北京课改版九年级下册第三节 几种常见的碱精品教案设计

这是一份北京课改版九年级下册第三节 几种常见的碱精品教案设计，共6页。教案主要包含了碱的化学性质等内容，欢迎下载使用。

教学背景分析
（一）对课标的理解与把握
1、本课题的内容属于《义务教育化学课程标准（2011版）》中一级主体“身边的化学物质”中的二级主题“生活中常见的化合物”的知识范畴。
2、本课是本章第三节几种常见的碱的第二课时，介绍碱的化学性质，主要为氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。本课涉及的几种常见的碱在生产生活中的许多应用，通过学习更加深入的了解碱的性质。
3、在学习过程中，与前面学习过的知识紧密相联系，为实验室中更好的使用碱做好知识储备。
4、考试说明的要求：
知道氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质和用途。知道氢氧化钠等药品的保存方法。
★★认识常见碱的腐蚀性。能安全操作，能处理一般意外事故。
★★★用常见碱的性质解释一些常见的现象。
★★★科学探究：从所给资料中获取信息；根据所要探究的问题设计简单的化学实验方案。
（二）学生情况分析
1、从学生的知识储备来看，学生在第一节对酸和碱的初步认识中对碱类的概念有了一定的认识。能从组成上，离子的角度认识碱。会写熟悉碱类物质的名称和化学式。
2、学生已经知道了氢氧化钙能与二氧化碳发生反应，但氢氧化钠与二氧化碳反应没有明显现象，因此学生存在认知困难。
3、经过一段时间学习，学生已经具备了一定的科学探究的能力，但还不够完备。
教学目标
1、知识与技能
①认识常见的碱——氢氧化钠和氢氧化钙。
②了解碱的化学性质。
③认识氢氧化钠的腐蚀性，氢氧化钠的保存方法。
2、过程与方法
依据已学知识进行合理类推与假设
初步形成抓住气体参与反应的特点，设计方案进行探究的意识和能力
3、 情感、态度与价值观
通过对碱的共性和个性的学习，进一步认识到组成与性质的关系。
通过设计实验方案，体会合作学习的乐趣，树立科学探究意识。
教学重点和难点
(一)教学重点：氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
(二)教学难点：探究氢氧化钠与二氧化碳的反应
教学资源、教学手段和主要教学方法
（一）教学资源：ppt 实验
（二）教学手段：探究实验，与前面学过的知识紧密相连
（三）主要教学方法：
本章的特点是知识系统比较强，概念较多，涉及化合物特点及反应也多，而且反应规律较复杂。本章实验较多，但多为试管实验，实验探究物质的性质，从感性上认识酸碱，培养学生实验操作、观察、记录的能力。本节采用实验法和比较法进行。由于本节教材中的有些知识前面已经学过，用以新代旧，以旧促新的方式学习。
教学过程
教学环节
教学过程
设计意图
时间安排
复习
引入
复习：1举例说明碱的特征
2酸碱与指示剂的变化规律
引入：神秘的红手印：化工厂盗窃案，在案发现场发现一个红手印，经鉴定不是血，而有一种成分是酚酞。请你猜测红手印怎么形成的？
激发学生兴趣
（一）与指示剂反应
新授
二、碱的化学性质
（一）与指示剂反应
1、用实验的方法再现红色的出现（学生实验）
【探究性实验】
（1）在试管中分别取2毫升氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，加入2－3滴无滴酚酞，观察？
（2）在试管中分别取2毫升氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，加入几滴紫色石蕊，观察？
2、【讲解】由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有相似的化学性质。
增强动手实验的能力，提高兴趣
（二）与酸的反应
（二）与酸的反应
1、在上一节已经知道了酸和碱能够发生反应生成盐和水
2、中和反应：酸+碱→盐+水
3、微观实质：OH-+H+→H2O
4、中和反应在实际中的应用：中和酸性土壤
用碱性的药物治疗蚊虫叮咬
控制工业废水的酸碱度
与已有知识联系，以旧促新。认识中和反应，及中和反应在生活中的应用
（三）与非金属氧化物的反应
（三）与非金属氧化物的反应
1、通过前面的学习我们已经知道氢氧化钙能和二氧化碳发生反应，氢氧化钠与氢氧化钙组成上相同，我们可以推测，氢氧化钠可能也能与二氧化碳反应。
2、探究氢氧化钠与二氧化碳反应
【猜想与假设】氢氧化钠能够与二氧化碳发生反应，并生成 。
仿写：根据氢氧化钙与二氧化碳的反应方程式，写出氢氧化钠与二氧化碳的反应方程式
3、要通过实验来验证反应，实验并猜测现象。
演示实验：向二氧化碳中倒入氢氧化钠溶液
观察：无现象
结论：不反应，或者是无明显现象的反应
4、【设计实验方案】
①如果是无明显现象的反应，我们可以通过实验设计出现象来。请同学们设计实验方案，老师提示：氢氧化钠与盐酸的反应
②学生设计实验方案并说一说设计的灵感和自己的想法。
老师归纳总结：第一组：用指示剂
第二组：利用气压差，二氧化碳减少
第三组：验证碳酸钠生成
③分组实验并展示
④分析：第一组：没有看到明显的现象，原因碳酸钠的水溶液是碱性的。（小资料给出）
第二组：利用气压差设计的两组实验现象明显，灵感来源于二氧化碳与水的反应
演示实验：

思考：氢氧化钠溶液是氢氧化钠和水组成的，怎么就能说明二氧化碳是与氢氧化钠反应，而不是与水反应呢？
讨论：怎样排除水的干扰？如何进行改进？
小资料：通常状况下，一体积水约溶解一体积二氧化碳。
作对比试验：观察液面上升的程度，上升高说明二氧化碳与氢氧化钠反应了。
小结：第二组同学验证反应物CO2的减少，并进行了对比试验，成功！
第三组：用盐酸验证碳酸盐的生成，看到有气泡产生，将气体通入石灰水，石灰水变浑浊。检验有新物质生成，成功！
说明：盐酸不是检验碳酸盐唯一的方法，还有很多方法，后面的学习中会一一介绍给大家。
⑤总结：证明没有明显现象的反应，我们要从反应物的减少和有新物质生成两个方面进行验证。
⑥思考：氢氧化钠为什么要密封保存？
明确探究目的
引起注意，深入思考
设计实验方案，增强探究意识和探究能力
提高实验能力，分析实验的能力
实验方法的应用使学生体会化学实验是研究物质性质的方法
已有知识的应用
总结思路
（四）与某些盐的反应
（四）与某些盐的反应
1、演示实验：氢氧化钙、氢氧化钠分别与碳酸钾反应
实验现象：氢氧化钙与碳酸钾有白色沉淀；氢氧化钠与碳酸钾没有现象
2、反应方程式：Ca（OH）2+K2CO3→2KOH+CaCO3↓
3、发生条件：反应物都可溶，生成物有沉淀。
通过观察现象、得出结论，明确碱与盐反应的条件
总结并板书
总结并板书：碱的化学性质
1、碱与指示剂的反应
2、碱与酸的反应（中和反应）
3、碱与非金属氧化物（CO2）的反应
无明显现象的反应，证明思路：反应物减少；有新物质生成
4、碱与某些盐的反应
重点知识的总结，系统明了
板书设计
二、碱的化学性质
1、碱与指示剂的反应
2、碱与酸的反应（中和反应）
3、碱与非金属氧化物（CO2）的反应
4、碱与某些盐的反应
3、碱与非金属氧化物（CO2）的反应
证明思路：反应物减少
生成物（有新物质生成）