2023洛阳普高联考高三上学期化学测评卷（三）含解析

普高联考2022—2023学年高三测评(三)

化学

可能用到的相对原子质量：H—1  O—16

第I卷(选择题)

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1. 2022年6月5日，我国“神舟十四号”载人飞船在酒泉卫星发射中心成功发射，完成空间站的“T”字形布局。下列说法错误的是

A. 氧化铝陶瓷可作为火箭腹部的隔热瓦，说明氧化铝耐高温，熔点高

B. 飞船上的蒙皮采用的铝合金是混合物

C. CCGA器件所用芯片的主要成分是硅单质

D. 操纵棒杆体采用的高强度的碳纤维属于有机高分子材料

2. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 的溶液中含有的数为

B. 和于密闭容器中充分反应后，分子总数为

C. 常温常压下，和的混合物中含有的中子数为

D. 乙醇溶液中含有的键的数目为

3. 下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 溶液和含有少量的溶液混合：

B. 溶液与过量氨水混合：

C. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中含有的：

D. 向稀硝酸中加入过量的铁粉，产生无色气体：

4. 黄豆苷元(DAIDZEIN，简称DEN)是大豆异黄酮中的一种主要活性因子，是大豆异黄酮产品中最有效的功能成分，可预防骨质疏松，其结构简式如图所示。下列说法错误的是

A. 该物质的分子式为 B. 分子中所有原子可能共平面

C. 该物质不能使酸性溶液褪色 D. 可发生取代反应和加成反应

5. 有一包白色粉末，可能含有NaCl、NaI、Mg(OH)2、Na2SO3中的一种或几种，为鉴定其成分，取少量样品进行以下实验：

(1)溶于足量水中，得到无色透明溶液，但仍有部分固体末溶解。

(2)取①的上层清液，滴加少量新制氯水，再加入CCl4，振荡，静置，CCl4层呈无色。

(3)取②反应后的上层清液，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

(4)另取②反应后的上层清液，加入过量的AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。

有关白色粉末成分的推断正确的是

A. 白色粉末中一定含有Mg(OH)2、Na2SO3和NaCl，一定不含有NaI

B. 白色粉末中一定含有Mg(OH)2、Na2SO3，一定不含有NaI，可能含有NaCl

C. 白色粉末中一定含有Mg(OH)2、Na2SO3，可能含有NaCl和NaI

D. 白色粉末中一定含有Mg(OH)2，可能含有Na2SO3、NaCl，一定不含有NaI

6. 下列相关实验的实验操作、现象及结论均正确的是

A. A B. B C. C D. D

7. 某同学欲用下列实验装置完成一些物质性质的检验，下列有关说法正确的是

A. 若在④中验证氯气和铁的反应，③中应放碱石灰

B. 欲验证能还原，③中应放浓硫酸

C. 若在④中验证氨气能和氧化铁反应，③中应放无水氯化钙

D. 欲验证和反应能生成氧气，还需要在⑤后放置一个带火星的木条

8. 氮元素在自然界的某种转化示意图如图所示(、、和代表一定比例的和)。下列说法正确的是

A. 过程①中体现氧化性

B. 过程②中发生反应的离子方程式为

C. 过程③中c代表的是

D. 过程④中参加反应转移电子

9. 某物质的结构简式如图所示，、、、为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，是同周期原子半径最小的原子，的原子序数等于与的原子序数之和。下列说法正确的是

A. 简单离子的半径： B. 最简单氢化物的稳定性：

C. 的单质能与水反应 D. W的最高价含氧酸是强酸

10. 部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断合理的是

A. 可与少量反应生成

B. 可用溶液检验溶液中含有的

C. 在高温条件下，与水蒸气反应可实现的转化

D. c在溶液中可以和大量共存

11. BaCl2·2H2O是一种无色透明的晶体，可用于电子、仪表、冶金等工业。某实验小组按如图所示装置制备BaCl2·2H2O，反应原理是2HCl+BaS=BaCl2+H2S。下列说法错误的是

A. 装置A中发生的反应是

B. 装置B的作用是防止倒吸

C. 装置D中的试剂可选用CuSO4溶液

D. 蒸干装置C中反应后的溶液，可得到BaCl2·2H2O

12. 每年全球报废的锂离子电池达到几百万吨以上，当前处理废旧锂离子电池迫在眉睫。一种将正极材料转化为的装置如图所示。工作时甲酸盐转化为保持厌氧环境。已知右侧装置为原电池，电极、、均不参与反应。下列说法正确的是

A. 在b电极上被氧化

B. 电极反应式为

C. 装置工作时，A室溶液逐渐增大

D. 电极反应式为

13. 氢气是一种清洁能源，工业上用水煤气两步法制氢气，第①、②步的反应原理及反应的关系如图所示。下列有关说法正确的是

A 反应 

B. 能降低反应的活化能，提高平衡转化率

C. 某温度下，将和各通入容积为的密闭容器中反应，达到平衡状态，若该反应的平衡常数是9，则的转化率是75%

D. 1300℃时，反应平衡常数

14. 已知：，常温下向溶液中滴加溶液滴定曲线如图所示。已知：。下列说法正确的是

A. 、、三点的从大到小的顺序为

B. 在点的溶液中存在

C. 常温下，为

D. 其他条件相同，若将溶液换为同浓度、同体积的溶液，B点会平行向右移动

二、非选择题：本题共5小题，共58分。

15. 乙二醇的用途非常广泛，主要用于制聚酯、增塑剂、化妆品等领域。科学家发现可利用可再生资源来制备乙二醇，同时也可得到一种医药中间体F，一种合成路线如图所示。

（1）中含氧官能团的名称是___________。

（2）下列关于有机物的说法错误的是___________(填字母序号)。

a．有机物可以发生加成反应、氧化反应、取代反应

b．有机物与互为同系物

c．将③反应后产生的混合气体通入酸性溶液中，发现溶液褪色，证明有生成

d．淀粉和纤维素互为同分异构体

（3）反应④的化学方程式为___________。

（4）若是厨房中常用的一种调味剂，则乙二醇与按物质的量之比为反应生成的化学方程式为___________。

16. 甲、乙、丙、丁是中学化学中常见的物质，且甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下有如图所示的相互转化关系(部分反应中的水已略去)。请回答下列问题：

（1）若电解乙高温分解后的固体产物可得到一种金属。

①甲的溶液显酸性，甲物质中简单阳离子的结构示意图为___________。

②反应III的离子方程式是___________。

（2）若甲、丁均为单质，甲是一种黄绿色气体，丁是一种用途最广泛的金属单质。

①生成丙的化学方程式为___________。

②将灼热的丁插入盛满甲的集气瓶中的实验现象是___________。

（3）若丙是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一，甲是一种强碱溶液。

①反应III的离子方程式是___________。

②丁物质的电子式是___________。

17. 铅蓄电池的拆解、回收利用可减少其对环境的污染，具有重要的可持续发展意义。利用废铅蓄电池的铅膏(主要成分为、、和少量的)制备的流程如下：

已知：①常温下：、；

②一定条件下，在为3.4时沉淀完全，在为9.6时沉淀完全；

③醋酸铅为白色固体，易溶于水，但不会完全电离。

（1）将废铅膏“研磨过筛”的目的是___________。

（2）步骤①中可将还原为___________(填化学式)。

步骤②中加人溶液的主要作用是___________(用离子方程式表示)。

（3）步骤③后溶液的约为4，滤渣2的主要成分是___________(填化学式)。写出该过程中参与反应的化学方程式___________。

（4）步骤④中加氨水调至10，发生反应的离子方程式为___________。

18. 2020年我国向世界宣布了2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”的目标，提倡“双碳”战略，倡导绿色、环保、低碳的生活方式。回答下列问题：

（1）航天员们呼吸产生的循环处理的一种方案是：，一定温度下，向某恒容密闭容器中充入和，发生反应，测得体系中和的物质的量浓度随时间的变化如图所示。

①能说明容器中的反应达到平衡状态的是___________(填字母序号，多选)。

A．容器内气体的密度不再发生改变    B．和的物质的量之比保持不变

C．容器内气体的压强不再发生改变    D．

②点的坐标为___________

（2）利用特殊催化剂可实现转化为，有利于实现“双碳”目标：。向某一恒容密闭容器中，按物质的量之比通入和，测得反应过程中压强随时间的变化如图中曲线所示；若其他条件不变，仅改变某一条件时，测得压强随时间的变化如图中曲线所示。

①在曲线控制的条件下，当反应进行到时，容器内的压强是___________kPa。

②___________0(填“＞”“＜”或“不确定”)，理由是___________。

（3）n曲线表示改变的条件是___________。

19. 是一种重要的化工原料，常用于生产次氯酸钠、漂白粉、溴素、三氯化磷等无机化工产品。回答下列问题：

（1）甲同学在实验室欲制备一瓶纯净的，装置如图所示。

①装置的连接顺序为___________(按气流方向，用小写字母表示)。

②检验装置A气密性的具体操作是___________。

③装置D中所装试剂为___________。

（2）乙同学结合甲同学的装置，又添加一些装置(如下图)，在实验室利用和在活性炭催化作用下制取亚硫酰氯。亚硫酰氯是重要的化工试剂，易水解。

①H仪器的名称为___________。

②G仪器的进水口是___________(填“a”或“b”)。

③F仪器的作用是___________。

（3）已知具有还原性，和能发生氧化还原反应。丙同学做以下实验：取少量和反应后的混合物于试管中，加水充分溶解后……丙同学猜想二者能否发生氧化还原反应，接下来的实验操作和现象都正确且能验证丙同学猜想的是___________(填字母序号)。

A. 滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色

B. 滴加几滴溶液，有白色沉淀生成

C 加入少量稀硝酸，再滴加几滴溶液，有白色沉淀生成

D. 滴加几滴酸性溶液，紫红色消失