高中人教版 (2019)第一节 电离平衡课前预习课件ppt

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蚊虫叮咬人时，常向人体血液中注入一种含有蚁酸（即甲酸，HCOOH)的液体。 甲酸的酸性如何？它的酸性与醋酸、碳酸等如何比较？有经验的老人说涂抹苏打水可缓解红肿，这其中发生了怎样的化学反应呢？
回顾：影响化学平衡的因素有哪些?平衡移动方向有什么规律呢?
水溶液中的离子反应是化学反应中一种常见的、典型的反应体系。故化学平衡的一般原理同样适用于弱电解质的电离平衡
平衡移动遵循勒夏特列原理:改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能减弱这种改变的方向移动。
类比分析：影响弱电解质电离平衡的因素有哪些?电离平衡移动方向又有什么规律呢?
影响因素：温度、浓度、压强
电离平衡移动也遵循勒夏特列原理
升温电离平衡向吸热方向移动
增大某粒子浓度电离平衡向该粒子浓度减小的方向移动
温度： 升温向吸热方向即电离方向移动
以CH3COOH⇋CH3COO- +H+ 为例，分析外界条件改变对各参数的影响
查阅资料：20℃时，0.1mlHAC中约有0.001mlHAC 电离
结果：外界影响 >平衡移动
完成下表中外界条件改变对各参数的影响
再投入0.1mlHAC，此份HAC又有多少HAC 电离 ？
CH3COOH⇋CH3COO- +H+
思考：25 ℃时，将一定量的冰醋酸(即无水乙酸)加水稀释，请绘制稀释过程中n(H+)、c(H+)、电离度α随加水量V的变化
（3）加水稀释：越稀越电离
（1）增大某粒子浓度：
②内因：还与电解质本身的性质有关。通常电解质越弱，电离程度越小。
（2）减小某粒子浓度（化学反应）：
小结：请同学们总结影响弱电解质电离平衡的因素
分析：查阅资料知25℃时，1 ml/L的 次氯酸和氢氟酸溶液中c(H+)不同，原因？
(1)CH3COOH的电离常数Ka=　　　　　　　。 (2)NH3·H2O的电离常数Kb=　　　　　　　。 (3)H2CO3的电离常数Ka1=　　　　　　　、Ka2=　　　　　　　。　　　　　　　 　　　　　
H2CO3⇋H++ ； ⇋ +H+
表达式中粒子浓度是指电离平衡时溶液中该粒子浓度的总和
　　 CH3COOH　 　H+ 　+　 CH3COO−起始(ml·L−1)：　0.1 ml·L-1　　 0　　　　 0转化(ml·L−1)： 平衡(ml·L−1)：
0.1 ml·L-1CH3COOH溶液 中 ,经测定溶液中c(CH3COO-)为1.4×10-3 ml·L-1,求此温度下醋酸的电离常数Ka
由于弱酸只有极少一部分电离，c(H+)的数值很小，可做近似处理：c(CH3COOH)−c(H+)≈c(CH3COOH)，代入数值求解即可。
思考1:弱电解质电离常数K的大小受哪些外界因素影响呢？
同化学平衡一样，同一弱电解质的电离平衡常数K也只受温度影响，温度越高，K越大
思考2:弱电解质电离常数K的大小还受哪些因素影响呢？
电离平衡常数K还与电解质本身的性质有关
醋酸与Na2CO3溶液混合放出无色无味气体
实验;向盛有0.1 ml/L醋酸溶液中滴加等浓度Na2CO3溶液，观察现象。
➩ 酸性：醋酸>碳酸
观察Ka：醋酸>碳酸
➩【结论】：在相同温度下，电离常数越大，表示该弱电解质越易电离，酸（碱）性越强
思考:电离常数的大小与弱电解质本身的强弱有何关系呢？
【结论】：同一种多元弱酸（碱）,Ka1　　Ka2/（Kb1≫Kb2）,则比较多元弱酸(碱)的 酸(碱)性相对强弱时,通常只考虑　 　　 电离。 
观察碳酸等多元弱酸的Ka1 、 Ka2 的大小有何特点？
回顾84消毒液的作用原理，(即少量的CO2通入次氯酸钠溶液中发生的离子反应)
： H2O+CO2+ClO- ＝ +HClO
查阅资料 Ka: H2CO3 > HClO>
若赞同B同学：H2CO3+ClO- → +HClO
+ HClO → +ClO-
较强酸 制 较弱酸
：H2O+CO2+2ClO-＝ +HClO
室温为25℃时，实验室有一瓶0.10 ml·L-1的醋酸溶液，你知道如何得知其中c(H+) 吗？
资料卡片:25℃时醋酸Ka=1.75×10-5
〖小结〗电离常数 电离常数 (1)内因:不同弱电解质的电离常数取决于弱电解质本身的性质（主要） (2)外因:同一弱电解质的稀溶液，K只受温度影响
意义：Ka（Kb）越大，表示该弱电解质越易电离，酸(碱)性越强
电离平衡常数的3大应用：(1)判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离平衡常数越酸性(或碱性)越强。(2)计算弱酸或弱碱溶液中电离出的离子的浓度。(3)判断复分解反应能否发生，一般符合“强”酸制弱酸规律。
思考:现在同学们知道课前提出的2个有关蚁酸的问题的答案了么? ①如何比较相同温度、相同浓度甲酸与醋酸、碳酸的酸性强弱？
比较酸性强弱看K a 大小、K a 越大酸性越强
Na2CO3+2HCOOH=2HCOONa+H2O+CO2↑
②被蚊子叮咬后 涂抹苏打水发生了什么化学反应呢？
由于K a：HCOOH>H2CO3
§3.1 弱电解质的电离
1．在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2O NH4＋＋OH－，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有(　　)①加NH4Cl固体　②加NaOH溶液　③通HCl④加CH3COOH溶液　⑤加水　⑥加压A．①③⑤　　　B．①④⑥ C．③④⑤ D．①②④
2、0.1ml/LCH3COOH稀释，下列呈上升趋势的是（ ）A.c(H+) B.n（H+） C.[c(H+)·c(CH3COO-)]/c(CH3COOH) D.c(CH3COO-)
3．下列关于电离常数(K)的说法中正确的是(　　)A．电离常数(K)越小，表示弱电解质的电离能力越弱B．电离常数(K)与温度无关C．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同D．多元弱酸各步电离常数相互关系为K1