北京课改版九年级下册第11章 酸与碱第三节 几种常见的碱巩固练习

11.3几种常见的碱同步练习京改版化学九年级下册

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．如图所示，滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中盛有另一种物质，挤压滴管滴入液体，一段时间后气球明显鼓起。下列选项不符合题意的是

A．A B．B C．C D．D

2．下列实验操作、实验现象与结论对应关系不正确的是

A．A B．B C．C D．D

3．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理正确的是（　　）

A．溶液具有均一性、稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液

B．有机化合物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机化合物

C．洗涤剂除油污是利用了乳化作用，则汽油除油污也利用了乳化作用

D．酸碱中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应

4．推理是学习化学的重要方法，下列推理正确的是

A．氢氧化铜和氢氧化钠都含有OH-，都能使无色酚酞溶液变红

B．氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素

C．向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，说明该物质中含有碳酸根离子

D．中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应

5．下列实验方案中，合理的是

A．制取Cu（OH）2：将CuO与NaOH溶液混合

B．分离MgCl2和K2SO4的混合物：加水溶解、过滤、干燥

C．检验BaCl2中是否含有BaCO3：取样品，加稀盐酸看是否有气泡产生

D．除去CO2中的水蒸气和HCl气体：依次通过NaOH溶液和浓硫酸

6．下列化学方程式符合题意且书写正确的是                （    ）

A．用硫酸除铁锈：FeO+H2SO4=FeSO4+H2O

B．氢氧化钠吸收二氧化硫：2NaOH+SO2=Na2SO4+H20

C．正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2O =H2CO3

D．不能用铁桶装波尔多液的原因： Cu+ZnSO4=CuSO4+Zn

7．下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是

A．浓硫酸 B．烧碱 C．浓盐酸 D．石灰水

8．物质的用途利用其化学性质的是

A．生石灰做干燥剂 B．石墨做电极

C．稀有气体制霓虹灯 D．干冰做制冷剂

9．部分含硫元素的物质分类与硫元素化合价关系如图所示，下列说法错误的是

A．图中x为﹣2

B．物质a在空气中燃烧产生淡蓝色火焰

C．物质b是形成酸雨的物质之一

D．物质b与碱反应转化为d

10．推理是初中化学中常用的思维方法。下列推理正确的是（     ）

A．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体一定是溶液

B．催化剂在化学反应前后质量不变，但反应前后质量不变的不一定是催化剂

C．氧化物中都有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物

D．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

二、判断题

11．用氢氧化钠溶液除去一氧化碳中的二氧化碳(    )

12．所有生成盐和水的化学反应都是中和反应。(      )

13．用托盘天平称取氢氧化钠固体时，左右托盘各放一张等质量的纸______

14．滴加酚酞试液检验氢氧化钠是否变质。(    )

15．酸和碱都有腐蚀性，使用时一定要注意安全。(      )

三、填空题

16．学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成（其他物质省略），如图所示。请回答：

（1）若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为____________。

（2）若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有____________（填序号）。

（3）若盐是硝酸铜，则由⑦来实现的化学方程式为__________，属于___________（填基本反应类型）反应。

（4）图中⑤处应补充的文字是___________________（写一种，不能与图中已有信息重复）。

17．将NaOH、NaCl、NH4NO3固体各10g分别放入盛有100mL水的烧杯中充分溶解。在不同时间测量溶液的温度,绘制成如下图像:

分析图像,回答问题:

(1)在NaOH、NaCl、NH4NO3三种物质中,溶解时出现吸热现象的是______________(写名称);

(2)对NaOH而言,a点右侧曲线表示:在一定时间段内,溶液温度随时间推移面___________(填“升高”或“降低”),其原因是___________________________。

18．以下是日常生活中常用的几种清洗剂，请回答：

（1）使用洗洁精清洗餐具上的油污，是因为它具有_____功能。

（2）清除以下物质，可用炉具清洁剂的是____（填字母序号）。

A铁锈  B水垢  C 油污

（3）污渍爆炸盐溶于水后生成Na2CO3和H2O2。将爆炸盐溶于水后，加入少量二氧化锰，会产生少量气泡，写出产生该气体的化学方程式_______。

（4）洁厕灵与“84消毒液”两种清洁剂不能混用，混用会发生如下反应：，使有效成分减少，同时产生有毒气体X，推测X的化学式为___________。

（5）将洁厕灵加入滴有酚酞的炉具清洁剂中，若反应后溶液呈红色，则反应后溶液中的溶质是（酚酞除外）______（填化学式）。

（6）使用炉具清洁剂时应注意_____。（写一点即可）

19．某实验小组对氢氧化钠的性质进行如下探究，请回答下列问题：

（1）实验①中所使用的实验仪器名称是______，该实验固体表面变潮湿证明氢氧化钠的性质是______。

（2）实验②中所能观察到的实验现象是______，实验③使无色酚酞溶液变红的粒子是______（填化学符号）。

（3）实验④中发生反应的化学方程式为______，滴加一定量的盐酸后，发现溶液依然红色，则溶液中的溶质成分除酚酞外还有______（填物质名称）。

（4）实验⑤⑥所进行的实验叫______实验，目的是______。

20．在日常生活中，我们会接触到很多的化学物质，请写出下列物质的化学式：

（1）最常用的溶剂________；

（2）胃液中含有的酸________ ；

（3）用来改良酸性土壤的碱_______；

（4）碘酒中的溶剂是________ 。

四、综合应用题

21．某校在完成“实验室制取二氧化碳”的实验后，共产生 1000g 含 HCl 的废液（废液中固体已除，大理石中杂质未参加反应），该废液需处理后才能排放。同学们经过讨论，制定了实验方案。

【实验方案】先测定废液中 HCl 的质量分数，再用熟石灰处理废液至中性。

【实验操作】

①称取_______g NaOH 固体，量取_______mL 的水，倒入烧杯中溶解，配制 30g溶质质量分数为 5%的 NaOH 溶液。

②取 100mL 小烧杯，倒入 20g 废液样品，插入 pH 计测定溶液的 pH，向废液样品中逐滴加入 5%的 NaOH 溶液，实验过程中溶液 pH 变化如图所示。

③计算：废液中 HCl 的质量分数。 （写出计算过程）_________。

④投入熟石灰处理剩余的废液。将剩余废液处理至中性，理论上需要_________ g 熟石灰。（计算结果保留至 0.1 g）

【实验反思】有同学提出也可以根据盐酸具有挥发性直接加热废液除去杂质 HCl，并得到CaCl2。写出你的观点及理由： ________。

22．酸、碱、盐是生活中常见的物质，也是初中化学学习的重要内容。

(1)酸具有相似化学性质是因为酸溶液中都含有______（填“酸根离子”或“氢离子”）；

(2)下列物质中，不能用于治疗胃酸过多症的是       。

A．氢氧化镁 B．氢氧化钠 C．氢氧化铝 D．碳酸氢钠

(3)小明对中和反应进行探究，向滴有酚酞溶液的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，当发现溶液变为红色时停止加入氢氧化钠溶液。

①此时溶液的pH可能位于_______（填“a”、“b”或“c”）点；

②小明为检验溶液pH所处的位置，认为可以向反应后的溶液中加入硝酸银溶液，有沉淀产生即为a点溶液。请问该方案合理吗？_______（填“合理”或“不合理”）。

(4)食盐是重要的调味品，也是工业生产的重要原料。

①海水晒盐是利用________的方法使食盐晶体析出，得到粗盐；为除去粗盐中含有的少量CaCl2、Na2SO4、MgCl2等可溶性杂质，进行下列操作：a.过滤， b.加适量盐酸，c.加过量Na2CO3溶液，d.加过量NaOH溶液，e.加过量BaCl2溶液，f.蒸发，正确的操作顺序是_________；操作中加入适量盐酸的目的是________。

②工业上常用电解氯化钠溶液的方法来制取氢氧化钠，同时还能获得氢气、氯气两种化工产品，若制取10吨氢氧化钠，同时可得到氢气多少吨？_______。

23．绿矾(FeSO4·7H2O)是自然界存在的一种矿石，翠绿如宝石，很早就引起人们的重视。

材料一：《唐本草》和《天工开物》等古籍都记载中国很早就能焙烧绿矾制备铁红(主要成分是Fe2O3)。铁红颜色鲜艳，稳定无毒，是中国传统红色料的重要着色剂。

材料二：公元8世纪，阿拉伯炼金家查比尔曾提出，把绿矾焙烧可以蒸馏出“矾精”，它具有比较大的溶解力。绿矾焙烧是一种生产硫酸的古老方法。

(1)某研究性学习小组用下图所示实验装置对绿矾的焙烧反应进行探究。

①实验过程中，装置A硬质玻璃管中可观察到的实验现象是_______。

②装置C的作用是除去尾气中的SO2气体，写出反应的化学方程式_______。

③该小组学生设计如下实验方案验证“矾精”是硫酸溶液：取U形管中的溶液少许于试管中，滴入____(填试剂名称)，溶液呈红色，说明“矾精”中含有H+；检验“矾精”中含有的方法为_______。

(2)某工厂计划用绿矾焙烧工艺生产高纯度铁红(Fe2O3)320kg。

①绿矾的相对分子质量为_______。

②高纯度铁红中铁元素的质量分数为_______。

③计算理论上所需绿矾的质量，写出计算过程_______。

参考答案：

1．B

2．C

3．A

4．B

5．C

6．C

7．D

8．A

9．D

10．B

11．正确

12．×

13．错误

14．错误

15．√

16．          ④⑥          复分解     金属氧化物+酸（或非金属氧化物+碱）

17．     氯化钠、硝酸铵     降低     溶液散失热量

18．     乳化     C          Cl2     NaOH、NaCl     避免直接接触手

19．     表面皿     潮解性     溶液变蓝色     OH-          氯化钠、氢氧化钠     对照     排除氢氧化钠溶液中水的干扰，证明氢氧化钠能和二氧化碳反应

20．     H2O     HCl     Ca(OH)2     C2H5OH

21．     1.5     28.5     解：设20g 废液样品含氯化氢的质量为x。

废液中氯化氢的质量分数为；

答：废液中氯化氢的质量分数为3.65%。     36.3     赞同。废液中所含溶质为、，由于盐酸具有挥发性，因此在对溶液进行蒸发结晶的过程中，转化为气体逸出，随着水分的蒸发，逐渐结晶析出，因此可直接加热废液除去杂质，同时得到晶体

22．(1)氢离子

(2)B

(3)     ①c     不合理

(4)     蒸发结晶     ecdabf（合理即可）     除去过量的氢氧化钠和碳酸钠     设：可得到氢气的质量为x。

  x=0.25t

答：可得到氢气的质量为0.25t。

23．(1)     翠绿色固体变成红色          紫色石蕊试剂     取适量待测液，向其加入硝酸钡和稀硝酸溶液，若观察到有白色沉淀产生且沉淀不消失，则证明“矾精”中含有硫酸根离子

(2)     278     70%     解：设设理论上所需绿矾的质量为x，

x=1112kg

答：设理论上所需绿矾的质量为1112kg。