河南省新乡市2023-2024学年高二上学期1月期末测试化学试题（含答案）

这是一份河南省新乡市2023-2024学年高二上学期1月期末测试化学试题（含答案），共9页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，1ml/L等内容，欢迎下载使用。

本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名考生号考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.工业废水处理过程中，以Na2S为沉淀剂，使废水中某些金属离子如Cu2+、Hg2+等，生成极难溶的CuS、HgS等沉淀而除去，下列说法正确的是
A.CuS、HgS属于非电解质
溶液中，c(Na+)-c(HS-)-c(H2S)>0.1ml/L
C.根据反应H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，可得酸性：H2S>H2SO4
D.已知：反应①HgSHg+S、反应②Hg+S=HgS，则反应①与反应②为可逆反应
2.在化学分析中，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-时，采用K2CrO4为指示剂，利用Ag+与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。可得如图所示图像，横坐标为Cl-或的物质的量浓度负对数，纵坐标为Ag+的物质的量浓度负对数，下列说法错误的是
已知：Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2CrO4)。
A.曲线I表示Ksp(AgCl)
B.滴定前，锥形瓶不能用待测液润洗
C.当反应2AgCl(s)+(aq)Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)达到平衡时，该反应的平衡常数K=10-8
D.在K2Cr2O7溶液中，存在反应+H2O2+2H+，该反应的平衡常数表达式为
3.铅酸蓄电池使用方便安全可靠，多用于维持汽车用电系统的正常运转，下列说法错误的是
A.铅酸蓄电池为二次电池
B.放电时，Pb电极上的质量增加
C.铅酸蓄电池中的稀硫酸为电解质
D.充电时，阳极上的电极反应式为2H2O+PbSO4-2e-=PbO2++4H+
4.金属腐蚀的现象普遍存在，金属腐蚀常常是自发进行的，下列说法正确的是
A.钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性，此时主要发生析氢腐蚀
B.金属与O2直接反应引起的腐蚀称为电化学腐蚀
C.疏松的铁锈覆盖在钢铁制品表面，能阻止钢铁继续发生腐蚀
D.马铁是在薄钢板表面镀上-_层锡，白铁皮是在薄钢板表面镀上一层锌，马铁破损时比白铁皮破损时腐蚀更快
5.在生产、生活和科学研究中，人们常用Na2CO3溶液清洗油污，下列说法错误的是
A.热的纯碱溶液可以增强去污效果
B.Na2CO3溶液可使紫色石蕊试液变红
C.Na2CO3溶液一定不能与AlCl3溶液大量共存
D.Na2CO3溶液中一定存在c(Na+)>2c()+2c()+c(H2CO3)
6.将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于某恒容密闭容器中，发生反应NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) △H，该反应的平衡常数的负对数(-lgK)随温度(T)变化的曲线如图所示，下列说法错误的是
A.平衡常数：KaB.该反应的反应物的总键能大于生成物的总键能
C.压强：paD.若△H的值不再随时间变化而改变，则该反应达到平衡
7.在某一密闭容器中，充入一定量N2和H2，发生反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g) △H=-a(a>0)kJ/ml，下列说法错误的是
A.该反应的能量变化与盐酸和碳酸氢钠反应的能量变化相同
B.为了得到较多的NH3，反应过程中可及时移除部分NH3
C.该反应中，每消耗0.1mlN2，同时放出的热量为0.lakJ
D.仅适当降低温度，有利于提高H2的平衡转化率
8.下列离子在指定溶液中能大量共存的是
A.FeCl3溶液：Ca2+、Mg2+、OH-、SCN-
B.NaClO溶液：Fe2+、H+、、
C.KNO3溶液：Na+、Mg2+、Cl-、
D.c(H+)>c(OH-)的溶液：K+、Al3+、、
9.T℃，某恒容密闭容器中，发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，下列说法错误的是
A.该反应中，若断裂1mlI-I键，同时断裂2mlH-I键，则该反应达到平衡
B.该反应中，每消耗2.24L(标准状况下)H2，同时生成0.2mlHI(g)
C.当反应达到平衡后，仅充入少量氦气，该反应中v(H2)将增大
D.当反应达到平衡后，仅适当增大I2(g)的浓度，该反应的平衡常数保持不变
10.常温下，粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。提纯时，为了除去Fe2+且不损失CuSO4，常加入少量H2O2，然后调节溶液pH≈3.2。下列说法错误的是
已知：一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于1×10-5ml/L时，通常认为生成沉淀的反应进行完全。
A.由题意可知，Ksp【Fe(OH)3】≈10-15.8
B.CuSO4粉末为白色，其溶于水所得的溶液为蓝色
C.酸性条件下，Cu2+和Fe3+在同一溶液中能大量共存
D.提纯时，发生反应的离子方程式有2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
11.下列图示与对应的叙述相符的是
12.在某恒容密闭容器中，加入一.氧化碳和水蒸气的气体混合物，500℃时，发生反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，平衡常数K=9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度均为0.2ml/L，下列说法错误的是
A.混合气体的质量不再随时间变化而改变，不能用来判断该反应达到平衡
B.该反应中，加入合适的催化剂，有利于提高CO(g)的平衡转化率
C.500℃时，反应达到平衡后，c(CO2)=0.15ml/L
D.该条件下，无论该反应进行到何种程度，混合气体中氧元素的物质的量分数总是40%
13.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.500mLpH=1的硫酸溶液中，所含的H+总数为0.05NA
B.60g5%的乙酸(CH3COOH)水溶液中，所含的氧原子总数为0.1NA
溶液中，所含的Cl-总数为1.5NA
与足量的O2反应，生成SO3的分子数为0.1NA
14.常温下，乙二酸(H2C2O4)在不同pH环境中的不同形态的粒子分布系数如图所示，下列说法错误的是
A.该温度下，NaHC2O4溶液的pH小于7
B.b点对应溶液的pH约为2.79
C.c点对应溶液中，c(H+)>c()=c()>c(H2C2O4)>c(OH-)
D.a、b、c三点对应溶液中，水的电离程度最大的为c点
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.(15分)根据所学知识回答下列问题：
Ⅰ.我国学者用熔融的NaOH-KOH作电解质，在催化剂条件下，以N2和H2O为原料气，在250℃、常压条件下成功实现电催化合成氨，其装置如图所示(两电极均为惰性电极)。已知：催化剂不参与反应。
(1)该电池工作时，能量的转化形式主要是由____能转化为_____能。
(2)电极Q上的电极反应式为__________。
(3)该电池工作时，每生成0.1mlNH3，同时转移的电子的物质的量为_____ml，生成M的质量为______g。
Ⅱ.催化剂的选择是合成氨的核心技术之一，使用催化剂1或催化剂2合成氨，产氨速率与温度的关系如图所示。
(4)由图可知，相同温度下，活化能Ea1_______(填“>'或“<”)Ea2。
(5)使用催化剂1或催化剂2时，合成氨的焓变△H1____(填“>”“<”或“=”) △H2，原因为___________。
16.(14分)氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业氧化锌【含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质】的流程如下：
已知：①在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。
②不考虑操作过程中引起的质量损失。
回答下列问题：
(1)加稀硫酸酸浸时，常将工业ZnO粉碎，其目的是____________。
(2)过滤时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____，其中玻璃棒的作用为_____________。
(3)②发生反应的离子方程式有2H2O+2+3Mn2+=5MnO2↓+4H+和_______。
(4)若④中产物仅为ZnCO3·xZn(OH)2，则发生反应的离子方程式为_________；取干燥后的滤饼ag，煅烧后可得到产品(ZnO)mg，则x等于_______(用含a、m的代数式表示)。
(5)④形成的沉淀要水洗，检验沉淀是否洗涤干净的操作和现象是___________。
17.(14分)难溶物CuCl(白色)广泛应用于化工和印染等行业。某研究学习小组拟分解CuCl2·2H2O(绿色)制备CuCl，并进行相关探究。该小组用如图所示装置进行实验(加热及夹持装置已略去)。
回答~下列问题：
(1)CuCl中铜元素的化合价为______价。
(2)常温下，CuCl2·2H2O可溶于水；
①CuCl2的水溶液呈______(“酸”“碱”或“中”)性，判断的理由为_________(用离子方程式表示)。
②实验过程中，观察到装置Ⅲ中无水硫酸铜未变蓝，装置Ⅳ中红色布条逐渐褪色，可得出装置Ⅰ中反应后所得的气体产物为_________(填化学式)。
(3)装置Ⅲ中仪器a的名称为_______。
(4)反应结束后，取agCuCl产品(杂质仅为CuCl2)，先加入足量FeCl3溶液使其完全反应(Fe3+被还原成Fe2+，不考虑其他反应)，再稀释到200mL。从中取出40.00mL，用cml/LCe(SO4)2标准液滴定至终点(Ce4+被还原为Ce3+)；重复滴定三次，平均消耗标准液的体积为VmL(不考虑操作过程中的质量损失)。
①Ce(SO4)2与FeCl2反应的离子方程式为__________。
②产品中CuCl的质量分数为_______(用含a、c、V的代数式表示)。
18.(15分)氨是重要的基础化工原料，以NH3与CO2为原料可以合成尿素【CO(NH2)2】。已知反应Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)△H K1；
反应Ⅱ：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2 K2。
回答下列问题：
(1)对于反应Ⅲ：2NH3(g)+CO2(g)==CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H3 K3，△H3=_____(用含△H1、△H2的代数式表示)，K3=____(用含K1、K2的代数式表示)。
(2)T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入0.6mlNH3和0.3mlCO2，仅发生反应Ⅲ，容器内的压强随时间t的变化如图所示，4min时，反应达到平衡：
①0~4min内，v(H2O)=______ml/(L·min)。
②CO2(g)的平衡转化率为_____(保留3位有效数字)。
③该反应的平衡常数Kp=_________(用含p的代数式表示，分压=总压×物质的量分数)。
④反应达到平衡后，若再充入0.1mlCO2(g)和0.1mlH2O(g)，此时v(正)____(填“>”“<”或“=”)v(逆)。
(3)查阅资料可知：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H3中的△H3<0。
①图中能正确反映该反应的平衡常数K随温度变化关系的曲线为____(填标号)，判断的理由为__________。
②T℃，某恒容密闭容器中，发生反应2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，下列说法正确的是______(填标号)。
A.若混合气体的质量不再随时间变化而改变，则该反应达到平衡
B.若H2O(g)的质量不再随时间变化而改变，则该反应达到平衡
C.每断裂0.2mlC-O键，同时生成0.1mlH-O键
D.每消耗2.24LNH3(g)，同时生成0.05mlCO(NH2)2(s)
2023-2024学年新乡市高二期末(上)测试.
化学参考答案
1.B
【解析】CuS、HgS属于电解质，A项错误；酸性：H2S2.D
【解析】该反应的平衡常数表达式为，D项错误。
3.C【解析】
稀硫酸为混合物，C项错误。
4.D
【解析】钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性，此时主要发生吸氧腐蚀，A项错误；金属与O2直接反应引起的腐蚀称为化学腐蚀，B项错误；疏松的铁锈覆盖在钢铁制品表面，不能阻止钢铁继续发生腐蚀，C项错误。
5.B
【解析】Na2CO3溶液可使紫色石蕊试液变蓝，B项错误。
6.D
【解析】△H的值为一个不变值，不能用来判断反应是否达到平衡，D项错误。
7.A
【解析】盐酸和碳酸氢钠的反应为吸热反应，A项错误。
8.C
【解析】Fe3+与OH-、SCN-不能大量共存，A项不符合题意；ClO-与H+不能大量共存，B项不符合题意；酸性条件下，、不能大量存在，D项不符合题意。
9.C
【解析】参与反应的物质的物质的量不变.体积不变，则反应速率不发生改变，C项错误。
10.A
【解析】常温下，pH≈3.2.则c(OH-)=(ml/L)，依题意可知c(Fe3+)=10-5ml/L，则Ksp【Fe(OH)3】≈10-5×(10-10.8)3=10-37.4，A项错误。
11.D
【解析】不能直接用pH试纸测溶液的pH，也不能用pH试纸测有漂白性的溶液的pH，A项不符合题意；铜电极应与电源正极相连，B项不符合题意；应用玻璃搅拌器，C项不符合题意。
12.B
【解析】催化剂只影响反应速率，B项错误。
13.A
【解析】水中还含有氧原子，B项错误；未给出具体体积，C项错误；该反应为可逆反应，D项错误。
14.C
【解析】c点对应溶液中，c()=c()>c(H+)>c(OH-)>c(H2C2O4)，C项错误。
15.(1)电(2分)；化学(2分)
(2)4OH--4e-=2H2O+O2↑(2分)
(3)0.3(2分)；2.4(2分)
(4)<(1分)
(5)=(2分)；催化剂只影响化学反应速率，不改变反应的焓变(或其他合理答案，2分)
【解析】(3)根据电子得失守恒可知：0.1ml×3=4×n(O2)，则n(O2)=0.075ml，即m(O2)=2.4g。
16.(1)增大接触面积，加快酸浸速率，提高原料的利用率(2分)
(2)漏斗(2分)；搅拌和引流(2分)
(3)7H2O++3Fe2+=MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+(2分)
(4)(x+1)Zn2++(x+1)+xH2O=ZnCO3·xZn(OH)2↓+xCO2↑(2分)；
(2分)
(5)取少量水洗液于试管中，滴入1~2滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明已经洗涤干净(或其他合理答案，2分)
【解析】(4)根据Zn元素守恒可知：，解得x=
17.(1)+1(2分)
(2)①酸(2分)；Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+(2分)
②Cl2(多写H2O也给分，2分)
(3)干燥管(或球形干燥管，2分)
(4)①Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+(2分)
②(2分)
【解析】(4)②根据电子得失守恒可得，n(Fe2+)×(3-2)=c×V×(4-3)×10-3，即n(Fe2+)=cV×10-3ml，再根据电子得失守恒，n(Fe3+)×(3-2)=n(CuCl)×(2-1)，得到n(CuCl)=cV×10-3ml，则n总(CuCl)=5cV×10-3ml，即CuCl的质量分数为=
18.(1)△H1+△H2 (1分)；K1×K2(1分)
(2)①0.025(2分)
②66.7%(2分)
③(2分)
④>(2分)
(3)①a(1分)；该反应为放热反应，温度越高，平衡常数越小(或其他合理答案，2分)
②AB(2分)
【解析】(2)设转化的CO2的物质的量为x，列三段式：
2NH3(g)+CO2(g)==CO(NH2)2(s)+H2O(g)
起始/ml 0.6 0.3
转化/ml 2x x
平衡/ml 0.6-2x 0.3-x
由pV=nRT可得，，解得x=0.2ml，平衡后的总物质的量为0.5ml。
①v(H2O)==0.025(ml·L·min)。
②CO2(g)的平衡转化率为≈66.7%。
③Kp=。A.测定次氯酸钠溶液的pH
B.在铁勺上镀铜
C.中和反应反应热的测定
D.蒸发硫酸铝溶液得到硫酸铝固体