化学必修 第一册第三节 化学键精品课时作业

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 必考点07 化学键

题型一 离子键与共价键
例题1：下列物质只含有共价健的是（ ）
A． B． C．SiC D．Xe
【答案】C
【详解】A．Na2O2为离子化合物，Na+和 之间形成离子键，中含非极性共价键，A不符合题意；
B．NH4NO3为离子化合物， NH 和 NO 之间形成离子键， NH 和 NO还含有共价键，B不符合题意；
C．SiC为共价化合物，Si与C之间形成共价键，C符合题意；
D．Xe属于稀有气体，为单原子分子，不含有化学键，D不符合题意；
故选C。
例题2：光气的化学式是，分子中的所有原子均满足8电子稳定结构。下列有关的说法正确的是（ ）
A．属于离子化合物 B．电子式为
C．分子中存在极性键和非极性键 D．分子中碳元素的化合价为
【答案】D
【详解】A．中不含有离子键，只有共价键，为共价化合物，故A错误；
B．的中心原子为碳原子，其电子式为：，故B错误；
C．分子中存在碳氧键、碳氯键，均为极性键，故C错误；
D．分子中碳元素的电负性最弱，碳元素的化合价为，故D正确。
故选D。
【解题技巧提炼】
1．离子键与共价键的对比
项目
离子键
共价键
非极性键
极性键
概念
带相反电荷离子之间的相互作用
原子间通过共用电子对所形成的相互作用
成键粒子
阴、阳离子
原子
成键实质
阴、阳离子间的静电作用
共用电子对不偏向任何一方
共用电子对偏向一方原子
形成条件
非金属性强的元素与金属性强的元素经得失电子，形成离子键
同种元素原子之间成键
不同种元素原子之间成键
形成的物质　
离子化合物如NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等
非金属单质如H2、Cl2、N2等；某些共价化合物如H2O2或离子化合物如Na2O2
共价化合物如HCl、CO2、CH4或离子化合物如NaOH、NH4Cl
2．化学键类型的判断
(1)从物质构成角度判断

(2)从物质类别角度判断
物质类别
含化学键情况
非金属单质，如Cl2、N2、I2、P4、金刚石等
只有共价键
非金属元素构成的化合物，如H2SO4、CO2、NH3、HCl、CCl4、CS2等
活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如NaCl、CaCl2、K2O等
只有离子键
含有原子团的离子化合物，如Na2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2等
既有离子键又有共价键
稀有气体，如Ne、Ar等
没有化学键

题型二 电子式及其书写
例题1：下列有关化学用语的表示方法中正确的是（ ）
A．Na2S的电子式为
B．MgCl2的电子式：
C．已知NaH是离子化合物，则其电子式是Na+[∶H]-
D．NaCl的电子式为
【答案】C
【详解】A．Na2S为离子化合物，由钠离子和硫离子构成，电子式为，A错误；
B．MgCl2的电子式为，B错误；
C．NaH是离子化合物，由Na+和H-离子组成，其电子式为Na+[∶H]-，C正确；
D．NaCl是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，电子式为，D错误；
故答案为：C。
例题2：下列化学用语不正确的是（ ）
A．Na+的结构示意图：
B．NH3的结构式是
C．NaCl的电离方程式：NaCl=Na++Cl-
D．用电子式表示HCl的形成过程：
【答案】D
【详解】A．钠原子失去最外层1个电子变成钠离子，Na+的结构示意图：，A正确；
B．NH3中N原子和H原子共用一对电子形成共价键，故结构式是，B正确；
C．氯化钠是强电解质，完全电离，故其电离方程式为NaCl=Na++Cl−，C正确；
D．氯化氢是共价化合物，用电子式表示HCl的形成过程：，D错误；
故答案选D。
【解题技巧提炼】
1.电子式的书写
粒子的种类
电子式的表示方法
注意事项
举例
原子
元素符号周围标有价电子
价电子少于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布

阳
离
子
单核
离子符号
右上方标明电荷
Na＋
多核
元素符号紧邻铺开，周围标清电子分布
用“[　]”，并标明电荷

阴
离
子
单核
元素符号周围合理分布价电子及所得电子
用“[　]”，右上方标明电荷

多核
元素符号紧邻铺开，合理分布价电子及所得电子
相同原子不得加和，用“[　]”，右上方标明电荷

单
质
及
化
合
物
离子化合
物
用阳离子电子式和阴离子电子式组成
同性不相邻，离子合理分布

单质及共
价化合物
各原子紧邻铺开，标明价电子及成键电子情况
原子不加和，无“[　]”，不标明电荷

2.电子式书写常见的常见误区
①漏写未参与成键的电子，如：N2：N⋮⋮N，正确应为∶N⋮⋮N∶
②化合物类型不清楚，漏写或多写[　]及错写电荷数，如：NaCl：Na＋；HF：H＋[]－，正确应为NaCl：Na＋[]－，HF：H。
③书写不规范，错写共用电子对，写双原子分子的非金属单质的电子式时，要注意共用电子对的数目和表示方法。
④错误理解原子间的结合顺序，如HClO的结构式为H—O—Cl而非H—Cl—O。确定原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价，然后根据异性微粒相邻，同性微粒相间的原则确定，如HClO中各元素的化合价为，其结构式为H—O—Cl，电子式为：：：H。
⑤忽视原子最外层电子数，均写成8电子结构，如CH的电子式为[H：H：H]＋而非[H：H：]＋。
⑥不考虑A2B、AB2型离子化合物中2个A、2个B是分开写还是一起写。要注意每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实。
3.用电子式表示化合物的形成过程
①离子化合物：左边是原子的电子式，右边是离子化合物的电子式，中间用“―→”连接，相同的原子或离子不合并。
②共价化合物：左边是原子的电子式，右边是共价化合物的电子式，中间用“―→”连接。
4.陌生电子式书写方法
①确定该物质是属于共价化合物还是离子化合物；
②确定该物质中各原子的成键方式；
③根据各原子最外层电子数和成键后各原子达到最外层8(或2)电子稳定结构的要求，分析各原子共用电子对的情况；
④根据化合物类型、成键方式和原子稳定结构的分析，书写电子式。

题型三 化学键与物质类别的关系判断
例题1：下列关于电子式的描述正确的是（ ）
A．的电子式：
B．的电子式：
C．的电子式：
D．用电子式表示HCl的形成过程：
【答案】D
【详解】A．分子内，每个氧原子分别与碳原子共用2对电子对，电子式：，A错误；
B． 分子内，氮原子间共用3对电子对，电子式：，B错误；
C． 是离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成，电子式：，C错误；
D．HCl分子内，氢、氯原子共用1对电子对，用电子式表示HCl的形成过程：，D正确；
答案选D。
例题2：下列说法正确的是（ ）
A．离子化合物中不可能含有共价键
B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
C．由共价键形成的分子一定是共价化合物分子
D．共价化合物中可能含有离子键
【答案】B
【详解】A． 含有共价键的化合物可能为离子化合物，如NaOH中含共价键和离子键，故A错误；
B．只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中只含有共价键，故B正确；
C．由共价键形成的分子也可能为单质，如H2、Cl2等，故C错误；
D．只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中只含有共价键，故D错误；
故选B。
【解题技巧提炼】
1.化学键与物质类别的关系

(1)只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如SiO2、HCl、CH4等。
(2)只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如Cl2、P4、金刚石等。
(3)既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如H2O2、C2H4等。
(4)只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。
(5)既有离子键又有极性共价键的物质，如NaOH、K2SO4等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如Na2O2等。
(6)仅由非金属元素形成的离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。
(7)金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如AlCl3等。
2.化学键对物质性质的影响
(1)对物理性质的影响
①金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。
②NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。
(2)对化学性质的影响
①N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2性质很稳定。
②H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。
(3)物质熔化、溶解时化学键的变化
①离子化合物的溶解或熔化过程：离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。
②共价化合物的溶解过程
有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏。
有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏。
某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏。
③单质的溶解过程：某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键破坏。
题型四 分子间作用力和氢键
例题1：下列关于氢键X-H…Y的说法中，错误的是（ ）
A．X、Y元素具有强电负性，是氢键形成的基本条件
B．氢键是共价键的一种
C．某些物质因分子之间存在氢键，导致沸点反常升高
D．同一分子内也可能形成氢键
【答案】B
【详解】A．氢原子与电负性大的原子X以共价键结合，若与电负性大、半径小的原子Y接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，所以X、Y元素具有很大的电负性，是氢键形成的基本条件，A正确；
B．氢键不属于化学键，B错误；
C．氢键能影响物质的性质，增大很多物质分子之间的作用力，导致沸点升高，C正确；
D．氢键分为分子间氢键和分子内氢键（如硝酸），所以同一分子内也可能形成氢键，D正确；
故答案选B。
例题2：在“固体冰→液体水→水蒸气→氢气和氧气”的变化过程中，被破环的作用力依次是（ ）
A．共价键、共价键、共价键
B．分子间作用力、共价键、共价键
C．分子间作用力、分子间作用力、共价键
D．分子间作用力、分子间作用力、分子间作用力
【答案】C
【详解】固态水中和液态水中含有氢键，当固体冰→液体水→水蒸气主要是氢键被破坏，但属于物理变化，共价键没有破坏，破坏了分子间作用力，水蒸气→氧气和氢气，为化学变化，破坏的是极性共价键，所以在“固体冰→液体水→水蒸气→氢气和氧气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是分子间作用力、分子间作用力、共价键，故选C。
【解题技巧提炼】
1.分子间作用力
定义
把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力
特点
①分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质；
②分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态、液态、固态非金属单质分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间不存在分子间作用力
变化规律
一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。例如，熔、沸点：I2Br2Cl2F2
2.氢键
定义
分子间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用
形成条件
除H外，形成氢键的原子通常是O、F、N
存在
氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高
性质
影响
①存在氢键的物质，其熔、沸点明显高于同族同类物质。如H2O的熔、沸点高于H2S
②氨极易液化，是因为NH3分子间存在氢键；NH3极易溶于水，也是因为NH3分子与H2O分子间易形成氢键
③水结冰时体积膨胀、密度减小，是因为结冰时形成了氢键
3.化学键、分子间作用力、氢键的强弱：范德华力＜氢键＜化学键。
4.化学键判断常见错误
(1)认为有化学键破坏的变化一定是化学变化，如HCl溶于水破坏共价键是物理变化。
(2)认为物质在熔化时都破坏化学键，如HCl、S等熔化时不破坏化学键。
(3)认为物质中均含化学键，如稀有气体中不含化学键。
(4)认为只含非金属元素的化合物不存在离子键，如NH4NO3中存在离子键。
(5)认为金属与非金属之间不能形成共价键，如AlCl3中存在共价键。
(6)认为离子化合物中不存在共价键，如NaOH中存在共价键。
(7)认为共价化合物中存在离子键，根据离子化合物定义若含离子键一定是离子化合物。

题型一 离子键与共价键
1．下列说法正确的是（ ）
A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间存在共价键
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
【答案】D
【详解】A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，包括静电引力和静电斥力，A错误；
B．只有活泼的金属与活泼的非金属的元素通过电子失去与得到形成阳离子、阴离子，阴、阳离子通过静电作用形成离子键，不活泼的金属与非金属元素的原子之间以共价键结合，B错误；
C．在化合物CaCl2中，Ca2+与2个Cl-通过离子键结合形成离子化合物CaCl2，两个氯离子之间不存在作用力，C错误；
D．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，因此含有离子键的化合物一定是离子化合物，D正确；
故合理选项是D。
2．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（ ）
A．、HCl B．KOH、NaCl
C．、 D．、
【答案】D
【详解】A．CaF2中化学键为离子键，而HCl中化学键为共价键，两种化合物中的化学键类型不相同，A项不符合题意；
B．KOH中含有离子键、共价键，而NaCl中只含有离子键，因此两种化合物中的化学键类型不完全相同，B项不符合题意；
C．CO2中含有共价键，而Na2O2中含有离子键、共价键，因此两种化合物中的化学键类型不完全相同，C项不符合题意；
D．MgCl2、Na2S都是离子化合物，其中只含离子键，因此二者的化学键类型完全相同，D项符合题意；
答案选D。
题型二 电子式及其书写
3．下列符号表示的微粒中，电子数大于质子数的是（ ）
A． B．Cl2 C．O2- D．
【答案】C
【详解】A． 表示Mg2+，质子数是12，电子数是10，质子数大于电子数，A不符合题意；
B．Cl2表示中性分子，原子核内质子数等于原子核外电子数，B不符合题意；
C．O2-表示氧离子，其质子数是8，电子数是10，电子数大于质子数，C符合题意；
D． 表示质子数是8，核外电子数也是8的O原子，电子数等于质子数，D不符合题意；
故合理选项是C。
4．下列物质的电子式书写不正确的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】D
【详解】A．N2分子中含有氮氮三键，N2的电子式为，故A正确；
B．HCl是共价化合物，电子式为，故B正确；
C．H2O是共价化合物，电子式为 ，故C正确；
D．CaCl2是离子化合物，电子式为，故D错误；
选D。
题型三 化学键与物质类别的关系判断
5．下列关于共价键的叙述中正确的是（ ）
A．只有不同种元素的原子之间才能形成共价键
B．由A失去电子，B接受电子的过程形成了共价键
C．原子核外有几个电子就一定能形成几个共价键
D．共用电子对必然偏向吸引电子能力强的一方
【答案】D
【详解】A．同种元素原子之间可以形成共价键，如H2、Cl2，它们形成非金属单质，不同种元素原子之间也可形成共价键，如HCl、H2O，它们形成化合物，A不正确；
B．共价键是指成键原子双方各提供电子形成共用电子对，从而形成共价键，没有电子得失，B不正确；
C．原子能形成的共价键的个数与最外层电子数有关，如P元素原子核外有15个电子，最外层有5个电子，可形成3个共价键，如PCl3，C不正确；
D．由于原子吸引电子的能力不同，所以共用电子对会发生偏移，偏向吸引电子能力强的原子一方，D正确；
故选D。
6．下列说法正确的是（ ）
A．离子键就是使阴、阳离子结合成化学键的静电引力
B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
【答案】D
【详解】A．离子键是阴、阳离子之间强烈的相互作用，既有静电引力也有静电斥力，A不正确；
B．活泼非金属原子与活泼金属原子得失电子后能形成离子键，但若金属或非金属不活泼，也可能形成共价键，如AlCl3中Al与Cl原子间就形成共价键，B不正确；
C．在化合物CaCl2中，Ca失去的2个电子分给了2个Cl，每个Cl得到1个电子后，最外层达到了8电子相对稳定结构，所以两个氯离子之间不存在共价键，两个阴离子之间不可能形成离子键，C不正确；
D．离子键在阴、阳离子间形成，则含有离子键的化合物中含有阴离子和阳离子，所以一定是离子化合物，D正确；
故选D。
题型四 分子间作用力和氢键
7．下列说法中正确的是（ ）
A．NaHSO4在熔融状态下电离与在水中电离时，破坏的化学键完全相同
B．I2是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力
C．H2O是一种非常稳定的化合物，是由于水分子间形成氢键所致
D．CO2和PCl5分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
【答案】B
【详解】A．在熔融状态下硫酸氢钠电离成钠离子和硫酸氢根，破坏离子键；在水溶液中，硫酸氢钠电离产生钠离子、氢离子、硫酸根，破坏离子键和共价键，A错误；
B．I2是分子晶体，加热升华过程中需克服分子间作用力，B正确；
C．水的稳定性取决于H-O共价键的强度，本质原因是O的非金属性强，H-O共价键稳定，C错误；
D．PCl5中P原子不是8电子稳定结构，D错误；
故选B。
8．X，Y，Z，W为短周期的主族元素，X、Y同主族，Y、W同周期，其中Y，Z、W的最外层电子数之和为14， Z2-与Y+具有相同的核外电子层结构，上述四种元素中只有一种金属元素。下列说法不正确的是（ ）
A．W的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
B．原子半径：
C．离子半径：
D．最简单氢化物的沸点：
【答案】D
【详解】A．由分析可知W为Cl，其最高价氧化物对应的水化为强酸，而且为最强的含氧酸，故A正确；
B．由分析可知X、Y、Z分别为H、Na和O，则其原子半径的大小关系为：，所以，故B正确；
C．离子具有相同的电子构型时，核电荷数大的离子半径小，则离子半径：、即，故C正确；
D．Z的简单气态氢化物为，W的氢化物为HCl，由于分子间存在氢键所以其沸点较HCl高，则最简单氢化物的沸点：，故D错误；
答案选D。

一、选择题
1．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
【答案】B
【详解】A．、、电子数为10，质子数为10，Ar电子数和质子数均为18，故A错误；
B．、、、，电子数均为10，质子数均为11，故B正确；
C．、、、电子数均为10，、质子数为9，质子数为8，质子数为10，故C错误；
D．、、、电子数均为10，原子序数依次增大，质子数也依次增大，故D错误；
故选B。
2．下列关于化合物、化学键和氢键、范德华力的说法中正确的是（ ）
A．含有阴离子的化合物中一定含有阳离子
B．氯气分子间的范德华力与氯气分子熔沸点高低无关
C．水结成冰密度增大与水分子之间能形成氢键有关
D．化学键的形成一定伴随着电子的得失
【答案】A
【详解】A．由于物质对外不显电性，所以含有阴离子的化合物中一定含有阳离子，A正确；
B．氯气是分子晶体，熔沸点高低取决于分子间作用力即范德华力大小，B错误；
C．固体水分子和液体水分子都存在氢键，C错误；
D．共价键的形成是原子间的共用电子对的偏移，D错误；
故答案为：A。
3．下列元素的原子之间不能形成离子键的是（ ）
A．钠和氧 B．镁和氯 C．钾和溴 D．氮和氧
【答案】D
【详解】一般来说，活泼金属元素与活泼非金属元素之间形成离子键，非金属原子核非金属原子之间形成共价键。
A．钠与氧形成化合物时，形成离子键，A不符合题意；
B．镁和氯形成化合物时，形成离子键，B不符合题意；
C．钾和溴形成化合物时，形成离子键，C不符合题意；
D．氮和氧形成化合物时，只能共用电子对，形成共价键，D符合题意；
故选D。
4．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A．0.5mol/L的溶液中离子数目为
B．标准状况下，11.2L的溶于水生成HClO的分子数目为
C．常温常压，7g和CO的混合气体中所含原子数为
D．20g和的混合物中，所含中子数为
【答案】C
【详解】A．没有给出溶液的体积，所以无法计算离子数目，A错误；
B．，但氯气溶于水是可逆反应，生成的HClO分子数目小于NA，B错误；
C．，0.25mol的N2和CO混合，所含原子数为0.5NA，C正确；
D．H218O和D2O的摩尔质量分别为18g/mol、20g/mol，且1个H218O和1个D2O分子中分别含8个、10个中子，则20g H218O 和 D2O 的混合物中，所含中子数无法计算，D错误；
故答案为：C。
5．下列粒子的电子式书写正确的是（ ）
A．钙离子： B．氯离子：
C．氧化镁： D．
【答案】D
【详解】A．钙离子的电子式就是其离子符号，即为Ca2+，A错误；
B．氯离子电子式为，B错误；
C．氧化镁电子式为，C错误；
D．KF的电子式为，D正确；
故选：D。
6．下列说法不正确的是（ ）
A．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl-
B．NaOH是离子化合物，该物质中只含有离子键
C．HI气体受热分解的过程中，破坏了极性共价键
D．CO2分子中碳与氧原子的最外层都满足8电子稳定结构
【答案】B
【详解】A．HCl属于共价化合物，溶于水时在水分子作用下断裂H-Cl键，电离产生H+和Cl-，A正确；
B．NaOH是离子化合物，由Na+与OH-通过离子键结合，在阴离子OH-中H、O原子之间以H-O共价键结合，因此该物质中含有离子键和共价键，B错误；
C．HI分子中含有H-I键，当HI气体受热分解时变为H2、I2时，破坏了极性共价键，产生了非极性共价键，C正确；
D．由CO2的电子式可知，碳与氧原子的最外层电子数都是8个，D正确；
故答案为：B。
7．下列对氯及其化合物的说法正确的是（ ）
A．新制氯水能使紫色石蕊试液先变红，后褪色
B．因氯化铝溶液能导电，所以氯化铝是离子化合物
C．新制氯水中只有氯气和水分子
D．随着氯元素化合价升高，氯的含氧酸酸性逐渐减弱
【答案】A
【详解】A．新制氯水中含有盐酸和次氯酸，使溶液呈酸性，次氯酸具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，所以新制氯水能使紫色石蕊试液先变红，后褪色，故A正确；
B．氯化铝在熔融状态不能导电，是共价化合物，故B错误；
C．新制氯水中含有氯气、次氯酸、水分子、氢离子、氯离子、次氯酸根离子和少量的氢氧根离子，故C错误；
D．次氯酸是弱酸，高氯酸是强酸，则随着氯元素化合价升高，氯的含氧酸酸性逐渐增强，故D错误；
故选A。
8．下列叙述正确的是（ ）
①用电子式表示的形成过程为：
②两个不同种非金属元素的原子间形成的化学键都是极性键
③离子化合物在熔融状态时能够导电
④含有非极性键的化合物一定是共价化合物
⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
⑥次氯酸的电子式：
⑦离子化合物中一定含有离子键
A．①②③④⑥⑦ B．①②③⑤⑦ C．②③⑦ D．全部
【答案】C
【详解】①用电子式表示MgCl2的形成过程中，电子转移的箭头应从Mg指向Cl，①不正确；
②极性键是由两个不同种非金属元素的原子间所形成，②正确；
③在熔融状态时，离子化合物中的阴、阳离子能发生自由移动，能够导电，③正确；
④离子化合物Na2O2中含有氧氧非极性键，④不正确；
⑤过渡金属是指从IIIB到IIB之间的十个纵列元素，并不是元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素，⑤不正确；
⑥次氯酸的电子式为，⑥不正确；
⑦离子化合物中一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物，⑦正确；
综合以上分析，只有②③⑦正确，故选C。
9．下列表示正确的是（ ）
A．中子数为7的碳原子：C B．二氧化碳的结构式：O－C－O
C．S的结构示意图： D．N2分子的电子式：
【答案】C
【详解】A．C是6号元素，C原子的质子数是6，中子数为7的碳原子质量数是6+7=13，用原子符号可表示为：，A错误；
B．CO2分子中C原子可以与2个O原子形成4对共用电子对，其结构式为O=C=O，B错误；
C．S是16号元素，原子核外有16个电子，核外电子排布式是2、8、6，所以S原子的结构示意图为：，C正确；
D．N原子最外层有5个电子，其中有1对共用电子对和3个成单电子，2个N原子形成3对共用电子对，使每个N原子都达到最外层8个电子的稳定结构，故N2的电子式为：，D错误；
故合理选项是C。
10．三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示。已知其燃烧时P被氧化为P4O10，下列有关P4S3的说法中不正确的是（ ）

A．P4S3中既含离子键又含共价键
B．P4S3属于共价化合物
C．1molP4S3分子中含有9mol共价键
D．P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2P4O10+3SO2
【答案】A
【详解】A．根据P4S3的分子结构图可知分子中含有共价键，不含有离子键，故A错误；
B．由于S和P都是非金属，根据P4S3的分子结构图可知分子中的化学键均为共价键，所以该化合物是共价化合物，B正确；
C．根据P4S3的分子结构图，S-P键有6条，P-P键有3条，共9条共价键，故1molP4S3分子中含有9mol共价键，C正确；
D．根据题意，P4S3燃烧时P被氧化为P4O10，S则被氧化为SO2，故方程式为：P4S3+8O2P4O10+3SO2，D正确；故选A。
11．下列叙述正确的是（ ）
A．二氧化碳的电子式
B．HClO的结构式：H-O-Cl
C．由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
D．离子化合物含离子键，不可能含非极性键
【答案】B
【详解】A．二氧化碳分子中的C原子与O原子形成2对共用电子对，电子式为，选项A错误；
B．HClO为共价化合物，分子中存在1个O-H键和1个Cl-O键，中心原子为O，结构式为：H-O-Cl，选项B正确；
C．由非金属元素组成的物质可能是NH4Cl、NH4NO3，属于离子化合物，选项C错误；
D．过氧化钠中含有非极性共价键，所以含有离子键的化合物可能含有非极性键， 选项D错误；
答案选B。
12．科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是（ ）

A．W和Z能以共价键结合形成化合物
B．元素非金属性的顺序为X＞Y＞Z
C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸
D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
【答案】C
【详解】A．W和Z分别为Na和Cl，二者之间只能形成离子键，A不正确；
B．X、Y、Z分别为Si、P、Cl，三者位于同一周期，则元素非金属性由弱到强的顺序为Si＜P＜Cl，B不正确；
C．Y为P元素，其最高价氧化物的水化物是H3PO4，属于中强酸，C正确；
D．Y为P元素，该新化合物中P最外层电子数为8，满足8电子稳定结构，D不正确；
故选C。
13．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，W原子的L层电子数是K层的三倍，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Y与W同族。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：W＜X＜Z B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C．最简单气态氢化物的热稳定性：W＜Y D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z
【答案】B
【详解】A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则氧离子的离子半径大于钠离子，故A错误；
B．氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液呈碱性，故B正确；
C．同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，最简单气态氢化物的热稳定性依次减弱，则水的热稳定性强于硫化氢，故C错误；
D．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，最高价氧化物的水化物的酸性依次增强，则硫酸的酸性弱于高氯酸，故D错误；
故选B。
14．下列说法不正确的是（ ）
A．CS2分子中存在极性共价键
B．NaOH晶体中既有离子键又有共价键
C．HCl气体溶于水时有共价键的断裂
D．BF3分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构
【答案】D
【详解】A．CS2分子的结构式为S=C=S，分子中存在极性共价键，A正确；
B．NaOH晶体由Na+、OH-构成，阴、阳离子间形成离子键，O、H之间形成共价键，B正确；
C．HCl气体溶于水时，H、Cl共价键发生断裂，C正确；
D．BF3的电子式为，分子中F原子最外电子层具有8电子稳定结构，但F原子最外电子层不具有8电子稳定结构，D不正确；
故选D。
15．现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。相关信息如表：
元素
相关信息
X
最外层电子数是核外电子总数的一半
Y
最高化合价和最低化合价之和为零
Z
最外层电子数与最内层电子数之和等于次外层电子数
Q
同周期元素中原子半径最小
下列说法正确的是（ ）
A．常温时，X单质能与水发生剧烈反应
B．Y与Q元素组成的分子中只含极性共价键
C．Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱
D．第五周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈液态
【答案】B
【详解】A．由金属性：BeX>Y，故C正确；
D.化合物甲为亚硫酸氢钠，硫元素为+4价，而硫酸氢钠中硫元素化合价为+6价；氢氧化钠与硫酸等物质的量反应生成硫酸氢钠，不能生成亚硫酸氢钠，故D错误；
故选C。
二、非选择题
17．A、B、C、D、E五种元素的原子序数均小于18，其原子的电子层结构的信息如下表，请根据信息回答下列问题：
元素符号
元素原子的电子层结构信息
A
原子M层比C原子L层多3个电子
B
带1个电荷的正离子的最外层电子数比电子层数多6
C
原子最外层电子数为K层电子数的2倍
D
原子M层和最内层电子数之和等于B原子L层电子数的1/2
E
原子最外层电子数是最内层的3倍
(1)C的元素名称是_______。
(2)元素B形成的正离子的结构示意图_______。
(3)元素E负离子的电子式可能是_______、_______
(4)写出比A离子的电子少8个的两核负离子和五核正离子的化学式_______、_______
(5)元素D与氮元素形成化合物的化学式，将此化合物投入水中，发生复分解反应，此反应的化学方程式是_______。
(6)若将投入50 mL 1.8 mol/L盐酸中，生成两种盐。写出该两种盐的化学式：_______、_______
(7)向溶液中逐滴加入溶液，未看到有气泡产生，但溶液中减小，此过程中反生的化学方程式是_______。继续滴加溶液，有气体放出，写出此时反生的化学方程式：_______。
【答案】(1)碳
(2)
(3)         
(4)     OH-    
(5)
(6)         
(7)         
【详解】（1）C的元素名称是碳；
（2）元素B形成的正离子Na+的结构示意图为；
（3）元素E负离子为O2-或S2-，电子式为或；
（4）写出比A的离子是Cl-，有18个电子，比其电子少8个的两核负离子是OH-，五核正离子是；
（5）元素D与氮元素形成化合物的化学式，与水发生复分解反应，生成氢氧化镁沉淀和氨气，化学方程式为；
（6）与盐酸反应生成氯化镁和氯化铵两种盐，化学式为、；
（7）向溶液中逐滴加入溶液，未看到有气泡产生，但溶液中减小，是由于先转化为，此过程中反生的化学方程式是，加入溶液生成二氧化碳气体，化学方程式为。
18．回答下列问题
(1)请用下列10种物质的序号填空：
①O2　②H2　③NH4NO3　④K2O2　⑤Ba(OH)2 ⑥CH4　⑦CO2　⑧NaF　⑨NH3　⑩I2
其中既含离子键又含非极性键的是_______；既含离子键又含极性键的是_______。
(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为_______；若XY2为共价化合物时(已知硫磺易溶于其中)，其结构式为_______。
(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190 ℃，但在180 ℃就开始升华。据此判断，氯化铝是_______(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是_______。
(4)现有a~g 7种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：

①元素的原子间反应最容易形成离子键的是_______(填选项，下同)，容易形成共价键的是_______。
A．c和f           B．b和g        C．d和g            D．b和e
②写出a~g 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式_______。
(5)a与e能形成氢化物的空间构型为_______，其所含化学键类型为_______，将其通入到炽热的黑色氧化铜粉末中，出现了红色固体，其他产物对环境友好，请写出相关方程：_______。
【答案】(1)     ④     ③⑤
(2)          S=C=S
(3)     共价化合物     氯化铝在熔融状态下不能导电
(4)     B     C     CCl4(或PCl3)
(5)     三角锥     极性共价键     2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O
【详解】（1）①O2中只有非极性键；②H2中只有非极性键；③NH4NO3中含有离子键和极性键；④K2O2中含有离子键和非极性键；⑤Ba(OH)2中含有离子键和极性键；⑥CH4中只有极性键；⑦CO2中只有极性键；⑧NaF中只有离子键；⑨NH3中只有极性键；⑩I2中只有非极性键；则既有离子键又有非极性键的是。既有离子键又有极性键的是③⑤。
（2）XY2型化合物是离子化合物，所以X元素显+2价，Y显-1价，化合物中共有38个电子，所以为氟化钙，电子式为：，XY2为共价化合物，则X为+4价，Y为-2价，为二硫化碳，结构式为：S=C=S。
（3）氯化铝能升华，说明是共价化合物。能证明的实验依据为氯化铝在熔融状态下不能导电。
（4）a～g 7种短周期元素依次为氢、钠、镁、碳、氮、磷、氯。
①金属性强和非金属性强的元素之间最容易形成离子键，钠是周期表中最左边的元素金属性强，氯是最右边的元素非金属性强，所以是b、g最容易形成离子键，选B；非金属元素之间容易形成共价键，所以选C。
②分子中所有原子都满足8电子的物质有CCl4(或PCl3)。
（5）a与e能形成氢化物为NH3，含有1个孤电子对，空间构型为三角锥，其所含N-H化学键类型为极性共价键；将其通入到炽热的黑色氧化铜粉末中，出现了红色固体，其他产物对环境友好，说明氨气还原氧化铜，相关方程：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O。
19．氯气可直接用于自来水的消毒，也可以制取漂粉精、高铁酸钠等物质来对自来水消毒。已知：硫酸铁与明矾都能作为絮凝剂。
(1)氯气通水中可用来杀菌消毒，其有效成分的电子式是_______。
(2)氯气可用来制取漂粉精，但干燥的氢氧化钙与氯气并不易发生反应，氯气只能被氢氧化钙所吸附。为此，在工业上采用加入少许水的消石灰来进行氯化。其原因是_______；漂粉精的消毒能力受水的pH影响，pH较小时的消毒能力_______(填“大于”或“小于”)pH大时的消毒能力，其原因是_______。
(3)用氯气对饮用水消毒副作用多，产生影响人体健康有机氯衍生物。可用氯气制取高铁酸钠净水：
_______Fe3++_______+_______Cl2=_______+_______+_______H2O
补全缺项，并配平上述离子方程式_____。
(4)计算Na2FeO4的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)约是氯气_______倍。说明该净水剂与氯气相比较有何优越性_______。(写出2点)
(5)(CN)2是一种与Cl2性质相似的气体，该分子中每个原子都达到了8电子稳定结构，写出(CN)2的结构式_______。
(6)自来水中含硫量约70 mg/L，它只能以_______(填微粒符号)形态存在。
(7)氯气与KOH溶液反应，产物为KClO3、KCl和H2O。该反应中氧化剂与还原剂的质量比为_______。
(8)实验室利用反应制取Cl2，当产生标准状况下的气体3.36 L时，转移电子_______mol。
(9)根据上述(7)(8)两题反应中KClO3和Cl2的氧化性强弱比较，你能得出的结论是_______。
【答案】(1)
(2)     氯利用这些原料中的游离水分，发生反应Cl2+H2OHCl+HClO，使生成的酸为消石灰所中和     大于     pH较小时HClO浓度较大
(3)2Fe3++16OH-+3Cl2=2FeO+6Cl-+8H2O
(4)     0.64     无毒无害，还原产物Fe3+可以水解生成Fe(OH)3胶体，吸附杂质净水
(5)N≡C-C≡N
(6)SO
(7)5：1
(8)0.25
(9)酸碱性不同，氯气和氯酸钾的氧化性强弱不同(或碱性条件下，氯气氧化性强；酸性条件下，氯酸钾氧化性强)
【解析】(1)氯气通水中与水反应产生HCl、HClO，HClO具有强氧化性，可用来杀菌消毒，其有效成分HClO分子中O原子分别与H、Cl原子各形成1对共用电子对，使物质分子中各个原子都达到稳定结构，其电子式是；
(2)氯气可用来制取漂粉精，但干燥的氢氧化钙与氯气并不易发生反应，氯气只能被氢氧化钙所吸附。为此，在工业上采用加入少许水的消石灰来进行氯化。这是由于Cl2利用这些原料中的游离水分，发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，使生成的酸为消石灰所中和，从而制取得到漂白精；
漂白精的有效成分是Ca(ClO)2，其发生消毒作用时，Ca(ClO)2与水及CO2反应产生的HClO起杀菌消毒作用，当溶液pH较小时，溶液中HClO的浓度比溶液pH大时HClO的浓度大，HClO的浓度越大，消毒能力越强，故pH较小时的消毒能力大于pH较大时的消毒能力；
(3)Fe元素化合价由反应前Fe3+的+3价变为反应后FeO中的+6价，升高3价；Cl元素化合价由反应前Cl2中的0价变为反应后Cl-的-1价，化合价降低1×2价，化合价升降最小公倍数是6，所以Fe3+、FeO的系数是2，Cl2系数是3，Cl-的系数是6；根据电荷守恒可知缺项微粒是OH-，其系数是16；最后根据原子守恒，可知H2O的系数是8，则配平后化学方程式为：2Fe3++16OH-+3Cl2=2FeO+6Cl-+8H2O；
(4)Na2FeO4得到电子被还原为Fe3+，Cl2得到电子被还原为Cl-，则Na2FeO4的消毒效率与Cl2的消毒效率的比为：=0.64，即Na2FeO4的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)约是氯气的0.64倍；但由于Na2FeO4无毒无害，且其还原产物Fe3+可以水解生成Fe(OH)3胶体，能够吸附杂质净水，集杀菌消毒与净水为一体，因此Na2FeO4是理性的水处理剂；
(5)(CN)2是一种与Cl2性质相似的气体，该分子中每个原子都达到了8电子稳定结构，在(CN)2的分子中C、N原子形成共价三键，2个C原子形成共价单键，则(CN)2的结构式为N≡C-C≡N；
(6)由于自来水中通入了一定量的Cl2，或加入了漂粉精、高铁酸钠等具有强氧化性的物质来对自来水消毒，因此自来水中含硫元素的微粒只能以高价态不具有还原性的SO的形式存在；
(7)氯气与KOH溶液反应，产物为KClO3、KCl和H2O，根据电子守恒、原子守恒，可知该反应方程式为：3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O。该反应中Cl2既作氧化剂，又作还原剂，在参加反应的3个Cl2分子中6个Cl原子中，5个Cl原子作氧化剂，1个Cl作还原剂，故氧化剂与还原剂的质量比为5：1；
(8)在反应中，每有3 mol Cl2生成，转移5 mol电子，现在反应产生标准状况下3.36 LCl2，其物质的量是n(Cl2)=，则转移电子的物质的量为n(e-)=；
(9)在(7)中碱性环境中Cl2为氧化剂，KClO3为氧化产物；在(8)中酸性环境中，KClO3为氧化剂，Cl2为氧化产物。可见溶液的酸碱性不同，氯气和氯酸钾的氧化性强弱不同(或碱性条件下，氯气氧化性强；酸性条件下，氯酸钾氧化性强)。
20．C、O、Na、Al、Si、S、Cl是常见的几种元素。请回答下列问题：
(1)C元素的一种同位素可以测定文物年代，这种同位素的符号为_______。
(2)用“大于”、“小于”或“等于”填空。
①离子半径
②酸性
③得电子能力
O2-_______Al3＋
H2SO4_______HClO4
35Cl_______37Cl
(3)在C、O、Si、S、Cl元素形成的简单氢化物中，稳定性最差的简单氢化物的电子式为_______。
(4)利用如图所示装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。

①仪器A的名称为_______，干燥管D的作用是_______。
②若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，KMnO4与浓盐酸常温下可反应生成Cl2，该反应的化学方程式为_______，C中加淀粉KI混合溶液，观察到C中溶液_______(填现象)，即可证明，该反应的离子方程式为_______。从环境保护的角度考虑，此装置缺少尾气处理装置，请描述你的改进措施_______。
③若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，有同学认为观察到C中溶液中出现白色沉淀，即可证明。你是否同意该同学的观点，_______(填“同意”或“不同意”，若“同意”下一问不必作答，或“不同意”请在后面的横线上说明理由)_______。
【答案】(1)14C
(2)     大于     小于     等于
(3)
(4)     分液漏斗     防止倒吸     2KMnO4 + 16HCl=2MnCl2 + 2KCl +5Cl2↑+ 8H2O     溶液变为蓝色     Cl2+ 2I-= I2 + 2Cl-     在试管C的口部放置一团浸有浓NaOH溶液的棉花     不同意     盐酸具有挥发性，挥发出HCl气体进入C中也会产生硅酸白色沉淀
【解析】（1）14C可以测定文物年代；
（2）O2-、Al3为核外电子排布相同的离子，离子核电荷数越大，半径越小，则离子半径：O2-大于Al3+；非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：H2SO4小于HClO4；同种元素得电子能力相同，则得电子能力：35Cl等于37Cl；故答案为：大于；小于；等于；
（3）非金属性越弱，其简单氢化物的稳定性越差，则非金属最弱的是Si元素，SiH4是共价化合物，Si和H共用1对电子对，其电子式为 ；
（4）①仪器A的名称为分液漏斗；气体在溶液中反应会导致装置内压强减小，容易发生倒吸，干燥管D的作用是：防止倒吸，故答案为：分液漏斗；防止倒吸；
②KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气，该反应的化学方程式为2KMnO4 + 16HCl=2MnCl2 + 2KCl +5Cl2↑+ 8H2O；氯气氧化性强于碘单质，氯气能够将碘离子氧化成碘单质，观察到C中溶液变蓝的现象，该反应的离子方程式为：Cl2+ 2I-= I2 + 2Cl-；氯气有毒，不能直接排放，需要用NaOH溶液进行尾气处理，反应离子方程式为：2OH-+Cl2═Cl-+ClO-+H2O，改进措施为：在试管C的口部放置一团浸有浓NaOH溶液的棉花；
③C中二氧化碳能够与硅酸钠反应生成硅酸，观察到C中溶液产生白色胶状沉淀的现象；制备的二氧化碳中含有氯化氢，干扰实验，需要用饱和的碳酸氢钠溶液除去，则不能证明证明非金属性：C>Si，理由是：盐酸具有挥发性，挥发出HCl气体进入C中也会产生硅酸白色沉淀。