河北省卢龙县2022-2023学年九年级（上）化学期末复习卷【含答案及详细解析】

这是一份河北省卢龙县2022-2023学年九年级（上）化学期末复习卷【含答案及详细解析】，共19页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
1. 下列生活操作中涉及化学变化的是（ ）
A. 用生石灰做干燥剂
B. 用砂纸出去铁器上的铁锈
C. 用干冰冷藏食物
D. 用竹炭除去冰箱中的异味
2. 空气是一种宝贵的自然资源。在空气的成分中，含量最多的是
A. O2
B. N2
C. CO2
D. 稀有气体
3. 下列操作正确的是（ ）
A. 滴少量液体B. 过滤
C. 加热液体D. 加入块状物体
4. 从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是
A. 煤B. 天然气C. 汽油D. 氢气
5. 打开香水瓶盖闻到浓郁的香水气味，说明
A. 分子在不停地运动
B. 分子间有间隔
C. 分子的体积很小
D. 分子的质量很小
6. 从防火、灭火、自救等安全知识判断，下列做法错误的是（ ）
A. 室内着火时不急于打开门窗B. 炒菜时油锅着火用锅盖盖灭
C. 用明火检验燃气是否泄漏 D. 发生火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻
7. 水与我们的生活息息相关，下列关于水的叙述正确的是
A. 硬水通过活性炭吸附后可变为软水
B. 过滤可除去水中的色素、悬浮的杂质等
C. 如果将无色透明水样蒸干后有固体析出则这种水样中一定含有杂质
D. 明矾净水是因溶于水生成的胶状物能吸附细菌、病毒等而起到杀菌作用
8. 用于实验室制氢气的金属是
A. 铁B. 镁C. 铜D. 锌
9. 下列说法正确的是
A. 氧气能支持燃烧，所以可用作火箭的燃料
B. 合金的熔点一般比组成它们的纯金属更高
C. 用墨绘制的古画经久不变色，说明碳不与任何物质反应
D. 净化水的方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏
10. 推理是一种重要的化学思维方式，以下推理不正确的是
A. 干冰升华可以吸收大量的热，则干冰可用于人工降雨
B. 单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的纯净物一定是单质
C. 煤粉比煤块在空气燃烧更剧烈，则可燃物与氧气的接触面积越大燃烧越剧烈
D. 化学反应通常伴随着能量变化，则人类利用的能量都是由化学反应提供的
11. 甲、乙、丙丁四种物质在一定条件下混合反应，一段时间后，测得各物质的质量分数变化如图所示。则下列有关说法正确的是
A. 丁是单质B. 乙一定是该反应的催化剂
C. 该反应属于分解反应D. 该反应生成甲和丙的质量比为19:41
12. 将50℃的硝酸钠饱和溶液降温到20℃，有晶体析出(晶体中不含水)。下列有关说法中错误的是
A. 硝酸钠的溶解度减小B. 溶液中溶质的质量减少
C. 溶液中溶剂的质量减少D. 溶液中溶质的质量分数减小
13. 下列实验现象说法中正确的是
A. 氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰B. 红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾
C. 木炭燃烧后生成有刺激性气味的气体D. 硫在空气中燃烧生成二氧化硫的气体
14. 下列实验设计不能达到实验目的的是
A. 验证质量守恒定律
B. 检验氢气纯度
C. 比较合金和纯金属的硬度
D. 过滤
15. 用下图装置进行实验。升温至60℃的过程中，仅①燃烧；继续升温至260℃的过程中，仅③燃烧。下列分析不正确的是（ ）
A. ①燃烧，说明白磷是可燃物
B. 对比①③，可说明红磷的着火点比白磷的高
C. 对比②③，可验证燃烧需可燃物与氧气接触
D. ④未燃烧，说明无烟煤不可燃物
16. 下表是同学们做溶液形成的实验记录。以下说法不正确的是
A. 衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗B. 同一物质在不同溶剂中的溶解性不同
C. 溶液都是均一、稳定、无色的混合物D. 水、汽油、酒精都可以作溶剂
17. 在反应中，28gA与一定质量的B恰好完全反应，生成36gD，若C 、D的相对分子质量之比为22:9，则A与B的相对分子质量之比为
A. 8:7B. 7:8C. 24:7D. 7:24
18. 民间常用川乌、草乌泡制药酒。川马、草乌含有少量有毒物质乌头碱（化学式为C34H47NO11),药酒使用不当会造成中毒。下列关于乌头碱的说法正确的是（ ）
A. 乌头碱分子由四种元素组成
B. 乌头碱分子中C、H元素的质量比为34:47
C. 乌头碱在空气中充分燃烧只生成CO2和H2O
D. 每个乌头碱分子由93个原子构成
19. “证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分，以下推理正确的是
A. 含氢元素的可燃物燃烧一定生成水，所以燃烧生成水的可燃物中一定含有氢元素
B. 阴离子带负电，所以带负电的粒子都是阴离子
C. 化合物是由不同种元素组成的物质，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物
D. 根据质量守恒定律，1g氢气与9g氧气反应一定生成10g水
20. 下列实验设计能达到实验目的的是
A. 甲：比较MnO2和Fe2O3对双氧水分解的效果B. 乙：验证生石灰与水反应放热
C. 丙：测定空气中氧气含量D. 丁：验证质量守恒定律
二.填空题(共6题，总计 35分)
21. 空气中体积分数约为78%的气体是___________，地壳中含量最高的非金属元素和金属元素组成的化合物是___________。
22. 2022年7月17日以来，我省多地遭遇极端暴雨天气。连续暴雨会使空气中湿度增大，容易导致家具发霉、食物变质。因此在暴雨过后，要注意除湿，其中活性炭除湿剂是利用活性炭的____________性；固体氧化钙也能用来除湿，其原理是____________（用化学方程式表示）。
23. “天宫课堂”中王亚平老师展示了如何在太空中饮用再生水。获取再生水的首选方法是收集航天员的尿液和其他废水通过___________方法制得纯水并加以利用；第二种方法是通过“萨巴蒂尔”反应，即在催化剂存在的条件下，使二氧化碳和氢气转化为甲烷和水，该反应的化学方程式为___________。
24. 金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质，但它们在物理性质上存在着明显差异，是因为___________；石墨具有优良的___________，常用作干电池的电极。
25. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
（1）____℃时甲乙两种物质的溶解度相等；
（2）t3℃时，将30g甲物质加入到50g水中，充分搅拌后得到溶液的质量是_____g。
（3）t3℃时，将150g甲的饱和溶液稀释成20%，需要加人水的质量为_____g。
26. B~F是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。图中“一”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系。已知B、E是两种组成元素相同的液体，C、F是两种组成元素相同的气体，(其中部分反应条件、反应物及生成物已略去)。请回答下列问题：
（1）写出E物质的化学式_______。
（2）写出B和C反应的化学方程式_______。
（3）C生成F的反应______(选填“吸热”或“放热”)。.
（4）请写出F的一种常见用途______。
三.实验探究题(共3题，总计20分)
27. 实验室常用的气体制取装置如图，请回答：
（1）写出编号Ⅱ仪器的名称：___________。
（2）以上装置既可以制取CO2，又可以制取O2；实验室利用高锰酸钾制取O2的一套装置的组合是_____(填序号)，其化学方程式为___________；实验室用分解过氧化氢制取O2的化学方程式为___________；选用B装置制取气体的优点是___________。利用此装置制取气体时常用到催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是___________。(填序号)
①使用催化剂能使生成物的质量增加。
②催化剂只能加快化学反应速率。
③化学反应前后催化剂的质量和化学性质都没有发生变化。
（3）小明同学设计了如图实验装置并验证了二氧化碳的性质。
当通入二氧化碳一段时间后，F中的现象是___________；H中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是_______。
（4）某同学利用空塑料输液袋收集二氧化碳(如图G)，验满时，把燃着的木条放在玻璃管_______(填“a”或“b”)端，如果熄灭则满了。
（5）通常情况下，氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气，可以选用的发生装置是_____，收集装置是___(填装置编号)。
28. 甲同学设计了如下实验装置验证一氧化碳的部分性质并验证产物。实验时在点燃B处酒精灯之前先通入一氧化碳排出装置中的空气，然后继续实验。
（1）B中反应的化学方程式是___________；此处出现的现象是___________。
（2）实验过程中，D处点燃的目的是___________。
（3）对该实验的分析正确的是___________(选填编号)。
a.实验结束时应先熄灭B处酒精灯
b.C中增加的质量与B中固体减少的质量相等
c.反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铜被氧化
（4）甲同学认为A装置用于证明一氧化碳不能和石灰水反应，乙同学认为省略A可达到同样的目的，因为___________。
29. 常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。
（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是________。
（2）探究生成的气体是什么？
用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体是_______。
（3）探究试管中剩余固体成分是什么？
【查阅资料】
①
②四氧化三铁能与稀酸反应，但不产生气体。
【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。
【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe与Fe3O4：猜想二：剩余固体是_________。
【实验探究】
【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为_________。
【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是_________。
四.计算题(共5分)
30. 实验室常用锌与稀硫酸反应来制取氢气，反应原理为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。某同学取锌粒13g，加入200g稀硫酸中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后溶液的质量为212.6g。试计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。
卢龙县2022-2023学年九年级（上）化学期末复习卷
参考答案及解析
一.选择题
1.【答案】：A
【解析】：A、用生石灰做干燥剂过程中有新物质氢氧化钙生成，属于化学变化。
B、用砂纸出去铁器上铁锈过程中没有新物质生成，属于物理变化。
C、用干冰冷藏食物过程中没有新物质生成，属于物理变化。
D、用竹炭除去冰箱中的异味过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选A。
2.【答案】：B
【解析】：空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%，含量最多的是氮气；
故选：B。
2.【答案】：A
【解析】：A、向试管中滴加液体时，胶头滴管垂悬于试管口上方，避免胶头滴管被污染，选项正确；
B、过滤时应使用玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，选项错误；
C、给试管中的液体加热时，液体不能超过试管容积的1/3，加热时，应手持试管夹的长柄加热，不能将拇指按在短柄上，选项错误；
D、向试管中加入块状固体时，先将试管横放，再用镊子夹持块状固体，将块状固体放到试管口处，再将试管慢慢竖立起来，使固体沿管壁滑到试管底部，选项错误；
故选A。
4.【答案】：D
【解析】：煤和汽油燃烧可生成造成温室效应的二氧化碳、可吸入颗粒物、可形成酸雨的气体，不符合要求。天然气可生成温室效应的二氧化碳，不符合要求。氢气燃烧只生成水，无污染，为最理想的能源。所以应选D项。
5.【答案】：A
【解析】：打开香水瓶盖闻到浓郁的香水气味，是因为分子是不断运动的，香水气味的分子运动到我们的鼻腔被我们感受到，所以有香水味，故选：A。
6.【答案】：C
【解析】：不能用明火检验燃气是否泄漏，因为会发生爆炸事故。故选C.
7.【答案】：C
【解析】：A、活性炭只能吸附颜色和异味，不能将水软化，错误；B、过滤可以出去不溶性杂质，不能吸附颜色和异味，错误；C、如果将水样蒸干后有固体析出，这种水样中一定含有杂质，正确。D、明矾净水是因溶于水生成的胶状物能吸附悬浮的杂质，但不能吸附细菌、病毒等，也起不到杀菌的作用，错误。故选C。
8.【答案】：D
【解析】：实验室制取气体要考虑反应可行性和反应速率是否合适；铁和稀酸反应太慢，镁和稀酸反应太快，均不合适；铜活动性较弱不和酸反应生成氢气；锌和稀硫酸反应生成氢气且反应速率适中；
故选D。
9.【答案】：D
【解析】：A、氧气能支持燃烧，作助燃剂，不能作燃料，故A错误；
B、合金的熔点一般比组成它们的纯金属更低，故B错误；
C、用墨绘制的古画经久不变色，说明常温下碳的化学性质很稳定，不容易发生反应，而不是不与任何物质反应，故C错误；
D、净化水的方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏，故D正确。
故选D。
10.【答案】：D
【解析】：A.干冰是固体二氧化碳的俗称，干冰升华可以吸收热量，故干冰可用于人工降雨，正确；
B.单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的纯净物一定是单质，正确；
C.煤粉比煤块在空气燃烧更剧烈，说明可燃物与氧气的接触面积越大，其燃烧越剧烈，正确；
D.化学反应通常伴随着能量变化，但是人类利用的能量不都是由化学反应提供的，如风能、太阳能等，不正确；
故选D。
11.【答案】：C
【解析】：A、丁是反应物，甲、丙是生成物，故丁一定是化合物，不符合题意；
B、化学反应前后，乙的质量不变，乙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意；
C、丁是反应物，甲、丙是生成物，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，符合题意；
D、该反应生成甲和丙的质量比为：（19%-17%）：（41%-25%）=1:8，不符合题意。
故选C。
12.【答案】：C
【解析】：A、将50℃的硝酸钠饱和溶液降温到20℃，有晶体析出(晶体中不含水)，则温度降低，硝酸钠的溶解度减小，故A正确；
B、将50℃的硝酸钠饱和溶液降温到20℃，有晶体析出(晶体中不含水)，则溶液中溶质的质量减少，故B正确；
C、将50℃的硝酸钠饱和溶液降温到20℃，有晶体析出(晶体中不含水)，则溶液中溶质的质量减少，溶液中溶剂的质量不变，故C不正确；
D、将50℃的硝酸钠饱和溶液降温到20℃，有晶体析出(晶体中不含水)，则溶液中溶质的质量减少，溶液中溶剂的质量不变，，溶液中溶质的质量分数减小，故D正确。
故选C。
13.【答案】：A
【解析】：A、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，说法正确，符合题意；
B、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，不是白色烟雾，说法错误，不符合题意；
C、木炭燃烧后生成的气体无味，说法错误，不符合题意；
D、硫在空气中燃烧生成二氧化硫的气体，不是在表述实验现象而是实验结论，说法错误，不符合题意；
故选A项。
14.【答案】：A
【解析】：A、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，产生二氧化碳气体逸散到空气中，天平不平衡，不能直接验证质量守恒定律，故选项不能达到实验目的；
B、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，故选项能达到实验目的；
C、黄铜和纯铜片相互刻画，纯铜片痕迹更明显，说明纯铜片硬度比黄铜小，故选项能达到实验目；
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，故选项能达到实验目的。
故选A。
15.【答案】：D
【解析】：A、①燃烧，说明白磷是可燃物，故不符合题意；
B、由题干文字可得：升温至60℃的过程中，仅①燃烧；继续升温至260℃的过程中，仅③燃烧，说明红磷的着火点比白磷的高，故不符合题意；
C、升温至260℃的过程中，②中红磷被沙土覆盖，与氧气隔绝，不燃烧，③中红磷与空气中氧气接触，燃烧，对比②③，可验证燃烧需可燃物与氧气接触，故不符合题意；
D、④未燃烧，说明温度未达到无烟煤的着火点，故符合题意。
16.【答案】：C
【解析】：A、由表格中信息可知，碘易溶于汽油，衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗，选项正确；
B、碘易溶于汽油、可溶于酒精、难溶于水，说明同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，选项正确；
C、溶液都是均一、稳定的，但不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，选项错误；
D、碘能溶于汽油、酒精，汽油、酒精都可以作溶剂，水可溶解许多物质，是最常见的溶剂，选项正确。
故选C。
17.【答案】：B
【解析】：解：设生成的C的质量为
由质量守恒定律可知参加反应的B的质量为：88g+36g-28g=96g，
由方程式可知：A与B的相对分子质量之比：28g：（963）=7：8，
故选B。
18.【答案】：D
【解析】：A、分子是由原子构成的，物质是由元素组成的，由化学式可知，乌头碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故A 错误；
B、由化学式可知，乌头碱分子中C、H原子个数比为34：47，而不是元素的质量比，故B 错误；
C、由化学式可知，乌头碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，根据质量守恒定律可知，乌头碱在空气中充分燃烧除生成CO2和H2O外，还会生成含氮的化合物，故C 错误；
D、由化学式可知，每个乌头碱分子由34个碳原子、47个氢原子、1个氮原子和11个氧原子构成的，共含93个原子，故D 正确。
故选D。
19.【答案】：A
【解析】：A、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，含氢元素的可燃物燃烧一定生成水，所以燃烧生成水的可燃物中一定含有氢元素，符合题意；
B、阴离子带负电，但是带负电的粒子不一定是阴离子，如电子，不符合题意；
C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，故化合物是由不同种元素组成的物质，但是由不同种元素组成的物质不一定是化合物，如空气由N、O等元素组成，属于混合物，不符合题意；
D、氢气在氧气中燃烧：，参加反应的氢气与氧气的质量比为：4:32=1:8，故1g氢气与9g氧气反应，其中8g氧气参与反应，1g剩余，生成水的质量为9g，不符合题意。
故选A。
20.【答案】：B
【解析】：A、比较MnO2和Fe2O3对双氧水分解的效果，应控制其它变量完全相同，由于过氧化氢溶液的浓度不同，故选项不能达到实验目的；
B、生石灰与水反应放热会使反应容器内空气膨胀压强增大，可观察到U型管中红墨水左端下降，右端上升，故选项能达到实验目的；
C、测定空气中氧气含量应选择与氧气反应生成固体的药品，比如红磷等。木炭与氧气反应生成二氧化碳气体，集气瓶中压强变化不明显，故选项不能达到实验目的；
D、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生的二氧化碳逸散到空气中，天平不平衡，不能直接验证质量守恒定律，故选项不能达到实验目的。
故选B。
二. 填空题
21.【答案】： ①. 氮气 ②. 氧化铝
【解析】：空气中体积分数约为78%的气体是氮气；地壳中含量最高的非金属元素是氧元素，含量最高的金属元素是铝元素，二者组成的化合物是氧化铝。
22.【答案】：①. 吸附 ②.
【解析】：活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附有毒有色等物质，故填吸附性；
固体氧化钙也能用来除湿，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：
23.【答案】：①. 蒸馏 ②.
【解析】：蒸馏可除去水中的所有杂质，得到的蒸馏水是纯水，因此获取再生水的首选方法是收集航天员的尿液和其他废水通过蒸馏方法制得纯水并加以利用；
二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化为甲烷和水，该反应的化学方程式为：。
24.【答案】：①. 原子的排列方式不同 ②. 导电性
【解析】：①物质的结构决定物质的性质，金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质，但它们在物理性质上存在着明显差异，是因为碳原子的排列方式不同，故填：原子的排列方式不同。
②物质的性质决定物质的用途，物质的用途体现了物质的性质，石墨常用作干电池的电极，说明石墨具有优良的导电性，故填：导电性。
25.【答案】： （1）t2 （2）75
（3）解：由图可知，t3℃时，甲的溶解度为50g，则t3℃时，将150g甲的饱和溶液中溶质质量为50g
设需要加入水的质量为x
50g=（150g+x）×20%
x=100g
答：需要加入水的质量为100g。
【解析】：【小问1详解】
由图可知，t2℃时甲乙两种物质的溶解度曲线相交，则t2℃时甲乙两种物质的溶解度相等，故填t2。
【小问2详解】
由图可知，t3℃时，甲的溶解度为50g，则t3℃时，将30g甲物质加入到50g水中，充分搅拌后溶解的甲的质量为25g，则得到溶液的质量=50g+25g=75g，故填75。
【小问3详解】
见答案
26.【答案】： （1）H2O2
（2）
（3）吸热 （4）作燃料##冶炼金属
【解析】：【小问1详解】
根据分析可知，E为过氧化氢，化学式为：H2O2；
【小问2详解】
根据分析可知，物质B是水，物质C是二氧化碳，B和C反应是水和二氧化碳反应生成碳酸，该化学方程式为：；
【小问3详解】
C生成F的反应为二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应属于吸热反应；
【小问4详解】
三.实验探究题
27【答案】：
（1）长颈漏斗
（2）①. AF##AD ②. ③. ④. 可以控制反应速率 ⑤. ③
（3） ①. 石蕊溶液变成红色 ②. 密度比空气大，不能燃烧，也不支持燃烧
（4）b （5） ①. A ②. E
【解析】：
【小问1详解】
编号Ⅱ仪器的名称为长颈漏斗。
【小问2详解】
实验室利用高锰酸钾制取O2，是固体加热，选用装置A作为反应装置，O2不易溶于水，密度比空气大，可以选用D向上排空气法或F排水集气法收集，故选用的装置组合为AD或AF，化学方程式为；实验室用分解过氧化氢制取O2，化学方程式为；选用B装置制取气体的优点是通过分液漏斗能够控制液体药品流量，从而可以控制反应速率；催化剂是在化学反应中，能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质，使用催化剂不能使生成物的质量增加，催化剂不只能加快化学反应速率，也可以减慢化学反应速率，故选③。
【小问3详解】
当通入二氧化碳一段时间后，F中的现象是溶液变红色，因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊溶液变成红色；H中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是密度比空气大，不能燃烧，也不支持燃烧。
【小问4详解】
二氧化碳密度比空气大，从短管a进气，故验满时，把燃着的木条放在玻璃管b端，如果熄灭则满了。
【小问5详解】
实验室里，用氯化铵跟氢氧化钙粉末混合加热制取氨气，反应物是固体，反应需要加热，应该选用A作为发生装置；氨气极易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，可以用向下排空气法收集，即E装置收集。
28【答案】：
（1）①. ②. 黑色的粉末逐渐变成红色
（2）防止有毒的一氧化碳排放到空气中污染环境
（3）ac （4）为了排尽装置内的空气，反应前已经通入一段时间的CO，C中的澄清石灰水不变浑浊
【解析】：
【小问1详解】
B处为一氧化碳和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为；此处出现的现象为黑色粉末逐渐变成红色。
【小问2详解】
一氧化碳是有毒的气体，点燃能够防止有毒的一氧化碳排放到空气中污染环境。
【小问3详解】
a. 实验结束时应先熄灭B处酒精灯，继续通一氧化碳，防止反应生成的铜被氧化，故a选项正确；
b. C中增加的质量为二氧化碳的质量，B中固体减小的质量为氧元素的质量，二者不相等，故b选项错误；
c. 反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铜被氧化，故c选项正确。
故选ac。
【小问4详解】
省略A可达到同样的目的，因为为了排进装置内的空气，反应前已经通入一段时间的CO，C中的澄清石灰水不变浑浊。
29【答案】：
①. 提供水蒸气 ②. H2##氢气 ③. Fe3O4 ④. 取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸 ⑤. 若固体全部溶解，没有气泡冒出，则猜想二正确，剩余固体是Fe3O4；若固体全部溶解，有气泡冒出，则猜想一正确，剩余固体是Fe与Fe3O4 ⑥. ⑦. Fe2O3为红棕色粉末且不能被磁铁吸引
【解析】：
（1）根据图和“高温下，铁与水蒸气能反应”，可知试管尾部放一团湿棉花的目的是提供水蒸气。
（2）用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中，说明生成的气体具有可燃性，密度小于空气，再根据反应物为“铁与水蒸气”，则生成的气体为H2。
（3）
（猜想与假设）能被磁铁吸引的只有Fe与Fe3O4，则猜想一：剩余固体是Fe与Fe3O4；不可能只有Fe没有其他反应产物，则猜想二：剩余固体是Fe3O4；验证猜想一与猜想二，关键是否含有Fe。
（实验探究）根据铁与稀盐酸反应产生气体，进行设计实验：
（实验结论）根据“高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体”和猜想，则铁和水蒸气反应的化学方程式为。
（反思与交流）该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是Fe2O3为红棕色粉末且不能被磁铁吸引。
四.计算题30【答案】：
9.8%
【解析】：
解：根据质量守恒定律，生成氢气的质量=13g＋200g-212.6g=0.4g
设稀硫酸中H2SO4的质量为x，则有
所用稀硫酸中溶质的质量分数=；
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。溶质
碘
高锰酸钾
溶剂
水
汽油
酒精
水
汽油
溶解性
微溶
易溶
可溶
易溶
不溶
常见铁的氧化物
FeO
Fe2O3
Fe3O4
颜色、状态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
能否被磁铁吸引
否
否
能
实验操作
实验现象及结论
_______
_______
实验操作
实验现象及结论
取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸
若固体全部溶解，没有气泡冒出，则猜想二正确；
若固体全部溶解，有气泡冒出，则猜想一正确。