高中人教版 (2019)第三节 化学键综合训练题

这是一份高中人教版 (2019)第三节 化学键综合训练题，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，元素或物质推断题等内容，欢迎下载使用。
新教材高中化学必修一第四章物质结构元素周期律
第三节化学键课时作业-0035
一、单选题
1．下列说法正确的是（）
A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间存在共价键
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
2．下列说法不正确的是（）
A．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl-
B．NaOH是离子化合物，该物质中只含有离子键
C．HI气体受热分解的过程中，破坏了极性共价键
D．CO2分子中碳与氧原子的最外层都满足8电子稳定结构
3．下列说法正确的是（）
A．由同种元素组成的物质一定是纯净物B．构成物质的微粒间的相互作用叫化学键
C．所有物质中都含有化学键 D．化学键是指相邻原子之间的强烈相互作用
4．下列说法正确的是（）
A．SiO2是碱性氧化物 B．NaCl是由分子构成的
C．HCl溶于水是化学变化 D．化学变化的本质是旧键断裂，新键形成
5．下列关于化学键的说法中不正确的是（）
A．化学键是一种作用力
B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
C．化学反应过程中，反应物的化学键断裂，生成物的化学键形成
D．非极性键不是化学键
6．下列过程中化学键没有被破坏的是（）
A．水降温结冰 B．水电解得到氧气与氢气
C．NaCl晶体熔化 D．HCl溶于水
7．下列物质只含有共价健的是（）
A． B． C．SiC D．Xe
8．下列物质中既有共价键也有离子键的化合物是（）
A．氧化钠 B．食盐 C．硝酸铵 D．一氧化氮
9．下列粒子的电子式书写正确的是（）
A．钙离子： B．氯离子：
C．氧化镁： D．
10．下列表示方法正确的是（）
A．
B．质子数为17、中子数为20的氯原子：
C．Na2O的电子式：
D．NH4Cl的电子式：
11．下列分子中，共用电子对数目最多的是（）
A．CH4 B．NH3 C．HCl D．N2
12．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
13．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）
A．质量数为37的氯原子 B．的结构示意图
C．氯离子的电子式： D．铝离子的电子式：
14．下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）
A．Mg2+的结构示意图：
B．用电子式表示Na2S的形成过程为：
C．用电子式表示MgCl2的形成过程为
D．M2+核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为M
15．下列性质中，可以证明某化合物中存在离子键的是（）
A．可溶于水 B．有较高的熔点
C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电
16．下列元素的原子之间不能形成离子键的是（）
A．钠和氧 B．镁和氯 C．钾和溴 D．氮和氧
17．下列关于离子键、共价键的叙述中正确的是（）
A．多原子分子中不可能存在非极性键
B．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成
C．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
D．在共价化合物里，可能存在离子键
18．下列化合物中，成键微粒不能都满足8个电子稳定结构的是（）
A． B． C． D．NaCl
19．下列说法中正确的是（）
A．CH4和BCl3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构
B．Na2O2、NaClO中所含化学键类型不完全相同
C．将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物
D．氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成
20．下列含有极性共价键的离子化合物化合物是（）
A．Na2O2 B．HCl C．NH3 D．NaOH
二、填空题
21．氮化钠()是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生。请回答下列问题：
(1)的电子式是_______，该化合物是由_______键形成的。
(2)与盐酸反应的化学方程式是_______。
(3)在题(2)反应的生成物中，含有共价键的是_______。
(4)比较中两种微粒的半径： _______。(填“>”“