2020版高考化学一轮复习考点备考课件3.1.4碱金属元素 (含解析)

这是一份2020版高考化学一轮复习考点备考课件3.1.4碱金属元素 (含解析)，共9页。PPT课件主要包含了速查速测，还可能是氢氧化钠溶液，典例剖析，SO2，反思归纳，试题备选，钾反常等内容，欢迎下载使用。
1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”(1)碱金属元素随核电荷数递增，原子半径依次增大，还原性增强( )(2)从锂到铯都能够与水反应生成碱和H2( )(3)金属锂常用于制造锂电池，这跟它还原性强、密度小有关( )(4)用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液( )(5)所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色( )
铁和铂元素颜色反应无色
2.碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是(　　)A.在碱金属元素中它具有最大的原子半径B.钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物C.它的氢氧化物的化学式为FrOH，这是一种极强的碱D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸
金属性越强，氧化物的形式越复杂
解析　根据同主族元素性质的递变规律，从金属锂到金属钫随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强，与氧气反应的产物越来越复杂，可以产生过氧化物、超氧化物甚至臭氧化物等。
4.(2015·天津理综，2)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是(　　)A.在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋B.气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2
解析　A项，在溶液中加KSCN，溶液显红色，说明一定含有Fe3＋ ，不能证明是否含有Fe2＋，错误；B项，气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，是因为白色的无水硫酸铜与水反应生成了蓝色的CuSO4·5H2O，所以可证明原气体中含有水蒸气，正确；C项，灼烧白色粉末，火焰呈黄色，说明原粉末中一定含有Na＋ ，不能确定有无K＋，若要进一步确认可透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后进行观察，如果火焰呈紫色，则含有K＋ ，否则不含K＋，错误；D项，若为SO2 气体也有相同的现象，所以不能确定该气体一定是CO2 ，错误。
①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。②碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。③碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H－形式存在，显－1价，碱金属氢化物是强还原剂。④一般情况下，碱金属所形成的盐均溶于水，并且在一定温度下，酸式盐比正盐的溶解度大(但NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小)。⑤试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但金属Na、K等需立即放回原瓶。⑥锂与O2反应与钠不同，只生成Li2O，而不生成Li2O2。
碱金属元素性质的特殊性
2．有关碱金属的叙述正确的是(　　)A．随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大B．碱金属单质的金属性很强，均易与Cl2、O2、N2等发生反应C．Cs2CO3加热时不能分解为CO2和Cs2OD．无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它不易溶于水
类比于Na2SO4，易溶于水