的是________(填字母)；
a．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液
b．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中再加入少量碳酸钠溶液
c．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液
②操作Ⅲ的方法为_________________________；
③所得晶体中碳酸氢钠的纯度为____________________________________________。
(3) 用下列方法可制得白色的Fe(OH)2沉淀：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
= 1 \* GB3 ①用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入铁粉，其目的是
= 2 \* GB3 ②生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_________________________________
24．（每空2分，共16分）以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α­氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3)，其制备实验流程如下：
(1)铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为________________________________，滤渣为
(2)加30%的H2O2溶液的目的是_______________________________________。
(3)煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：
4[NH4Al(SO4)2·12H2O]eq \(=====,\s\up7(1 240 ℃))2Al2O3＋2NH3↑＋N2↑＋5SO3↑＋3SO2↑＋53H2O，将产生的气体通过如下图所示的装置。
①集气瓶中收集到的气体是________(填化学式)；
②KMnO4溶液褪色(MnOeq \\al(－,4)还原为Mn2＋)，此褪色过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
= 3 \* GB3 ③上述信息中化学反应方程式的反应类型为 （填四种基本反应类型）
(4)写出“沉铁”步骤的离子方程式为
(5)KAl(SO4)2·12H2O水溶液显酸性，其原理为 （用相关离子方程式解释）
25．(每空1分，共10分) KZnF3是一种良好的光学材料，可由K2SO4、ZnF2、NH4HF2制备，掺杂C、Ni等过渡金属可得到不同的荧光材料，回答下列问题：
（1）基态F原子的简写电子排布式为__ _；Ni在周期表中位置 ，基态K原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为___。
（2）K2SO4中阴离子的立体构型为___，NH4HF2中N原子的杂化方式为___。
（3）某镍配合物结构如图所示。
①分子内含有的化学键有___(填序号)。
a．氢键 b．共价键 c．离子键
d．配位键 e．金属键
②配合物中元素原子的第一电离能N___O
(填“＞”“＜”或“＝”)，从原子结构角度解释原因是__ _。
（4）KZnF3具有钙钛矿型立方结构，其晶胞结构如图所示：
KZnF3晶胞中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(1，0，0)，则C的原子坐标为__________。
②已知晶胞边长为a pm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则KZnF3晶体的密度为_________g·cm-3(用含a、NA的代数式表示)。
银川景博中学2023-2024学年第一学期高三第二次月考试卷
化学答案
Ⅰ卷：选择题(共42分)
22. （每空2分，共14分）（阅卷人：李自伟）
= 1 \* GB4 ㈠． (1)①B ②H3PO3＋OH－===H2POeq \\al(－,3)＋H2O ③正盐
= 2 \* GB4 ㈡．(1)－1价 (2)H2O 1∶1 (3)2NaH＋TiCl4===Ti＋2NaCl＋2HCl↑(或4NaH＋TiCl4===Ti＋4NaCl＋2H2↑)
23. （每空2分，共18分）（阅卷人：田小兰）
(1)①ac ②除去CO2中的HCl ③由于CO2在NaCl溶液中的溶解度很小，先通入NH3使食盐水呈碱性，能够吸收大量CO2气体，产生较高浓度的HCOeq \\al(－,3)，才能析出NaHCO3晶体 ④防倒吸
(2)①a ②过滤 洗涤 干燥(全对2分，个别对给1分) ③(42n/25w)×100%或84(w－m)/31w
（3） = 1 \* GB3 ①防止Fe2+被氧化 = 2 \* GB3 ②避免生成的Fe(OH)2与氧气接触而被氧化（合理答案即可给分）
24. （每空2分，共16分）（阅卷人：穆雳华）
(1)Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O、SiO2
(2)氧化Fe2＋为Fe3＋，有利于在沉铁过程中除去
(3)①N2 ②2∶5 = 3 \* GB3 ③分解反应
（4）K++Fe3++[Fe(CN)6]3-= KFe[Fe (CN)6]↓
（5）Al3＋＋3H2O=Al(OH)3＋3H＋（可逆符号）
25.（10分，每空1分）（阅卷人：缪华）
（1） [He]2s22p5 ， 第四周期第 = 8 \* ROMAN VIII族，球形
（2） 正四面体形 （1分） ， sp3杂化 （1分）
（3） bd > （1分） N原子价电子轨道半满较稳定
选项
碱
酸
盐
碱性氧
化物
酸性氧
化物
A
Na2CO3
H2SO4
NaOH
SO2
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
NO
C
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
Mn2O7
D
NaOH
HCl
CaF2
Na2O2
SO2
选项
已知
类推
A
将Fe加入CuSO4溶液中：
Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
将Na加入CuSO4溶液中：
2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋
B
向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：
Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：
Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
C
用惰性电极电解NaCl溶液：
2Cl－＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(电解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑
用惰性电极电解MgBr2溶液：
2Br－＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(电解))2OH－＋H2↑＋Br2
D
稀盐酸与NaOH溶液反应至中性：
H＋＋OH－===H2O
稀HNO3＋Ba(OH)2溶液反应至中性：
H＋＋OH－===H2O
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
碳酸钠溶液可用于治疗胃病
Na2CO3可与盐酸反应
Ⅰ对，Ⅱ对，有
B
向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ错，无
C
金属钠保存在煤油中，以隔绝空气
常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ对，有
D
过氧化钠可用于航天员的供氧剂
Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2
Ⅰ对，Ⅱ对，有
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
D
C
C
C
D
D
C
B
C
A
B
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
B
C
D
B
D
D
A
C
D
B