2022年中考化学试题针对精练：常用的化学思想与方法附答案

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2022年中考化学试题针对精练：常用的化学思想与方法附答案
类型1　分类法
1.（2022北京）下列火箭推进剂中，属于氧化物的是
A. O2 B. N2O4 C. N2H4 D. NH4ClO4
2.（2022朝阳）下列物质属于盐类的是（　　）
A．NaHCO3 B．HgO C．H2CO3 D．NaOH
3.（2022西宁）下列物品中，主要由合成橡胶材料制成的是（　　）
A．铁锅 B．尼龙绳 C．塑料袋 D．汽车轮胎
4.(2022湖北恩施州)大力发展可再生能源有利于我国能源安全。下列属于可再生能源的是
A. 煤 B. 石油 C. 天然气 D. 氢气
5.（2022益阳）用盐酸除去水垢中Mg（OH）2的化学方程式为Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O。该反应属于（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
6.（2022柳州）分类是一种重要的化学观念。下列物质属于单质的是（　　）
A．硫（S） B．硝酸（HNO3）
C．硫酸铜（CuSO4） D．氢氧化钾（KOH）
7.（2022襄阳）凤雏大桥是襄阳一座跨江斜拉索大桥，它使用了橡胶隔震支座，其中橡胶属于
A. 金属材料 B. 无机非金属材料
C. 有机高分子材料 D. 复合材料
8.（2022青岛）下列是四种物质的微观构成示意图（“”“ ”分别表示不同元素的原子），其中表示混合物的是
A. B. C. D.
9.（2022南通）中国与俄罗斯在能源领域加强双赢合作，2010年10月中俄原油管道已经全线贯通，按照双方签署的石油管道运输协议，中俄输油管线每年向我国输送1500万吨原油，合同期为20年。则回答：
(1)化石燃料是当今人类获得能量的主要来源，其中有石油、____和天然气，则化石燃料都属于____(“可再生”或“不可再生”)资源。
(2)石油又叫原油，没有固定的沸点，炼油厂根据石油中各成分沸点的不同将其分离开来，可得到汽油、煤油、柴油、石蜡、沥青等。则说明石油属于（ ）
A 化合物 B 混合物 C 纯净物 D 单质
(3)为了珍惜石油等化石燃料，我们从生产、生活中如何作以考虑_____。
类型2　归纳法、模型法
1.（2022云南）下列灭火方法不正确的是
A. 森林起火一一砍伐树木形成隔离带 B. 油锅起火一一用锅盖盖灭
C. 图书馆内图书起火一一用二氧化碳灭火器灭火 D. 汽油着火一一用水浇灭
2.（2022常州）常州的焦尾琴是四大古琴之一，面板材料取自尾部烧焦的桐木。下列说法不正确的是
A.桐木能够燃烧说明其具有可燃性 B.向灶膛扇风可加快桐木燃烧速度
C.桐木烧焦时部分桐木转化为木炭 D.浇水可降低桐木的着火点而灭火
3.（2022梧州）海洋是人类宝贵的自然资源。下列说法错误的是
A. 海水淡化——利用物质的溶解度不同进行蒸馏分离
B. 海水晒盐——利用太阳能和风能蒸发水分得到粗盐
C. 海水制镁——利用碱将镁元素富集，提纯后电解
D. 海水“制碱”——利用氨碱法以食盐等原料制取纯碱
4.（2022牡丹江）下列碳和碳的氧化物性质与用途对应关系错误的是
A. 金刚石硬度大——作钻头
B. 石墨有导电性——作电极
C. 一氧化碳具有可燃性——工业炼铁
D. 二氧化碳不燃烧不支持燃烧，密度比空气大——灭火
5.（2022锦州）下表列出了一些常见物质的pH范围，其中碱性最强的是
物质名称
炉具清洁剂
肥皂水
矿泉水
厕所清洁剂
pH范围
12~13
9.5~10.5
6.8~7.8
1~2
A. 炉具清洁剂 B. 肥皂水 C. 矿泉水 D. 厕所清洁剂
6.（2022泰安）对所学知识进行归纳总结，是提高学习效率的有效方法。下列归纳总结完全正确的是
A.化学与生活
B.化学与能源
①用洗洁精除油污的原理是溶解过程
②要多食用营养补品，补充微量元素
③厨房里可用食醋清除水垢
①化学电池是将化学能转化为电能装置
②太阳能、风能、地热能等属于新能源
③理想的制氢方法是利用太阳能分解水
C.化学与健康
D.化学与安全
①人体缺铁会引起贫血症
②霉变的大米煮熟后可以食用
③缺乏维生素A，会引起夜盲症
①皮肤沾上浓硫酸，先用水冲洗，再涂硼酸溶液
②实验时碰倒酒精灯着火，立即用湿抹布盖灭
③冬天用煤炉取暖时，一定要保证室内通风
A. A B. B C. C D. D
7.（2022湘西）如图表示某元素的化合价与物质类别的关系，通常称之为“价类图”“→”表示物质之间可以转化，甲、乙是初中化学常见物质。填空：

（1）乙的化学式是 　 　；
（2）甲的用途有 　 　（任写一种）；
（3）上述转化中不涉及的基本反应类型是 　 　。
8.（2022南充）阅读下列科普短文
气候变化是人类面临的巨大挑战，世界各国以全球协约的方式减排温室气体。中国政府提出在2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指通过植树造林、节能减排等形式，抵消人类生产生活产生的二氧化碳等温室气体排放，实现正负抵消，达到相对“零排放”。
影响二氧化碳排放的主要因素是人类消耗的化石能源急剧增加，排入大气中的二氧化碳增多。我国近年部分行业二氧化碳年排放量如图所示：

温度/℃
pH
t1/2/天
0
25
50
75
100
8
3.010-2
4.310-4
6.010-3
8.510-6
1.210-6
10
3.010-1
4.310-2
6.010-2
8.510-4
1.210-4
12
3.0101
4.3100
6.010-1
8.510-2
1.210-2
14
3.0102
43102
6.0101
8.5100
1.2100
温度和pH对硼氢化钠水解半衰期（t1/2）的影响
氢气代替化石燃料能有效减少二氧化碳排放。目前已有多种制取氢气技术，其中硼氢化钠水解制氢法有储氢量高、使用安全等优点。硼氢化钠的水解的半衰期（t1/2）受温度和pH影响，根据Kreevoy等人提出的经验公式计算所得数据见上表。
“碳捕获和碳封存”也可以减少二氧化碳排放，“碳封存”可从大气中分离出二氧化碳将其压缩液化泵入地下长期储存。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）“碳中和”战略的实施有利于控制_______________。
（2）工业行业大类中，___________行业CO2年排放量最多。
（3）石油化工行业中天然气（主要成分是CH4）完全燃烧的化学方程式为____________。
（4）“碳封存”可将CO2压缩至地下储存，其原因是____________（从微观角度解释）。
（5）硼氢化钠水解的半衰期（t1/2）受温度和pH影响的规律是_____________。
类型3　分析、推理法
1.（2022金华）推理是根据已有的事实与结论推出新的判断的思维方法。下列根据已有事实或结论进行的推理正确的是（　　）
选项
事实或结论
推理或判断
A
酸性溶液pH小于7
pH小于7的溶液一定是酸性溶液
B
碱能使无色酚酞溶液变红
能使无色酚酞溶液变红的一定是碱
C
酸与碱反应生成盐和水
生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
D
氧化物中都有氧元素
含有氧元素的化合物都是氧化物
A. A B. B C. C D. D
2.（2022常州）下列实验设计能达到目的的是
A.用湿润的pH试纸测定肥皂水的pH B.用肥皂水鉴别蒸馏水和硬水
C.用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3 D.用浓硫酸除去NH3中的水蒸气
3.(2022黑龙江齐齐哈尔)以下对实验的相关分析，错误的是
A. 过滤液体时发现滤液浑浊，可能的原因是滤纸破损
B. 给固体加热时，试管口略向下倾斜，以免冷凝水回流到热的试管底部使其炸裂
C. 在测定空气里氧气的含量实验中，若弹簧夹没夹紧会造成所测得的氧气含量偏低
D. 在利用红磷燃烧验证质量守恒定律的实验中，若红磷量不足不会影响实验结果
4.（2022遵义）化学变化受多种因素的影响，下列说法错误的是
A. 铁丝不能在空气中燃烧，因为引燃的温度不够高
B. 碳与氧气反应的产物种类与反应体系中碳和氧气的质量比有关
C. 通常在空气中铝比铁耐腐蚀，因为铝的表面生成一层致密的氧化膜
D. 粉尘爆炸实验中，吹入空气将面粉扬起，是为了增大反应物间的接触面积
5.（2022贵港）把一定量镁粉和锌粉的混合物放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。下列情况不可能的是
A. 滤渣只含有Cu、Zn B. 滤液中的溶质只含有ZnSO4
C. 滤渣含有Cu、Zn、Mg D. 滤液中的溶质只含有MgSO4
6.（2022眉州）某无色水溶液中可能含有以下离子中的几种：H+、Mg2+、Cu2+、C1-、、，为确定其成分，小芳进行了以下实验：
①经测定，溶液pH=1；
②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，过滤；
③取②的部分滤液加入BaC12溶液，有白色沉淀产生。
分析上述实验，下列收对溶液中含有离子的判断正确的是
A. 一定含有H+、Mg2+，可能含有 B. 一定含有H+、Mg2+，，可能含有C1-
C. 一定含有H+、Mg2+，可能含有Cu2+ D. 一定含有H+、Mg2+、、可能含有Cu2+、C1-
7.（2022南通）如图所示，滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中盛有另一种物质，挤压滴管滴入液体，一段时间后气球明显鼓起。下列选项符合题意的是

选项
滴管内物质
平底烧瓶内物质
A
稀盐酸
镁条
B
水
氧化钙
C
氢氧化钠溶液
二氧化碳气体
D
碳酸钠溶液
稀硫酸
A. A B. B C. C D. D
8.（2022镇江）现有一包不纯的K2CO3固体，可能含有NaOH、Ba(OH)2、Na2SO4、 (NH4)2SO4中的一种或几种。现做如下实验。
（1）取适量固体与熟石灰混合研磨，无氨味，则原固体一定不含 ___。
（2）另取适量固体加水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定含 ___。
（3）取固体A，加入过量稀HCl，固体全部溶解，则原固体中一定不含 ___，写出步骤（2）中生成固体A的化学方程式 ___。
（4）取少量滤液B，滴加足量Ba (NO3)2溶液，产生沉淀，静置，向上层清液滴加酚酞试液，溶液变红，则原固体中 ___（选填“一定”或“不一定”）含NaOH。
9.（2022佳木斯）探究碱的性质。

（1）通过分析实验一和实验二可知，氢氧化钠会吸收空气中的 　 　。
（2）实验三方案是鉴别饱和的氢氧化钙溶液与氢氧化钠溶液（分别编号为A、B），观察到A试管中出现白色浑浊，B试管无明显现象，证明A中试剂为 　 　溶液，A试管中出现浑浊的原因是 　 　。
（3）同学们看到盛有NaOH的试剂瓶上标注“NaOH含量不少于96.0%”，开始如下探究：
【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质？
【查阅资料】工业制取NaOH的反应原理是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，然后蒸发溶剂获得NaOH固体（在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品）。
【提出猜想】杂质为碳酸钠和氯化钠。
【实验探究】①甲同学取样溶于水，向溶液中滴加酚酞试液，观察到液体变红色，认为杂质中含有碳酸钠。乙同学认为甲同学的实验不足以证明杂质中含有碳酸钠，理由是 　 　。
②乙同学重新设计实验如下：
实验操作
实验现象
实验结论
步骤a：取样溶于水，向溶液中滴加过量稀硝酸
　 　
杂质中含有碳酸钠
步骤b：向a所得溶液中继续滴加硝酸银溶液
有白色沉淀产生
杂质中含有 　 　
【分析交流】步骤a中所得溶液中的溶质除NaCl外，还有 　 　。
10.（2022广东）侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量NaC1，同学们对工业纯碱样品展开探究。
探究一：确定纯碱样品中是否含有NaCI
实验操作
现象
结论
取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全
有______产生
样品中有NaCl
向上述溶液中继续滴加适量AgNO3溶液
有______产生
有同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用______（填字母）代替稀盐酸。
a．CaCl2溶液 b．稀硝酸 c．BaC12溶液
探究二：测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数
【方案1】将样品溶解，加入过量CaC12溶液，搅拌至反应完全。该反应的化学方程式为______。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算Na2CO3的质量分数。
【方案2】如1图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据干燥管增重计算Na2CO3的质量分数。若结果大于100%，可能的原因是______。
【讨论】上述两个方案中，你认为方案______更优。

【拓展】2图为Na2CO3和NaC1的溶解度曲线。为提纯含少量NaC1的纯碱样品，将其浓溶液从t1℃冷却至t2℃，t1一t2的最优范围是______（填字母）。
a．40-10 b．60-30 c．70-40
类型4 宏观与微观的联系
1.（2022威海）下列对宏观现象的微观解释不正确的是（　　）
A．金刚石的硬度比石墨大——碳原子的内部结构不同
B．稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红——稀盐酸和稀硫酸中都含有氢离子
C．5mL水与5mL酒精混合后总体积小于10mL——分子之间有间隔
D．氧气能支持燃烧，二氧化碳不能支持燃烧——不同种分子化学性质不同
2.（2022包头）2022年北京冬奥会在世界上首次采用CO2跨临界直冷制冰技术，其原理是将液态CO2蒸发吸热，使水变成冰实现制冷。其中CO2由液态转化为气态的过程中，从微观角度分析发生改变的是
A. 分子的种类 B. 分子间的间隔
C. 分子的质量 D. 分子的大小
3.(2022湖北宜昌)如图是硫的原子结构示意图。下列说法正确的是

A. x的值为8
B. 硫的原子核带16个单位正电荷
C. 硫在元素周期表中位于第6周期
D. 硫原子易得到电子，变成阳离子
4.（2022重庆B卷）缺锌会导致生长迟缓。下图为锌元素的信息，下列说法不正确的是

A. 锌原子的质量为68.38g B. 锌的原子序数为30
C. 锌原子核外有四层电子 D. 锌在反应中易失去电子
5.（2022东营）神舟十三号载人飞船使用的是目前世界上最先进的砷化镓太阳能电池。砷（As）、镓的原子结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．砷和镓元素位于同一周期
B．砷化镓的化学式为Ga3As5
C．镓的相对原子质量为69.72
D．铝原子的最外层电子数为3，铝能与盐酸反应，故镓也可能与盐酸反应
6.（2022南充）拉瓦锡在研究空气成分时，将氧化汞（HgO）收集后加强热，反应的微观示意图如下。下列说法错误的是

A. 该反应的基本反应类型为分解反应 B. 该反应的化学方程式为
C. 该反应中，分子的种类发生了变化 D. 分子和原子均可构成物质
7.（2022梧州）CO2资源化利用有利于实现碳中和。图是CO2与某种单质反应转化为甲醇的微观示意图。下列说法错误的是

A. 物质丙为有机化合物 B. “”位于元素周期表第2周期
C. 物质乙的微粒图示为“” D. 反应的甲和乙分子个数比为3:1
8.（2022烟台）2021年9月我国科学家利用CO2人工合成了淀粉，其中关键的一步是用CO2制取甲醇（化学式CH3OH），其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是（　　）

A．该反应体系中共有2种单质
B．该反应前后原子的种类和数目都没有改变
C．参加反应的甲、乙分子个数比为1：1
D．该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物
9.（2022枣庄）空气又称大气，是生命、燃烧和工业等所需氧的主要来源。
（1）空气中，氧气的体积分数约为 　 　；构成氧气的粒子是 　 　（写化学式）。
（2）氧原子结构示意图为 　 　，在化学变化中易 　 　（填“得到”或“失去”）电子。
（3）在低温、加压条件下，将空气液化，然后将温度升高至﹣196℃～﹣183℃，使液态氮先蒸发，剩余液态氧储存于钢瓶中。从微观视角分析，空气液化过程中，主要改变的是 　 　。
10.（2022柳州）氮化镓是生产5G芯片的关键材料之一。图1是元素在元素周期表中的相关信息图，图2是氮原子和原子的原子结构示意图。请回答下列问题：

（1）由图1可知镓原子的原子序数是 　 　。
（2）图2中的x是 　 　。氮化镓的化学式为 　 　。
（3）镓（Ga）与常见金属铝有相似的化学性质。两种金属的活动性比较，镓 　 　铝（填“＞”或“＜”），请从原子结构的角度分析原因 　 　。
（4）写出镓（Ga）与稀盐酸反应的化学方程式 　 　。
11.(2022黑龙江齐齐哈尔)学习化学要建立粒子观、元素观和变化观，请回答下列问题：

（1）从上图A中可知，铈的原子序数是______。
（2）B一E是四种粒子的结构示意图，化学性质相似的粒子是______（填图片下方的字母，下同），属于同一周期元素的粒子有______，E粒子在化学反应中，易______（填“得到”或“失去”）电子，达到相对稳定结构。
12.（2022新疆）第24届冬奥会在北京成功举办，各项科技的运用向全世界展示了“中国智造”。

（1）“冰墩墩”的冰晶外壳由塑料制成，塑料属于_______(填“天然材料”或“合成材料”)
（2）冬奥会新场馆建设中使用了大量铝合金，铝合金在建筑方面具有比金属铝硬度_______(填“大”或“小”)的优点。场馆内的冰壶机器人，其电池选用密度小且能提供足够能量的锂电池。请计算氧化锂(Li2O)中，锂、氧元素的质量比_______。
（3）冬奥会运用的5G通信技术是一大科技亮点，5G通信芯片是用氮化镓材料制成的。图甲是镓(Ga)原子的结构示意图，镓原子在化学反应中容易_______(填“失去”或“得到”)电子，形成镓离子的符号为_______。
（4）甲醇可做燃料。图乙是甲醇发生燃烧反应的微观示意图，请写出该反应的化学方程式____。冬奥火炬“飞扬”采用氢气作燃料，致力于实现“碳中和”目标。献教育甲醇燃烧，氢气可实现零碳排放。关闭火炬的燃气开关，使火炬熄灭，其灭火原理是_______。

2022年中考化学试题针对精练：常用的化学思想与方法参考答案
类型1　分类法
1.（2022北京）下列火箭推进剂中，属于氧化物的是
A. O2 B. N2O4 C. N2H4 D. NH4ClO4
【答案】B
2.（2022朝阳）下列物质属于盐类的是（　　）
A．NaHCO3 B．HgO C．H2CO3 D．NaOH
【答案】A。
3.（2022西宁）下列物品中，主要由合成橡胶材料制成的是（　　）
A．铁锅 B．尼龙绳 C．塑料袋 D．汽车轮胎
【答案】D
4.(2022湖北恩施州)大力发展可再生能源有利于我国能源安全。下列属于可再生能源的是
A. 煤 B. 石油 C. 天然气 D. 氢气
【答案】D
5.（2022益阳）用盐酸除去水垢中Mg（OH）2的化学方程式为Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O。该反应属于（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
【答案】C。
6.（2022柳州）分类是一种重要的化学观念。下列物质属于单质的是（　　）
A．硫（S） B．硝酸（HNO3）
C．硫酸铜（CuSO4） D．氢氧化钾（KOH）
【答案】A。
7.（2022襄阳）凤雏大桥是襄阳一座跨江斜拉索大桥，它使用了橡胶隔震支座，其中橡胶属于
A. 金属材料 B. 无机非金属材料
C. 有机高分子材料 D. 复合材料
【答案】C
8.（2022青岛）下列是四种物质的微观构成示意图（“”“ ”分别表示不同元素的原子），其中表示混合物的是
A. B. C. D.
【答案】A
9.（2022南通）中国与俄罗斯在能源领域加强双赢合作，2010年10月中俄原油管道已经全线贯通，按照双方签署的石油管道运输协议，中俄输油管线每年向我国输送1500万吨原油，合同期为20年。则回答：
(1)化石燃料是当今人类获得能量的主要来源，其中有石油、____和天然气，则化石燃料都属于____(“可再生”或“不可再生”)资源。
(2)石油又叫原油，没有固定的沸点，炼油厂根据石油中各成分沸点的不同将其分离开来，可得到汽油、煤油、柴油、石蜡、沥青等。则说明石油属于（ ）
A 化合物 B 混合物 C 纯净物 D 单质
(3)为了珍惜石油等化石燃料，我们从生产、生活中如何作以考虑_____。
【答案】 ①. 煤 ②. 不可再生 ③. B ④. 节约使用化石能源，寻求石油的代用品，开发和使用新能源和燃料，推广使用乙醇汽油等
类型2　归纳法、模型法
1.（2022云南）下列灭火方法不正确的是
A. 森林起火一一砍伐树木形成隔离带 B. 油锅起火一一用锅盖盖灭
C. 图书馆内图书起火一一用二氧化碳灭火器灭火 D. 汽油着火一一用水浇灭
【答案】D
2.（2022常州）常州的焦尾琴是四大古琴之一，面板材料取自尾部烧焦的桐木。下列说法不正确的是
A.桐木能够燃烧说明其具有可燃性 B.向灶膛扇风可加快桐木燃烧速度
C.桐木烧焦时部分桐木转化为木炭 D.浇水可降低桐木的着火点而灭火
【答案】D
3.（2022梧州）海洋是人类宝贵的自然资源。下列说法错误的是
A. 海水淡化——利用物质的溶解度不同进行蒸馏分离
B. 海水晒盐——利用太阳能和风能蒸发水分得到粗盐
C. 海水制镁——利用碱将镁元素富集，提纯后电解
D. 海水“制碱”——利用氨碱法以食盐等原料制取纯碱
【答案】A
4.（2022牡丹江）下列碳和碳的氧化物性质与用途对应关系错误的是
A. 金刚石硬度大——作钻头
B. 石墨有导电性——作电极
C. 一氧化碳具有可燃性——工业炼铁
D. 二氧化碳不燃烧不支持燃烧，密度比空气大——灭火
【答案】C
5.（2022锦州）下表列出了一些常见物质的pH范围，其中碱性最强的是
物质名称
炉具清洁剂
肥皂水
矿泉水
厕所清洁剂
pH范围
12~13
9.5~10.5
6.8~7.8
1~2
A. 炉具清洁剂 B. 肥皂水 C. 矿泉水 D. 厕所清洁剂
【答案】A
6.（2022泰安）对所学知识进行归纳总结，是提高学习效率的有效方法。下列归纳总结完全正确的是
A.化学与生活
B.化学与能源
①用洗洁精除油污的原理是溶解过程
②要多食用营养补品，补充微量元素
③厨房里可用食醋清除水垢
①化学电池是将化学能转化为电能装置
②太阳能、风能、地热能等属于新能源
③理想的制氢方法是利用太阳能分解水
C.化学与健康
D.化学与安全
①人体缺铁会引起贫血症
②霉变的大米煮熟后可以食用
③缺乏维生素A，会引起夜盲症
①皮肤沾上浓硫酸，先用水冲洗，再涂硼酸溶液
②实验时碰倒酒精灯着火，立即用湿抹布盖灭
③冬天用煤炉取暖时，一定要保证室内通风
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
7.（2022湘西）如图表示某元素的化合价与物质类别的关系，通常称之为“价类图”“→”表示物质之间可以转化，甲、乙是初中化学常见物质。填空：

（1）乙的化学式是 　 　；
（2）甲的用途有 　 　（任写一种）；
（3）上述转化中不涉及的基本反应类型是 　 　。
【答案】（1）CO；
（2）做燃料；
（3）置换反应。
8.（2022南充）阅读下列科普短文
气候变化是人类面临的巨大挑战，世界各国以全球协约的方式减排温室气体。中国政府提出在2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指通过植树造林、节能减排等形式，抵消人类生产生活产生的二氧化碳等温室气体排放，实现正负抵消，达到相对“零排放”。
影响二氧化碳排放的主要因素是人类消耗的化石能源急剧增加，排入大气中的二氧化碳增多。我国近年部分行业二氧化碳年排放量如图所示：

温度/℃
pH
t1/2/天
0
25
50
75
100
8
3.010-2
4.310-4
6.010-3
8.510-6
1.210-6
10
3.010-1
4.310-2
6.010-2
8.510-4
1.210-4
12
3.0101
4.3100
6.010-1
8.510-2
1.210-2
14
3.0102
43102
6.0101
8.5100
1.2100
温度和pH对硼氢化钠水解半衰期（t1/2）的影响
氢气代替化石燃料能有效减少二氧化碳排放。目前已有多种制取氢气技术，其中硼氢化钠水解制氢法有储氢量高、使用安全等优点。硼氢化钠的水解的半衰期（t1/2）受温度和pH影响，根据Kreevoy等人提出的经验公式计算所得数据见上表。
“碳捕获和碳封存”也可以减少二氧化碳排放，“碳封存”可从大气中分离出二氧化碳将其压缩液化泵入地下长期储存。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）“碳中和”战略的实施有利于控制_______________。
（2）工业行业大类中，___________行业CO2年排放量最多。
（3）石油化工行业中天然气（主要成分是CH4）完全燃烧的化学方程式为____________。
（4）“碳封存”可将CO2压缩至地下储存，其原因是____________（从微观角度解释）。
（5）硼氢化钠水解的半衰期（t1/2）受温度和pH影响的规律是_____________。
【答案】（1）CO2等温室气体排放
（2）钢铁 （3）
（4）CO2分子间隔较大，容易被压缩
（5）在其它条件相同的情况下，温度一定，pH越大半衰期越长；pH一定，温度越高半衰期越短。（或温度一定，pH越小半衰期越短；pH一定，温度越低半衰期越长。）
类型3　分析、推理法
1.（2022金华）推理是根据已有的事实与结论推出新的判断的思维方法。下列根据已有事实或结论进行的推理正确的是（　　）
选项
事实或结论
推理或判断
A
酸性溶液pH小于7
pH小于7的溶液一定是酸性溶液
B
碱能使无色酚酞溶液变红
能使无色酚酞溶液变红的一定是碱
C
酸与碱反应生成盐和水
生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
D
氧化物中都有氧元素
含有氧元素的化合物都是氧化物
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
2.（2022常州）下列实验设计能达到目的的是
A.用湿润的pH试纸测定肥皂水的pH B.用肥皂水鉴别蒸馏水和硬水
C.用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3 D.用浓硫酸除去NH3中的水蒸气
【答案】B
3.(2022黑龙江齐齐哈尔)以下对实验的相关分析，错误的是
A. 过滤液体时发现滤液浑浊，可能的原因是滤纸破损
B. 给固体加热时，试管口略向下倾斜，以免冷凝水回流到热的试管底部使其炸裂
C. 在测定空气里氧气的含量实验中，若弹簧夹没夹紧会造成所测得的氧气含量偏低
D. 在利用红磷燃烧验证质量守恒定律的实验中，若红磷量不足不会影响实验结果
【答案】C
4.（2022遵义）化学变化受多种因素的影响，下列说法错误的是
A. 铁丝不能在空气中燃烧，因为引燃的温度不够高
B. 碳与氧气反应的产物种类与反应体系中碳和氧气的质量比有关
C. 通常在空气中铝比铁耐腐蚀，因为铝的表面生成一层致密的氧化膜
D. 粉尘爆炸实验中，吹入空气将面粉扬起，是为了增大反应物间的接触面积
【答案】A
5.（2022贵港）把一定量镁粉和锌粉的混合物放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。下列情况不可能的是
A. 滤渣只含有Cu、Zn B. 滤液中的溶质只含有ZnSO4
C. 滤渣含有Cu、Zn、Mg D. 滤液中的溶质只含有MgSO4
【答案】B
6.（2022眉州）某无色水溶液中可能含有以下离子中的几种：H+、Mg2+、Cu2+、C1-、、，为确定其成分，小芳进行了以下实验：
①经测定，溶液pH=1；
②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，过滤；
③取②的部分滤液加入BaC12溶液，有白色沉淀产生。
分析上述实验，下列收对溶液中含有离子的判断正确的是
A. 一定含有H+、Mg2+，可能含有 B. 一定含有H+、Mg2+，，可能含有C1-
C. 一定含有H+、Mg2+，可能含有Cu2+ D. 一定含有H+、Mg2+、、可能含有Cu2+、C1-
【答案】B
7.（2022南通）如图所示，滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中盛有另一种物质，挤压滴管滴入液体，一段时间后气球明显鼓起。下列选项符合题意的是

选项
滴管内物质
平底烧瓶内物质
A
稀盐酸
镁条
B
水
氧化钙
C
氢氧化钠溶液
二氧化碳气体
D
碳酸钠溶液
稀硫酸
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
8.（2022镇江）现有一包不纯的K2CO3固体，可能含有NaOH、Ba(OH)2、Na2SO4、 (NH4)2SO4中的一种或几种。现做如下实验。
（1）取适量固体与熟石灰混合研磨，无氨味，则原固体一定不含 ___。
（2）另取适量固体加水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定含 ___。
（3）取固体A，加入过量稀HCl，固体全部溶解，则原固体中一定不含 ___，写出步骤（2）中生成固体A的化学方程式 ___。
（4）取少量滤液B，滴加足量Ba (NO3)2溶液，产生沉淀，静置，向上层清液滴加酚酞试液，溶液变红，则原固体中 ___（选填“一定”或“不一定”）含NaOH。
【答案】（1）硫酸铵或(NH4)2SO4
（2）氢氧化钡或Ba(OH)2
（3） ①. 硫酸钠或Na2SO4 ②.
（4）不一定
9.（2022佳木斯）探究碱的性质。

（1）通过分析实验一和实验二可知，氢氧化钠会吸收空气中的 　 　。
（2）实验三方案是鉴别饱和的氢氧化钙溶液与氢氧化钠溶液（分别编号为A、B），观察到A试管中出现白色浑浊，B试管无明显现象，证明A中试剂为 　 　溶液，A试管中出现浑浊的原因是 　 　。
（3）同学们看到盛有NaOH的试剂瓶上标注“NaOH含量不少于96.0%”，开始如下探究：
【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质？
【查阅资料】工业制取NaOH的反应原理是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，然后蒸发溶剂获得NaOH固体（在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品）。
【提出猜想】杂质为碳酸钠和氯化钠。
【实验探究】①甲同学取样溶于水，向溶液中滴加酚酞试液，观察到液体变红色，认为杂质中含有碳酸钠。乙同学认为甲同学的实验不足以证明杂质中含有碳酸钠，理由是 　 　。
②乙同学重新设计实验如下：
实验操作
实验现象
实验结论
步骤a：取样溶于水，向溶液中滴加过量稀硝酸
　 　
杂质中含有碳酸钠
步骤b：向a所得溶液中继续滴加硝酸银溶液
有白色沉淀产生
杂质中含有 　 　
【分析交流】步骤a中所得溶液中的溶质除NaCl外，还有 　 　。
【答案】（1）水和二氧化碳；
（2）氢氧化钙；氢氧化钙溶解度随温度升高而减小；
（3）【实验探究】①氢氧化钠也能使酚酞试液变红；
②有气泡生成；氯化钠；
【分析交流】硝酸、硝酸钠。
10.（2022广东）侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量NaC1，同学们对工业纯碱样品展开探究。
探究一：确定纯碱样品中是否含有NaCI
实验操作
现象
结论
取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全
有______产生
样品中有NaCl
向上述溶液中继续滴加适量AgNO3溶液
有______产生
有同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用______（填字母）代替稀盐酸。
a．CaCl2溶液 b．稀硝酸 c．BaC12溶液
探究二：测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数
【方案1】将样品溶解，加入过量CaC12溶液，搅拌至反应完全。该反应的化学方程式为______。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算Na2CO3的质量分数。
【方案2】如1图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据干燥管增重计算Na2CO3的质量分数。若结果大于100%，可能的原因是______。
【讨论】上述两个方案中，你认为方案______更优。

【拓展】2图为Na2CO3和NaC1的溶解度曲线。为提纯含少量NaC1的纯碱样品，将其浓溶液从t1℃冷却至t2℃，t1一t2的最优范围是______（填字母）。
a．40-10 b．60-30 c．70-40
【答案】 ①. 有气泡 ②. 白色沉淀 ③. b ④. ⑤. 氢氧化钠固体吸收水蒸气或氯化氢气体 ⑥. 一 ⑦. a
类型4 宏观与微观的联系
1.（2022威海）下列对宏观现象的微观解释不正确的是（　　）
A．金刚石的硬度比石墨大——碳原子的内部结构不同
B．稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红——稀盐酸和稀硫酸中都含有氢离子
C．5mL水与5mL酒精混合后总体积小于10mL——分子之间有间隔
D．氧气能支持燃烧，二氧化碳不能支持燃烧——不同种分子化学性质不同
【答案】A。
2.（2022包头）2022年北京冬奥会在世界上首次采用CO2跨临界直冷制冰技术，其原理是将液态CO2蒸发吸热，使水变成冰实现制冷。其中CO2由液态转化为气态的过程中，从微观角度分析发生改变的是
A. 分子的种类 B. 分子间的间隔
C. 分子的质量 D. 分子的大小
【答案】B
3.(2022湖北宜昌)如图是硫的原子结构示意图。下列说法正确的是

A. x的值为8
B. 硫的原子核带16个单位正电荷
C. 硫在元素周期表中位于第6周期
D. 硫原子易得到电子，变成阳离子
【答案】B
4.（2022重庆B卷）缺锌会导致生长迟缓。下图为锌元素的信息，下列说法不正确的是

A. 锌原子的质量为68.38g B. 锌的原子序数为30
C. 锌原子核外有四层电子 D. 锌在反应中易失去电子
【答案】A
5.（2022东营）神舟十三号载人飞船使用的是目前世界上最先进的砷化镓太阳能电池。砷（As）、镓的原子结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．砷和镓元素位于同一周期
B．砷化镓的化学式为Ga3As5
C．镓的相对原子质量为69.72
D．铝原子的最外层电子数为3，铝能与盐酸反应，故镓也可能与盐酸反应
【答案】B。
6.（2022南充）拉瓦锡在研究空气成分时，将氧化汞（HgO）收集后加强热，反应的微观示意图如下。下列说法错误的是

A. 该反应的基本反应类型为分解反应 B. 该反应的化学方程式为
C. 该反应中，分子的种类发生了变化 D. 分子和原子均可构成物质
【答案】B
7.（2022梧州）CO2资源化利用有利于实现碳中和。图是CO2与某种单质反应转化为甲醇的微观示意图。下列说法错误的是

A. 物质丙为有机化合物 B. “”位于元素周期表第2周期
C. 物质乙的微粒图示为“” D. 反应的甲和乙分子个数比为3:1
【答案】D
8.（2022烟台）2021年9月我国科学家利用CO2人工合成了淀粉，其中关键的一步是用CO2制取甲醇（化学式CH3OH），其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是（　　）

A．该反应体系中共有2种单质
B．该反应前后原子的种类和数目都没有改变
C．参加反应的甲、乙分子个数比为1：1
D．该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物
【答案】BD。
9.（2022枣庄）空气又称大气，是生命、燃烧和工业等所需氧的主要来源。
（1）空气中，氧气的体积分数约为 　 　；构成氧气的粒子是 　 　（写化学式）。
（2）氧原子结构示意图为 　 　，在化学变化中易 　 　（填“得到”或“失去”）电子。
（3）在低温、加压条件下，将空气液化，然后将温度升高至﹣196℃～﹣183℃，使液态氮先蒸发，剩余液态氧储存于钢瓶中。从微观视角分析，空气液化过程中，主要改变的是 　 　。
【答案】21%；O2；；得到；分子间隔。
10.（2022柳州）氮化镓是生产5G芯片的关键材料之一。图1是元素在元素周期表中的相关信息图，图2是氮原子和原子的原子结构示意图。请回答下列问题：

（1）由图1可知镓原子的原子序数是 　 　。
（2）图2中的x是 　 　。氮化镓的化学式为 　 　。
（3）镓（Ga）与常见金属铝有相似的化学性质。两种金属的活动性比较，镓 　 　铝（填“＞”或“＜”），请从原子结构的角度分析原因 　 　。
（4）写出镓（Ga）与稀盐酸反应的化学方程式 　 　。
【答案】（1）31；
（2）8；GaN；
（3）＞；铝原子的核外有3个电子层，镓原子有4个电子层，因此镓原子的原子核对最外层电子的吸引能力较弱，更容易失去最外层的三个电子；
（4）2Ga+6HCl＝2GaCl3+3H2↑。
11.(2022黑龙江齐齐哈尔)学习化学要建立粒子观、元素观和变化观，请回答下列问题：

（1）从上图A中可知，铈的原子序数是______。
（2）B一E是四种粒子的结构示意图，化学性质相似的粒子是______（填图片下方的字母，下同），属于同一周期元素的粒子有______，E粒子在化学反应中，易______（填“得到”或“失去”）电子，达到相对稳定结构。
【答案】（1）58 （2） ①. BD ②. CDE ③. 得到
12.（2022新疆）第24届冬奥会在北京成功举办，各项科技的运用向全世界展示了“中国智造”。

（1）“冰墩墩”的冰晶外壳由塑料制成，塑料属于_______(填“天然材料”或“合成材料”)
（2）冬奥会新场馆建设中使用了大量铝合金，铝合金在建筑方面具有比金属铝硬度_______(填“大”或“小”)的优点。场馆内的冰壶机器人，其电池选用密度小且能提供足够能量的锂电池。请计算氧化锂(Li2O)中，锂、氧元素的质量比_______。
（3）冬奥会运用的5G通信技术是一大科技亮点，5G通信芯片是用氮化镓材料制成的。图甲是镓(Ga)原子的结构示意图，镓原子在化学反应中容易_______(填“失去”或“得到”)电子，形成镓离子的符号为_______。
（4）甲醇可做燃料。图乙是甲醇发生燃烧反应的微观示意图，请写出该反应的化学方程式____。冬奥火炬“飞扬”采用氢气作燃料，致力于实现“碳中和”目标。献教育甲醇燃烧，氢气可实现零碳排放。关闭火炬的燃气开关，使火炬熄灭，其灭火原理是_______。
【答案】（1）合成材料
（2） ①. 大 ②. 7：8
（3） ①. 失去 ②. Ga3+
（4） ①.
②. 隔离可燃物