2020版高考化学一轮复习考点备考课件8.2.3酸碱中和滴定 (含解析)

这是一份2020版高考化学一轮复习考点备考课件8.2.3酸碱中和滴定 (含解析)，共7页。PPT课件主要包含了速查速测，对终点的判断更精确，锥形瓶只水洗，指示剂恰好变色的点，或0刻度以下，典例剖析，甲基橙，反思归纳，沉淀滴定法，a点溶液为中性等内容，欢迎下载使用。

1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”(1)pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断( )(2)中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶( )(3)滴定终点就是酸碱恰好中和的点( )(4)滴定管盛标准液时，其液面一定要调在0刻度( )(5)用碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液( )
氧化性溶液装在酸式滴定管里
5.(2016·全国卷Ⅰ)298 K时，在20.0 mL 0.10 ml·L－1氨水中滴入0.10 ml·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 ml·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是(　　)A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为20.0 mLC.M点处的溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D.N点处的溶液中pH<12
(1)概念：沉淀滴定是利用沉淀反应进行滴定、测量分析的方法，生成沉淀的反应很多，但符合条件的却很少，实际上应用最多的是银量法，即利用Ag＋与卤素离子的反应来测定Cl－、Br－、I－浓度。(2)原理：沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示剂反应的生成物的溶解度小，否则不能用这种指示剂。如用AgNO3溶液测定溶液中Cl－的含量时常以CrO为指示剂，这是因为AgCl比Ag2CrO4更难溶的缘故。