2023湖北省腾云联盟高三12月联考化学试题含答案

腾·云联盟2022—2023学年度第一学期高三年级十二月联考

化学试卷

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Na 23  Cl 35.5

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．食品添加剂的使用满足了人们对食品多样性的需求。下列说法正确的是（    ）

A．防腐剂苯甲酸钠有强氧化性 B．有毒但可做某些食品的添加剂

C．食品中添加剂可用于掩盖食品变质 D．酱油中的氨基酸均来源于食品添加剂

2．下列化学用语使用正确的是（    ）

A．的电子式为 B．苯的结构简式为

C．中子数为1的氢原子： D．HF在水中电离：

3．中药连花清瘟胶囊中含有一种大黄素，有抗菌、止咳的功效，其结构如下图所示。下列说法正确的是（    ）

A．大黄素易溶于冷水 B．大黄素的分子式是

C．大黄素不能与溶液反应 D．1mol大黄素最多与8mol反应

4．2022年3月23日，航天员王亚平在20℃的天宫实验室里，通过视频演示了水油分离实验。在地面分层的食用油和水，在太空中摇晃后均匀混合，使用离心力又可进行分离。下列说法错误的是（    ）

A．油脂不是天然高分子化合物

B．在地面油脂和水因分子的极性相差较大而不互溶

C．在天宫实验室中水的离子积常数小于

D．在太空中油脂与水均匀混合是因为油脂发生了水解反应

5．利用下列示意图进行实验操作，能达到实验目的的是（    ）

6．下列反应的离子方程式书写正确的是（    ）

A．溶液与足量NaOH溶液混合：

B．用Fe电极电解KCl溶液：

C．用NaOH溶液加热除去试管内附着的硫粉：

D．AgCl悬浊液中加入溶液：

7．设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

A．的溶液中，所含总数为

B．28g和的混合气体中，所含原子总数为

C．标准状况下，5.6L的双氧水所含键数目为

D．0.1mol和足量混合，光照下生成气态有机分子总数为

8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）

A．小苏打溶液中：、、、

B．通入的溶液中：、、、

C．无色透明的溶液中：、、、

D．由水电离的的溶液中：、、、

9．钠离子电池因原料和性能的优势而逐渐取代锂离子电池，电池结构如图所示。该电池的负极材料为（嵌钠硬碳），正极材料为（普鲁士白）。在充放电过程中，在两个电极之间往返嵌入和脱嵌。下列说法正确的是（    ）

A．放电时，电流从负极经负载流向正极

B．放电时，负极的电极反应式为：

C．充电时，从阴极脱嵌，经电解质溶液嵌入阳极

D．充电时，每转移1mol电子，阳极增加重重23g

10．下列实验设计和操作合理的是（    ）

A．在坩埚中直接加热晶体获得无水

B．利用大小相同的钠与钾分别与乙醇反应比较活泼性

C．常温下，使用过滤的方法回收苯酚浊液中的的苯酚

D．将NO和混合气体通过氢氧化钠溶液进行分离

11．一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的最外层电子数等于其内层电子数之和的一半。下列说法正确的是（    ）

A．简单离子半径：W>Z>Y B．X的含氧酸盐水溶液均显碱性

C．简单氢化物的沸点：Z>W D．X、Y、Z、W均为8电子稳定结构

12．GeorgeA．Olah教授和其合作者使用含钌络合物作催化剂，用多聚胺来捕获二氧化碳，可以直接将空气中二氧化碳转化为甲醇，反应可能的过程如图所示。下列叙述正确的是（    ）

A．Step2发生的是加成反应

B．反应过程中有非极性键的断裂和形成

C．每生成1mol需要消耗2mol

D．图中含碳化合物中碳的杂化方式有、和

13．我国科学家研制的催化剂能实现氨硼烷（）高效制备氢气，制氢原理：。下列说法正确的是（    ）

A．第一电离能：B<C<N<O B．键角：

C．价电子有10种空间运动状态 D．基态Al原子的s和p能级电子数之比为7：6

14．水体中的局部氮循环如下图所示，其中含氮物质转化方向与水深有关。下列说法正确的是（    ）

A．若氨态氮与亚硝态氮反应生成1mol，转移6mol

B．反硝化过程中，含N物质都被还原

C．图中涉及的反应有部分反应没有发生电子转移

D．不同水深含氮物质转化方向不同，一定与水压有关

15．向两份体积均为10mL0.02mol/L和不同浓度硫酸（用于调节起始pH）的混合溶液中分别逐滴加入0.01mol/LNaClO溶液，实验测得溶液pH随加入NaClO溶液体积变化曲线如下图，实验现象如下表。下列说法错误的是（    ）

A．在g点存在如下大小关系：

B．由图中数据可计算可得

C．在c点存在如下等量关系：

D．d~e段主要反应的离子方程式为

二、非选择题：共4题，共55分。

16．（14分）工业制备并提取一氯乙酸的母液中有、、等残留。实验室用多孔硫颗粒做催化剂，对母液进行深度氯化，使其中残留物转化为有广泛应用价值的三氯乙酸。

主要反应方程式：。制备装置如下图所示。

回答下列问题：

（1）甲中用仪器X替换分液漏斗的好处是______。

（2）甲中制取离子方程式为______。

（3）丁中仪器Y的名称是______。

（4）制备三氯乙酸时，需要控制温度在140℃左右持续加热，则丁的加热方法是______（填“水浴加热”“油浴加热”或“酒精灯直接加热”）。

（5）该制备装置一处缺陷会产生实验安全问题，该缺陷是______。

（6）制备过程中无需沸石，原因是______。

（7）可以用来衡量酸性的强弱，下表是部分酸的数据：

①从表中数据可知，酸性：，请从物质结构角度解释原因______。

②在溶液中加入足量的，反应的离子反应方程式为______。

17．（14分）超细银粉在光学、生物医疗等领域有着广阔的应用前景。由含银废催化剂粉末制备超细银粉的过程如下图所示：

资料：ⅰ．含银废催化剂成分：主要含Ag、及少量MgO、、、

ⅱ．为载体，且不溶于硝酸

回答下列问题：

（1）Ag与Cu属于同一族但位于下一周期，Ag的价电子轨道表示式是______。

（2）过程Ⅰ中，银与稀硝酸反应的离子方程式是______，但实际消耗的稀硝酸会超过理论值，原因是______。

（3）过程Ⅱ中，检验沉淀已洗涤干净的操作是______。

（4）过程Ⅲ中反应的离子方程式是______。

（5）测定粗银中银的回收率：取样品用硝酸溶解，以为指示剂，用KSCN标准溶液滴定，当锥形瓶中溶液变为红色，且半分钟内不褪色即达到滴定终点。

已知：ⅰ．AgSCN为白色难溶固体，离子为红色。

ⅱ．开始沉淀的pH为1.9，完全沉淀的pH为3.2

为保证获取数据准确性，滴定时溶液一般控制在0.1~1mol/L之间，氢离子浓度太小对实验的影响是______。

（6）可用电解法对粗银进行精炼，装置如下图所示，电解液为稀（含），获得超细银粉的原理为。下列说法正确的是______（填标号）。

A．钛电极接电源的正极

B．阳极的电极反应式为：

C．体系中存在沉淀溶解平衡：

D．电解过程中，需要不断补充

18．（14分）化合物E是合成一种新型多靶向抗肿瘤药物的中间体，其合成路线流程图如下：

回答下列问题：

（1）化合物A能发生的反应类型有______（填标号）。

a．消去反应 b．加成反应 c．取代反应 d．缩聚反应

（2）化合物A和B在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是______（填标号）

a．质谱仪 b．红外光谱仪 c．元素分析仪 d．核磁共振氢谱仪

（3）化合B与试剂X发生取代反应生成C与HBr，X的结构简式为______。

（4）化合物D分子结构中的官能团的名称为______。

（5）化合物E与足量氢氧化钠溶液的化学反应方程式为______。

（6）化合物C同时满足如下条件的同分异构体有______种，写出其中一种的结构简式______。

①能与溶液发生显色反应；

②能与溶液反应生成气体；

③结构中含有碳碳三键；

④核磁共振氢谱峰面积比为6∶2∶2∶1∶1。

19．（13分）氮的氧化物、硫的氧化物是主要的大气污染物，对这些有害气体的治理及合理利用显得尤为重要。回答下列问题：

Ⅰ．某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高效选择性吸附。废气中的被吸附后，将材料泡入水中并通入氧气能全部转化为。原理示意图如下：

已知： 

（1）请从温度和压强两个角度分析利于吸附的条件______。

（2）①当10g材料吸附到质量不再发生变化时，下列______也能说明吸附反应已达到极限。

A．颜色不再发生变化 B．

C． D．混合气体的平均分子质量不再发生变化

②当吸附反应达到极限时，测得材料内温度为40℃，压强为10.0MPa，混合气体平均相对分子质量为69，吸附反应的______。

（3）由转化生成的热化学反应方程式______。

Ⅱ．可对烟气中、进行协同脱除。

（4）利用气体脱硫脱硝的过程中涉及的部分反应及速率常数如下：

a． 

b． 

c． 

d． 

①反应d的历程如下图所示。该历程中最大活化能______。

②保持其他条件不变，随着的增加，脱除效率的逐渐增加的原因是______。

（5）利用溶液脱硫脱硝的过程中，质量浓度和溶液温度对NO脱除率的影响如下图所示，则最佳的质量浓度和溶液温度是______。

腾•云联盟2022—2023学年度上学期高三年级十二月联考

评分细则

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

16．（14分）

（1）平衡气压，使浓盐酸顺利流下（2分，压强角度和溶液流下角度只要写出一个即给2分，没具体说浓盐酸不扣分。文字表述方面酌情给分）

（2）2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2分，无气体符号扣1分）

（3）球形冷凝管（或“冷凝管”，1分）

（4）油浴加热（1分） 

（5）戊没有做防倒吸措施 （2分，戊中导管伸到了液面以下，或丁与戊之间缺少防倒吸装置等直接描述缺陷均给2分，但表述成改进方法不给分）

（6）多孔硫颗粒可以充当沸石（2分，只要是涉及硫颗粒或催化剂并表述准确均给2分）

（7）①氯原子为吸电子基团（1分），氯原子越多，吸电子效应越大，酸性越强（1分）。（从氯原子对羧基中的羟基极性影响进而影响酸性角度也可以，1分给氯原子的作用，1分给氯原子个数对性质的影响。）

②+ClCH2COOH=+ ClCH2COO-（2分）

17．（14分）

（1）（2 分，见错无分）

（2）3Ag+NO+4H+=3Ag++NO↑+2H2O （2分，无气体符号扣1分）  

硝酸在加热时会挥发（2分，有“分解”也可）

（3）取适量最后一次洗涤液于试管中，加入几滴KSCN溶液，若溶液不变红，说明沉淀已被洗涤干净  

或取适量最后一次洗涤液于试管中，加入几滴硝酸酸化过的硝酸银，若不产生白色沉淀，说明沉淀已被洗涤干净  （2分，无“取适量最后一次洗涤液于试管中”表述不给分，无最后的现象与结论扣1分。）

（4）AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++ Cl-+2H2O（2分）

（5）c(H+)太小会导致Fe3+水解，对滴定终点颜色判定产生干扰（2分，只从Fe3+水解角度给分，缺少“对滴定终点颜色判定产生干扰”这半段的表述不扣分，文字表述酌情给分） 

（6）BC （2分，见错无分，答对1个给1分）

18．（14分）

（1）bc（2分，见错无分，答对1个给1分）    

（2）c（2分）    

（3）CH≡CCH2CH2OH  （2分,键线式也可） 

（4）羟基、酯基 （2分，1个1分，见错无分）

（5）+2NaOHNaBr+CH3OH+

（2分，没有加热不扣分，写键线式也可）

（6） 6 （2分）

  、、、

、 （2分，键线式也可）

19．（13分）

（1）高压低温（1分，表述复杂但体现了“高压低温”给1分，只表述温度或压强一个角度不给分）

（2）①AD（2分，见错无分，答对1个给1分）

②0.2（或1/5）（2分）

（3）2N2O4(g) + O2(g)+2H2O(l)=4HNO3(aq)  ∆H＝（2a－2b－c）kJ/mol（2分，其它系数的热化学方程式也可，状态、单位见错无分，∆H的结果表述成（－2b+2a－c）之类只要正确不扣分）

（4）①7.7 （2分）

②由速率常数k1、k3、k4可知，反应c反应很慢（1分），NO增多后，可以通过速率大的a和d反应将SO2快速转化为SO3（1分）。（表述成“反应c反应很慢，反应a和d

反应快”也给2分，即涉及反应c表述1分，涉及反应a和d表述1分。）

（5）300 mg·L-1、40 ℃（2分，任何一个数据错误不给分，写左右和范围不给分，忘记写单位每1个扣1分）