安徽省宣城市2020-2021学年高一上学期期末考试 化学 Word版含解析

宣城市2020-2021学年度第一学期期末调研测试

高一化学试题

本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间100分钟。

考生注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、考号在答题卡指定位置填写清楚并将条形码粘贴在指定区域。

2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第II卷请用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿紙上作答无效。

可能用到的相对原子质量：H -1  O-16  Na-23  S-32  Fe -56

第I卷(选择题， 共54分)

一、选择题：本题共 18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的。从物质分类的视角看，硝酸钾属于

A. 单质 B. 酸 C. 盐 D. 氧化物

2. 下列日常生活中的常见物质，能产生丁达尔效应的是

A. 蔗糖溶液 B. 云、雾 C. 矿泉水 D. 雪碧

3. 每年10月23日上午6：02到晚上6： 02被誉为“摩尔日”(MoleDay)。下列说法正确的是

A. 摩尔是物质的数量的单位

B. 摩尔是联系宏观物质和微观粒子之间的物理量

C. 二氧化碳摩尔质量是44

D. 0.5 mol H2O中含有1 mol H

4. 我国第一艘国产航空母舰“山东舰”正式列装一年左右，其舰体使用了高强度、耐腐蚀的金属材料。该主体材料属于

A. 玻璃 B. 合金钢 C. 塑料 D. 陶瓷

5. 2020年我国发射的嫦娥五号探测器将月壤等宝贵样品带回地球，月壤富含3He、20Ne和21Ne等元素。下列说法正确的是

A. 3He是一种核素 B. 3He核外有3个电子

C. 20Ne和21Ne互为同素异形体 D. 20Ne和21Ne核内中子数相同

6. 反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是

A. 中子数为9的氮原子： B. N2分子的电子式：

C. NH3分子的结构式： D. Cl-的结构示意图：

7. 去除下列气体中杂质的方法，不正确的是

A. A B. B C. C D. D

8. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 常温常压下，0.3molH2含有的原子数为0.6NA

B. 56gFe与足量Cl2反应，转移的电子数为2NA

C. 标准状况下，33.6L氦气所含的分子数为NA

D. 0.5mol·L-1NaClO溶液中所含的Na+的数自为0.5NA

9. 化学世界里存在着许多的“相同”和“不同”。下列有关“相同”的说法正确的是

A. Na和NaOH分别在空气中久置后的最终产物相同

B. Na2CO3和NaHCO3分别溶于水时的现象完全相同

C. 卤素单质的化学性质相同

D. 元素的种类和原子的种类相同

10. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是

A. A B. B C. C D. D

11. 科学的实验方法是我们探索物质世界的重要保障。下列实验能达到目的的是

A. A B. B C. C D. D

12. 物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质重要认识视角。下列分别为钠和氯及其化合物的二维模型图。

下列说法正确的是

A. NaH中氢元素化合价为+1 B. 图1中①只能是Na2O

C. 图2中A表示含氧酸 D. 图2中②可以是Ca(ClO)2

13. 物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。下列分别为钠和氯及其化合物的二维模型图。

图2中ClO2是一种安全、无毒的消毒剂，可利用Cl2氧化NaClO2来制备，该反应产物中除生成ClO2外，另一产物为

A. NaClO B. NaClO3 C. NaCl D. HCl

14. 下列实验中的颜色变化正确且与氧化还原反应无关的是

A. A B. B C. C D. D

15. 在同一溶液中可以大量共存的离子组是

A. Fe3+、SO、OH- B. Ag+、NO、CO

C. OH-、Na+、HCO D. Ca2+、ClO-、Cl-

16. 下列物质在生产生活中的应用，对应的离子方程式书写正确的是

A. 碳酸氢钠用于治疗胃酸过多：CO+2H+=H2O+CO2↑

B. 用醋酸去除水垢(主要成分为CaCO3)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

C. FeCl3溶液可以用于刻蚀电路板：Fe3++Cu=Fe+Cu2+

D. 氯气用于自来水的杀菌、消毒：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

17. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y 是目前发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中位于IA，W与X属于同主族元素。下列有关说法正确的是

A. 简单气态氢化物稳定性：W＞Y

B. 元素X、W简单阴离子的电子层结构相同

C. 由X、Z两种元素可组成离子化合物

D. 原子半径：r(X) ＞r(Y) ＞r(Z) ＞r(W)

18. 用NaCl固体配制100 mL 1.00 mol·L-1的溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是

A. a为Na+，b为Cl-

B. 水分子破坏了NaCl中的离子键

C. NaCl只有在水溶液中才能发生电离

D. 上述过程可表示为NaCl Na++Cl-

第II卷(非选择题共46 分)

二、填空题：本题共4小题，共46分。

19. 联合国大会将2019年定为“国际化学元素周期表年” ，显示了元素周期律重要性。下表列出了7种元素在周期表中的位置：

回答下列问题： 。

（1）⑦的元素符号是___________，③的原子结构示意图为___________。

（2）上述7种元素中，金属性最强的是___________ ( 填元素符号) ，最高价氧化物对应水化物具有两性的物质是___________ ( 填化学式)。

（3）用“＞”、“＜”、“=”填空

（4）③的单质与②的简单氢化物反应的离子方程式为___________ ，

④的单质与③的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式___________。

（5）用电子式表示③和⑤形成化合物的过程___________。

20. 工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)做处理剂，反应的离子方程式如下：6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O

回答下列问题：

（1）该反应中，还原剂是___________，请标出电子转移的方向和数目___________。

（2）实验室需要配制500mL0.1mol·L-1FeSO4溶液。。

①需要用托盘天平称取FeSO4·7H2O的质量___________g。

②在保存FeSO4溶液时，需加入少量铁粉，其目的是___________(用离子方程式表示)。

③配制FeSO4溶液时，需要一系列操作，请写出下列图示所表示的操作名称。___________、___________、___________。

④下列操作会造成所配FeSO4溶液物质的量浓度偏低的是___________(填字母序号)。

A．容量瓶在使用前未干燥，底部有少量蒸馏水

B．用于溶解FeSO4·7H2O固体后的烧杯和玻璃棒未洗涤

C．定容时俯视容量瓶刻度线

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水补至刻度线

21. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法(又称侯氏制碱法)，对世界制碱工业做出了巨大贡献。侯氏制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。

回答下列问题：

（1）①~③所涉及的操作中，属于过滤的是___________(填序号)。

（2）将下列化学方程式补充完整___________：NH3+CO2+___________+___________=NaHCO3↓+NH4Cl

（3）写出操作②发生反应的化学方程式___________。

（4）下列说法中正确的是___________(填字母序号)。

a．NH3与CO2的通入顺序为先通入CO2，再通入NH3

b．副产物NH4Cl可用作肥料

c．CO2可循环使用

22. 铁是人体必需的微量元素，黑木耳等食品中富含铁元素。下图是某学习小组同学检验黑木耳中的铁元素并测定其含量的实验流程图。

(一)定性检验

（1）粉碎后的黑木耳应置于___________(填仪器名称)中灼烧。取3滴待测液滴在点滴板上，加几滴___________(填化学式)溶液，若出现___________的现象，则此溶液中存在Fe3+。

（2）下列过滤操作中不规范的有___________(填字母序号)。

A 玻璃棒用作引流

B. 用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

C. 将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁

D. 漏斗末端颈尖未紧靠烧杯内壁

(二)定量测定

（3）已知溶液的吸光度A与溶液中c(Fe3+)关系如下图。该小组从上述100mL溶液中取出10mL待测液，测得待测液吸光度位于图中X点，试计算该黑木耳中铁元素的含量(mg/100g)___________。(要求有计算过程)