2020版高考化学一轮复习考点备考课件8.1.2电离平衡常数电离度 (含解析)

这是一份2020版高考化学一轮复习考点备考课件8.1.2电离平衡常数电离度 (含解析)，共9页。PPT课件主要包含了速查速测，浓度增大电离度减小，与浓度无关，典例剖析，醋酸过量，7×10－7，反思归纳，电离常数的4大应用，K值越大酸性越强，三段式列式计算等内容，欢迎下载使用。

1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”(1)当弱电解质的浓度增大时，电离度增大( ) (2)电离平衡右移，电离常数一定增大( )(3)H2CO3的电离常数表达式：Ka＝ ( )(4)电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大( )(5)电离常数只与温度有关，与浓度无关( )
温度不变，电离常数不变
3.(2019·河北衡水中学期中)25 ℃时，用0.1 ml·L－1的CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 ml·L－1的NaOH溶液，当滴加V mL CH3COOH溶液时，混合溶液的pH＝7。已知CH3COOH的电离常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是(　　)
解题提示：四离子的溶液，明确了酸碱性，一定要结合电荷守恒来进行分析或计算。
5．[2016·课标全国Ⅱ，26（4）]联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为 （已知：N2H4＋H＋ N2H5+的K＝8.7×107；Kw＝1.0×10－14）。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。
N2H6（HSO4）2
N2H4 +H2O N2H5++OH-
K电离1＝ K· Kw
(1)判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性)越强。(2)判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱，电离常数越大，对应的盐水解程度越小，碱性(或酸性)越弱。(3)判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸”规律。(4)判断微粒浓度比值的变化。弱电解质加水稀释时，能促进弱电解质的电离，溶液中离子和分子的浓度会发生相应的变化，但电离常数不变，考题中经常利用电离常数来判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。
（2017·江西吉安检测）硫酸、硝酸、高氯酸在水溶液中都是强酸，下表是某温度下这三种酸在冰醋酸中的电离常数。下列说法正确的是（　）A . 在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为：H2SO4 2H＋＋SO42-B．在冰醋酸中，HNO3的酸性最强C．在冰醋酸中，0.01 ml/L的HClO4，其离子总浓度约为4×10－4ml/LD．高氯酸水溶液与氨水反应的离子方程式为H＋＋NH3·H2O===H2O＋NH4+