广东省广州市重点中学2022-2023学年高一上学期线上综合测试（二）化学试题（解析版）

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广东省广州市重点中学2022-2023学年高一上学期线上综合测试（二）化学试题（原卷版）(考试时间：60分钟)可能用到的相对原子质量H1  C12  N14  O16  S32  Na23  Mg24  Al27  Fe56第一部分 单项选择题(共58分)一、单项选择题(每题2分，17题共34分)1. 五千年中华文化不仅能彰显民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是A. 《吕氏春秋别类》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则钢”，体现合金硬度的特性B. “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”中爆竹的燃放与氧化还原反应有关C. “司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南的“杓”中含有Fe2O3D. 出土的春秋初年秦国的铜柄铁剑说明我国当时已经初步掌握冶铁技术2. 下列有关物质的性质与用途，不具有对应关系的是A. 为淡黄色固体，可用于潜艇中的供氧剂B. 溶液显碱性，可用于治疗胃酸过多C. 的熔点高，常用作耐火、耐高温材料D. NaClO具有强氧化性，常作杀菌、消毒剂3. 下列除杂的方法(括号里为少量杂质)中，所用试剂或操作不正确的是A. NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入过量CO2B. Fe2O3(Al2O3)：加入NaOH溶液再过滤C. FeCl3溶液(FeCl2)：通入足量的氯气D. CO2(HCl)：将气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶4. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是A. Fe3O4 FeFeCl3B. H2O2 H2H2OC. CaCl2溶液CaCO3CO2D. CuSO4溶液CuCuO5. 下列有关0.2mol·L-1BaCl2溶液的说法不正确的是A. 100mL该溶液与200mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液恰好完全反应B. 100mL该溶液中Cl-浓度与10mL0.4mol·L-1KCl溶液中相同C. 配制240mL该溶液需要用到250mL容量瓶D. 该溶液中Cl-的物质的量为0.4mol6. 两份质量相同的碳酸氢钠固体，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸，充分反应，则它们所消耗HCl物质的量比为A. 2∶1 B. 1∶1 C. 1∶2 D. 4∶17. 下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是选项实验操作及现象推理或结论A向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀该溶液中一定含有SOB向水中加入金属钠，钠熔成闪亮的小球浮在水面上钠与水反应放热，钠的熔点低，钠的密度比水小C向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该盐一定是碳酸钠D某物质的焰色试验火焰显黄色该物质一定不含钾元素 A. A B. B C. C D. D8. 人类在四千五百多年前就开始使用铁器。铁是目前产量最大、使用最广泛的金属。下列关于铁及其化合物的说法正确的是A. 常温下铁与水不反应，但红热的铁能与水蒸气发生反应，生成氧化铁和氢气B. 胶体是一种分散系，向沸水中滴加5~6滴溶液，即可制得胶体C. 由于蔬菜中铁含量较少，吸收率低，所以食用蔬菜不是人体中铁的重要来源D. 用稀盐酸清洗做焰色试验的铁丝(或铂丝)9. 侯德榜先生是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，主要化学反应为：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。工业流程如图，下列说法正确的是A. 应该向“饱和食盐水”中先通入足量NH3，再通入过量CO2B. 该工艺流程中发生了复分解反应、分解反应、氧化还原反应C. 滤渣主要成分是Na2CO3，在相同温度下碳酸氢钠溶解度比碳酸钠大D. 最终所得“母液”不可循环利用10. 在体积相同的三个固定容器里，分别充入三种气体①H2②CO2③O2并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是A. 原子数目：①>②>③ B. 质量关系：①＜③＜②C. 分子数目：①=②=③ D. 压强关系：②>③>①11. 下列叙述正确的是(用代表阿伏加德罗常数的值)A. 2.4g Mg与完全反应，转移的电子数为B. 标准状况下，22.4L盐酸中含有NA个HCl分子C. 在标准状况下，22.4L与18g所含有的电子数均为D. 在标准状况下，22.4L的和混合气体中含有的氧原子数为12. 下列装置完成相关实验，合理的是ABCD A. A B. B C. C D. D13. 关于常见金属及其化合物，下列说法不正确的是A. 常温下，Na可以与水反应，证明Na比Fe更活泼B. 等质量的钠分别在常温和加热条件下与氧气充分反应，失去的电子一样多C. 常温常压下，等质量铝片分别与足量盐酸和烧碱溶液反应，放出气体体积相同D. 与水反应时，生成0.1mol 转移的电子数为0.1mol14. 下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是A. 使石蕊变红的溶液：NH、Na+、Cl-、HCOB. 新制氯水中： K+、Fe2+、Cl-、SOC. 在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO、COD. 加入铝粉放出氢气的溶液：K+、Fe2+、SO、ClO-15. 实验室欲用晶体配制的溶液，下列说法正确的是A. 要完成实验需称取晶体B. 本实验需用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、容量瓶C. 配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低D. 定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高16. 某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、NO、K+和M离子，经测定Fe3+、NO、K+和M离子的浓度之比为2∶4∶1∶3，则M离子可能是A. OH- B. SO C. CO D. Cl-17. 已知离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是A.  B.  C.  D. 二、单项选择题(每题3分，8题共24分)18. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作与目的不正确的是选项实验操作目的A铁粉与水蒸气反应中将生成的气体通入肥㿝水中，并点燃肥㿝泡检验反应产生氢气B配制溶液时加入适量铁粉防止被氧化C向煮沸的豆浆中加入盐卤(含、、等)溶液用豆浆做豆腐D实验结束，将剩余固体放回原试剂瓶节约试剂 A. A B. B C. C D. D19. 铁粉具有平肝镇心，消痈解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。下列说法不正确的是A. 通过X中的活塞以控制①中气泡产生的快慢B. 装置①的作用是干燥氢气C. 装置②、③中的药品分别是无水硫酸铜、碱石灰D. ④中澄清石灰水的作用是检验产生的CO220. 某白色粉末可能含有硝酸钡、氯化钙和碳酸钾，现进行如下实验：(ⅰ)取少量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；(ⅱ)向(ⅰ)的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；(ⅲ)取少量(ⅱ)的溶液滴入硝酸银溶液，有白色沉淀产生。则该白色粉末A. 一定含有硝酸钡B. 一定不含氯化钙C. 一定含有碳酸钾和氯化钙D. 一定含有碳酸钾和硝酸钡21. 空间站中通过“再生式生保系统”对宇航员排出的二氧化碳、尿液、水汽等回收再利用，循环原理如下：已知反应器内发生的反应为：。下列说法错误的是A. 富集装置主要收集人体呼吸产生的和水蒸气B. Ni单质在反应器中起催化作用C. 该过程实现了氧气的循环D. 反应器中，每消耗，转移电子的物质的量为1mol22. 用等体积的1mol·L-1的BaCl2溶液，可使相同体积的Na2SO4、Fe2(SO4)3、KAl(SO4)2三种溶液中的完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为A. 1︰3︰2 B. 3︰1︰2 C. 1︰1︰1 D. 6︰2︰323. 用图1所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是A. 阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应B. 阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应C. 阶段③发生反应的离子方程式为D. 若将换成，所得的压强变化趋势与图2相似24. 某工厂的工业废水中含有大量的Fe2+，Fe3+， Cu2+和少量Na+ 。工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，设计如下流程。下列说法正确的是：A. 加入过量A，发生的反应均为置换反应B. 固体B为混合物而固体E为纯净物C. 物质D既可以用稀硫酸也可以用稀盐酸D. 滤液C和滤液F组成完全相同25. 碳酸亚铁与砂糖混用为补血剂。实验室用如下装置和步骤可以制备(易被氧化)。下列说法错误的是步骤一：实验中先关闭活塞2，打开活塞1和3；步骤二：一段时间后，关闭活塞3，打开活塞2，在c瓶中得到产品。A. 步骤一的目的是排尽装置中的空气，防止Fe2+被氧化B. 步骤二可使溶液和溶液混合C. 装置c中发生的离子反应为D. 装置d的主要作用：吸收尾气，防止污染空气第二部分 非选择题(共42分)26. “速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁)是一种常见的补铁药物。某兴趣小组为了测定“速力菲”药片中铁元素的含量，设计如下实验(假设反应过程无铁元素损耗)：请回答下列问题：（1）研细的目的是_______。操作I所使用的玻璃仪器除玻璃棒外，还需_______。（2）加入盐酸后溶液为淡黄色，说明“速力菲”中的已部分被氧化。设计实验证明淡黄色溶液中是否含有_______。通常在服用“速力菲”同时服用维生素C，说明维生素C具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。（3）淡黄色溶液中加入氯水，发生反应的离子方程式为_______。（4）沉淀也易被氧化，写出该反应的化学方程式_______。（5）“速力菲”药片中铁元素的含量为_______(用含有a、b的式子表示)。（6）在一支试管中依次加入氢氧化铁和氢氧化钾溶液，再加入KClO溶液，有紫红色的高铁酸钾()生成，完成并配平该反应的离子方程式：_______。□□□_______=□□□27. 是中学化学常用强氧化剂。某化学课外兴趣小组为探究的性质，设计了如下两个实验进行相关研究。实验一：与的反应，设计了如下图所示装置进行有关实验。（1）在A试管内发生反应的化学方程式是_______；（2）在双球干燥管内与发生反应的化学方程式为_______；（3）实验时在C装置中观察到的现象是_______。实验二：探究与的反应，设计了如下图所示装置进行有关实验。（4）请完成该实验的有关操作步骤。①检查装置气密性；②打开a、b产生氢气，观察试管内物质的颜色变化；③在干燥管上倒插一支小试管收集，检验的纯度；④加热过氧化钠，观察试管内物质的颜色变化；⑤反应完全后，_______；⑥拆卸装置。（5）该装置中，碱石灰的作用是_______。（6）实验过程中观察到(4)中步骤②无明显变化，步骤④熔化后，黄色粉末立即变成白色，干燥管内硫酸铜未变成蓝色。则与反应的化学方程式为_______。（7）写出氢氧化钠溶液与单质铝反应的离子方程式：_______。28. 氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，实验室拟用下图所示装置制备干燥纯净的氯气，请回答下列问题。（1）I中所盛试剂_______。A. 氢氧化钠溶液 B. 饱和食盐水 C. 浓硫酸 D. 硝酸银溶液（2）请按正确的顺序连接装置：_______。H→_______、_______、→_______、_______→_______；选择最后一个装置的目的是_______。（3）写出二氧化锰与浓盐酸制取氯气的离子方程式：_______；写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式：_______。（4）实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定含有CaCl2，请设计实验探究该样品中可能存在的其他物质。[已知Ca(ClO)2可使品红溶液褪色]I．提出合理假设。假设1：该漂白粉未变质，含有_______；假设2：该漂白粉全部变质，含有_______；假设3：该漂白粉部分变质，既含有CaCl2、Ca(ClO)2，又含有CaCO3。实验步骤预期现象和结论①取少量上述漂白粉样品于试管中，加入适量稀盐酸，观察否有气泡产生a．若无气泡产生，则_______成立。b．_______。②向步骤①反应后的试管中滴加1～2滴品红溶液，振荡c．若品红溶液褪色，结合实验①中的b判断，则_______成立。d．若品红溶液不褪色，则_______成立。