河南省新乡市2021-2022学年高二化学上学期期末试题（Word版附答案）

新乡市高二上学期期末考试

化学

考生注意：

1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。

2.请将各题答案填写在答题卡上。

3.本试卷主要考试内容，人教版选修4。

4.可能用到的相对原子子质量：H1 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Co59 Cu64 Pb207

第I卷(选择题 共48分)

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求。

1. 一场突如其来的新冠肺炎疫情席卷全球，非洲南部出现了一种比Delta毒株更可怕的进化体Omicron毒株。杀菌消毒、做好个人防护是防止疫情蔓延的重要措施。下列关于疫情防控期间使用到的化学用品的说法中错误的是

A. 医用酒精消毒液中乙醇的体积分数为75%

B. 使用“84”消毒液时，加入适量白醋可增强消毒能力

C. 3.0%的医用过氧化氢溶液，应放置于遮光、阴凉处保存

D. 过氧乙酸(CH3COOOH)分子中每个原子均满足8电子稳定结构

【答案】D

2. 碳达峰、碳中和是我国发展的战略目标，下列措施与实现这一目标无关的是

A. 通过气化和液化将煤转化成清洁燃料

B. 加快植树造林，减少一次性筷子的使用

C. 大力发展太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能等清洁能源

D. 积极推动电动汽车代替燃油车

【答案】A

3. 下列事实与难溶电解质的溶解平衡无关的是

A. 含氟牙膏防治龋齿

B. 向5mL氯化银的悬浊液中加入几滴0.1mol·L-1的KI溶液，有黄色沉淀生成

C. 纳米铁粉可以去除污水中的Hg2+、Pb2+等重金属离子

D. 用碳酸钠溶液使锅炉中的水垢转化成疏松、易溶于酸的碳酸钙

【答案】C

4. 概念是反映对象本质属性的思维形式，下列对化学概念的理解正确的是

A. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞

B. 若某反应的ΔH<0、ΔS<0，则该反应在低温下可自发进行

C. v(SO2)=0.1mol·L-1·min-1表示在1min时，SO2的浓度为0.1mol·L-1

D. H2(g)+O2(g)=H2O(g)  ΔH=-241.8kJ·mol-1，则氢气的燃烧热ΔH=-241.8kJ·mol-1

【答案】B

5. 2021年101月27日我国在酒泉卫星发射中心用快舟一号甲运载火箭，以“一箭一星”的方式，将吉林一号高分02F卫星圆满发射开空，该火箭使用的燃料为液态N2H4与液态H2O2，其能量变化如图，则0.5molN2H4(l)和1molH2O2(l)完全反应生成N2(g)和H2O(g)放出的热量为

A. 0.5akJ B. 0.5(b-a)kJ C. 0.5bkJ D. 0.5(a-b)kJ

【答案】B

6. 对于反应3A(g)+B(g)⇌4C(g)+2D(g)，测得4种条件下的反应速率分别为①v(A)=0.9mol·L-1·s-1、②v(B)=24mol·L-1·min-1③v(C)=1.6mol·L-1·s-1④v(D)=1.8mol·L-1·min-1，则上述4种条件下的反应速率大小关系正确的是

A. ②>④>③>① B. ②>①>④>③ C. ②=③>①>④ D. ②=③>④=①

【答案】C

7. 一定温度下，将1molA和2molB充入2L的密闭容器中可进行反应：A(g)+2B(g) C(g)+2D(s)  ΔH>0。若t1时刻仅改变下列一个条件，则能使平衡发生如图所示变化的是

①增大A的浓度②缩小容器的容积③增大B的浓度④升高温度⑤加入合适的催化剂

A. ②④ B. ①③ C. ②⑤ D. ②③

【答案】A

8. 氟离子电池有很高的体积能量密度，含氟化合物的储量十分丰富，且其成本低廉，因此氟离子近年来吸引了广泛的关注。氟离子电池的工作示意图如图所示，其中放电时甲电极的电极反应式为BiF3+3e-=Bi+3F-。已知BiF3和MgF2均难溶于水。下列关于该电池的说法正确的是

A. 放电时，外电路中电流由乙电极流向甲电极

B. 充放电过程中，F-的物质的量保持不变

C. 充电时，甲电极发生还原反应

D. 充电时，乙电极的电极反应式为Mg-2e-+2F-=MgF2

【答案】B

9. 学习化学离不开化学实验，关于下列装置或操作进行的实验不能达到目的的是

A. 图I：测定中和反应的反应热 B. 图II：蒸发KCl溶液制备无水KCl

C. 图III：除去碱式滴定管中的气泡 D. 图IV：测NaClO溶液的pH

【答案】D

10. 微粒观和变化观是化学基本观念的重要组成部分。常温下，下列溶液中的微粒能大量共存的是

A. 加入铝粉产生气泡的溶液：K+、、Na+、

B. 用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：Pb2+、HS-、Mg2+、I-

C. 使石蕊试液变红的溶液：Al3+、、Fe2+、Br-

D. 0.1mol·L-1的FeCl2溶液：Ba2+、、ClO-、

【答案】A

11. 电镀能使金属增强抗腐蚀能力，增加美观和表面硬度、现以铅蓄电池为电源，0.2L1mol·L-1CuSO4溶液为电解质溶液，为一把钥匙镀铜，装置如图所示。当右侧钥匙增重3.2g时，停止电镀。下列说法错误的是

A. 电镀时，阳极可用纯铜

B. 电镀结束后，电解质溶液的浓度可能不变

C. 电镀结束后，铅蓄电池内消耗电解质9.8g

D. 电镀槽左侧电极应连接铅蓄电池的负极

【答案】D

12. 现将物质的量均为1mol的M和N置于容积为1L的密闭容器中，发生反应：mM(g)+nN(g)⇌ pP(g)+qQ(g)  ΔH。图①为恒容时，不同温度下N的转化率随时间变化的关系曲线；图②为恒温时，不同压强下N的转化率随时间变化的关系曲线。下列说法正确的是

A. 该反应的ΔH<0

B. 压强：p1＞p2＞p3

C. 该反应的化学方程式可能为M(g)+N(g)⇌P(g)+2Q(g)

D. 图①中，0~2min内v(N)=0.6mol·L-1·min-1

【答案】B

13. CO2氧化含氮焦炭的反应历程中某一路径的能量变化如图所示，TS表示过渡态，IM表示中间产物，下列说法错误的是

A. d-TS2到d-IM2的过程中C=O键断裂

B. 该反应是吸热反应

C. 该反应历程中C、N化合价均发生了变化

D. 该反应的最大能垒为598.6kJ·mol-1

【答案】A

14. 全球环境逐渐恶劣，科学家提出“绿色自由”构想，通过化学反应将CO2转化为有机物，从而有效实施碳循环。已知CO2与H2反应生成可再生能源甲醇：CO2(g)+3H2(g)⇌H2O(g)+CH3OH(g)  ΔH。一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1.0molCO2和3.0molH2，在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率随温度的变化如图所示。下列说法错误的是

A. b点：v(逆)<v(正)

B. 催化剂的催化效果：催化剂I>催化剂II>催化剂III

C. c点的转化率比a点低的原因是温度升高，催化剂活性降低

D. 若该反应在T4K、恒压密闭容器中进行，达到平衡时CO2的转化率>80%

【答案】C

15. 微生物的繁衍和新陈代谢改变了与之相接触的界面物质的某些理化性质。SRB(硫酸盐还原菌的统称)通过氧化有机化合物或分子氢，将硫酸盐、亚硫酸盐、硫代硫酸盐等还原为S2-，从而获得能量，其机理如图所示，下列说法错误的是

A. 负极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+

B. SRB的大量繁殖，会加速金属的腐蚀

C. 若含硫化合物为硫代硫酸钠(Na2S2O3)，则每生成1molFeS，转移2NA个电子

D. 如果在铁件上镀锌，可以减缓这个腐蚀的过程，这是牺牲阳极的阴极保护法。

【答案】C

16. 柠檬酸(用H3J表示)是一种常见的有机酸，能与氢氧化钠溶液反应生成柠檬酸钠，常温下，向柠檬酸溶液中加入NaOH固体时，各成分的组成分数δ(X)[δ(X)=，X为H3J、H2J-、HJ2-或J3-]随溶液pH变化的曲线如图所示，Q、R、S的坐标分别为(3.1，a)、(4.8，a)、(6.4，a)，下列说法正确的是

A. 曲线III表示H2J-随pH的变化曲线

B. Na2HJ溶液中c(J3-)>c(H2J-)

C. 常温下，Na3J溶液中Kh1的数量级为10-10

D. 当溶液呈中性时，c(Na+)=c(J3-)+c(HJ2-)+c(H2J-)

【答案】B

第II卷(非选择题 共52分)

二、非选择题：本题共4小题，共52分。

17. NH4VO3常用作催化剂、催干剂、媒染剂等。工业上可用黏土钒矿(黏土钒矿中包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4，钒以+3、+4、+5价的形式存在于化合物中)制备NH4VO3，其工艺流程如下：

常温时，该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀pH如下表所示：

回答下列问题：

（1）“酸浸氧化”前把黏土钒矿制成钒矿粉的目的是________。

（2）已知：常温下29.4%的硫酸的密度为1.2g·cm-3，取5.0mL该溶液稀释到360mL，稀释后溶液的pH=_______。“酸浸氧化”中，VO+和VO2+被氧化成VO，同时还有Fe2+被氧化。写出Fe2+转化为Fe3+的离子方程式：________。

（3）“中和沉淀”中，VO水解并沉淀为V2O5·xH2O，写出其水解的离子方程式：________。当溶液中离子浓度小于10-5mol·L-1时可认为沉淀完全，则常温时Ksp[Fe(OH)3]≈________。(100.6≈4.0)

（4）滤渣④的主要成分是___________(填化学式)。

（5）将“沉钒”用到的NH4Cl配成0.1mol·L-1的溶液，则该溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是___________。

【答案】（1）增大接触面积，使反应快速且充分   

（2）    ①. 1    ②. 2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O   

（3）    ①. 2VO+(x+1)H2O=V2O5·xH2O↓+2H+    ②. 4.0×10-38   

（4）Al(OH)3    （5）c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)

18. 酸碱中和滴定是最基本的分析化学实验。某学生用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定某未知浓度的HNO2溶液，其操作可分解为如下几步：

A．把锥形瓶放在滴定管下面，锥形瓶下再垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度

B．另取锥形瓶，再重复操作2~3次

C．用酸式滴定管取待测液25.00mL，注入锥形瓶中，加入几滴酚酞

D．用待测液润洗酸式滴定管

E．检查滴定管是否漏液

F．碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管至液面位于“0”刻度以上2~3cm处，再把碱式滴定管固定铁架台上，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下

请根据有关知识回答下列问题：

（1）以上操作步骤的正确排序是___________。

（2）图中滴定管示数为___________。

（3）锥形瓶下垫一张白纸的目的是___________。

（4）请简述如何判断滴定终点：___________。

（5）滴定结果如表所示：

算得该待测液中亚硝酸的物质的量浓度为___________mol·L-1

（6）判断下列操作对测定结果的影响，用“偏高”、“偏低”或“无影响”填空。

①锥形瓶洗净后用待测液润洗：___________。

②碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗：___________。

③滴定前滴定管内有气泡，到达滴定终点后气泡消失：___________。

④锥形瓶洗净后残留有一部分蒸馏水。___________。

⑤滴定前俯视读数，滴定终点时仰视读数：___________

【答案】（1）EDCFAB或EFDCAB   

（2）17.60mL    （3）便于观察锥形瓶中溶液颜色的变化   

（4）当滴入最后一滴(或半滴)氢氧化钠标准液时，锥形瓶内溶液由无色变为红色且半分钟内不褪色，则说明达到滴定终点   

（5）0.08    （6）    ①. 偏高    ②. 偏高    ③. 偏高    ④. 无影响    ⑤. 偏高

19. 在太阳能作用下，甲烷水蒸气重整制氢，该工艺由于具有反应物储量丰富、反应成本低、产量高等特点而被广泛采用，其发生的主要反应如下：

(i)CH4(g)+H2O(g)⇌3H2(g)+CO(g)   ΔH1<0

(ii)CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)    ΔH2

已知：H2O(g)=H2O(l)       ΔH3=-44kJ·mol-1

（1）在标准状态下，由指定单质生成1mol物质的焓变称为标准摩尔生成焓，如氨气的标准摩尔生成焓可用(NH3，g)表示，规定(O2，g)和(H2，g)为0，利用标准摩尔生成焓可以求出化学反应的反应热，部分物质的标准摩尔焓生成如下表，则反应(ii)在标准状态下的反应热ΔH2=___________kJ·mol-1

（2）向容积为2L的恒温恒容密闭容器中充入物质的量均为1mol的CH4(g)和H2O(g)，在T℃、初始压强为120kPa下只发生反应(i)，CH4的物质的量分数随时间的变化关系如图1。

①0~5min内，v(CO)=___________mol·L-1·min-1，水蒸气的平衡转化率α(H2O)=___________。

②Kp为用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数(分压=总压×物质的量分数)，该温度下的平衡常数Kp=___________(kPa)2。若保持温度和体积不变，平衡后再向容器内充入0.75molCH4(g)和0.75molCO(g)，平衡将___________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。，

③下列说法能判断该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。

A．单位时间内消耗3molH2的同时生成1molH2O

B．c(CH4)=c(CO)

C．各物质的体积分数不再变化

D．混合气体的压强不再变化

（3）反应(i)在一定条件下进行时，CH4的平衡转化率与水碳比[=z]和压强p的关系如图2所示。则a、b、c由大到小的关系是___________，原因是___________。

【答案】（1）-41.2   

（2）    ①. 0.025    ②. 25%    ③. 675    ④. 向左移动    ⑤. CD   

（3）    ①. a>b>c    ②. 同一压强下，水碳比越大，CH4的平衡转化率越大

20. 电化学原理在环境保护和物质制备中都有重要应用。

i．应用电化学原理的环境监测设备具有使用方便、高精度、高分辨率、响应迅速等突出优点。

（1）某测定SO2含量的传感器工作原理如图1所示(O2-可以在固体电解质中自由移动)。固体电解质中O2-向___________(填“Pt”或“金属氧化物”)电极移动，负极的电极反应式为___________。

ii．钴金属广泛用作电池材料、超级耐热合金、磁性材料等，图2为电解制备金属钴的装置示意图，同时还可以制得盐酸。

（2）b为电源的______(填“正”或“负”)极；交换膜1是_____(填“阳”或“阴”)离子交换膜。

（3）盐酸在_______(填“I”、“II”或“III”室中生成，该装置工作一段时间后，I室中n(H+)将___________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

（4）若阳极生成标准状况下11.2L的O2，则III室中溶液质量理论上减少______g。

【答案】（1）    ①. 金属氧化物    ②. SO2+O2——2e—=SO3   

（2）    ① 负    ②. 阳   

（3）    ①. II    ②. 不变   

（4）130