2020版高考化学一轮复习考点备考课件7.1.2影响化学反应速率的因素 (含解析)

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1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”(1)升高温度时，不论正反应是吸热还是放热，正、逆反应的速率都增大( )(2)可逆反应中减小产物的浓度可增加正反应的速率( )(3)增大反应体系的压强，反应速率不一定增大( )(4)增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大( )(5)对可逆反应FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl，增加氯化钾浓度，逆反应速率加快( )
3.(2018·安徽省示范高中第一次联考)外界其他条件相同，不同pH条件下，用浓度传感器测得反应2A＋B===3D中产物D的浓度随时间变化的关系如图。则下列有关说法正确的是(　　)A.pH＝8.8时，升高温度，反应速率不变B.保持外界条件不变，反应一段时间后，pH越小，D的浓度越大C.为了实验取样，可以采用调节pH的方法迅速停止反应D.减小外界压强，反应速率一定减小
解析　pH＝8.8时，升高温度，反应速率一定增大，故A错误；保持外界条件不变，反应一段时间后，pH＝7.5和pH＝8.2时，有可能D的浓度相同，故B错误；当pH＝8.8时，c(D)基本不变，反应速率接近于0，说明反应停止，故C正确；没有气体参加的反应，减小压强对反应速率几乎没有影响，故D错误。
利用“控制变量法”的解题策略
体积增大，相当于平衡体系压强减小
形成硝酸环境，不会生成H2
解析　温度升高，正逆反应的速率均增大，A错误；在恒压容器中充入不参加反应的气体，导致容器的体积增大，反应物和生成物的浓度均减小，正逆反应的速率均减小，B错误；若能使溶液中氢离子浓度减小，则反应速率将减慢，因此可选水或CH3COONa溶液，但不能用NaNO3溶液，在酸性溶液中NO3-将和锌粉发生氧化还原反应，生成氮的氧化物，从而使生成的H2的量减少，C错误；任何一个化学反应的发生都有热效应，因此温度发生变化，化学反应速率一定会发生变化，D正确。
（2017·贵阳高三监测）在一密闭容器中充入1 ml H2和1 ml I2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）＋I2（g） 2HI（g）　ΔH<0，下列说法正确的是（　）A．保持容器容积不变，向其中加入1 ml H2（g），反应速率一定加快B．保持容器容积不变，向其中加入1 ml N2（N2不参加反应），反应速率一定加快C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 ml N2（N2不参加反应），反应速率一定加快D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 ml H2（g）和1 ml I2（g） ，再次平衡时反应速率一定加快
平衡体系中物质浓度不变，反应速率不变
体积变大，平衡体系压强减小，速率减慢
压强不变，再次平衡时各组分浓度不变，速率恒定