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    2024届湖北省腾云联盟高三上学期8月联考化学 试卷

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    2024届湖北省腾云联盟高三上学期8月联考化学

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    这是一份2024届湖北省腾云联盟高三上学期8月联考化学,共11页。试卷主要包含了选择题的作答,非选择题的作答,NA为阿伏加德罗常数的值等内容,欢迎下载使用。
    命题学校:汉阳一中 命题教师:邬帆 审题教师:何风
    考试时间:2023 年8月15日 试卷满分:100分
    ★祝考试顺利★
    注意事项:
    1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
    2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
    3.非选择题的作答:用黑色签字笔直接答在答题卡.上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
    4.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并上交。
    可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64
    一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
    1.我国为人类科技发展作出巨大贡献。下列成果研究的物质属于蛋白质的是
    A.合成结晶牛胰岛素 B.黑火药 C.造纸术 D.陶瓷烧制
    2.化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是
    A.长时间高温蒸煮可杀死“甲流”病毒
    B.生吃新鲜蔬菜比熟吃蔬菜更有利于获取维生素C
    C.碳酸钠是一种精细化学品,可用作食用碱或工业用碱
    D.新能源汽车的推广与使用,有助于减少光化学烟雾的产生
    3.下列化学用语表示,正确的是
    A. H2S分子的球棍模型: B.NH3的VSEPR模型为
    C. KI的电子式: D. CH3CH(CH2CH3)2的名称:2-甲基戊烷
    4.实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时,对应关系错误的是
    A.浓盐酸:配制FeCl3溶液
    B.稀硝酸:清洗附有银镜的试管
    C.浓硫酸:蔗糖的水解
    D浓硫酸和浓硝酸的混合溶液:苯的硝化
    5.下列有关电极方程式或离子方程式错误的是
    A向AgCl 悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色2AgC1+S2- =Ag2S+2Cl-
    B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应:Pb2++2H2O-2e-= PbO2+4H+
    C. K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中:K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓
    D. TiCl4加入水中:TiCl4+(x+2)H2O =TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-
    6. 一种聚合物PHA的结构简式如下,下列说法错误的是
    A. PHA的重复单元中只有一种官能团
    B. PHA 可通过单体缩聚合成
    C. PHA在碱性条件下不能发生降解
    D. PHA中存在手性碳原子
    7.下列有关物质结构与性质的比较正确的是
    A分子的极性:O2>O3
    B.酸性:CH3COOH>CH2FCOOH
    C.键角:SeO3<
    D.基态原子未成对电子数:Cr>Mn
    8.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是
    A.1ml Fe(CO)5中含有的σ键的数目为5NA
    B.标准状况下,22.4LCH4和22.4LCl2在光照下充分反应后的分子数为2NA
    C.1 ml CaH2固体含有的离子数目为2NA
    D.一定条件下,5.6 g Fe 与0.1 ml Cl2充分反应,转移的电子数为0.3NA
    9.离子液体是室温或稍高于室温时呈液态的离子化合物,常见的阴离子如、等。一种离子液体的结构如下图所示,下列与离子液体有关说法正确的是
    A.第一电离能:I1(C)>I1(B)>Il(Al)
    B.稳定性:PH3>NH3
    C.简单离子的半径:r(Al3+)>r(Cl- )>r(F-)
    D.离子液体有体积很大的阴、阳离子,故熔点较高
    10.短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次递增,X、Z同主族,W、Y同主族。由上述元素组成的物质甲~已转化关系如图,乙、丙、丁、戊都是二元化合物,丁的焰色反应为黄色,己为淡黄色单质。下列说法错误的是
    A.只有甲的水溶液为碱性
    B.X和Z能形成多种酸根离子
    C.沸点:戊>乙
    D.电负性:X>Z>W
    11.用可再生能源电还原CO2时,采用高浓度的K+抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物(乙烯、乙醇等)的生成率,装置如下图所示。下列说法错误的是
    A.析氢反应发生在Cu电极上
    B.Cu电极电势比IrOx-Ti电极电势高
    C.每转移1 ml电子,阳极生成5.6 L气体(标准状况)
    D.负极区发生的反应有:2CO2+12H++12e-=C2H5OH+3H2O
    12.最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下列属于最理想的“原子经济性反应”的是
    A.侯氏制碱法制取碳酸钠
    B.苯酚与甲醛制酚醛树脂
    C.用乙醛发生羟醛缩合制备2-丁烯醛的反应
    D.狄尔斯-阿尔得(Diels-Alder)反应:1,3-丁 二烯和乙烯制取环己烯
    13.实验室常利用难挥发性酸制备易挥发性酸的原理,用浓硫酸与硝石(NaNO3)反应制备HNO3反应装置如图,下列说法错误的是
    A.该装置不用橡皮塞和橡皮管,可避免被酸腐蚀
    B.反应方程式为NaNO3+H2SO4(浓)NaHSO4+HNO3↑
    C.反应温度如果过高,制得HNO3可能会呈现黄色
    D.曲颈甑适宜制备沸点过低的物质
    14.已知丙二酸(HOOCCH2COOH,简记为H2A)是二元弱酸。常温下,向20.0 mL 0.1ml/L丙二酸溶液中滴加同浓度的NaOH溶液V mL,体系中含碳粒子的物质的量分布系数()与pH的关系如图所示。已知:丙二酸在体系中物质的量分布系数为(H2A)=。下列叙述正确的是
    A V=20.0时,溶液呈碱性
    B.b点对应的溶液温度为滴定过程中的最高值
    C.常温下,H2A+A2-2HA-的平衡常数K=102.81
    D.将丙二酸与氢氧化钠按物质的量2:3混合,溶液中:c(HA-)>c(A2-)
    15.立方砷化硼(BAs)是一种优良的半导体材料,BAs的晶胞结构如图所示:
    若晶胞参数为a pm,下列有关说法错误的是
    A. BAs晶体中存在着配位键
    B.I号砷的坐标为(,,)
    C晶胞中As原子与B原子的最近距离为a3×NA10-36m3/ml
    D.晶体BAs的摩尔体积为a}NA X 10-36 m/ml
    二、非选择题:本题共4小题,共55分。
    16. (14分)
    盐湖卤水(主要含Na+、Mg2+、 Li+、 Cl-、和硼酸根等)是锂盐的重要来源。一种以高镁卤水为原料经两段除镁制备Li2CO3的工艺流程如下:
    已知常温下,Ksp(Li2CO3)=2.2×10-3,相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示。
    回答下列问题:
    (1)含硼固体中的B(OH)3在水中的电离方程式为_____________(常温下,B(OH)3的Ksp=10-9.34)。
    (2)“精制Ⅰ”后溶液中Li的浓度为2.0 ml/L,则常温下“精制Ⅱ”过程中浓度应控制在______以下。若“脱硼”后直接进行“精制Ⅰ”, 除无法回收HCl外,还将增加_______的用量(填化学式)。
    (3)“滤渣Ⅰ”的主要成分是______________。
    (4)进行操作X时应选择的试剂是___________。为提高Li2CO3的析出量和纯度,“沉锂”后的操作依次为______、洗涤、干燥。
    (5)某学习小组为探究LiHCO3的性质,将饱和LiCl溶液与饱和NaHCO3溶液等体积混合,起初无明显变化,随后溶液变浑浊并伴有气泡冒出,最终生成白色沉淀。根据上述现象写出有关反应总的离子方程式________。
    17. (14分)
    有机物H是一种药物合成中间体,其合成路线如下:
    已知:RNH2+ + 2H2O。
    回答下列问题:
    (1) A→B的反应所需的试剂和条件是____________。
    (2) E中含氧的官能团名称是____________。
    (3)C→E的反应类型是_____________。
    (4) G的结构简式为________________。
    (5)从物质结构与性质的角度分析H具有碱性的原因是_____________。
    (6)D有多种同分异构体,同时满足下列条件的同分异构体共有__________种(考虑立体异构),其中核磁共振氢谱有5组峰,峰面积之比为2:2:2:1:1的结构简式为_____________。
    a.分子中除苯环外,无其他环状结构
    b.能发生银镜反应
    18. (13分)
    一水硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4SO4·H2O]是一种易溶于水的晶体,可作高效安全的广谱杀菌剂。回答下列问题:
    Ⅰ.制备少量晶体[Cu(NH3)4SO4·H2O,设计实验方案如下:
    (1)仪器A的名称为______________, 对比铜和浓硫酸加热制备硫酸铜,该方案的优点是____________。
    (2)利用溶液C制备“产物晶体”时,需用玻璃棒摩擦试管内壁的目的是__________。
    Ⅱ.氨含量的测定。精确称取m g晶体,加适量水溶解,注入如图所示的三颈瓶中,然后逐滴加入V mL 10% NaOH溶液,通入水蒸气,将样品液中的氨全部蒸出,并用蒸馏水冲洗导管内壁,用V mLc1 ml/L的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶,用c2 ml/LNaOH标准溶液滴定过剩的HCl,到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。
    (3)“玻璃管2”的作用______, 样品中氨的质量分数的表达式_
    Ⅲ.探究四氨合铜离子的性质
    用所得晶体配成水溶液,取三份1 mL试样,分别加入0.5 mL的水、稀硫酸、氢氧化钠溶液,实验现象记录如下:
    (4)上述实验现象与配位离子的解离平衡有关,请用适当的化学用语表示该配位离子的解离平衡____________,则加入氢氧化钠溶液后的现象为_________________。
    19. (14分)
    乙烯是一种重要的有机化工原料,广泛用于生产聚乙烯和氯乙烯。工业上利用乙烷为原料,通过如下反应Ⅰ或反应Ⅱ制得乙烯。回答下列问题:
    反应Ⅰ:
    乙烷直接脱氢的原理:C2H6(g) = = C2H4(g)+H2(g) △H
    (1)已知各个化学键的键能大小如下表所示,
    则乙烷脱氢的反应△H为____________kJ.ml-1。有利于提高乙烷平衡转化率的条件是_________(填标号)。
    A.高温低压 B.高温高压 C.低温高压 D.低温低压
    (2)科技工作者结合实验与计算机模拟结果,研究了乙烷在催化剂表面脱氢制乙烯的反应,其部分历程如下图1所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注,TS表示过渡态):
    ①该历程中最大能垒E正=____ kca/ml,写出该步骤的化学方程式____________。
    ②该历程后可能发生的反应为______________。
    反应Ⅱ:CO2 氧化乙烷脱氢的原理C2H6(g) + CO2(g)C2H4(g)+ CO(g)+H2O(g)
    (3)在923 K和1 Mpa恒定的条件下,当n(CO2):n(C2H6)=1:1投料,反应达到平衡时CO和CO2的分压与相同,则C2H6的转化率为______________;该反应的Kp= ________________。
    参考答案
    1-5:ACCCB 6-10:CDBAA 11-15:BDDCD
    16. (14分)
    (1) B(OH)3+H2OH++[B(OH)4]- (2分)
    (2)5.5×10-4 ml/L (2分) CaO(2 分,多写Na2CO3不扣分)
    (3)Mg(OH)2、CaSO4(2分,各1分,写Ca(OH)2不扣分)
    (4)盐酸(2分) 蒸发(加热)结晶、趁热过滤(2分,各1分)
    (5)2Li+ +2=Li2CO3↓+CO2↑+H2O (2分)
    17. (14分)
    (1)O2, 催化剂、加热(2分,试剂,条件各1分)
    (2)酮碳基、酯基(2 分)
    (3)加成反应(2分)
    (4) (2分)
    (5)分子结构中N原子上有孤对电子,能与H形成配位键(2分)
    (6)6 (2分);、(2分,各1分)
    18. (13分)
    (1)坩埚(1分) 没有SO2生成,更环保;硫酸的利用率商(2分,每条1分)
    (2)充当晶种,诱导结晶 (2分)
    (3)平衡气压,防止堵塞和倒吸 (2分)
    (2分)
    (4) [Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3(2 分) 有蓝色沉淀生成,静置后,上层溶液颜色变浅或为无色(2 分)
    19. (14分)
    (1)+123 (2分) A (2分)
    (2)①45.61 (2 分):
    + H+=C2H4+2H+或=C2H4+H+(2 分)
    ②H++H+= (2 分)
    (3)50% (2分);加入试剂.

    稀硫酸
    氢氧化钠
    现象
    几乎无变化
    溶液颜色变成浅蓝色,与同浓度硫酸铜颜色相当
    化学键
    H—H
    C—H
    C—C
    C=C .
    E(kJ.ml-1)
    436
    413
    348
    615

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