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河南省驻马店开发区2022-2023学年高二化学上学期11月期中试卷（Word版附答案）
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这是一份河南省驻马店开发区2022-2023学年高二化学上学期11月期中试卷（Word版附答案），共8页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
第I卷（选择题）
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 下列反应既是氧化还原反应，又是生成物总能量高于反应物总能量的是( )
A．铝片与稀H2SO4反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应
2. N2O和CO是环境污染性气体，在催化剂作用下可转化为无害气体，有关化学反应的能量变化过程如图所示。下列说法正确的是( )
该反应的△H=+226kJ•ml-1
B. 该反应中有非极性键的生成
C.使用新型催化剂可以减小该反应的△H
D. 升高温度，可提高CO的平衡转化率
3. 下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是( )
A．甲烷的燃烧热为890.3kJ•ml-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： = -890.3kJ•ml-1
B.已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kJ•ml-1，则= -57.3kJ•ml-1
C．500℃、30MPa下，将0.5ml N2和1.5ml H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为： = -38.6kJ•ml-1
D．已知25℃、101kPa条件下： = -2834.9kJ•ml-1， = -3119.1kJ•ml-1，则O2比O3稳定
4.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )
A．Cr2O72-（橙色）+H2O2Cr2O42-（黄色）-+2H+，向K2Cr2O7溶液中滴入浓的NaOH溶液后，溶液黄色加深
B．实验室用排饱和食盐水法收集氯气
C．2HI（g）H2（g）+I2（g）达平衡后缩小容器体积可使体系颜色变深
D．反应N2＋3H22NH3 ΔH<0，为提高氨的产率，理论上应采取低温高压的措施
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．c水(H＋)·c水(OH－)＝10－22(ml·L－1)2的溶液中：Mg2＋、K＋、Br－、HCOeq \\al(－,3)
B．0.1 ml·L－1FeCl3溶液中：K＋、NH4+、I－、SCN－
C．加水稀释，明显增大的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、ClO－
D．c(H＋)6.下列叙述正确的是( )
A．某醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b
B． 在常温下，将pH=11的某碱溶液和pH=3的某酸溶液等体积混合后，若所得溶液呈碱性，则一定是强碱与弱酸溶液反应
C．常温下，盐酸的pH=3.0，盐酸的pH=8.0
D．常温下，若的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的，则NaOH溶液的
7．在某密闭容器中，发生如下反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H＜0 。下列研究目的和示意图相符的是( )
8．向1 L的密闭容器中加入1 ml X、0.3 ml Z和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是
A．Y的起始物质的量为0.5 ml
B．该反应的化学方程式为：2X(g)+Y(g) 3Z(g) ∆H＜0
C．若t0=0，t1=10 s，则t0～t1阶段的平均反应速率为v(Z)=0.03 ml/(L·s)
D．反应物X的转化率t6点比t3点高
9.在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( )
A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
B．T2下，在0～t1时间内，v(Y)＝eq \f(a－b,t1) ml·L－1·min－1
C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆
D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小
10.下列对化学反应方向的说法，正确的是( )
A．反应 2A(g)+B(g) =3C(g)+D(g)在一定条件下能自发进行，则该反应的△H>0
B．常温下反应 2Na2SO3(s)+O2(g) =2Na2SO4(s)能自发进行，则其△H<0
C．CaCO3(s) = CaO(s)+CO2(g) △H>0，△S>0，不论在何种条件下都不可能自发
D．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或墒变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据
11.乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)＋H2O(g) C2H5OH(g) ΔH。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下[起始时，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 ml；a点容器体积为1 L]。下列分析不正确的是( )
A．乙烯气相直接水合反应的ΔH＜0
B．图中a点对应的平衡常数K＝L·ml－1
C．图中压强的大小关系为：p1＞p2＞p3
D．达到平衡状态a、b所需要的时间：a＞b
℃时，在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11，若体积可以加和，则V (Ba(OH)2)：V( NaHSO4)为( )
A． 1:4B．4:1C．2:1D．1:2
13、下列选项中的原因或结论与现象不对应的是( )
14.常温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液PH=7通入气体对溶液体积的影响可忽略 QUOTE ) )，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系错误的是( )
A. 向0.1ml/L NH4HCO3 QUOTE 0.10ml⋅L-1NH4HCO3 溶液中通入 QUOTE CO2 CO2： QUOTE c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)
B. 向0.1ml/L NaHSO3 QUOTE 0.10ml⋅L-1NaHSO3 溶液中通入 QUOTE NH3 NH3： QUOTE c(Na+)>c(NH4+)>c(SO32-)
C. 向0.1ml/L Na2SO3 QUOTE 0.10ml⋅L-1Na2SO3 溶液通入 QUOTE SO2 SO2： QUOTE c(Na+)<2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]
D. 向0.1ml/L CH3COONa QUOTE 0.10ml⋅L-1CH3COONa 溶液中通入HCl： QUOTE c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)
15．298K时，在20.0mL 0.10 ml·L-1氨水中滴入0.10 ml·L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 ml·L-1氨水的电离度为1.62%，下列有关叙述正确的是( )
A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B．M点对应的盐酸体积为20.0 mL
C．M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)
D．N点处的溶液中1116、用0.100 ml·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 ml·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是( )
A．根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10
B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)
C．相同实验条件下，若改为0.0400 ml·L-1 Cl-，反应终点c移到a
D．相同实验条件下，若改为0.0500 ml·L-1 Br-，反应终点c向b方向移动
第II卷（非选择题）
二、填空题:（共52分）
17.（14分）I. 回答下列问题
（1）现有以下物质：①NaCl晶体 ②SO2 ③液态醋酸 ④铜 ⑤固体BaSO4
⑥纯蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化的KHSO4 ⑨氨水 ⑩液氮。
请回答下列问题。(填相应序号)
a、以上物质能导电的是___________；b、以上物质属于非电解质的是___________；
c、以上物质属于强电解质的是___________；
II. A、B、C、D四种物分别是NaOH、、CH3COOH、HCl中的一种。常温下进行下列实验：
（2）0.001ml/L的A溶液pH=3，则A是___________。
（3）B溶液和D溶液显碱性，等浓度两者pH关系；
①D是___________溶液。
②用水稀释0.1ml/LB时，溶液中随着水量的增加而减小的是___________(填写序号)。
A. B. C. c(H+)与c(OH-)的乘积 D. OH-的物质的量
（4）pH相同，等体积的两份溶液A和C，分别与不同质量的锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是___________(填写序号)。
①反应所需要的时间 ②开始反应时的速率
③参加反应的锌的物质的量A=C ④反应过程的平均速率
⑤A溶液里有锌剩余 ⑥C溶液里有锌剩余
18.（14分）锰不仅在工业上用途广泛，还是人体内必需的微量元素，对人体健康起着重要的作用。一种以天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）为原料制备金属锰的流程如图所示。请回答下列问题：
相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
(1)“溶浸”中需加入的试剂是________（填化学式）,加快溶浸速率的方法 、 。
(2)“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为________~6之间。
(3)“滤渣2”的主要成分是________________________________（填化学式）。
(4)NH4HCO3可做“沉锰”试剂，该物质的水溶液呈碱性，其溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________。
(5)“沉锰”得到MnCO3沉淀，写出该反应的离子方程式________________。
(6)电解硫酸锰溶液制备单质锰时，阴极的电极反应为________；电解后的电解质溶液可返回________工序继续使用。
19.（12分）SO2是产生酸雨主要原因，研究SO2等大气污染物的治理具有重要的意义。
（1）工业上回收SO2制取硫酸，该过程中涉及的反应如下：
①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1=-196.6kJ•ml-1
②SO3(g)+H2O(l)H2SO4(aq) △H2=-130.2kJ•ml-1
则2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)2H2SO4(aq) △H= kJ•ml-1。
（2）工业上根据反应：2CO(g)+SO2(g)S(1)+2CO2(g) △H=-37.0kJ•ml-1，可利用CO处理SO2并回收硫。已知在一定温度下，向甲、乙两个起始体积相同的密闭容器中分别充入2mlCO和1mlSO2。
一段时间后达到平衡，则SO2的转化率：α(甲)____α(乙)(填“>”“<"或“=”，下同)、混合气体的平均相对分子质量：M(甲)____M(乙)。
（3）在容积相等的三个密闭容器中分别按投料比n(CO)：n(SO2)=1：1、2：1、3：1投料，发生反应：2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g) △H=+8.0kJ•ml-1，测得SO2的平衡转化率与温度的关系如上图所示。
①曲线III代表的投料比为 ，理由 。
②在密闭容器中按曲线II对应的投料比投料，若初始压强为p0，在a点对应的温度下，该反应的平衡常数Kp= (Kp为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
20、(12分)乙二酸俗名草酸，易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO+ 5H2C2O4+ 6H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O某学习小组的同学设计了如下实验方法测草酸晶体(H2CO3·xH2O)中x值。
①称取1.260g纯草酸晶体，将其配制成100.00mL水溶液为待测液；
②取25.00mL待测液放入维形瓶中，再加入适量的稀H,SO4；
③用浓度为0.1000ml/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL；
(1)写出乙二酸的电离方程式： ；
(2)滴定时，KMnO4标准液应装在 式滴定管中；
(3)本实验指示剂为： ，滴定达到终点的标志是 ；
(4)通过上述数据，计算出x = ；讨论：若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的会 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
A
B
C
D
目的
压强对反应的影响（P1>P2）
温度对反应的影响
平衡体系增加O2对反应的影响
催化剂对反应的影响
图示
A
B
C
D
目的
压强对反应的影响（P1>P2）
温度对反应的影响
平衡体系增加O2对反应的影响
催化剂对反应的影响
图示
A
B
C
D
目的
压强对反应的影响（P1>P2）
温度对反应的影响
平衡体系增加O2对反应的影响
催化剂对反应的影响
A
B
C
D
目的
压强对反应的影响（P1>P2）
温度对反应的影响
平衡体系增加O2对反应的影响
催化剂对反应的影响
图示
A
B
C
D
目的
压强对反应的影响（P1>P2）
温度对反应的影响
平衡体系增加O2对反应的影响
催化剂对反应的影响
图示
选项
现象
原因或结论
A
在H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率
MnO2降低了反应所需的活化能
B
向5mL 0.005ml•L-1FeCl3溶液中加入5mL 0.010ml•L-1 KSCN溶液，溶液呈红色，再滴加几滴1ml•L-1KCl溶液，溶液颜色变浅
增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动
C
将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深
2NO2(g)N2O4(g)，△H<0，平衡向生成NO2方向移动
D
在密闭容器中有反应：A(?)+xB(g)2C(g)。达到平衡时测得c(A)为0.5ml/L，将容器容积扩大到原来的三倍，测得c(A)为0.2ml/L
A气体，x>1
金属离子
Mn2+
Fe2+
Fe3+
Al3+
Mg2+
Zn2+
Ni2+
开始沉淀pH
8.1
6.3
1.5
3.4
8.9
6.2
6.9
沉淀完全的pH
10.1
8.3
2.8
4.7
10.9
8.2
8.9
2022-2023学年度上期期中考试高二化学试题
参考答案
选择题
填空题
17.（14分，每空2分）
a、④⑧⑨（2分） b、②⑥⑦ （2分） c、①⑤⑧（2分）
HCl（2分）
a、NaOH（2分） b、AB（2分） c、③④⑤（2分）
18.（14分，每空2分）
（1）H2SO4 （1分） 粉碎研磨、搅拌、适当升温、适当增大浓度（每对一个1分，共2分）
（2）4.7（2分）
（3）Fe(OH)3、Al(OH)3（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）
（6） （2分） 溶浸（1分）
19.（12分，每空2分）
（1）-457 （2分）
（2） ①. < （2分） ②. > （2分）
（3） ①. 1：1（2分） 相同温度下，随着CO的增多，SO2的转化率逐渐增大，故曲线III的投料比为1：1；（2分）
②. 1（2分）
20.（12分，每空2分）
（1）（2分） （2分）
（2）酸式（1分）
（3）KMnO4 （1分） 当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为（紫红）浅红色，且半分钟内不褪色，即为滴定终点；（2分）
（4）2（2分）； 偏大（2分）。1
2
3
4
5
6
7
8
C
B
D
C
D
D
C
B
9
10
11
12
13
14
15
16
C
B
C
A
B
B
D
C
第I卷（选择题）
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 下列反应既是氧化还原反应，又是生成物总能量高于反应物总能量的是( )
A．铝片与稀H2SO4反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应
2. N2O和CO是环境污染性气体，在催化剂作用下可转化为无害气体，有关化学反应的能量变化过程如图所示。下列说法正确的是( )
该反应的△H=+226kJ•ml-1
B. 该反应中有非极性键的生成
C.使用新型催化剂可以减小该反应的△H
D. 升高温度，可提高CO的平衡转化率
3. 下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是( )
A．甲烷的燃烧热为890.3kJ•ml-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： = -890.3kJ•ml-1
B.已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kJ•ml-1，则= -57.3kJ•ml-1
C．500℃、30MPa下，将0.5ml N2和1.5ml H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为： = -38.6kJ•ml-1
D．已知25℃、101kPa条件下： = -2834.9kJ•ml-1， = -3119.1kJ•ml-1，则O2比O3稳定
4.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )
A．Cr2O72-（橙色）+H2O2Cr2O42-（黄色）-+2H+，向K2Cr2O7溶液中滴入浓的NaOH溶液后，溶液黄色加深
B．实验室用排饱和食盐水法收集氯气
C．2HI（g）H2（g）+I2（g）达平衡后缩小容器体积可使体系颜色变深
D．反应N2＋3H22NH3 ΔH<0，为提高氨的产率，理论上应采取低温高压的措施
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．c水(H＋)·c水(OH－)＝10－22(ml·L－1)2的溶液中：Mg2＋、K＋、Br－、HCOeq \\al(－,3)
B．0.1 ml·L－1FeCl3溶液中：K＋、NH4+、I－、SCN－
C．加水稀释，明显增大的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、ClO－
D．c(H＋)
A．某醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b
B． 在常温下，将pH=11的某碱溶液和pH=3的某酸溶液等体积混合后，若所得溶液呈碱性，则一定是强碱与弱酸溶液反应
C．常温下，盐酸的pH=3.0，盐酸的pH=8.0
D．常温下，若的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的，则NaOH溶液的
7．在某密闭容器中，发生如下反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H＜0 。下列研究目的和示意图相符的是( )
8．向1 L的密闭容器中加入1 ml X、0.3 ml Z和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是
A．Y的起始物质的量为0.5 ml
B．该反应的化学方程式为：2X(g)+Y(g) 3Z(g) ∆H＜0
C．若t0=0，t1=10 s，则t0～t1阶段的平均反应速率为v(Z)=0.03 ml/(L·s)
D．反应物X的转化率t6点比t3点高
9.在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( )
A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
B．T2下，在0～t1时间内，v(Y)＝eq \f(a－b,t1) ml·L－1·min－1
C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆
D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小
10.下列对化学反应方向的说法，正确的是( )
A．反应 2A(g)+B(g) =3C(g)+D(g)在一定条件下能自发进行，则该反应的△H>0
B．常温下反应 2Na2SO3(s)+O2(g) =2Na2SO4(s)能自发进行，则其△H<0
C．CaCO3(s) = CaO(s)+CO2(g) △H>0，△S>0，不论在何种条件下都不可能自发
D．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或墒变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据
11.乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)＋H2O(g) C2H5OH(g) ΔH。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下[起始时，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 ml；a点容器体积为1 L]。下列分析不正确的是( )
A．乙烯气相直接水合反应的ΔH＜0
B．图中a点对应的平衡常数K＝L·ml－1
C．图中压强的大小关系为：p1＞p2＞p3
D．达到平衡状态a、b所需要的时间：a＞b
℃时，在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11，若体积可以加和，则V (Ba(OH)2)：V( NaHSO4)为( )
A． 1:4B．4:1C．2:1D．1:2
13、下列选项中的原因或结论与现象不对应的是( )
14.常温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液PH=7通入气体对溶液体积的影响可忽略 QUOTE ) )，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系错误的是( )
A. 向0.1ml/L NH4HCO3 QUOTE 0.10ml⋅L-1NH4HCO3 溶液中通入 QUOTE CO2 CO2： QUOTE c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)
B. 向0.1ml/L NaHSO3 QUOTE 0.10ml⋅L-1NaHSO3 溶液中通入 QUOTE NH3 NH3： QUOTE c(Na+)>c(NH4+)>c(SO32-)
C. 向0.1ml/L Na2SO3 QUOTE 0.10ml⋅L-1Na2SO3 溶液通入 QUOTE SO2 SO2： QUOTE c(Na+)<2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]
D. 向0.1ml/L CH3COONa QUOTE 0.10ml⋅L-1CH3COONa 溶液中通入HCl： QUOTE c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)
15．298K时，在20.0mL 0.10 ml·L-1氨水中滴入0.10 ml·L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 ml·L-1氨水的电离度为1.62%，下列有关叙述正确的是( )
A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B．M点对应的盐酸体积为20.0 mL
C．M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)
D．N点处的溶液中11
A．根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10
B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)
C．相同实验条件下，若改为0.0400 ml·L-1 Cl-，反应终点c移到a
D．相同实验条件下，若改为0.0500 ml·L-1 Br-，反应终点c向b方向移动
第II卷（非选择题）
二、填空题:（共52分）
17.（14分）I. 回答下列问题
（1）现有以下物质：①NaCl晶体 ②SO2 ③液态醋酸 ④铜 ⑤固体BaSO4
⑥纯蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化的KHSO4 ⑨氨水 ⑩液氮。
请回答下列问题。(填相应序号)
a、以上物质能导电的是___________；b、以上物质属于非电解质的是___________；
c、以上物质属于强电解质的是___________；
II. A、B、C、D四种物分别是NaOH、、CH3COOH、HCl中的一种。常温下进行下列实验：
（2）0.001ml/L的A溶液pH=3，则A是___________。
（3）B溶液和D溶液显碱性，等浓度两者pH关系；
①D是___________溶液。
②用水稀释0.1ml/LB时，溶液中随着水量的增加而减小的是___________(填写序号)。
A. B. C. c(H+)与c(OH-)的乘积 D. OH-的物质的量
（4）pH相同，等体积的两份溶液A和C，分别与不同质量的锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是___________(填写序号)。
①反应所需要的时间 ②开始反应时的速率
③参加反应的锌的物质的量A=C ④反应过程的平均速率
⑤A溶液里有锌剩余 ⑥C溶液里有锌剩余
18.（14分）锰不仅在工业上用途广泛，还是人体内必需的微量元素，对人体健康起着重要的作用。一种以天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）为原料制备金属锰的流程如图所示。请回答下列问题：
相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
(1)“溶浸”中需加入的试剂是________（填化学式）,加快溶浸速率的方法 、 。
(2)“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为________~6之间。
(3)“滤渣2”的主要成分是________________________________（填化学式）。
(4)NH4HCO3可做“沉锰”试剂，该物质的水溶液呈碱性，其溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________。
(5)“沉锰”得到MnCO3沉淀，写出该反应的离子方程式________________。
(6)电解硫酸锰溶液制备单质锰时，阴极的电极反应为________；电解后的电解质溶液可返回________工序继续使用。
19.（12分）SO2是产生酸雨主要原因，研究SO2等大气污染物的治理具有重要的意义。
（1）工业上回收SO2制取硫酸，该过程中涉及的反应如下：
①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1=-196.6kJ•ml-1
②SO3(g)+H2O(l)H2SO4(aq) △H2=-130.2kJ•ml-1
则2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)2H2SO4(aq) △H= kJ•ml-1。
（2）工业上根据反应：2CO(g)+SO2(g)S(1)+2CO2(g) △H=-37.0kJ•ml-1，可利用CO处理SO2并回收硫。已知在一定温度下，向甲、乙两个起始体积相同的密闭容器中分别充入2mlCO和1mlSO2。
一段时间后达到平衡，则SO2的转化率：α(甲)____α(乙)(填“>”“<"或“=”，下同)、混合气体的平均相对分子质量：M(甲)____M(乙)。
（3）在容积相等的三个密闭容器中分别按投料比n(CO)：n(SO2)=1：1、2：1、3：1投料，发生反应：2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g) △H=+8.0kJ•ml-1，测得SO2的平衡转化率与温度的关系如上图所示。
①曲线III代表的投料比为 ，理由 。
②在密闭容器中按曲线II对应的投料比投料，若初始压强为p0，在a点对应的温度下，该反应的平衡常数Kp= (Kp为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
20、(12分)乙二酸俗名草酸，易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO+ 5H2C2O4+ 6H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O某学习小组的同学设计了如下实验方法测草酸晶体(H2CO3·xH2O)中x值。
①称取1.260g纯草酸晶体，将其配制成100.00mL水溶液为待测液；
②取25.00mL待测液放入维形瓶中，再加入适量的稀H,SO4；
③用浓度为0.1000ml/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL；
(1)写出乙二酸的电离方程式： ；
(2)滴定时，KMnO4标准液应装在 式滴定管中；
(3)本实验指示剂为： ，滴定达到终点的标志是 ；
(4)通过上述数据，计算出x = ；讨论：若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的会 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
A
B
C
D
目的
压强对反应的影响（P1>P2）
温度对反应的影响
平衡体系增加O2对反应的影响
催化剂对反应的影响
图示
A
B
C
D
目的
压强对反应的影响（P1>P2）
温度对反应的影响
平衡体系增加O2对反应的影响
催化剂对反应的影响
图示
A
B
C
D
目的
压强对反应的影响（P1>P2）
温度对反应的影响
平衡体系增加O2对反应的影响
催化剂对反应的影响
A
B
C
D
目的
压强对反应的影响（P1>P2）
温度对反应的影响
平衡体系增加O2对反应的影响
催化剂对反应的影响
图示
A
B
C
D
目的
压强对反应的影响（P1>P2）
温度对反应的影响
平衡体系增加O2对反应的影响
催化剂对反应的影响
图示
选项
现象
原因或结论
A
在H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率
MnO2降低了反应所需的活化能
B
向5mL 0.005ml•L-1FeCl3溶液中加入5mL 0.010ml•L-1 KSCN溶液，溶液呈红色，再滴加几滴1ml•L-1KCl溶液，溶液颜色变浅
增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动
C
将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深
2NO2(g)N2O4(g)，△H<0，平衡向生成NO2方向移动
D
在密闭容器中有反应：A(?)+xB(g)2C(g)。达到平衡时测得c(A)为0.5ml/L，将容器容积扩大到原来的三倍，测得c(A)为0.2ml/L
A气体，x>1
金属离子
Mn2+
Fe2+
Fe3+
Al3+
Mg2+
Zn2+
Ni2+
开始沉淀pH
8.1
6.3
1.5
3.4
8.9
6.2
6.9
沉淀完全的pH
10.1
8.3
2.8
4.7
10.9
8.2
8.9
2022-2023学年度上期期中考试高二化学试题
参考答案
选择题
填空题
17.（14分，每空2分）
a、④⑧⑨（2分） b、②⑥⑦ （2分） c、①⑤⑧（2分）
HCl（2分）
a、NaOH（2分） b、AB（2分） c、③④⑤（2分）
18.（14分，每空2分）
（1）H2SO4 （1分） 粉碎研磨、搅拌、适当升温、适当增大浓度（每对一个1分，共2分）
（2）4.7（2分）
（3）Fe(OH)3、Al(OH)3（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）
（6） （2分） 溶浸（1分）
19.（12分，每空2分）
（1）-457 （2分）
（2） ①. < （2分） ②. > （2分）
（3） ①. 1：1（2分） 相同温度下，随着CO的增多，SO2的转化率逐渐增大，故曲线III的投料比为1：1；（2分）
②. 1（2分）
20.（12分，每空2分）
（1）（2分） （2分）
（2）酸式（1分）
（3）KMnO4 （1分） 当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为（紫红）浅红色，且半分钟内不褪色，即为滴定终点；（2分）
（4）2（2分）； 偏大（2分）。1
2
3
4
5
6
7
8
C
B
D
C
D
D
C
B
9
10
11
12
13
14
15
16
C
B
C
A
B
B
D
C
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