2022宁波高一上学期期末考试化学试题含解析

宁波市2021学年第一学期期末考试

高一化学试卷

第I卷(选择题，共50分)

一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求，不选、多选、错选均不得分。)

1. 下列含有共价键的离子化合物是

A. NaCl B. MgCl2 C. HCl D. NaOH

2. 在“蒸发结晶”实验中，以下仪器中不需要用到的是

A.  B.  C.  D.

3. 下列物质中，属于电解质的是

A.  B. Cu C. NaCl溶液 D.

4. 下列说法不正确的是

A. 英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础

B. 电解质水溶液在通电的情况下才会自动地解离成离子

C. 当光束通过氢氧化铁胶体时可以看到一条光亮的通路，是因为直径介于之间的分散质粒子对光线散射形成的

D. 在相同的温度和压强下，分子数相同的任何气体都具有相同的体积

5. 下列说法不正确的是

A. 可用作磁性材料 B. 以黄铁矿为原料可以制备硫酸

C. 氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源 D. 碳酸氢钠可用作食用碱

6. 下列有关试剂的保存方法不正确的是

A. Na保存于煤油中 B. 常温下，用铁质容器盛装浓硫酸

C. 保存溶液时加入少量Fe粉 D. 浓硝酸保存在无色广口瓶中

7. 下列有关氯气及氯水的说法正确的是

A. 新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有分子存在

B. 可用pH试纸测定饱和氯水的pH

C. 氯气具有漂白性，可用于漂白棉、麻和纸张等

D. 工业上将氯气通入饱和石灰水中制取漂白粉

8. 下列化学用语不正确的是

A. Na2SO4的电离方程式：Na2SO4=2Na++

B. Cl-的结构示意图：

C. H2还原CuO反应中电子的转移：

D. 用电子式表示Br2的形成过程：

9. 下列有关金属及其合金的说法不正确的是

A. 目前我国流通的硬币是由合金材料制成的

B. 生铁、碳素钢和不锈钢中的碳含量依次增加

C. 常见的铝合金密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力

D. 储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料

10. 关于反应，下列说法正确的是

A. KOH是还原剂 B. 氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2

C. 是氧化产物 D. 3mol完全反应，转移10mol电子

11. 下列关于元素周期表的说法正确的是

A. IA族元素全部是金属元素，叫做碱金属元素

B. 短周期中共有18种主族元素

C. 0族元素所有原子的最外层电子数都是8个

D. 元素周期表有7个横行，18个纵列

12. 下列各组离子中，能大量共存的是

A. 、、、 B. 、、、

C. 、、、 D. 、、、

13. 主族元素锡(Sn)是第50号元素，最外层电子数是4。下列说法不正确的是

A. Sn是第五周期第IVA族元素

B. 与Sn同主族的元素都可以作半导体材料

C. 中子数为69的Sn，其核素符号为

D. Sn的同位素原子具有相同的电子数

14. 近年来，利用半导体光催化实现还原氮气制备氨气引起全世界极大关注。下图是在半导体光催化的作用下，N2被光催化材料捕获进而被还原实现“N2→NH3”的转化示意图。下列说法正确的是

A. 此方法不属于人工固氮技术 B. 由转化示意图可知，氮气化学性质很活泼

C. 该反应过程中有极性键的断裂和形成 D. 该反应的化学方程式是

15. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的Na+数为NA

B. 常温下，22 g CO2含有的分子数为0.5NA

C. 标准状况下，11.2 LH2O含有的分子数为0.5NA

D. 13 g Zn与一定量盐酸反应产生0.2 g H2，Zn失去的电子数为0.4NA

16. 钛(Ti)常温下与酸、碱均不反应，但高温下能被空气氧化，由钛铁矿(主要成分是FeO和TiO2)提取金属钛的主要工艺流程如图。

下列说法不正确的是

A. 步骤I中发生的反应可能为：2FeO+CCO2↑+2Fe

B. 步骤II中碳单质被氧化

C. 用稀硫酸可以除去金属钛中少量的镁杂质

D. 步骤III中反应不能在空气中进行，可在氮气的保护下进行

17. 下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 钠与水反应：

B. 氯化铁溶液与铜反应：

C. 碳酸钙与盐酸反应：

D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：

18. 用如下装置研究铁粉与水蒸气的反应。下列说法不正确的是

A. 湿棉花的作用是提供水蒸气

B. 为检验生成的气体，可以用火柴点燃肥皂泡

C. 实验结束时，先把导管移出肥皂液，再停止加热，以防倒吸

D. 用稀硫酸溶解反应后试管中的固体，加入几滴KSCN溶液，溶液不变红，说明生成的固体产物是FeO

19. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为23。则下列判断正确的是

A. 简单气态氢化物稳定性：X＞Y

B. 四种元素中原子半径最大的是W

C. Z元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2ZO3

D. XW4分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构

20. 下图为氮元素的价类二维图。

下列说法正确的是

A. X属于酸性氧化物

B. 转化一定需要加入氧化剂

C. 一定条件下，和反应可以转化成

D. 实验室采用加热分解固体制取

21. 草酸(H2C2O4·2H2O)是一种弱酸，加热至100℃左右失去结晶水，温度高于157℃后草酸升华(固态变为气态)，并逐渐分解生成CO2、CO、H2O。草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，草酸的钠盐溶于水，钙盐难溶于水。下列说法不正确的是

A. 草酸具有还原性

B. 加热至100℃，分解产生的气体通过无水硫酸铜，可以检验生成的H2O

C. 把加热温度高于157℃后分解产生的气体依次通过足量的NaOH溶液、浓硫酸、灼热的CuO固体、澄清石灰水，可检验生成的CO

D. 把加热温度高于157℃后分解产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，若能产生白色浑浊现象，则说明产生的气体中一定有H2O

22. 下列有关说法与图像不相符的是

A. 收集一定量酸雨水样，溶液pH随时间的变化符合图①中曲线变化趋势

B. 铁粉与一定体积的盐酸反应，产生的体积随时间的变化符合图②中曲线变化趋势

C. 向一定体积的溶液中逐滴加稀硫酸，混合溶液的导电能力随时间的变化符合图③中曲线变化趋势

D. 用强光照射饱和氯水，溶液中氯离子的浓度随时间的变化符合图④中曲线变化趋势

23. 某溶液中所含溶质及相关离子浓度如下表所示。下列说法不正确的是

A. a=0.3 B. b=0.4 C. c=0.5 D. d=0.9

24. 下列“类比”结果正确的是

A. Fe与S反应生成FeS，则Cu与S反应生成CuS

B. Al能溶于NaOH溶液，则Fe也能溶于NaOH溶液

C. Na能与发生反应，Rb(与Na同主族)也能与发生反应

D. 往碳酸钠固体中加入几滴水后温度升高，则往碳酸氢钠固体中加入几滴水后温度也升高

25. 根据实验操作和现象得出结论正确的是

A. A B. B C. C D. D

第II卷(非选择题，共50分)

二、简答题(本大题包括5小题，共45分。)

26. 填空

（1）①重晶石的化学式是___________；

②二氧化碳的结构式是___________。

（2）二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式是___________。

（3）同一周期中氧元素的非金属性比氮强，请从原子结构角度解释原因：___________。

27. 过碳酸钠()和都是常见的消毒剂、漂白剂。其中过碳酸钠具有和的性质；在碱性溶液中，分解较快。请回答下列问题：

（1）过碳酸钠在水产品养殖业中可以快速提高水中溶解氧含量的原因是___________。

（2）下列物质与过碳酸钠混合，不会使过碳酸钠失效的是___________。

a．    b．盐酸    c．NaCl

（3）可用作自来水消毒剂的原因是___________。

（4）制备可用以下方法：(未配平)，X的化学式是___________。

28. 几种常见物质有如图所示的转化关系(部分产物和反应条件已略去)。其中X、Y、Z、W都是单质，A、C都是化合物，常温下，A、Y都为淡黄色固体，X为无色气体，Z为有色气体。

请回答下列问题：

（1）A的化学式是___________，H2O的电子式是___________。

（2）反应①的化学方程式是___________。

（3）反应②的离子方程式是___________。

（4）若把足量的溶液B滴入溶液E中，观察到的实验现象是___________。

29. 实验室配制100mL2.00mol/LNaCl溶液。请回答下列问题：

（1）需称量NaCl固体___________g。

（2）配制过程示意图如下，从下列选项中选出相关操作(操作不能重复使用)进行正确排序___________(填序号)。在配制过程中，玻璃棒的作用是___________。

（3）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是___________。

A. 配制溶液前容量瓶底部有少量蒸馏水残留

B. 转移溶液时，未洗涤玻璃棒和烧杯内壁

C. 摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线

D. 定容时仰视刻度线

（4）用2.00mol/LNaCl溶液配制100mL0.50mol/LNaCl溶液，需量取2.00mol/LNaCl溶液__mL。

30. 用下图所示装置检验铜与浓硫酸反应产物的性质(图中夹持装置已略去)。

请回答下列问题：

（1）铜丝与浓硫酸反应的化学方程式是___________。

（2）氢氧化钠溶液的作用是___________。

（3）若要证明二氧化硫具有还原性，试剂X可以是___________。

A. 品红溶液 B. Na2S溶液 C. 酸性高锰酸钾溶液 D. 澄清石灰水

（4）某同学认为铜与浓硫酸反应之后应该生成硫酸铜，但反应后溶液未呈蓝色，欲证明有硫酸铜生成的实验操作是___________。

（5）实验结束后，发现铜丝上有黑色物质生成，某同学认为黑色物质是CuO，你认为该同学判断是否正确，请说明理由：___________。

三、计算题(本大题共1小题，共5分。)

31. 在Na2CO3和NaHCO3混合溶液中缓慢滴加一定浓度盐酸，测得溶液中物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示。

请回答下列问题：

（1）盐酸物质的量浓度为___________mol/L。