2022宁波咸祥中学高一下学期期末考试化学含解析

2021~2022学年宁波市咸祥中学高一期末化学试卷

可能用到的相对原子质量：H 1   C 12  N 14  O 16  F 19  Na 23  Mg 24  Al 27   S 32  Cl 35.5  K 39  Ca 40  Fe 56  Cu 64  Zn 65  Ag 108   Ba 137

一、选择题I  (每小题2分，共30分。每小题只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1. 一氧化氮的分子式为

A. CO B. NO C. SO2 D. H2O

2. 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列对于Fe2O3的分类合理的是

A 属于盐 B. 属于氧化物 C. 属于酸 D. 属于碱

3. 化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是

A. 过期药品和纸箱均应投入到可回收垃圾箱内

B. 石墨烯和碳纳米管互为同素异形体，均为无机非金属材料

C. “天问一号”火星探测器，其太阳能电池板的主要材料是二氧化硅

D. 在三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物，其中丝绸主要成分为纤维素

4. 下列仪器可以加热的是

A.  B.  C.  D.

5. 下列物质属于非电解质的是

A CO2 B. Cu C. Ca(OH)2 D. 氨水

6. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是

A. H2SO4→BaSO4 B. Fe3+→Fe2+

C. CuO→Cu D. Mn2+→MnO

7. 下列能使紫色石蕊试液先变红后褪色的气体是

A. SO2 B. Cl2 C. NH3 D. HCl

8. 下列对应化学用语表示不正确的是

A. 次氯酸的电子式： B. 丁烷的球棍模型：

C. 乙烯的结构简式：CH2=CH2 D. 原子核内有 8 个中子的碳原子：C

9. 下列说法不正确的是

A. 乙酸与硬脂酸互为同系物

B. CHFCl2曾用作制冷剂，其分子结构只有一种

C. 14C与14N互为同位素

D. H2NCH2COOH与CH3CH2NO2互为同分异构体

10. 下列说法正确的是

A. 浓硫酸具有吸水性，可用来干燥

B. 水溶液具有漂白性，可使溴水褪色

C. 浓硫酸与铁不反应，可用铁罐储运浓硫酸

D. 过氧化钠与、均能反应，可用作呼吸面具中的供氧剂

11. 下列说法正确是

A. 相同物质的量的甲烷和氯气反应，生成的有机物只有一氯甲烷

B. 相同质量的乙烯和乙醇完全燃烧时，消耗氧气的量相同

C. 乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，两者的反应类型不同

D. 石油分馏得到的汽油和裂化汽油都可以与Br2发生加成反应

12. 下列说法不正确的是

A. 皂化反应是指油脂在稀硫酸的作用下水解得到高级脂肪酸和甘油

B. 淀粉纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖

C. 氨基酸既能与强酸反应，也能与强碱反应

D. “春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和烃

13. X、Y、Z、M为四种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为。下列说法正确的是

A. 原子半径比较：Z>Y>X>M

B. 元素的氧化物对应的水化物的酸性比较：Z>Y>X

C. 由Y、Z、M三种元素可形成一种常见的离子化合物

D. 气态氢化物的稳定性：X>Y>Z

14. 下列实验操作或说法不正确的是

A. 可通过观察镁片和铝片与同浓度盐酸反应的剧烈程度比较Mg和Al的金属性强弱

B. 配制500mL某浓度的稀盐酸，定容时仰视读数，导致所配溶液浓度偏低

C. 焰色试验时需用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色

D. 丝绸与棉布可以通过燃烧闻气味的方法进行鉴别

15. 下列方程式正确的是

A. 铁与稀硫酸反应的离子方程式：2Fe + 6H+=2Fe3+ + 3H2↑

B. 乙烯与Br2的CCl4溶液反应的方程式：CH2=CH2+ Br2→CH2Br-CH2Br

C. 金属钠在水中反应的离子方程式：Na +2H2O =Na++2OH-+H2↑

D. 碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO+ Ca2++2OH- =CaCO3↓+ CO+2H2O

二、选择题II(每小题3分，共30分。每小题只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

16. 人类活动已经离不开各种化学材料，下列有关材料的说法不正确的是

A. 合金中由于原子层之间的相对滑动困难，因此纯铁的硬度比生铁小

B. 富勒烯、碳纳米管、石墨烯等碳材料，它们物理化学性质均有着很大的差异

C. 棉花、麻与羊毛、蚕丝都是天然高分子也是天然纤维，但燃烧时产生的气味不同

D. 依据绿色化学核心思想，生产各种材料时最好选择无毒无害原料

17. Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如图。该电池工作时，下列说法正确的是

A. Mg电极是该电池的正极 B. H2O2在石墨电极上发生氧化反应

C. 石墨电极附近溶液的碱性增强 D. 溶液中Cl-向正极移动

18. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 标准状况下，22.4L乙烷中含有的共价键数目为6NA

B. 将含2molH2SO4的浓硫酸与足量的焦炭反应，转移电子数目为4NA

C. 1mol—OH中含有的电子数目为9NA

D. 1L0.1mol/L的氨水中，NH3分子、NH3·H2O分子共0.1NA

19. 下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是

A. 如图所示的化学反应中，反应物的键能之和大于生成物的键能之和

B. 相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水放出的热量少

C. 金刚石在一定条件下转化成石墨能量变化如图所示，则金刚石稳定性较好

D. 同温同压下，H2(g)+C12(g)=2HCl(g)能量变化如图所示，在光照和点燃条件下的△H相同

20. 下列说法正确的是

A. 熔融时能导电的物质一定是离子化合物

B. NaOH、H2SO4溶于水均克服了离子键

C. CO2、NCl3中所有原子最外层都满足8电子结构

D. 金刚石和足球烯是同素异形体，熔化只克服共价键

21. 把VL含有Mg2+、K+、的混合溶液分成两等份，一份加入含xmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含ymolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为

A. mol∙L−1 B. mol∙L−1

C. mol∙L−1 D. mol∙L−1

22. 以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：

则下列叙述错误的是

A. A气体是NH3，B气体是CO2

B. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

C. 第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒

D. 第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶

23. 对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1 L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol CH4和1.2 mol NO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。

下列说法正确的是

A. 由实验数据可知实验控制的温度T2＞T1

B. 组别①中0~20 min内，NO2的降解速率为0.0125 mol/(L·min)

C. 40 min时，表格中T2对应的数据为0.18

D. 0~10 min 内，CH4的降解速率①＞②

24. 将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol·L－1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是

A. 与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol

B. n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3

C. 若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25

D. n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1

25. 下列实验现象、结论或解释与实验操作相匹配的是

A. A B. B C. C D. D

三、非选择题(本大题共5小题，共40分)

26. 回答下列问题：

（1）①写出次氯酸的结构式：_______；②写出生石膏的化学式：_______。

（2）写出实验室制备氯气的离子方程式：_______。

（3）称取10.5g固体样品(1g以下使用游码)时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为_______g。

27. 甘蔗渣和一种常见的烃A有如下转化关系，烃A对氢气的相对密度为13，F为生活中一种常用调味品的主要成分。请回答：

(1)E分子含有的官能团名称是______。

(2)B的分子式是______，反应③的反应类型是______。

(3)向试管中加入甘蔗渣经浓硫酸水解后的混合液，先加 NaOH溶液至碱性，再加新制氢氧化铜，加热，可看到的现象是______。

(4)写出D与F反应的化学方程式______。

(5)下列说法正确的是______。

A.若一定条件下两分子E可以直接得到乙酸乙酯， 则其原子利用率达到100%

B.等物质的量E和C完全燃烧，消耗的氧气量相同。

C.工业上可以通过石油裂解工艺获得大量的C。                  

D.可以通过先加入氢氧化钠后分液除去乙酸乙酯中含有的D

28. 已知道X含有三种元素，为测定X的成分，设计并完成如下实验：

请回答：

（1）写出X的三种元素的元素符号：_______

（2）反应②的离子方程式：_______。

（3）气体②的成分在空气中含量增加，会导致_______。

（4）反应①的化学方程式：_______。

29. 氨的催化氧化：是工业生产硝酸的重要步骤。某化学活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并检验产物性质(部分固定装置略去)。

(1)氨在装置C中发生催化氧化，现象是_______。

(2)装置D的作用为_______。

(3)反应后，装置E中除存在较多的、外，还可能存在的一种阳离子是_______。试设计实验证明这种离子的存在_______。

(4)E中铜发生反应的离子方程式是_______。

(5)尾气吸收所用试剂为_______。

30. 早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾(CuSO4∙5H2O)的方法制取硫酸。某同学设计实验加热胆矾获取硫酸。称取样品37.50 g，经完全分解后，得硫酸溶液、Cu2O、CuO、SO2、O2。经分析：气体产物的质量为2.88 g；残留的固体产物质量为11.52 g。

已知：。计算：

（1）固体产物中的m(Cu2O)=___________g。

（2）生成的n(H2SO4)=___________mol。(写出计算过程)