安徽省铜陵市枞阳县横埠中学2022_2023学年度九年级上学期期末化学模拟试题(含答案)

这是一份安徽省铜陵市枞阳县横埠中学2022_2023学年度九年级上学期期末化学模拟试题(含答案)，共10页。试卷主要包含了本大题包括5小题，共28分等内容，欢迎下载使用。
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1、化学研究的对象是物质，社会的发展离不开物质的创造。下列物质生产过程中主要发生物理变化的是（ ）
A．用陶土烧制瓷器B．用石油炼制汽油
C．用石墨制造金刚石D．用葡萄酿制美酒
2、我国提出2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指二氧化碳的排放与吸收达到平衡，实现二氧化碳相对“零排放”。下列为实现该目标的措施不合理的是（ ）
A．露天焚烧秸秆做肥料B．利用二氧化碳合成淀粉
C．大力提倡植树造林D．使用新技术捕集、利用二氧化碳
3、生活常识中往往包含着一定的化学原理。下列做法中，正确的是
A．用铅笔芯做润滑剂打开生锈的锁B．用过滤的方法使硬水软化
C．煤气泄漏时立刻打开排气扇排气D．洒在实验台上的酒精着火用水浇灭
4、如图所示实验操作正确的是（ ）
A．倾倒液体B．取用固体
C．滴加液体D．用滴管取液体
5、钋可应用于抗静电刷和航天设备的热源方面。如图是钋元素在元素周期表中的部分信息。下列说法不正确的是（ ）
A．钋的元素符号是PB．钋属于金属元素
C．钋元素的中子数为84D．钋的相对原子质量是209
6、我国著名的中医药学者屠呦呦的发现青蒿素获得诺贝尔生理学和医学奖。青蒿素的化学式：C15H22O5有关青蒿素的说法正确的是（ ）
A．青蒿素是由碳原子和氢原子和氧原子构成的
B．青蒿素由碳、氢、氧三个元素组成的
C．青蒿素分子是由碳原子、氢原子、氧原子构成的
D．青蒿素中氢元素和氧元素的质量比是22：5
7、氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一。该反应前后分子种类变化的微观示意图如下、下列说法不正确的是（ ）
A．甲中氮、氢原子个数比为1：3
B．丙为NO分子
C．反应前后甲和丙中氮元素质量相等
D．生成的丙和丁的分子个数比为1：2
8、建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是（ ）
A．地壳中元素含量B．石墨组成
C．空气组成D．含钙物质转化关系
9、证据推理是化学学科的重要素养之一。下列宏观事实与相关解释或结论不一致的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10、证据推理是学习化学的重要方法之一，下列推理中正确的是（ ）
A．同种元素的原子具有相同的质子数，因此质子数相同的微粒一定属于同种元素
B．原子不显电性，则不显电性的微粒一定是原子
C．氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的物质不一定是氧化物
D．燃烧须使可燃物的温度达到其自身着火点，则可降低可燃物的着火点来灭火
11、下列实验设计能达到实验目的的是（ ）

A．验证质量守恒定律 B．测量H2体积

C．验证H2的密度比空气小D．证明CO2能与水反应
12、利用甲酸（HCOOH）与浓硫酸可制备CO，化学方程式为HCOOHH2O+CO↑。如图是制备CO并验证其性质的实验，有关说法错误的是（ ）
A．甲处：浓硫酸可以吸收生成的H2O
B．乙处：黑色固体变红说明CO具有还原性
C．丙处：CO能使澄清的石灰水变浑浊
D．丁处：引燃尾气利用了CO的可燃性
二、本大题包括5小题，共28分
13、阅读下列科技短文，回答问题。
废旧塑料制品和橡胶轮胎等含碳废物如何变废为宝，是众多科学家和工程师努力的目标。
研究人员开发出一种用超临界水处理含碳废物的新技术。超临界水是将水加热到超过374℃并加压到超过219个大气压，使水处于气、液相互交融的状态。
在超临界水的环境中，含碳废物中的有机物转化为氢气、甲烷和二氧化碳等气体；而无机物保留在残余物中，随后被去除。由于该过程中不使用氧气且温度相对较低，因此不会形成有害气体。
(1)下列说法正确的是______（填字母序号）。
A．超临界水与液态水具有相同的物理和化学性质
B．将气态水升温或加压一定使水分子间距离变小
C．超临界水是由液态水和气态水组成的混合物
D．用超临界水处理含碳废物的方法比焚烧法更环保
(2)氢气和甲烷都是清洁能源，写出甲烷完全燃烧时反应的化学方程式______。充分燃烧1g氢气或甲烷释放的热量如图所示，与甲烷相比，氢气作为燃料的优点是______；而日常生活中使用的燃料，更多的是以甲烷为主要成分的天然气，原因是______（写出1点即可）。
14、根据如图中的实验装置回答：
(1)仪器a的名称是_____________。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取O2，化学方程式___________，若用装置E收集O2，将导管口伸入盛满水的集气瓶里开始收集氧气的适宜时刻是___________。
(3)用装置D收集O2时，检验氧气收集满的方法是___________。
(4)用装置C代替装置B的优点是___________。
15、已知某载人飞行器中的空气更新(二氧化碳的清除和氧气的再生)过程如图所示：
(1)座舱中消耗氧气时发生的反应是______(填“吸热”或者“放热”)反应。
(2)写出装置乙中在催化剂和加热条件下的反应的化学方程式为______，反应时缓缓通入气体的目的是______。
(3)该系统中可以循环利用的物质有______(任写出一种)。
16、某校化学实验小组的同学们对影响化学反应速率的因素产生了兴趣，为了探究氧化铁（Fe2O3）能否加快过氧化氢的分解，他们设计了实验装置，并进行气体的制备和测量实验。实验时均以生成40mL气体为标准，相关实验数据记录如表∶
(1)若要证明氧化铁是过氧化氢分解的催化剂，还需要验证它在该反应前后质量和________未发生改变。请写出过氧化氢在氧化铁（Fe2O3）催化下反应的化学方程式∶________，该反应属_________反应（填基本反应类型）
(2)通过实验_______和⑤对比可知，化学反应快慢与温度有关；
(3)通过对比实验②③④可知，化学反应快慢与氧化铁（Fe2O3）用量的关系是__________。
(4)某实验小组还想探究过氧化氢浓度对H2O2分解速率的影响。实验装置如图1所示，用注射器加入不同浓度的H2O2溶液 12ml，实验中测算生成O2的体积，绘制氧气体积随时间变化的曲线，如图2所示。
【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】
①本实验中，测量生成 O2体积的装置应选下图中的_________（填编号） 。
②根据实验探究目的，从曲线 a 、 b 中，可得出的结论是__________。
③在“答题卡图”中画出曲线 c 的大致位置及趋势_________。
17、为测定一定量的氧化铜样品（含少量铜）中氧化铜的质量，在高温的条件下加入适量木炭粉，恰好完全反应，固体总质量随加热时间的变化如图所示。
（1）加入足量木炭粉的目的是 。
（2）计算该氧化铜样品中氧化铜的质量。
参考答案
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1、B2、A3、A4、C5、C6、C7、D8、D9、C10、C
11、C12、C
二、本大题包括5小题，共28分
13、(1)D
(2) CH4+2O2CO2+2H2O ； 相同条件下，燃烧时放出的热量更多； 氢气贮存困难（或制取成本高）。
14、(1)铁架台
(3)将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满；
(4) 可以控制反应的发生和停止 。
15、(1)放热
(2) ；使反应物充分反应，提高原料的利用率；
(3)二氧化碳、水、氧气、氢气；
16、(1) 化学性质 ； 2H2O22H2O+O2↑；分解；
(2)④
(3)在其它条件相同的条件下，氧化铁的用量越大，过氧化氢的分解速率越快
(4) D 其它条件相同时，过氧化氢溶液浓度越大，过氧化氢分解速率越快

17、解：（1）使氧化铜完全反应。
（2）该反应生成二氧化碳，固体减少的质量就是生成二氧化碳的质量，由图可知，生成二氧化碳的质量为：15g-11.7g=3.3g,
设该氧化铜样品中氧化铜的质量为x,
x=12g
答：该氧化铜样品中氧化铜的质量为12g。
选项
宏观事实
相关解释
A
金刚石与石墨物理性质差异大
碳原子的排列方式不同
B
夏天晾晒衣服比冬天干得快
分子是不断运动的，且温度越高运动越快
C
50g水与50g酒精混合得100g溶液
质量守恒定律
D
水通电分解成氢气和氧气
水是由氢、氧元素组成的
实验
序号
过氧化氢溶液浓度/％
过氧化氢溶
液体积/ml
温度/℃
氧化铁（Fe2O3）用量/g
收集40mL氧气所需时间/s
①
5
12
20
0
110
②
5
12
20
1.2
28
③
5
12
20
1.6
16
④
5
12
20
2.0
12
⑤
5
12
50
2.0
8
实验编号
过氧化氢溶液浓度（％）
氧化铁（Fe2O3）用量/g
对应曲线
I
3.4
0
a
Ⅱ
2.4
0
b
Ⅲ
3.4
1.0
c （待绘制）