2024湖北省腾云联盟高三上学期8月联考化学试题含答案

腾·云联盟2023——2024学年度上学期高三年级八月联考

化学试卷

命题学校：汉阳一中     命题教师：邬帆      审题教师：何风

考试时间：2023 年8月15日       试卷满分：100分

★祝考试顺利★

注意事项：

1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡.上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Cu 64

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.我国为人类科技发展作出巨大贡献。下列成果研究的物质属于蛋白质的是

A.合成结晶牛胰岛素        B.黑火药         C.造纸术        D.陶瓷烧制

2.化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是

A.长时间高温蒸煮可杀死“甲流”病毒

B.生吃新鲜蔬菜比熟吃蔬菜更有利于获取维生素C

C.碳酸钠是一种精细化学品，可用作食用碱或工业用碱

D.新能源汽车的推广与使用，有助于减少光化学烟雾的产生

3.下列化学用语表示，正确的是

A. H2S分子的球棍模型：     B.NH3的VSEPR模型为

C. KI的电子式：            D. CH3CH(CH2CH3)2的名称：2-甲基戊烷

4.实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是

A.浓盐酸：配制FeCl3溶液

B.稀硝酸：清洗附有银镜的试管

C.浓硫酸：蔗糖的水解

D浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的硝化

5.下列有关电极方程式或离子方程式错误的是

A向AgCl 悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2- =Ag2S+2Cl-

B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-= PbO2+4H+

C. K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓

D. TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O =TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-

6. 一种聚合物PHA的结构简式如下，下列说法错误的是

A. PHA的重复单元中只有一种官能团

B. PHA 可通过单体缩聚合成

C. PHA在碱性条件下不能发生降解

D. PHA中存在手性碳原子

7.下列有关物质结构与性质的比较正确的是

A分子的极性：O2＞O3

B.酸性：CH3COOH＞CH2FCOOH

C.键角：SeO3＜

D.基态原子未成对电子数：Cr＞Mn

8.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

A.1mol Fe(CO)5中含有的σ键的数目为5NA

B.标准状况下，22.4LCH4和22.4LCl2在光照下充分反应后的分子数为2NA

C.1 mol CaH2固体含有的离子数目为2NA

D.一定条件下，5.6 g Fe 与0.1 mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NA

9.离子液体是室温或稍高于室温时呈液态的离子化合物，常见的阴离子如、等。一种离子液体的结构如下图所示，下列与离子液体有关说法正确的是

A.第一电离能：I1(C)＞I1(B)＞Il(Al)

B.稳定性：PH3＞NH3

C.简单离子的半径：r(Al3+)＞r(Cl- )＞r(F-)

D.离子液体有体积很大的阴、阳离子，故熔点较高

10.短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次递增，X、Z同主族，W、Y同主族。由上述元素组成的物质甲~已转化关系如图，乙、丙、丁、戊都是二元化合物，丁的焰色反应为黄色，己为淡黄色单质。下列说法错误的是

A.只有甲的水溶液为碱性

B.X和Z能形成多种酸根离子

C.沸点：戊>乙

D.电负性：X＞Z＞W

11.用可再生能源电还原CO2时，采用高浓度的K+抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物(乙烯、乙醇等)的生成率，装置如下图所示。下列说法错误的是

A.析氢反应发生在Cu电极上

B.Cu电极电势比IrOx-Ti电极电势高

C.每转移1 mol电子，阳极生成5.6 L气体(标准状况)

D.负极区发生的反应有：2CO2+12H++12e-=C2H5OH+3H2O

12.最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下列属于最理想的“原子经济性反应”的是

A.侯氏制碱法制取碳酸钠

B.苯酚与甲醛制酚醛树脂

C.用乙醛发生羟醛缩合制备2-丁烯醛的反应

D.狄尔斯-阿尔得(Diels-Alder)反应：1，3-丁 二烯和乙烯制取环己烯

13.实验室常利用难挥发性酸制备易挥发性酸的原理，用浓硫酸与硝石(NaNO3)反应制备HNO3反应装置如图，下列说法错误的是

A.该装置不用橡皮塞和橡皮管，可避免被酸腐蚀

B.反应方程式为NaNO3+H2SO4(浓)NaHSO4+HNO3↑

C.反应温度如果过高，制得HNO3可能会呈现黄色

D.曲颈甑适宜制备沸点过低的物质

14.已知丙二酸(HOOCCH2COOH，简记为H2A)是二元弱酸。常温下，向20.0 mL 0.1mol/L丙二酸溶液中滴加同浓度的NaOH溶液V mL，体系中含碳粒子的物质的量分布系数()与pH的关系如图所示。已知：丙二酸在体系中物质的量分布系数为(H2A)=。下列叙述正确的是

A V=20.0时，溶液呈碱性

B.b点对应的溶液温度为滴定过程中的最高值

C.常温下，H2A+A2-2HA-的平衡常数K=102.81

D.将丙二酸与氢氧化钠按物质的量2:3混合，溶液中：c(HA-)＞c(A2-)

15.立方砷化硼(BAs)是一种优良的半导体材料，BAs的晶胞结构如图所示：

若晶胞参数为a pm，下列有关说法错误的是

A. BAs晶体中存在着配位键

B.I号砷的坐标为(，，)

C晶胞中As原子与B原子的最近距离为a3×NA10-36m3/mol

D.晶体BAs的摩尔体积为a}NA X 10-36 m/mol

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16. (14分)

盐湖卤水(主要含Na+、Mg2+、 Li+、 Cl-、和硼酸根等)是锂盐的重要来源。一种以高镁卤水为原料经两段除镁制备Li2CO3的工艺流程如下：

已知常温下，Ksp(Li2CO3)=2.2×10-3，相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示。

回答下列问题：

(1)含硼固体中的B(OH)3在水中的电离方程式为_____________(常温下，B(OH)3的Ksp=10-9.34)。

(2)“精制Ⅰ”后溶液中Li的浓度为2.0 mol/L，则常温下“精制Ⅱ”过程中浓度应控制在______以下。若“脱硼”后直接进行“精制Ⅰ”， 除无法回收HCl外，还将增加_______的用量(填化学式)。

(3)“滤渣Ⅰ”的主要成分是______________。

(4)进行操作X时应选择的试剂是___________。为提高Li2CO3的析出量和纯度，“沉锂”后的操作依次为______、洗涤、干燥。

(5)某学习小组为探究LiHCO3的性质，将饱和LiCl溶液与饱和NaHCO3溶液等体积混合，起初无明显变化，随后溶液变浑浊并伴有气泡冒出，最终生成白色沉淀。根据上述现象写出有关反应总的离子方程式________。

17. (14分)

有机物H是一种药物合成中间体，其合成路线如下：

已知：RNH2+ + 2H2O。

回答下列问题：

(1) A→B的反应所需的试剂和条件是____________。

(2) E中含氧的官能团名称是____________。

(3)C→E的反应类型是_____________。

(4) G的结构简式为________________。

(5)从物质结构与性质的角度分析H具有碱性的原因是_____________。

(6)D有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体共有__________种(考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为2：2：2：1：1的结构简式为_____________。

a.分子中除苯环外，无其他环状结构

b.能发生银镜反应

18. (13分)

一水硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4SO4·H2O]是一种易溶于水的晶体，可作高效安全的广谱杀菌剂。回答下列问题：

Ⅰ.制备少量晶体[Cu(NH3)4SO4·H2O，设计实验方案如下：

(1)仪器A的名称为______________， 对比铜和浓硫酸加热制备硫酸铜，该方案的优点是____________。

(2)利用溶液C制备“产物晶体”时，需用玻璃棒摩擦试管内壁的目的是__________。

Ⅱ.氨含量的测定。精确称取m g晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入V mL 10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用V mLc1 mol/L的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用c2 mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。

(3)“玻璃管2”的作用______, 样品中氨的质量分数的表达式_

Ⅲ.探究四氨合铜离子的性质

用所得晶体配成水溶液，取三份1 mL试样，分别加入0.5 mL的水、稀硫酸、氢氧化钠溶液，实验现象记录如下：

(4)上述实验现象与配位离子的解离平衡有关，请用适当的化学用语表示该配位离子的解离平衡____________，则加入氢氧化钠溶液后的现象为_________________。

19. (14分)

乙烯是一种重要的有机化工原料，广泛用于生产聚乙烯和氯乙烯。工业上利用乙烷为原料，通过如下反应Ⅰ或反应Ⅱ制得乙烯。回答下列问题：

反应Ⅰ：

乙烷直接脱氢的原理：C2H6(g) = = C2H4(g)+H2(g) △H

(1)已知各个化学键的键能大小如下表所示，

则乙烷脱氢的反应△H为____________kJ.mol-1。有利于提高乙烷平衡转化率的条件是_________(填标号)。

A.高温低压        B.高温高压        C.低温高压      D.低温低压

(2)科技工作者结合实验与计算机模拟结果，研究了乙烷在催化剂表面脱氢制乙烯的反应，其部分历程如下图1所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注，TS表示过渡态)：

①该历程中最大能垒E正=____ kca/mol，写出该步骤的化学方程式____________。

②该历程后可能发生的反应为______________。

反应Ⅱ：CO2 氧化乙烷脱氢的原理C2H6(g) + CO2(g)C2H4(g)+ CO(g)+H2O(g)

(3)在923 K和1 Mpa恒定的条件下，当n(CO2)：n(C2H6)=1：1投料，反应达到平衡时CO和CO2的分压与相同，则C2H6的转化率为______________；该反应的Kp= ________________。

参考答案

1-5：ACCCB   6-10：CDBAA  11-15：BDDCD

16. (14分)

(1) B(OH)3+H2OH++[B(OH)4]- (2分)

(2)5.5×10-4 mol/L (2分)  CaO(2 分，多写Na2CO3不扣分)

(3)Mg(OH)2、CaSO4(2分，各1分，写Ca(OH)2不扣分)

(4)盐酸(2分)   蒸发(加热)结晶、趁热过滤(2分，各1分)

(5)2Li+ +2=Li2CO3↓+CO2↑+H2O (2分)

17. (14分)

(1)O2， 催化剂、加热(2分，试剂，条件各1分)

(2)酮碳基、酯基(2 分)

(3)加成反应(2分)

(4) (2分)

(5)分子结构中N原子上有孤对电子，能与H形成配位键(2分)

(6)6 (2分)；、(2分，各1分)

18. (13分)

(1)坩埚(1分) 没有SO2生成，更环保;硫酸的利用率商(2分，每条1分)

(2)充当晶种，诱导结晶 (2分)

(3)平衡气压，防止堵塞和倒吸 (2分)

(2分)

(4) [Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3(2 分) 有蓝色沉淀生成，静置后，上层溶液颜色变浅或为无色(2 分)

19. (14分)

(1)+123 (2分)  A (2分)

(2)①45.61 (2 分):

+ H+=C2H4+2H+或=C2H4+H+(2 分)

②H++H+= (2 分)

(3)50% (2分)；