2022宁波咸祥中学高二上学期期中考试化学试题含答案

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一、单选题(每小题只有一个正确答案)
1. 下列物质中，属于弱电解质的是( )
A. CO2B. NH3·H2OC. NH4NO3D. BaSO4
【答案】B
【解析】
【详解】A选项，CO2是非电解质，故A错误；
B选项，NH3·H2O是弱碱，是弱电解质，故B正确；
C选项，NH4NO3是盐，强电解质，故C错误；
D选项，BaSO4是盐，强电解质，故D错误；
综上所述，答案为B。
【点睛】弱电解质主要是弱酸、弱碱、水，极少数盐。
2. 下列电离方程式的书写正确的是
A. 熔融状态下的电离：
B. 的电离：
C. 的电离：
D. 水溶液中的电离：
【答案】C
【解析】
【详解】A. 熔融状态下的电离方程式为，故A错误；
B. 为二元弱酸，不能完全电离，且多元弱酸的电离分步进行，以第一步为主，故B错误；
C. 是多元弱碱，电离方程式一步写成，故C正确；
D. 水溶液中的电离方程式为，故D错误；
故选C。
3. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A. 铝片与稀盐酸反应B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C. 灼热的碳与CO2的反应D. 甲烷在氧气中的燃烧反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．铝和盐酸的反应是氧化还原反应,是放热反应，A错误；
B．该反应不是氧化还原反应,是吸热反应，B错误；
C．该反应属于氧化还原反应,也是吸热反应，C正确；
D．该反应是氧化还原反应,是放热反应，D错误；
故选C。
4. 醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，有毒但能入药，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸铅溶液与醋酸钠溶液反应的离子方程式为：Pb2＋＋2CH3COO－===(CH3COO)2Pb。下列有关说法不正确的是( )
A. 0.1 ml·L－1的“铅糖”溶液中c(Pb2＋)＜0.1 ml·L－1
B. “铅糖”是强电解质
C. “铅糖”是共价化合物
D. “铅糖”溶液的导电性可能很弱
【答案】B
【解析】
【详解】A.醋酸铅是弱电解质，存在部分电离，0.1ml•L-1的“铅糖”溶液中c（Pb2+）0，各物质浓度随时间的变化如图1所示。图2为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3~t4阶段为使用催化剂；图1中t0~t1阶段c(B)未画出。
（1）B的起始物质的量为_______
各阶段平衡时反应的平衡常数如表所示：
则K1=_______ (只书写计算式)，K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为：_______(用“>”“K1=K2=K3=K4
（2）相等 （3）D
【解析】
【小问1详解】
起始2mlA所对应的浓度为1ml/L，则体积应是2ml÷1ml/L=2L，平衡时消耗A是0.2ml/L，则消耗B是0.1ml/L，故B的起始物质的量为n（B）=（0.1ml/L+0.4ml/L）×2L=1ml；t1～t2段处于平衡状态，c（A）平衡=0.8ml/L，c（B）平衡=0.4ml/L，c（C）平衡=0.6ml/L，K1=；t2～t3段，为改变浓度，平衡移动，平衡常数不变；t3～t4段，使用催化剂或增大压强，加快反应，平衡常数不变；t4～t5段，为降低压强，反应速率降低，平衡不移动，平衡常数不变；t5～t6段，为升高温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，综上所诉，平衡常数大小：K5＞K1=K2=K3=K4；
【小问2详解】
原平衡是向一体积不变的密闭容器中加入2mlA、0.6mlC和1mlB建立的平衡，而加入4mlA、2mlB和1.2mlC，与原平衡相比物质的量的加倍，该反应前后气体的物质的量不变，平衡不受压强的变化而移动，故达到平衡时，体系中C的百分含量与t1时刻C的百分含量相等；
【小问3详解】
A．及时分离出C气体，减小了物质的浓度，反应速率降低，平衡向正反应方向移动，故A不选；
B．适当增大压强，反应速率增大，但平衡不移动，故B不选；
C．选择高效催化剂，增大反应速率，但平衡不移动，故C不选，
D．增大反应物的浓度，反应速率增大，且平衡正向移动，故D选；
故答案为D。
28. 表是部分化学键的键能数据：
（1）已知1 ml白磷燃烧生成P4O10(s)的反应热ÄH=-2 982 kJ·ml-1，白磷(P4)、P4O6、P4O10结构如图所示，则表中x=_______。
（2）乙烷、二甲醚的燃烧热较大，可用作燃料，如图是乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化图，请回答下列问题：
①a=_______。
②乙烷的燃烧热为_______ kJ·ml-1。
③写出二甲醚完全燃烧时的热化学方程式：_______。
【答案】（1）585 （2） ①. ②. 1560 ③. CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ÄH=-1455kJ/ml
【解析】
【小问1详解】
磷燃烧的热化学方程式为P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-2982kJ/ml，则6×198kkJ/ml+5×498kJ/ml-12×360kJ/ml-4x=-2982kJ/ml，x=585kJ/ml，故答案为：585；
小问2详解】
①依据原子守恒分析可知氢原子守恒，6a=2，a=；
②则根据图象分析可知 ml乙烷完全燃烧放热520kJ，所以1ml乙烷完全燃烧放热为520KJ×3=1560kJ，则乙烷的燃烧热△H=-1560kJ/ml，故答案为：-1560；
③根据图象分析可知ml二甲醚完全燃烧放热485kJ，则1ml二甲醚完全燃烧放热=485kJ×3=1455kJ，反应的热化学方程式为：CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ÄH=-1455kJ/ml，
故答案为：CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ÄH=-1455kJ/ml。
29. 某实验小组用0.50ml/LNaOH溶液和0.50ml/L硫酸进行中和热的测定。
Ⅰ.配制0.50ml/LNaOH溶液
（1）若实验中大约要使用240mLNaOH溶液，需要称量NaOH固体_______g
Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如所示。
（2）写出仪器A的名称：_______不用铜丝代替的原因是：_______
（3）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸进行实验，实验数据如表。
已知：Q=cmÄt c=4.18J·g-1·℃-1
根据实验数据，计算中和热反应的ÄH=_______
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的反应热的数值_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
【答案】（1）5.0g
（2） ①. 玻璃搅拌器 ②. 铜丝易导热，损失的热量更多，造成实验误差更大
（3）53.5kJ/ml
（4）偏小
【解析】
【小问1详解】
若实验中大约要使用240mLNaOH溶液，由于需要250mL容量瓶，则需要称量NaOH固体的质量是0.25L×0.5ml/L×40g/ml＝5.0g
【小问2详解】
仪器A的名称是玻璃搅拌器，由于铜丝易导热，损失的热量更多，造成实验误差更大，因此不用铜丝代替；
【小问3详解】
根据实验数据，四次实验温度差分别是（℃）4.0、6.1、3.9、4.1，其中第二次实验误差大，舍去，另外三次温度差平均值是4.0℃，反应中生成水的物质的量是0.025ml，则中和热反应的ÄH=≈53.5kJ/ml；
【小问4详解】
用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，由于一水合氨电离吸热，则测得的反应热的数值偏小。
30. 回答下列问题
（1）常温下，有c(H+)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：
①加水稀释10倍后，醋酸溶液中的c(H+)_______(填“>”“=”或“ ②. > ③. > ④. C
（2）10-12
【解析】
【小问1详解】
①pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，加水稀释10倍后；若平衡不移动，则醋酸溶液中的c(H+)等于盐酸溶液中的c(H+)，但加水稀释促进醋酸电离，则醋酸溶液中的c (H+)大于盐酸溶液中的c(H+)；
②pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液；醋酸溶液的物质的量大于盐酸，加等浓度的NaOH溶液至恰好恰好中和，所需NaOH溶液的体积，醋酸大于盐酸；
③高温度促进醋酸电离，c(H+)增大，氯化氢完全电离，所以不受温度影响，则醋酸中c(H+)大于盐酸，
④与足量的锌反应时；生成氢气的量与酸的物质的量成正比，pH相等的酉醋配醋酸浓度大于盐酸；所以pH、体积租等的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，则分别写足量的锌反应醋酸放出的氢气多，且醋酸产生氢气的速率更快，故C正确；答案选C；
【小问2详解】
对于常温下0.05 ml·L-1 H2SO4溶液。c (H+)=0.05 ml·L-12=0.1 ml·L-1，若将溶液升高温度到100 ℃，溶液中的c(OH-)=1×10-11 ml·L-1，则100 ℃时水的离子积Kw= c (H+)c(OH-)=0.1 ml·L-11×10-11 ml·L-1=10-12 ml2·L-2。
t1~t2
t2~t3
t3~t4
t4~t5
t5~t6
K1
K2
K3
K4
K5
化学键
P-P
P-O
O=O
P=O
键能/(kJ·ml-1)
198
360
498
x
温度
实验次数
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1
2
27.0
27.4
27.2
33.3
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.4