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    河南省洛阳市2022-2023学年高三上学期普高联考测评(三)化学试题(解析版)
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    河南省洛阳市2022-2023学年高三上学期普高联考测评(三)化学试题(解析版)

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    这是一份河南省洛阳市2022-2023学年高三上学期普高联考测评(三)化学试题(解析版),共21页。试卷主要包含了选择题,非选择题等内容,欢迎下载使用。

    普高联考2022—2023学年高三测评(三)
    化学
    可能用到的相对原子质量:H—1 O—16
    第I卷(选择题)
    一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。
    1. 2022年6月5日,我国“神舟十四号”载人飞船在酒泉卫星发射中心成功发射,完成空间站的“T”字形布局。下列说法错误的是
    A. 氧化铝陶瓷可作为火箭腹部的隔热瓦,说明氧化铝耐高温,熔点高
    B. 飞船上的蒙皮采用的铝合金是混合物
    C. CCGA器件所用芯片的主要成分是硅单质
    D. 操纵棒杆体采用的高强度的碳纤维属于有机高分子材料
    【答案】D
    【解析】
    【详解】A.氧化铝耐高温,熔点高,氧化铝陶瓷可作为火箭腹部的隔热瓦,故A正确;
    B.铝合金为铝与镁、铜等金属的是混合物,故B正确;
    C.芯片的主要成分是硅单质,故C正确;
    D.碳纤维属于无机非金属材料,故D错误;
    故选D。
    2. 设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
    A. 的溶液中含有的数为
    B. 和于密闭容器中充分反应后,分子总数为
    C. 常温常压下,和的混合物中含有的中子数为
    D. 乙醇溶液中含有的键的数目为
    【答案】C
    【解析】
    【详解】A.溶液体积不明确,故溶液中的氢氧根的个数无法计算,故A错误;
    B.SO2和O2的反应是可逆反应,不能完全反应,和于密闭容器中充分反应后,分子总数小于,故B错误;
    C.和的摩尔质量都是20g/mol,且中子数都是10,和的混合物总物质的量为0.1mol,含有的中子数为,故C正确;
    D.乙醇溶液中CH3CH2OH的物质的量为1mol,1molCH3CH2OH中含有1mol,但溶液中水也存在,乙醇溶液中含有的键的数目大于,故D错误;
    故选C。
    3. 下列反应的离子方程式书写正确的是
    A. 溶液和含有少量的溶液混合:
    B. 溶液与过量氨水混合:
    C. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中含有的:
    D. 向稀硝酸中加入过量的铁粉,产生无色气体:
    【答案】A
    【解析】
    【详解】A.溶液和含有少量的溶液反应生成碳酸钙沉淀,离子方程式为:,故A正确;
    B.溶液与过量氨水混合生成氢氧化铝,离子方程式为:,故B错误;
    C.醋酸是弱酸,在离子方程式中不能拆,故C错误;
    D.向稀硝酸中加入过量的铁粉,产生无色气体NO和Fe2+,离子方程式为:,故D错误;
    故选A。
    4. 黄豆苷元(DAIDZEIN,简称DEN)是大豆异黄酮中的一种主要活性因子,是大豆异黄酮产品中最有效的功能成分,可预防骨质疏松,其结构简式如图所示。下列说法错误的是

    A. 该物质的分子式为 B. 分子中所有原子可能共平面
    C. 该物质不能使酸性溶液褪色 D. 可发生取代反应和加成反应
    【答案】C
    【解析】
    【详解】A.根据黄豆苷元的结构简式可知,其分子式为,A正确;
    B.苯环为平面结构,碳碳双键也为平面结构,故分子中所有原子可能共平面,B正确;
    C.黄豆苷元含有碳碳双键,可以被酸性溶液氧化,故可以使酸性溶液褪色,C错误;
    D.黄豆苷元含有酚羟基,可以与溴水发生取代反应,含有碳碳双键,可以发生加成反应,D正确;
    故本题选C。
    5. 有一包白色粉末,可能含有NaCl、NaI、Mg(OH)2、Na2SO3中的一种或几种,为鉴定其成分,取少量样品进行以下实验:
    (1)溶于足量水中,得到无色透明溶液,但仍有部分固体末溶解。
    (2)取①的上层清液,滴加少量新制氯水,再加入CCl4,振荡,静置,CCl4层呈无色。
    (3)取②反应后的上层清液,滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
    (4)另取②反应后的上层清液,加入过量的AgNO3溶液和稀硝酸,有白色沉淀生成。
    有关白色粉末成分的推断正确的是
    A. 白色粉末中一定含有Mg(OH)2、Na2SO3和NaCl,一定不含有NaI
    B. 白色粉末中一定含有Mg(OH)2、Na2SO3,一定不含有NaI,可能含有NaCl
    C. 白色粉末中一定含有Mg(OH)2、Na2SO3,可能含有NaCl和NaI
    D. 白色粉末中一定含有Mg(OH)2,可能含有Na2SO3、NaCl,一定不含有NaI
    【答案】B
    【解析】
    【详解】(1)溶于足量水中,得到无色透明溶液,但仍有部分固体末溶解,说明难溶性固体Mg(OH)2一定存在;
    (2)取①的上层清液,滴加少量新制氯水,再加入CCl4,振荡,静置,CCl4层呈无色,说明CCl4层中无I2,则原溶液中无NaI;
    (3)取②反应后的上层清液,滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则该沉淀是BaSO4,则原溶液中一定含有Na2SO3,加入Cl2水时发生反应:Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl,然后发生反应:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl;
    (4)另取②反应后的上层清液,加入过量的AgNO3溶液和稀硝酸,有白色沉淀生成,该白色沉淀是AgCl,但由于加入氯水时引入了Cl-,因此不能证明原溶液中是否NaCl。
    根据上述分析可知:白色粉末中一定含有Mg(OH)2、Na2SO3,一定不含有NaI,可能含有NaCl,故合理选项是B。
    6. 下列相关实验的实验操作、现象及结论均正确的是
    选项
    实验操作
    现象
    结论

    将铜丝插入浓硫酸中并加热,反应后再加入水
    溶液变蓝
    铜能与浓硫酸反应

    向溶液中通入少量
    有白色沉淀生成
    说明具有还原性

    室温下,用试纸测定同浓度的溶液与溶液的
    后者的小于前者
    证明非金属性:

    加热用稀硫酸酸化的淀粉溶液,再加人新制
    无红色沉淀生成
    淀粉末发生水解

    A. A B. B C. C D. D
    【答案】B
    【解析】
    【详解】A.铜丝与浓硫酸加热生成硫酸铜后,再把混合物加入水中形成硫酸铜溶液,而不能把水加入反应混合物中,防止剩余的浓硫酸稀释时溅出,故A错误;
    B.向溶液中通入少量,由于酸性HNO3>H2SO3,根据强酸制弱酸的原理,该白色沉淀不可能是BaSO3,只能是BaSO4,说明酸性条件下被硝酸根氧化为硫酸根,说明具有还原性,故B正确;
    C.室温下,用试纸测定同浓度的溶液与溶液的,后者的小于前者,根据越弱越水解的原理,说明酸性:H2CO3>HClO,但HClO不是最高价含氧酸,不能证明非金属性:,故C错误;
    D.用新制浊液检验淀粉的水解产物葡萄糖的存在时,必须保证溶液呈碱性,而淀粉溶液水解时加入稀做催化剂,故想检验葡萄糖的生成,须在水解液中加过量的碱使溶液呈碱性,冷却后再加入新制浊液,若有砖红色沉淀生成,说明水解产物为葡萄糖,故D错误;
    故选B。
    7. 某同学欲用下列实验装置完成一些物质性质的检验,下列有关说法正确的是

    A. 若在④中验证氯气和铁的反应,③中应放碱石灰
    B. 欲验证能还原,③中应放浓硫酸
    C. 若在④中验证氨气能和氧化铁反应,③中应放无水氯化钙
    D. 欲验证和反应能生成氧气,还需要在⑤后放置一个带火星的木条
    【答案】D
    【解析】
    【分析】锥形瓶产生气体,U型管干燥气体,长试管发生反应,干燥管吸收空气中的水蒸气或者吸收产物中的水蒸气,据此分析。
    【详解】A.若在④中验证氯气和铁的反应,③的作用是干燥氯气,但是氯气与碱石灰能发生反应,故不能用碱石灰干燥,可以用五氧化二磷干燥,A错误;
    B.欲验证能还原,③的作用是干燥氢气,根据实验图示可知③应为固体干燥剂,不能是浓硫酸,可以用碱石灰、无水氯化钙等固体干燥剂,B错误;
    C.若在④中验证氨气能和氧化铁反应,③的作用是干燥氨气,但是不能用无水氯化钙,二者可以发生反应,可以使用碱石灰干燥,C错误;
    D.验证和反应能生成氧气,在⑤后放置一个带火星的木条,如果木条复燃说明有氧气的生成,D正确;
    故本题选D。
    8. 氮元素在自然界的某种转化示意图如图所示(、、和代表一定比例的和)。下列说法正确的是

    A. 过程①中体现氧化性
    B. 过程②中发生反应的离子方程式为
    C. 过程③中c代表的是
    D. 过程④中参加反应转移电子
    【答案】A
    【解析】
    【详解】A.过程①中转化为,N元素由+5价下降到+3价,体现氧化性,故A正确;
    B.过程②中转化为NO,反应的离子方程式为,故B错误;
    C.过程③中NO转化为N2H4,N元素化合价由+2价下降到-2价,反应的离子方程式为,c代表的是,故C错误;
    D.过程④中N2H4转化为N2,N元素化合价由-2价上升到0价,参加反应转移电子,故D错误;
    故选A。
    9. 某物质的结构简式如图所示,、、、为原子序数依次增大的四种短周期主族元素,是同周期原子半径最小的原子,的原子序数等于与的原子序数之和。下列说法正确的是

    A. 简单离子的半径: B. 最简单氢化物的稳定性:
    C. 的单质能与水反应 D. W的最高价含氧酸是强酸
    【答案】C
    【解析】
    【分析】X、Y、W、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,Z只能连接一根化学键且是同周期原子半径最小的原子,则Z为F,X可以连接四根共价键,则X为C元素,的原子序数等于与的原子序数之和,W为P元素,Y连接两个共价键,Y为O元素,以此解答。
    【详解】A.O2-和F-的电子排布相同,O元素的核电荷数小于F元素,则简单离子的半径:,故A错误;
    B.非金属性越强,最简单氢化物越稳定性,非金属性:CO>C,故B错误;
    C.F2能和水反应生成O2,故C正确;
    D.W为P元素,最高价含氧酸为H3PO4,是中强酸,故D错误;
    故选C。
    10. 部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断合理的是

    A. 可与少量反应生成
    B. 可用溶液检验溶液中含有的
    C. 在高温条件下,与水蒸气反应可实现的转化
    D. c在溶液中可以和大量共存
    【答案】B
    【解析】
    【分析】图中所示铁元素不同化合价的物质,a为Fe,b为Fe2O3,c为FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等铁盐,d为Fe(OH)3,e为Fe(OH)2,f为FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等压铁盐。
    【详解】A.Fe和只能生成FeCl3,故A错误;
    B.可用溶液检验Fe3+溶液中含有的Fe2+,故B正确;
    C.在高温条件下,Fe与水蒸汽反应得到Fe3O4,故C错误;
    D.Fe3+和在溶液中会发生双水解,不能大量共存,故D错误;
    故选B。
    11. BaCl2·2H2O是一种无色透明的晶体,可用于电子、仪表、冶金等工业。某实验小组按如图所示装置制备BaCl2·2H2O,反应原理是2HCl+BaS=BaCl2+H2S。下列说法错误的是

    A. 装置A中发生的反应是
    B. 装置B的作用是防止倒吸
    C. 装置D中的试剂可选用CuSO4溶液
    D. 蒸干装置C中反应后的溶液,可得到BaCl2·2H2O
    【答案】D
    【解析】
    【分析】在装置A中浓硫酸与NaCl在微弱条件下反应产生NaHSO4、HCl,装置B是安全瓶,可以防止倒吸现象的发生,在装置C中发生反应2HCl+BaS=BaCl2+H2S,然后将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可分离得到是BaCl2·2H2O。
    【详解】A.在装置A中浓硫酸与NaCl在微弱条件下反应产生NaHSO4、HCl,反应的化学方程式为,A正确;
    B.HCl极易溶于水,若没有装置B,当装置C中由于HCl溶解导致气体压强减小时,C中溶液会沿导气管进入装置A,从而引发倒吸,故B的作用是防止倒吸,B正确;
    C.装置D中的试剂可选用CuSO4溶液以吸收H2S气体,反应产生CuS黑色沉淀,从而可防止污染大气,C正确;
    D.若蒸干装置C中反应后的溶液,溶液蒸发,得到饱和溶液,直接加热蒸干,BaCl2·2H2O会失去结晶水,因此可根据BaCl2的溶解度受温度的影响变化较大,采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤可得到BaCl2·2H2O,D错误;
    故互合理选项是D。
    12. 每年全球报废的锂离子电池达到几百万吨以上,当前处理废旧锂离子电池迫在眉睫。一种将正极材料转化为的装置如图所示。工作时甲酸盐转化为保持厌氧环境。已知右侧装置为原电池,电极、、均不参与反应。下列说法正确的是

    A. 在b电极上被氧化
    B. 电极反应式为
    C. 装置工作时,A室溶液逐渐增大
    D. 电极反应式为
    【答案】C
    【解析】
    【分析】右侧装置为原电池,左侧为电解池,则c为负极,d为正极;a为阳极,b为阴极。
    【详解】A.b电极反应式为,被还原,A错误;
    B.题中电极反应式中氧原子不守恒,正确的为,B错误;
    C.电池工作时,A室中厌氧细菌上甲酸盐的阴离子失去电子被氧化为气体,同时生成,a电极反应式为,和其他阳离子通过阳膜进入阴极室,b电极反应式为,因此,A室溶液pH逐渐增大,C正确;
    D.d电极为正极,得电子,被还原,正确的为,D错误;
    故答案为:C。
    13. 氢气是一种清洁能源,工业上用水煤气两步法制氢气,第①、②步的反应原理及反应的关系如图所示。下列有关说法正确的是

    A 反应
    B. 能降低反应的活化能,提高平衡转化率
    C. 某温度下,将和各通入容积为的密闭容器中反应,达到平衡状态,若该反应的平衡常数是9,则的转化率是75%
    D. 1300℃时,反应的平衡常数
    【答案】C
    【解析】
    【详解】A.对于反应①,升高温度,lgKp增大,Kp增大,说明该反应升高吸热反应,,故A错误;
    B.是反应的催化剂,催化剂能降低反应的活化能,但不能改变转化率,故B错误;
    C.根据已知条件列出“三段式”
    ,K==9,解得x=0.75mol,则的转化率是=75%,故C正确;
    D.1300℃时,反应的lgKp=6,Kp=106,故D错误;
    故选C
    14. 已知:,常温下向溶液中滴加溶液的滴定曲线如图所示。已知:。下列说法正确的是

    A. 、、三点的从大到小的顺序为
    B. 在点的溶液中存在
    C. 常温下,为
    D. 其他条件相同,若将溶液换为同浓度、同体积的溶液,B点会平行向右移动
    【答案】C
    【解析】
    【详解】A.只受温度影响,、、三点温度不变,则三点的相等,故A错误;
    B.当向溶液中滴加10mL溶液时,,此时pCu=18.3,A点V[Na2S(aq)]小于10mL,则,故B错误;
    C.当向溶液中滴加10mL溶液时,,此时pCu=18.3,c(Cu2+)=10-18.3mol/L= c(S2-),= c(Cu2+) c(S2-)=,故C正确;
    D.其他条件相同,若将溶液换为同浓度、同体积的溶液,滴加10mL溶液时,,由于,则pFe会向左移动,故D错误;
    故选C。
    二、非选择题:本题共5小题,共58分。
    15. 乙二醇的用途非常广泛,主要用于制聚酯、增塑剂、化妆品等领域。科学家发现可利用可再生资源来制备乙二醇,同时也可得到一种医药中间体F,一种合成路线如图所示。

    (1)中含氧官能团的名称是___________。
    (2)下列关于有机物的说法错误的是___________(填字母序号)。
    a.有机物可以发生加成反应、氧化反应、取代反应
    b.有机物与互为同系物
    c.将③反应后产生的混合气体通入酸性溶液中,发现溶液褪色,证明有生成
    d.淀粉和纤维素互为同分异构体
    (3)反应④的化学方程式为___________。
    (4)若是厨房中常用的一种调味剂,则乙二醇与按物质的量之比为反应生成的化学方程式为___________。
    【答案】(1)醛基、羟基
    (2)bcd (3)CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
    (4)2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O
    【解析】
    【分析】淀粉水解生成A为葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇,乙醇发生消去反应生成B为乙烯,乙烯与溴水发生加成反应生成C为BrCH2CH2Br,C发生水解反应生成乙二醇,若是厨房中常用的一种调味剂,则乙醇发生催化氧化生成D为乙醛,D发生氧化反应生成E为乙酸。
    【小问1详解】
    A为葡萄糖,为五羟基醛,含氧官能团的名称是醛基、羟基;
    【小问2详解】
    a.A为葡萄糖,含有醛基,可以发生加成反应、氧化反应,含有羟基,可以发生氧化反应、酯化反应,酯化反应属于取代反应,故A正确;
    b.B为乙烯,可能为丙烯,也可能为环丙烷,则乙烯与不一定互为同系物,故B错误;
    c.③反应后产生的混合气体中含有乙烯,乙醇易挥发,也可能含有乙醇,乙烯、乙醇均可以被酸性溶液氧化,故发现溶液褪色,不能证明有生成,故C错误;
    d.淀粉和纤维素的聚合度不同,即n值不同,不互为同分异构体,故D错误;
    故选bcd;
    【小问3详解】
    反应④中乙烯与溴水发生加成反应生成BrCH2CH2Br,反应化学方程式为CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br。
    【小问4详解】
    E为乙酸,则乙二醇与乙酸按物质的量之比为反应生成的化学方程式为2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O。
    16. 甲、乙、丙、丁是中学化学中常见的物质,且甲、乙、丙均含有同一种元素,在一定条件下有如图所示的相互转化关系(部分反应中的水已略去)。请回答下列问题:

    (1)若电解乙高温分解后的固体产物可得到一种金属。
    ①甲的溶液显酸性,甲物质中简单阳离子的结构示意图为___________。
    ②反应III的离子方程式是___________。
    (2)若甲、丁均为单质,甲是一种黄绿色气体,丁是一种用途最广泛的金属单质。
    ①生成丙的化学方程式为___________。
    ②将灼热的丁插入盛满甲的集气瓶中的实验现象是___________。
    (3)若丙是焙制糕点所用发酵粉主要成分之一,甲是一种强碱溶液。
    ①反应III的离子方程式是___________。
    ②丁物质的电子式是___________。
    【答案】(1) ①. ; ②. ;
    (2) ①. 2FeCl3+Fe=3FeCl2; ②. 剧烈燃烧,放出大量的热,产生棕黄色烟;
    (3) ①. HCO3-+OH-=+H2O; ②. 二氧化碳的电子式为:。
    【解析】
    【分析】符合图示关系的物质有:甲是铝离子,丁是可溶性强碱,乙是氢氧化铝,丙是偏铝酸盐,或甲是氯气,丁是铁,乙是氯化铁,丙是氯化亚铁,或甲是强碱,乙是碳酸盐,丙是碳酸氢盐,丁是二氧化碳,据此分析。
    【小问1详解】
    根据图示反应关系和电解乙高温分解后的固体产物可得到一种金属,可以推知:甲是铝离子,丁是可溶性强碱,乙是氢氧化铝,丙是偏铝酸盐,则铝离子的结构示意图为:,铝离子与偏铝酸根的发生双水解反应,反应的离子方程式为:
    ;答案为: ;;
    【小问2详解】
    根据图示反应关系和甲、丁均为单质,甲是一种黄绿色气体,丁是一种用途最广泛的金属单质,可以推知:甲是氯气,丁是铁,乙是氯化铁,丙是氯化亚铁,生成丙的化学方程式为:2FeCl3+Fe=3FeCl2;铁与氯气反应的现象是:剧烈燃烧,放出大量的热,产生棕黄色烟;答案为:2FeCl3+Fe=3FeCl2;剧烈燃烧,放出大量的热,产生棕黄色烟;
    【小问3详解】
    根据图示反应关系和甲是一种强碱溶液,丙是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一,可以推知:丙是碳酸氢盐,故丁是二氧化碳,碳酸氢盐和强碱反应,会生成碳酸根和水,反应的离子方程式为:HCO3-+OH-=+H2O;二氧化碳的电子式为:;答案为:HCO3-+OH-=+H2O;。
    17. 铅蓄电池的拆解、回收利用可减少其对环境的污染,具有重要的可持续发展意义。利用废铅蓄电池的铅膏(主要成分为、、和少量的)制备的流程如下:

    已知:①常温下:、;
    ②一定条件下,在为3.4时沉淀完全,在为9.6时沉淀完全;
    ③醋酸铅为白色固体,易溶于水,但不会完全电离。
    (1)将废铅膏“研磨过筛”的目的是___________。
    (2)步骤①中可将还原为___________(填化学式)。
    步骤②中加人的溶液的主要作用是___________(用离子方程式表示)。
    (3)步骤③后溶液的约为4,滤渣2的主要成分是___________(填化学式)。写出该过程中参与反应的化学方程式___________。
    (4)步骤④中加氨水调至10,发生反应的离子方程式为___________。
    【答案】(1)扩大反应的接触面积,加快反应速率
    (2) ①. PdSO4 ②. +CO
    (3) ①. Fe(OH)3 ②. Pb+H2O2+2CH3COOH=(CH3COO)2Pb+2H2O
    (4)Pb2++2NH3•H2O= Pb(OH)2↓+2NH
    【解析】
    【分析】SO2通入浆液中,将PbO2还原为PbSO4,随后加入的Na2CO可将PbSO4转化为PbCO3,接着加入CH3COOH和H2O2的混合溶液, 将、PbCO3转化为(CH3COO)2Pb,转化为Fe3+,调节pH使Fe3+转化为Fe(OH)3除去,然后加入氨水再调pH将(CH3COO)2Pb转化为Pb(OH)2,灼烧烘干即可得到PbO,以此解答。
    【小问1详解】
    将废铅膏研磨过筛的目的是:扩大反应的接触面积,加快反应速率。
    【小问2详解】
    步骤①过程中的SO2为还原剂,硫元素化合价升高,发生氧化反应得到硫酸根离子,生成对应的氧化产物为PdSO4;已知:常温下:、,可知碳酸铅更难溶,步骤②中溶液的作用是将硫酸铅转化为碳酸铅,离子方程式为:+CO。
    【小问3详解】
    步骤③后溶液的约为4,而在为3.4时沉淀完全,滤渣2的主要成分是Fe(OH)3;该过程中和H2O2、CH3COOH反应生成(CH3COO)2Pb,化学方程式为:Pb+H2O2+2CH3COOH=(CH3COO)2Pb+2H2O。
    【小问4详解】
    步骤④中加氨水调至10,(CH3COO)2Pb转化为Pb(OH)2,离子方程式为:Pb2++2NH3•H2O= Pb(OH)2↓+2NH。
    18. 2020年我国向世界宣布了2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”的目标,提倡“双碳”战略,倡导绿色、环保、低碳的生活方式。回答下列问题:
    (1)航天员们呼吸产生的循环处理的一种方案是:,一定温度下,向某恒容密闭容器中充入和,发生反应,测得体系中和的物质的量浓度随时间的变化如图所示。

    ①能说明容器中的反应达到平衡状态的是___________(填字母序号,多选)。
    A.容器内气体的密度不再发生改变 B.和的物质的量之比保持不变
    C.容器内气体的压强不再发生改变 D.
    ②点的坐标为___________
    (2)利用特殊催化剂可实现转化为,有利于实现“双碳”目标:。向某一恒容密闭容器中,按物质的量之比通入和,测得反应过程中压强随时间的变化如图中曲线所示;若其他条件不变,仅改变某一条件时,测得压强随时间的变化如图中曲线所示。

    ①在曲线控制的条件下,当反应进行到时,容器内的压强是___________kPa。
    ②___________0(填“>”“<”或“不确定”),理由是___________。
    (3)n曲线表示改变的条件是___________。
    【答案】(1) ①. AC ②. ;
    (2) ①. ②. < ③. 随着反应进行,压强先变大后变小,说明反应为放热反应,使得反应开始时温度升高,压强增大
    (3)加入催化剂
    【解析】
    【小问1详解】
    ①A.气体的质量是一个变量,体积不变,则密度就是一个变量,当其不变时,反应达到平衡状态,A符合题意;
    B. 和的物质的量之比随着反应的进行一直保持不变,不能说明反应已达到平衡状态,B不符合题意;
    C.该反应前后气体体积发生变化,压强随着体积变化而变化,气体压强不变,说明反应达到平衡状态,C符合题意;
    D.,比例出错,应为,D不符合题意;
    故选AC;
    ②从反应可以看出,由转化为,则参加反应的为,生成的为,所以B点的坐标为;
    故答案为:;
    【小问2详解】
    ①起始压强为,和的物质的量之比为1:3,可知二者压强之比也为1:3,故二者的起始压强分别为和,设生成乙烯的压强为,列三段式得

    时,反应达到平衡,气体压强为,则,解得,反应达到平衡时时,容器内的压强是。
    ②由化学方程式可知,反应正向进行,压强应减小,而由图可知,随着反应进行,压强先变大后变小,时达到平衡状态,说明反应为放热反应,使得反应开始时温度升高,压强变大,故;
    故答案为:;<;随着反应进行,压强先变大后变小,说明反应为放热反应,使得反应开始时温度升高,压强增大;
    【小问3详解】
    改变条件使化学反应速率加快,而平衡状态没有移动,说明加入了催化剂;
    故答案为:加入了催化剂。
    19. 是一种重要的化工原料,常用于生产次氯酸钠、漂白粉、溴素、三氯化磷等无机化工产品。回答下列问题:
    (1)甲同学在实验室欲制备一瓶纯净的,装置如图所示。
    ①装置的连接顺序为___________(按气流方向,用小写字母表示)。

    ②检验装置A气密性的具体操作是___________。
    ③装置D中所装试剂为___________。
    (2)乙同学结合甲同学的装置,又添加一些装置(如下图),在实验室利用和在活性炭催化作用下制取亚硫酰氯。亚硫酰氯是重要的化工试剂,易水解。

    ①H仪器的名称为___________。
    ②G仪器的进水口是___________(填“a”或“b”)。
    ③F仪器的作用是___________。
    (3)已知具有还原性,和能发生氧化还原反应。丙同学做以下实验:取少量和反应后的混合物于试管中,加水充分溶解后……丙同学猜想二者能否发生氧化还原反应,接下来的实验操作和现象都正确且能验证丙同学猜想的是___________(填字母序号)。
    A. 滴加几滴KSCN溶液,溶液变为红色
    B. 滴加几滴溶液,有白色沉淀生成
    C. 加入少量稀硝酸,再滴加几滴溶液,有白色沉淀生成
    D. 滴加几滴酸性溶液,紫红色消失
    【答案】(1) ①. afgcbdeih ②. 在a处接一段乳胶管,乳胶管头上连一段玻璃管,并将管口没入水中,用酒精灯火焰微热烧瓶底部,如果能够观察到没入水中的玻璃管口有气体逸出,停止加热后,玻璃管内有水柱上升,且较长时间水柱不回落,则标明该套装置气密性良好 ③. 饱和食盐水
    (2) ①. 三颈烧瓶 ②. a ③. 吸收空气中水分,防止亚硫酰氯水解 (3)A
    【解析】
    【小问1详解】
    ①装置A是Cl2生成装置,生成的Cl2中混有水和HCl气体,先通过盛有饱和食盐水的洗气瓶出去HCl气体,然后通过盛有浓硫酸的洗气瓶干燥氯气,由于氯气的密度比空气大,要采用向上排空气法收集,多余的氯气用碱石灰除去,装置的连接顺序为afgcbdeih;
    ②检查气体发生装置A的气密性的操作是:在a处接一段乳胶管,乳胶管头上连一段玻璃管,并将管口没入水中,用酒精灯火焰微热烧瓶底部,如果能够观察到没入水中的玻璃管口有气体逸出,停止加热后,玻璃管内有水柱上升,且较长时间水柱不回落,则标明该套装置气密性良好;
    ③生成的Cl2中混有水和HCl气体,先通过盛有饱和食盐水的洗气瓶出去HCl气体,装置D中所装试剂为饱和食盐水。
    【小问2详解】
    ①H仪器的名称为三颈烧瓶;
    ②仪器G的进水口是a,可使水充满冷凝管,达到充分冷凝的效果;
    ③亚硫酰氯易水解,F中装碱石灰作业是吸收空气中的水分,防止亚硫酰氯水解。
    【小问3详解】
    A.滴加几滴KSCN溶液,溶液变为红色,说明溶液中存在Fe3+,溶液中本来就存在Fe3+,不能证明和发生氧化还原反应,故A不选;
    B.滴加几滴溶液,有白色沉淀生成,说明有BaSO4产生,说明和发生氧化还原反应生成了SO,故B选;
    C.加入少量稀硝酸,再滴加几滴溶液,有白色沉淀BaSO4生成,稀硝酸具有强氧化性,可能和发生氧化还原反应生成了SO,不能证明和发生氧化还原反应生成了SO,故C不选;
    D.滴加几滴酸性溶液,紫红色消失,可能是被氧化,不能证明溶液中存在Fe2+,也不能说明和发生氧化还原反应,故D不选;
    故选A。

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