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河南省普高联考2023-2024学年高三上学期测评（二）化学试题（Word版含答案）
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这是一份河南省普高联考2023-2024学年高三上学期测评（二）化学试题（Word版含答案），共16页。试卷主要包含了某同学按图示装置等内容，欢迎下载使用。
化学
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡和试卷指定位置上．
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效．
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．
可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 F—19 Na—23 Cl—35.5 K—39 Cu—64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求．
1．河南是中华民族的重要发祥地之一，出土了大量造型精美、存世量稀少的珍贵文物．下列文物主要由硅酸盐制成的是（ ）
2．铁及其化合物在生产、生活中应用广泛．下列说法错误的是（ ）
A．“雨过天晴云破处，千峰碧波翠色来”所描述的瓷器青色，来自氧化铁
B．将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀的钢
C．高铁酸钾具有强氧化性，可以用于水的消毒、杀菌等
D．利用四氧化三铁的磁性制备激光打印机的墨粉
3．蛋白质是构成细胞的基本物质．下列有关蛋白质的说法错误的是（ ）
A．蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应
B．任何结构的蛋白质遇到浓HNO3都会变成黄色
C．可用灼烧法鉴别丝绸和化纤布料
D．高温消毒的原理是高温条件下蛋白质变性
4．实验室需用80mL3ml/LH2SO4进行相关实验，需用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制．下列相关操作正确的是（ ）
5．含S元素的某钠盐a能发生如图所示的转化．下列说法正确的是（ ）
A．②一定是非氧化还原反应
B．盐a只可能为Na2SO3或NaHSO3
C．c为可溶于盐酸的白色沉淀
D．③的离子方程式为
6．利用如图所示装置探究氯气的性质，将足量浓盐酸滴入点滴板上的KMnO4固体中，并迅速用大烧杯盖住点滴板．下列现象及分析错误的是（ ）
A．①中淀粉-KI溶液变蓝，说明氯气的氧化性强于碘单质
B．②中溶液变为棕黄色，说明氯气将Fe2+氧化为Fe3+
C．③中溶液变浑浊，说明氯气与水反应生成
D．④中溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性
7．新型锂-空气电池具有成本低、能量密度大的优点，是新能源汽车理想的电源．其工作原理如图所示，其中固体电解质只允许Li+通过．电池放电时，下列说法错误的是（ ）
A．Li+通过固体电解质向正极移动
B．电流方向为石墨烯电极→外电路→金属锂电极→电池内部→石墨烯电极
C．外电路中有1ml电子转移，水性电解液离子总数增加NA
D．正极的电极反应为
8．为实现下列实验目的，下表提供的主要仪器（夹持装置略去）、试剂及用品完整、合理的是（ ）
9．在工业生产过程中，常用NH3除去污染物中的，其反应过程如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．X表示N2和H2O
B．反应Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均是氧化还原反应
C．反应过程不能在强碱性环境中实现
D．过程Ⅳ中，每生成0.2mlN2，转移的电子数为0.6NA
10．某同学按图示装置（夹持装置略）制取气体并验证气体的性质，下列实验能达到实验目的的是（ ）
11．W、X、Y、Z四种短周期元素，原子序数依次增大．四种元素形成的盐（XW4）2Z2Y8是强氧化剂，常用于测定钢中锰的含量．（XW4）2Z2Y8中阴离子的结构如图所示，图中各原子最外层都达到8电子稳定结构．下列说法错误的是（ ）
A．简单离子半径：Y＜X＜Z
B．简单氢化物的沸点：X＜Y＜Z
C．（XW4）2Z2Y8中阴离子中存在极性共价键和非极性共价键
D．（XW4）2Z2Y8用于测定钢中锰的含量时，Y元素被还原
12．在催化剂、加热、加压条件下，乙烯与水反应生成乙醇，在特定条件下乙烯与水反应能生成甲醇．T℃时，在体积为1L的密闭容器中发生反应：，测得容器内物质的浓度随时间的变化如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．曲线c表示H2O（g）的浓度随时间的变化
B．从反应开始到3min时，H2O（g）的平均反应速率为0.2ml/（L·min）
C．3～5min，反应体系中存在
D．5min时，改变的反应条件可能是保持温度不变，缩小容器容积
13．高纯的单晶硅是重要的半导体材料，在各种集成电路、芯片和CPU的制作中有不可代替的作用．实验室中模拟SiHCl3制备高纯硅的装置如图所示（夹持装置略去）．
已知：电负性Cl＞H＞Si，SiHCl3的沸点为31.8℃，熔点为-126.5℃，在空气中易自燃，遇水会剧烈反应．
下列说法正确的是（ ）
A．实际实验过程中，若装置I中生成1mlH2可制得1mlSi
B．实验开始时，排尽装置中的空气是为了防止SiHCl3水解
C．为提高装置Ⅳ中SiHCl3的利用率，装置Ⅲ应使用冷水浴
D．尾气通入NaOH溶液中，SiHCl3发生反应的化学方程式为
14．金、银、铜是生活中常见的贵重金属，工业上常利用如图所示流程进行制备．已知：金矿石的成分为Au、Ag、Fe2O3和其他不溶性杂质；黄铜矿的主要成分为CuFeS2；氢氰酸（HCN）易挥发、有剧毒，．下列说法正确的是（ ）
A．酸浸时可使用盐酸、硫酸或硝酸
B．浸出过程中的反应温度应控制在较高温度下（T＞80℃）进行以提高反应速率
C．浸出过程中发生反应的离子方程式为
D．黄铜矿与O2反应，氧气是氧化剂、CuFeS2是还原剂
二、非选择题：本题包括4小题，共58分．
15．（14分）为落实“双碳”目标，科学家对二氧化碳进行多方面的研究与利用．回答下列问题：
（1）用一种新型Zn-CO2水介质电池，能实现CO2转化为甲酸等．电池示意图如图所示，电极为金属锌和选择性催化材料．放电时，负极反应为_________；当有1mlCO2转化为HCOOH时，转移的电子数为_________．
（2）在催化剂存在条件下CO2与CH3CH3反应能制备CH2＝CH2，从而实现CO2的利用，反应的化学方程式为．下列说法正确的是_________（填字母标号）．
A．反应中有2mlC—H键断裂同时形成1mlC＝C键，反应达到平衡状态
B．等温等容下，反应物各1ml反应达平衡与生成物各1ml反应达平衡时，两平衡体系压强相同
C．以CH2＝CH2为原料利用氯代乙醇法生产环氧乙烷时，原子利用率为100%
D．标准状况下，22.4LCO2参加反应转移2ml电子
（3）在催化剂作用下，CO2（g）与H2（g）反应生成CH3OH（g）和H2O（g）．
①已知：373K时，相关物质的相对能量如图所示．该反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应，反应物与生成物的能量差为_________．
②CO2与H2除生成CH3OH外，同时还发生下列副反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
一定条件下，向容积为VL的恒容密闭容器中通入1mlCO2和3mlH2发生上述三个反应，经过tmin达到平衡，此时容器中CH3OH（g）为aml，CO为bml，H2O（g）的浓度为_________ml/L（用含a、b、V的代数式表示，下同），H2的平均反应速率为_________．
16．（15分）X、Y、Z、P、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大．在所有原子中X的半径最小；Y、Z、P是同一周期的相邻元素，且原子序数之和为21；P、Q为同主族元素．回答下列问题：
（1）向Z的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中加入铜片，当有0.3mlCu参加反应时被还原的Z的最高价氧化物对应水化物的物质的量为_________；设计实验证明Y、Q的非金属性强弱：_________．
（2）某有机物的分子式为Y2X4，在催化剂存在的条件下能生产食品包装用的塑料，其结构简式为_________，反应类型是_________．
（3）分子式为Y2X6P的有机物同分异构体有_________种；其中一种有机物A能与金属钠反应，向试管中加少量A，将灼烧后的螺旋铜丝插入A溶液中，反复数次，观察到的现象是_________，反应的化学方程式是_________；有机物A还有其他脱氢方式，请预测并写出一种脱氢后产物的结构简式：_________．
（4）科学研究发现，酯化反应的反应机理如下（以生成乙酸乙酯为例）：
有机物Ⅴ中含有的官能团的名称是_________，反应过程中断裂的共价键有_________种，假若乙醇分子中的氧原子为18O，反应后混合物中含有18O的物质有_________种．
17．（15分）单质钨的化学性质比较稳定，主要用来制造灯丝和高速切削合金钢、超硬模具．工业上利用黑钨矿（主要成分为FeWO4和MnWO4，还含少量Si、As的化合物）生产钨的工艺流程如图所示．已知：常温下钨酸难溶于水．WO3难溶于水，能与水蒸气反应生成一种挥发性极强的水钨化合物WO2（OH）2．回答下列问题：
（1）焙烧过程中生成MnO2的化学方程式为_________，为加快此过程的反应速率，可采取的措施有_________（答出两条）．
（2）沉钨时pH过低，可形成多钨酸根离子，其中最重要的是和，写出生成的离子方程式：_________．
（3）滤渣的成分为_________（填化学式），常温时H3AsO3、H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数如图所示，写出净化时加入H2O2发生的主要反应的离子方程式：__________________．
（4）还原制备W单质时要适当加快氢气的流速，目的是_________．
（5）操作Ⅰ的名称为_________，若黑钨矿中钨的质量分数为ω，提炼过程中利用率为m，欲用nkg黑钨矿制得纯度≥99%的金属钨，则产品中杂质含量最大为_________kg．
18．（14分）氨基钠（NaNH2）常用于有机合成的还原剂、脱水剂．熔点为210℃，沸点为400℃，有强还原性，遇水剧烈水解生成氢氧化钠和氨．实验室用图1所示装置（夹持装置略）制备氨基钠并测定所得氨基钠的纯度．
已知：
回答下列问题：
（1）图2所示是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是_________（填字母标号）．
（2）图1中仪器C的名称是_________，向图1所示装置中加入金属钠和通入NH3前先通入氩气，通入氩气的作用是_________，装置E的作用是_________．
（3）金属钠被完全还原后，进行的操作为：①继续加热装置B至400℃以上；②一段时间后，通入氩气直至_________（填实验现象）；③停止加热．
（4）测定所得氨基钠的纯度：
①快速称取0.10g所得产品于图3装置（夹持装置略）的锥形瓶中，将锥形瓶放入盛有冰盐水的水槽中，冰盐水的作用是_________．向锥形瓶中缓慢加入约稀盐酸，发生反应：，．氨基钠完全反应后，将两部分溶液合并于锥形瓶中．
②向合并后的溶液中加入1～2滴甲基红指示剂，用0.1ml/LNaOH标准溶液滴定至黄色，除去过量盐酸．然后加入足量的甲醛溶液，充分振荡，静置2min，使反应酸碱中和滴定时，与1mlH+相当]充分进行，然后加入1～2滴酚酞指示剂，用0.1ml/LNaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液25.00mL（三次实验平均值）．所得产品中aNH2的纯度为_________．下列操作会导致所测的纯度偏高的是_________（填字母标号）．
a．合并后的溶液用NaOH标准溶液滴定至橙色就停止滴定
b．加入1～2滴酚酞指示剂后的滴定过程中振荡锥形瓶时有液体溅出
c．碱式滴定管用水洗涤后未用标准液润洗就直接注入标准液
d．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成
河南省普高联考2023-2024学年高三上学期测评（二）
化学 答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
1．D 骨头的主要成分为碳酸钙，A项错误；妇好鸮尊为青铜器，主要成分为合金，B项错误；武曌金简主要成分为金属金，C项错误：天蓝釉刻花鹅颈瓶为瓷器，主要成分为硅酸盐，D项正确．
2．A 氧化铁为红棕色固体，瓷器的青色不可能来自氧化铁，A项错误；将生铁进一步炼制可以减少碳含量，在使用这种钢材时可以减少电化学腐蚀，这样的钢材更耐腐蚀，B项正确；高铁酸钾中铁元素的化合价为，具有强氧化性，能杀菌、消毒，C项正确；四氧化三铁具有磁性，可用于制造激光打印机墨粉，D项正确．
3．B 蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解生成多肽，多肽进一步水解，最终生成氨基酸，A项正确；只有满足一定结构（含苯环）的蛋白质与浓硝酸作用才呈黄色，B项错误；丝绸的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的特殊气味，故可用灼烧法鉴别丝绸和化纤布料，C项正确；重金属盐类、强酸、强碱、乙醇、甲醛等物质或加热、紫外线等的作用下会使蛋白质变性，使其失去生理活性，D项正确．
4．C 实验室需用进行相关实验，按实验室中容量瓶的规格选择容量瓶．设所需的浓硫酸体积为，解得．量取浓硫酸应选用规格与之接近的量筒，A项错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，B项错误；定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶中，D项错误．
5．D 由题干信息可知，盐与足量的稀盐酸产生有刺激性气味的气体d，d能使溶液褪色，故为，则盐为或或，故②不一定是非氧化还原反应，A、B项均错误；为，不溶于盐酸，C项错误；紫色褪去是因为与发生氧化还原反应，化学方程式为，离子方程式为，D项正确．
6．C 氯气与碘化钾反应生成单质碘和氯化钾，说明氯气的氧化性强于碘单质，A项正确；氯气与亚铁离子反应生成铁离子，B项正确；浓盐酸有挥发性，会伴随氯气一起进入硝酸银溶液中，C项错误；氯水中含盐酸和次氯酸，D项正确．
7．C 根据电池工作原理示意图和石墨烯电极上通入可判断金属锂电极是电池负极，石墨烯电极是电池正极．电池工作时，内电路阳离子移向电池正极，阴离子移向电池负极，A项正确；电池工作时，电流由正极流出经外电路到负极，再经内电路回到正极，B项正确；电池工作时，负极电极反应式为，正极电极反应式为，D项正确；外电路中有电子转移时，正极生成，固体电解质只允许通过而移向正极区，故水性电解液离子总数增加，C项错误．
8．B 验证某无色晶体是的操作：在烧杯中用蒸馏水将固体溶解，取少量溶液于试管中，滴加盐酸和溶液，酸性条件下，具有强氧化性，产生白色沉淀，可能有等，不能证明有；另取少量溶液于试管中，加入适量溶液，加热，用湿润的红色石荵试纸检验生成的气体，使之变蓝，证明有，缺少红色石蕊试纸，A项错误．主要仪器、试剂及用品都正确，能达到实验目的，B项正确；制取乙酸乙酯需要加热，反应时需加入碎瓷片防止暴沸，C项错误．葡萄糖分子中有醛基，能与新制在加热条件下生成红色沉淀，而蔗糖分子中无醛基，缺少酒精灯，D项错误．
9．B 反应Ⅲ为，根据原子守恒判断为和，A项正确；反应Ⅱ中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，反应Ⅲ、Ⅰ中N元素的化合价均发生了改变，均是氧化还原反应，B项错误；在碱性条件下，与碱反应生成，所以反应不能在强碱性环境中实现，C项正确；反应Ⅳ为，每生成一个转移3个电子，故每生成，转移的电子数为，D项正确．
10．D 铜与浓硝酸反应生成通过溶液时因发生反应：而被完全吸收，无，故无法验证易被氧气氧化，A项错误；与溴水反应：，该反应中体现还原性，B项错误；浓盐酸与制取的中混有，经过溶液时会生成，通过溶液生成白色沉淀，难以说明是还是与溶液反应的结果，C项错误；浓氨水滴到固体上产生通过浓溴水发生反应：，溴水褪色，经过d装置时，产生大量气泡，有无色气体逸出，体现还原性，D项正确．
11．B 根据阴离子的结构和各原子最外层都达到8电子稳定结构，可推出是是；阴离子呈价，故阳离子呈价，即为为N．具有相同核外电子结构时，核电荷数越大离子半径越小，半径核外有3个电子层，半径，A项正确；的简单氢化物分别是，分子间都存在氢键，沸点较高，沸点，B项错误；阴离子结构中与之间存在极性共价键，与间存在非极性共价键，C项正确；的强氧化性是阴离子结构中的价体现的，在反应中化合价降低，被还原，D项正确．
12．D 根据图像中物质浓度变化可知，曲线表示浓度变化，曲线表示浓度变化，曲线表示的浓度变化，A项正确；的起始浓度为时为，反应速率为，B项正确；，反应处于平衡状态，反应体系中存在，C项正确；时，和浓度降低，浓度增大，且在原来基础上缓慢变化，若保持温度不变，缩小容器容积，三种物质的浓度会瞬时变大，然后和浓度降低，浓度逐渐增大，D项错误．
13．D 实验开始时，先利用生成的排出装置中的空气，所以实际实验过程中消耗氢气的量大于制备硅消耗的的量，A项错误；排尽装置中的空气是为了防止自燃和水解，B项错误；的沸点为，应采用热水浴使汽化，与一起进入装置Ⅳ发生反应，若采用冷水浴，此时为液体，进入装置Ⅳ中的量太少，不利于反应进行，C项错误；已知电负性，则中氯元素的化合价为，H元素的化合价为，硅元素的化合价为，所以氢氧化钠溶液和反应时，发生氧化还原反应，得到氯化钠、硅酸钠、水和氢气，化学方程式为，D项正确．
14．C 由流程可知，金矿石（成分为和其他不溶性杂质）酸浸、过滤后的滤液中应含有，所以选择的酸为硝酸，不能选择盐酸或硫酸，A项错误；溶于硝酸，不溶于硝酸，过滤后的滤渣中含有和不溶性杂质，向滤渣中加入混合液且通入，将单质转化为进入溶液，为提高金的浸出速率可适当升高温度，但温度不能过高，否则降低的溶解度，使减小，金的浸出速率会降低，同时温度升高加快水解，生成有毒的，B项错误；金溶解的化学方程式为，离子方程式为，C项正确；黄铜矿与反应，氧气是氧化剂、既是还原剂也是氧化剂，D项错误．
二、非选择题：本题包括4小题，共58分．
15．（14分）（1）
（2）BD
（3）①放热 50 ②
【解析】（1）由示意图可知，失去电子变为，溶液介质为碱性，所以电极反应式为．中为价，的分子式为，其中的为价，转化为时转移电子的物质的量为．
（2）键断裂同时形成键，表示同一个反应方向，不能说明反应达到平衡状态，A项错误；相同条件下，同一反应分别按照反应物、生成物化学计量数之比投料，能够达到同一平衡状态，体系压强相同，B项正确；以为原料利用氯代乙醇法生产环氧乙烷时，生成物为环氧乙烷、氯化钲和水，原子利用率不是，C项错误；标准状况下，为转变为，碳元素化合价升高2，转变为，碳元素化合价降低2，故反应转移电子，D项正确．故选BD．
（3）①反应物的总能量为和的能量和，为；生成物的总能量为和的能量和，为，放出能量．
②平衡时，为为，则参加反应的的物质的量为的物质的量等于参加反应的的物质的量，浓度为；参加反应的的物质的量等于水的物质的量和2倍甲醇的物质的量之和，即的平均反应速率为．
16．（15分）（1） 向少量碳酸钠溶液中加入稀硫酸，产生无色无味的气泡，证明的非金属性强于
（2） 加聚反应
（3）2 灼烧后黑色的铜丝插入A溶液中变红色，数次后有刺激性气味
（4）酯基 3 2
【解析】根据题中信息，推出分别是元素．
（1）的最高价氧化物对应水化物是硝酸，在稀硝酸中加入铜片，发生反应的化学方程式是，反应中还原，当有参加反应时还原．根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱设计实验证明的非金属性强弱，向少量碳酸钠溶液中加入稀硫酸，产生无色无味的气泡，证明的非金属性强于C．
（2）有机物为，在催化剂作用下，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，其结构简式为，反应类型是加聚反应．
（3）表示，其同分异构体有2种：乙醇、甲醚．能与金属钠反应说明有机物为；在加热和氧化铜作用下，被氧化为，观察到的现象是灼烧后黑色的铜丝插入溶液中变红色，数次后有刺激性气味，反应的化学方程式是．分子中有3种不同化学环境的氢原子，分子内脱氢有3种可能，常见脱氢后产物是环氧乙烷，即，产物是乙烯醇也可以（不稳定）．
（4）乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯属于酯，含有的官能团为酯基；观察反应机理断裂的共价键有3种：键、键、键；酯化反应是可逆反应，反应后混合物里乙醇和乙酸乙酯分子中都含有，即2种．
17．（15分）（1）
碎黑钨矿、适当提高温度、加快通入空气的速度等
（2）
（3）
（4）用氢气带出反应生成的水蒸气，避免三氧化钨与水蒸气反应生成
（5）过滤
【解析】向黑钨矿（主要成分为，含有少量的化合物）中通入空气和，主要反应为、，生成相应的盐，水浸时，氧化铁和二氧化锰不溶于水，钨酸钠溶于水，故过滤后得到的滤液主要含钨酸钠和硅酸钠，滤渣的主要成分是，调，加入过氧化氢，被氧化为，加入氯化镁，生成难溶于水的．继续加盐酸，钨酸钠和盐酸反应生成钨酸和氯化钠，常温下钨酸难溶于水，过滤得到钨酸，加热钨酸分解产生三氧化钨和水，由于能与分解产生的水蒸气反应生成挥发性极强的水钨化合物，故要适当加快氢气的流速带走水蒸气．用还原三氧化钨生成钨，制备的产品金属钨中纯钨为，最少占产品的，假设杂质最多为，最多占产品的，故有．
18．（14分）（1）a
（2）直形冷凝管 排尽装置内的空气 防止空气中的水蒸气进入装置D
（3）装置D中无液滴滴落
（4）①降温，减缓氨基钠与盐酸的反应速率，利于被充分吸收
② ac
【解析】（1）a项中，受热会分解为和，但两者遇冷后立即化合又生成，阻塞导气管．
（2）仪器是直形冷凝管；金属钠易与氧气、水蒸气反应，因此与金属钠的反应必须在无氧气的干燥环境中进行，需要先通入氩气排尽装置内的空气；也需干燥后再通入反应装置．根据题干信息：遇水剧烈水解生成氢氧化钠和氨，故装置的作用是防止空气中的水蒸气进入装置．
（3）生成的在以上变为气体，冷凝后在装置D中收集．通入氩气将完全排出，故当装置D中无液滴滴落时可停止通入氩气．
（4）①用冰盐水冷却锥形瓶，降低反应温度，减缓氨基钠与盐酸的反应速率，利于被充分吸收．
②设的物质的量为，存在关系式
则
解得：，，所得产品纯度为．
a．合并后的溶液用标准溶液滴定至橙色就停止滴定，此时溶液呈酸性，加入甲醛充分反应后，溶液中浓度偏高，滴定时消耗的体积偏大，所测产品中的纯度偏高．b．加入滴酚酞指示剂后的滴定过程中振荡锥形瓶时有液体溅出，则消耗标准液的体积偏小，所测产品中的纯度偏低．c．碱式滴定管用水洗涤后未用标准液润洗就直接注入标准液，则稀释了标准液，则滴定时消耗的体积偏大，所测产品中的纯度偏高．．滴定达到终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成，导致消耗的标准溶液的体积偏小，所测产品中的纯度偏低．
文物
选项
A．贾湖骨笛
B．妇好鸮尊
C．武曌金简
D．天蓝釉刻花鹅颈瓶
A．量取浓硫酸
B．稀释浓硫酸
C．向容量瓶中转移冷却后的溶液
D．定容
选项
实验目的
主要仪器
试剂及用品
A
验证某无色晶体是（NH4）2SO4
玻璃棒、烧杯、试管、酒精灯
蒸馏水、盐酸、Ba（NO3）2溶液、NaOH溶液
B
探究浓度对化学反应速率的影响
大小相同的两支试管、量筒、胶头滴管、秒表
蒸馏水、0.1ml/LNa2S2O3溶液、0.1ml/LH2SO4溶液
C
制取乙酸乙酯
酒精灯、试管、橡皮塞、导管、胶管、量筒
乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和碳酸钠溶液
D
鉴别葡萄糖和蔗糖
试管、烧杯
葡萄糖溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液、CuSO4溶液
选项
实验目的
a、b中试剂
c、d中试剂
A
验证NO易被氧气氧化
a中为浓硝酸，b中为铜粉
c中为NaOH溶液，d中为水
B
验证SO2具有氧化性
a中为浓盐酸，b中为Na2SO3
c中为饱和NaHSO3溶液，d中为溴水
C
验证酸性：碳酸强于硅酸
a中为浓盐酸，b中为CaCO3
c中为饱和NaHSO3溶液，d中为硅酸钠溶液
D
验证NH3具有还原性
a中为浓氨水，b中为NaOH
c中为浓溴水，d中为水
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
A
B
C
D
C
C
B
B
D
B
D
D
C
化学
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡和试卷指定位置上．
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效．
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．
可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 F—19 Na—23 Cl—35.5 K—39 Cu—64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求．
1．河南是中华民族的重要发祥地之一，出土了大量造型精美、存世量稀少的珍贵文物．下列文物主要由硅酸盐制成的是（ ）
2．铁及其化合物在生产、生活中应用广泛．下列说法错误的是（ ）
A．“雨过天晴云破处，千峰碧波翠色来”所描述的瓷器青色，来自氧化铁
B．将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀的钢
C．高铁酸钾具有强氧化性，可以用于水的消毒、杀菌等
D．利用四氧化三铁的磁性制备激光打印机的墨粉
3．蛋白质是构成细胞的基本物质．下列有关蛋白质的说法错误的是（ ）
A．蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应
B．任何结构的蛋白质遇到浓HNO3都会变成黄色
C．可用灼烧法鉴别丝绸和化纤布料
D．高温消毒的原理是高温条件下蛋白质变性
4．实验室需用80mL3ml/LH2SO4进行相关实验，需用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制．下列相关操作正确的是（ ）
5．含S元素的某钠盐a能发生如图所示的转化．下列说法正确的是（ ）
A．②一定是非氧化还原反应
B．盐a只可能为Na2SO3或NaHSO3
C．c为可溶于盐酸的白色沉淀
D．③的离子方程式为
6．利用如图所示装置探究氯气的性质，将足量浓盐酸滴入点滴板上的KMnO4固体中，并迅速用大烧杯盖住点滴板．下列现象及分析错误的是（ ）
A．①中淀粉-KI溶液变蓝，说明氯气的氧化性强于碘单质
B．②中溶液变为棕黄色，说明氯气将Fe2+氧化为Fe3+
C．③中溶液变浑浊，说明氯气与水反应生成
D．④中溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性
7．新型锂-空气电池具有成本低、能量密度大的优点，是新能源汽车理想的电源．其工作原理如图所示，其中固体电解质只允许Li+通过．电池放电时，下列说法错误的是（ ）
A．Li+通过固体电解质向正极移动
B．电流方向为石墨烯电极→外电路→金属锂电极→电池内部→石墨烯电极
C．外电路中有1ml电子转移，水性电解液离子总数增加NA
D．正极的电极反应为
8．为实现下列实验目的，下表提供的主要仪器（夹持装置略去）、试剂及用品完整、合理的是（ ）
9．在工业生产过程中，常用NH3除去污染物中的，其反应过程如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．X表示N2和H2O
B．反应Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均是氧化还原反应
C．反应过程不能在强碱性环境中实现
D．过程Ⅳ中，每生成0.2mlN2，转移的电子数为0.6NA
10．某同学按图示装置（夹持装置略）制取气体并验证气体的性质，下列实验能达到实验目的的是（ ）
11．W、X、Y、Z四种短周期元素，原子序数依次增大．四种元素形成的盐（XW4）2Z2Y8是强氧化剂，常用于测定钢中锰的含量．（XW4）2Z2Y8中阴离子的结构如图所示，图中各原子最外层都达到8电子稳定结构．下列说法错误的是（ ）
A．简单离子半径：Y＜X＜Z
B．简单氢化物的沸点：X＜Y＜Z
C．（XW4）2Z2Y8中阴离子中存在极性共价键和非极性共价键
D．（XW4）2Z2Y8用于测定钢中锰的含量时，Y元素被还原
12．在催化剂、加热、加压条件下，乙烯与水反应生成乙醇，在特定条件下乙烯与水反应能生成甲醇．T℃时，在体积为1L的密闭容器中发生反应：，测得容器内物质的浓度随时间的变化如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．曲线c表示H2O（g）的浓度随时间的变化
B．从反应开始到3min时，H2O（g）的平均反应速率为0.2ml/（L·min）
C．3～5min，反应体系中存在
D．5min时，改变的反应条件可能是保持温度不变，缩小容器容积
13．高纯的单晶硅是重要的半导体材料，在各种集成电路、芯片和CPU的制作中有不可代替的作用．实验室中模拟SiHCl3制备高纯硅的装置如图所示（夹持装置略去）．
已知：电负性Cl＞H＞Si，SiHCl3的沸点为31.8℃，熔点为-126.5℃，在空气中易自燃，遇水会剧烈反应．
下列说法正确的是（ ）
A．实际实验过程中，若装置I中生成1mlH2可制得1mlSi
B．实验开始时，排尽装置中的空气是为了防止SiHCl3水解
C．为提高装置Ⅳ中SiHCl3的利用率，装置Ⅲ应使用冷水浴
D．尾气通入NaOH溶液中，SiHCl3发生反应的化学方程式为
14．金、银、铜是生活中常见的贵重金属，工业上常利用如图所示流程进行制备．已知：金矿石的成分为Au、Ag、Fe2O3和其他不溶性杂质；黄铜矿的主要成分为CuFeS2；氢氰酸（HCN）易挥发、有剧毒，．下列说法正确的是（ ）
A．酸浸时可使用盐酸、硫酸或硝酸
B．浸出过程中的反应温度应控制在较高温度下（T＞80℃）进行以提高反应速率
C．浸出过程中发生反应的离子方程式为
D．黄铜矿与O2反应，氧气是氧化剂、CuFeS2是还原剂
二、非选择题：本题包括4小题，共58分．
15．（14分）为落实“双碳”目标，科学家对二氧化碳进行多方面的研究与利用．回答下列问题：
（1）用一种新型Zn-CO2水介质电池，能实现CO2转化为甲酸等．电池示意图如图所示，电极为金属锌和选择性催化材料．放电时，负极反应为_________；当有1mlCO2转化为HCOOH时，转移的电子数为_________．
（2）在催化剂存在条件下CO2与CH3CH3反应能制备CH2＝CH2，从而实现CO2的利用，反应的化学方程式为．下列说法正确的是_________（填字母标号）．
A．反应中有2mlC—H键断裂同时形成1mlC＝C键，反应达到平衡状态
B．等温等容下，反应物各1ml反应达平衡与生成物各1ml反应达平衡时，两平衡体系压强相同
C．以CH2＝CH2为原料利用氯代乙醇法生产环氧乙烷时，原子利用率为100%
D．标准状况下，22.4LCO2参加反应转移2ml电子
（3）在催化剂作用下，CO2（g）与H2（g）反应生成CH3OH（g）和H2O（g）．
①已知：373K时，相关物质的相对能量如图所示．该反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应，反应物与生成物的能量差为_________．
②CO2与H2除生成CH3OH外，同时还发生下列副反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
一定条件下，向容积为VL的恒容密闭容器中通入1mlCO2和3mlH2发生上述三个反应，经过tmin达到平衡，此时容器中CH3OH（g）为aml，CO为bml，H2O（g）的浓度为_________ml/L（用含a、b、V的代数式表示，下同），H2的平均反应速率为_________．
16．（15分）X、Y、Z、P、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大．在所有原子中X的半径最小；Y、Z、P是同一周期的相邻元素，且原子序数之和为21；P、Q为同主族元素．回答下列问题：
（1）向Z的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中加入铜片，当有0.3mlCu参加反应时被还原的Z的最高价氧化物对应水化物的物质的量为_________；设计实验证明Y、Q的非金属性强弱：_________．
（2）某有机物的分子式为Y2X4，在催化剂存在的条件下能生产食品包装用的塑料，其结构简式为_________，反应类型是_________．
（3）分子式为Y2X6P的有机物同分异构体有_________种；其中一种有机物A能与金属钠反应，向试管中加少量A，将灼烧后的螺旋铜丝插入A溶液中，反复数次，观察到的现象是_________，反应的化学方程式是_________；有机物A还有其他脱氢方式，请预测并写出一种脱氢后产物的结构简式：_________．
（4）科学研究发现，酯化反应的反应机理如下（以生成乙酸乙酯为例）：
有机物Ⅴ中含有的官能团的名称是_________，反应过程中断裂的共价键有_________种，假若乙醇分子中的氧原子为18O，反应后混合物中含有18O的物质有_________种．
17．（15分）单质钨的化学性质比较稳定，主要用来制造灯丝和高速切削合金钢、超硬模具．工业上利用黑钨矿（主要成分为FeWO4和MnWO4，还含少量Si、As的化合物）生产钨的工艺流程如图所示．已知：常温下钨酸难溶于水．WO3难溶于水，能与水蒸气反应生成一种挥发性极强的水钨化合物WO2（OH）2．回答下列问题：
（1）焙烧过程中生成MnO2的化学方程式为_________，为加快此过程的反应速率，可采取的措施有_________（答出两条）．
（2）沉钨时pH过低，可形成多钨酸根离子，其中最重要的是和，写出生成的离子方程式：_________．
（3）滤渣的成分为_________（填化学式），常温时H3AsO3、H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数如图所示，写出净化时加入H2O2发生的主要反应的离子方程式：__________________．
（4）还原制备W单质时要适当加快氢气的流速，目的是_________．
（5）操作Ⅰ的名称为_________，若黑钨矿中钨的质量分数为ω，提炼过程中利用率为m，欲用nkg黑钨矿制得纯度≥99%的金属钨，则产品中杂质含量最大为_________kg．
18．（14分）氨基钠（NaNH2）常用于有机合成的还原剂、脱水剂．熔点为210℃，沸点为400℃，有强还原性，遇水剧烈水解生成氢氧化钠和氨．实验室用图1所示装置（夹持装置略）制备氨基钠并测定所得氨基钠的纯度．
已知：
回答下列问题：
（1）图2所示是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是_________（填字母标号）．
（2）图1中仪器C的名称是_________，向图1所示装置中加入金属钠和通入NH3前先通入氩气，通入氩气的作用是_________，装置E的作用是_________．
（3）金属钠被完全还原后，进行的操作为：①继续加热装置B至400℃以上；②一段时间后，通入氩气直至_________（填实验现象）；③停止加热．
（4）测定所得氨基钠的纯度：
①快速称取0.10g所得产品于图3装置（夹持装置略）的锥形瓶中，将锥形瓶放入盛有冰盐水的水槽中，冰盐水的作用是_________．向锥形瓶中缓慢加入约稀盐酸，发生反应：，．氨基钠完全反应后，将两部分溶液合并于锥形瓶中．
②向合并后的溶液中加入1～2滴甲基红指示剂，用0.1ml/LNaOH标准溶液滴定至黄色，除去过量盐酸．然后加入足量的甲醛溶液，充分振荡，静置2min，使反应酸碱中和滴定时，与1mlH+相当]充分进行，然后加入1～2滴酚酞指示剂，用0.1ml/LNaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液25.00mL（三次实验平均值）．所得产品中aNH2的纯度为_________．下列操作会导致所测的纯度偏高的是_________（填字母标号）．
a．合并后的溶液用NaOH标准溶液滴定至橙色就停止滴定
b．加入1～2滴酚酞指示剂后的滴定过程中振荡锥形瓶时有液体溅出
c．碱式滴定管用水洗涤后未用标准液润洗就直接注入标准液
d．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成
河南省普高联考2023-2024学年高三上学期测评（二）
化学 答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
1．D 骨头的主要成分为碳酸钙，A项错误；妇好鸮尊为青铜器，主要成分为合金，B项错误；武曌金简主要成分为金属金，C项错误：天蓝釉刻花鹅颈瓶为瓷器，主要成分为硅酸盐，D项正确．
2．A 氧化铁为红棕色固体，瓷器的青色不可能来自氧化铁，A项错误；将生铁进一步炼制可以减少碳含量，在使用这种钢材时可以减少电化学腐蚀，这样的钢材更耐腐蚀，B项正确；高铁酸钾中铁元素的化合价为，具有强氧化性，能杀菌、消毒，C项正确；四氧化三铁具有磁性，可用于制造激光打印机墨粉，D项正确．
3．B 蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解生成多肽，多肽进一步水解，最终生成氨基酸，A项正确；只有满足一定结构（含苯环）的蛋白质与浓硝酸作用才呈黄色，B项错误；丝绸的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的特殊气味，故可用灼烧法鉴别丝绸和化纤布料，C项正确；重金属盐类、强酸、强碱、乙醇、甲醛等物质或加热、紫外线等的作用下会使蛋白质变性，使其失去生理活性，D项正确．
4．C 实验室需用进行相关实验，按实验室中容量瓶的规格选择容量瓶．设所需的浓硫酸体积为，解得．量取浓硫酸应选用规格与之接近的量筒，A项错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，B项错误；定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶中，D项错误．
5．D 由题干信息可知，盐与足量的稀盐酸产生有刺激性气味的气体d，d能使溶液褪色，故为，则盐为或或，故②不一定是非氧化还原反应，A、B项均错误；为，不溶于盐酸，C项错误；紫色褪去是因为与发生氧化还原反应，化学方程式为，离子方程式为，D项正确．
6．C 氯气与碘化钾反应生成单质碘和氯化钾，说明氯气的氧化性强于碘单质，A项正确；氯气与亚铁离子反应生成铁离子，B项正确；浓盐酸有挥发性，会伴随氯气一起进入硝酸银溶液中，C项错误；氯水中含盐酸和次氯酸，D项正确．
7．C 根据电池工作原理示意图和石墨烯电极上通入可判断金属锂电极是电池负极，石墨烯电极是电池正极．电池工作时，内电路阳离子移向电池正极，阴离子移向电池负极，A项正确；电池工作时，电流由正极流出经外电路到负极，再经内电路回到正极，B项正确；电池工作时，负极电极反应式为，正极电极反应式为，D项正确；外电路中有电子转移时，正极生成，固体电解质只允许通过而移向正极区，故水性电解液离子总数增加，C项错误．
8．B 验证某无色晶体是的操作：在烧杯中用蒸馏水将固体溶解，取少量溶液于试管中，滴加盐酸和溶液，酸性条件下，具有强氧化性，产生白色沉淀，可能有等，不能证明有；另取少量溶液于试管中，加入适量溶液，加热，用湿润的红色石荵试纸检验生成的气体，使之变蓝，证明有，缺少红色石蕊试纸，A项错误．主要仪器、试剂及用品都正确，能达到实验目的，B项正确；制取乙酸乙酯需要加热，反应时需加入碎瓷片防止暴沸，C项错误．葡萄糖分子中有醛基，能与新制在加热条件下生成红色沉淀，而蔗糖分子中无醛基，缺少酒精灯，D项错误．
9．B 反应Ⅲ为，根据原子守恒判断为和，A项正确；反应Ⅱ中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，反应Ⅲ、Ⅰ中N元素的化合价均发生了改变，均是氧化还原反应，B项错误；在碱性条件下，与碱反应生成，所以反应不能在强碱性环境中实现，C项正确；反应Ⅳ为，每生成一个转移3个电子，故每生成，转移的电子数为，D项正确．
10．D 铜与浓硝酸反应生成通过溶液时因发生反应：而被完全吸收，无，故无法验证易被氧气氧化，A项错误；与溴水反应：，该反应中体现还原性，B项错误；浓盐酸与制取的中混有，经过溶液时会生成，通过溶液生成白色沉淀，难以说明是还是与溶液反应的结果，C项错误；浓氨水滴到固体上产生通过浓溴水发生反应：，溴水褪色，经过d装置时，产生大量气泡，有无色气体逸出，体现还原性，D项正确．
11．B 根据阴离子的结构和各原子最外层都达到8电子稳定结构，可推出是是；阴离子呈价，故阳离子呈价，即为为N．具有相同核外电子结构时，核电荷数越大离子半径越小，半径核外有3个电子层，半径，A项正确；的简单氢化物分别是，分子间都存在氢键，沸点较高，沸点，B项错误；阴离子结构中与之间存在极性共价键，与间存在非极性共价键，C项正确；的强氧化性是阴离子结构中的价体现的，在反应中化合价降低，被还原，D项正确．
12．D 根据图像中物质浓度变化可知，曲线表示浓度变化，曲线表示浓度变化，曲线表示的浓度变化，A项正确；的起始浓度为时为，反应速率为，B项正确；，反应处于平衡状态，反应体系中存在，C项正确；时，和浓度降低，浓度增大，且在原来基础上缓慢变化，若保持温度不变，缩小容器容积，三种物质的浓度会瞬时变大，然后和浓度降低，浓度逐渐增大，D项错误．
13．D 实验开始时，先利用生成的排出装置中的空气，所以实际实验过程中消耗氢气的量大于制备硅消耗的的量，A项错误；排尽装置中的空气是为了防止自燃和水解，B项错误；的沸点为，应采用热水浴使汽化，与一起进入装置Ⅳ发生反应，若采用冷水浴，此时为液体，进入装置Ⅳ中的量太少，不利于反应进行，C项错误；已知电负性，则中氯元素的化合价为，H元素的化合价为，硅元素的化合价为，所以氢氧化钠溶液和反应时，发生氧化还原反应，得到氯化钠、硅酸钠、水和氢气，化学方程式为，D项正确．
14．C 由流程可知，金矿石（成分为和其他不溶性杂质）酸浸、过滤后的滤液中应含有，所以选择的酸为硝酸，不能选择盐酸或硫酸，A项错误；溶于硝酸，不溶于硝酸，过滤后的滤渣中含有和不溶性杂质，向滤渣中加入混合液且通入，将单质转化为进入溶液，为提高金的浸出速率可适当升高温度，但温度不能过高，否则降低的溶解度，使减小，金的浸出速率会降低，同时温度升高加快水解，生成有毒的，B项错误；金溶解的化学方程式为，离子方程式为，C项正确；黄铜矿与反应，氧气是氧化剂、既是还原剂也是氧化剂，D项错误．
二、非选择题：本题包括4小题，共58分．
15．（14分）（1）
（2）BD
（3）①放热 50 ②
【解析】（1）由示意图可知，失去电子变为，溶液介质为碱性，所以电极反应式为．中为价，的分子式为，其中的为价，转化为时转移电子的物质的量为．
（2）键断裂同时形成键，表示同一个反应方向，不能说明反应达到平衡状态，A项错误；相同条件下，同一反应分别按照反应物、生成物化学计量数之比投料，能够达到同一平衡状态，体系压强相同，B项正确；以为原料利用氯代乙醇法生产环氧乙烷时，生成物为环氧乙烷、氯化钲和水，原子利用率不是，C项错误；标准状况下，为转变为，碳元素化合价升高2，转变为，碳元素化合价降低2，故反应转移电子，D项正确．故选BD．
（3）①反应物的总能量为和的能量和，为；生成物的总能量为和的能量和，为，放出能量．
②平衡时，为为，则参加反应的的物质的量为的物质的量等于参加反应的的物质的量，浓度为；参加反应的的物质的量等于水的物质的量和2倍甲醇的物质的量之和，即的平均反应速率为．
16．（15分）（1） 向少量碳酸钠溶液中加入稀硫酸，产生无色无味的气泡，证明的非金属性强于
（2） 加聚反应
（3）2 灼烧后黑色的铜丝插入A溶液中变红色，数次后有刺激性气味
（4）酯基 3 2
【解析】根据题中信息，推出分别是元素．
（1）的最高价氧化物对应水化物是硝酸，在稀硝酸中加入铜片，发生反应的化学方程式是，反应中还原，当有参加反应时还原．根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱设计实验证明的非金属性强弱，向少量碳酸钠溶液中加入稀硫酸，产生无色无味的气泡，证明的非金属性强于C．
（2）有机物为，在催化剂作用下，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，其结构简式为，反应类型是加聚反应．
（3）表示，其同分异构体有2种：乙醇、甲醚．能与金属钠反应说明有机物为；在加热和氧化铜作用下，被氧化为，观察到的现象是灼烧后黑色的铜丝插入溶液中变红色，数次后有刺激性气味，反应的化学方程式是．分子中有3种不同化学环境的氢原子，分子内脱氢有3种可能，常见脱氢后产物是环氧乙烷，即，产物是乙烯醇也可以（不稳定）．
（4）乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯属于酯，含有的官能团为酯基；观察反应机理断裂的共价键有3种：键、键、键；酯化反应是可逆反应，反应后混合物里乙醇和乙酸乙酯分子中都含有，即2种．
17．（15分）（1）
碎黑钨矿、适当提高温度、加快通入空气的速度等
（2）
（3）
（4）用氢气带出反应生成的水蒸气，避免三氧化钨与水蒸气反应生成
（5）过滤
【解析】向黑钨矿（主要成分为，含有少量的化合物）中通入空气和，主要反应为、，生成相应的盐，水浸时，氧化铁和二氧化锰不溶于水，钨酸钠溶于水，故过滤后得到的滤液主要含钨酸钠和硅酸钠，滤渣的主要成分是，调，加入过氧化氢，被氧化为，加入氯化镁，生成难溶于水的．继续加盐酸，钨酸钠和盐酸反应生成钨酸和氯化钠，常温下钨酸难溶于水，过滤得到钨酸，加热钨酸分解产生三氧化钨和水，由于能与分解产生的水蒸气反应生成挥发性极强的水钨化合物，故要适当加快氢气的流速带走水蒸气．用还原三氧化钨生成钨，制备的产品金属钨中纯钨为，最少占产品的，假设杂质最多为，最多占产品的，故有．
18．（14分）（1）a
（2）直形冷凝管 排尽装置内的空气 防止空气中的水蒸气进入装置D
（3）装置D中无液滴滴落
（4）①降温，减缓氨基钠与盐酸的反应速率，利于被充分吸收
② ac
【解析】（1）a项中，受热会分解为和，但两者遇冷后立即化合又生成，阻塞导气管．
（2）仪器是直形冷凝管；金属钠易与氧气、水蒸气反应，因此与金属钠的反应必须在无氧气的干燥环境中进行，需要先通入氩气排尽装置内的空气；也需干燥后再通入反应装置．根据题干信息：遇水剧烈水解生成氢氧化钠和氨，故装置的作用是防止空气中的水蒸气进入装置．
（3）生成的在以上变为气体，冷凝后在装置D中收集．通入氩气将完全排出，故当装置D中无液滴滴落时可停止通入氩气．
（4）①用冰盐水冷却锥形瓶，降低反应温度，减缓氨基钠与盐酸的反应速率，利于被充分吸收．
②设的物质的量为，存在关系式
则
解得：，，所得产品纯度为．
a．合并后的溶液用标准溶液滴定至橙色就停止滴定，此时溶液呈酸性，加入甲醛充分反应后，溶液中浓度偏高，滴定时消耗的体积偏大，所测产品中的纯度偏高．b．加入滴酚酞指示剂后的滴定过程中振荡锥形瓶时有液体溅出，则消耗标准液的体积偏小，所测产品中的纯度偏低．c．碱式滴定管用水洗涤后未用标准液润洗就直接注入标准液，则稀释了标准液，则滴定时消耗的体积偏大，所测产品中的纯度偏高．．滴定达到终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成，导致消耗的标准溶液的体积偏小，所测产品中的纯度偏低．
文物
选项
A．贾湖骨笛
B．妇好鸮尊
C．武曌金简
D．天蓝釉刻花鹅颈瓶
A．量取浓硫酸
B．稀释浓硫酸
C．向容量瓶中转移冷却后的溶液
D．定容
选项
实验目的
主要仪器
试剂及用品
A
验证某无色晶体是（NH4）2SO4
玻璃棒、烧杯、试管、酒精灯
蒸馏水、盐酸、Ba（NO3）2溶液、NaOH溶液
B
探究浓度对化学反应速率的影响
大小相同的两支试管、量筒、胶头滴管、秒表
蒸馏水、0.1ml/LNa2S2O3溶液、0.1ml/LH2SO4溶液
C
制取乙酸乙酯
酒精灯、试管、橡皮塞、导管、胶管、量筒
乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和碳酸钠溶液
D
鉴别葡萄糖和蔗糖
试管、烧杯
葡萄糖溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液、CuSO4溶液
选项
实验目的
a、b中试剂
c、d中试剂
A
验证NO易被氧气氧化
a中为浓硝酸，b中为铜粉
c中为NaOH溶液，d中为水
B
验证SO2具有氧化性
a中为浓盐酸，b中为Na2SO3
c中为饱和NaHSO3溶液，d中为溴水
C
验证酸性：碳酸强于硅酸
a中为浓盐酸，b中为CaCO3
c中为饱和NaHSO3溶液，d中为硅酸钠溶液
D
验证NH3具有还原性
a中为浓氨水，b中为NaOH
c中为浓溴水，d中为水
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
A
B
C
D
C
C
B
B
D
B
D
D
C
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