2023届高三化学高考备考一轮复习选择题预测模拟（一）课件

这是一份2023届高三化学高考备考一轮复习选择题预测模拟（一）课件，共47页。PPT课件主要包含了考点分布，试题预测，教学策略，政策动态，单项选择题，试题预测旧知新境，试题预测有机小题，试题预测实验小题，LiAlH4，NaBH4等内容，欢迎下载使用。
2022年1月28日，充分发挥高考命题的育人功能和积极导向作用。依据高校人才选拔要求和国家课程标准，优化试题呈现方式，加强对关键能力和学科素养的考查，引导减少死记硬背和“机械刷题”现象。这就要求我们的训练、模考要由盲目性转变为精准化
考点分布——化学基本概念和基础理论
试题预测——化学与生活
【命题意图】考查化学与生活的相关知识。【情境素材】日常生活情境【精细化备考方向】1．常见物质的性质与用途。2．有机与无机材料、非金属与金属材料、高分子材料、传统与新型材料等。3．物质的分类（物质种类、纯净物和混合物等）4．石油等化石燃料的应用。5．能够正确认识传统文化中化学物质、物质的分离提纯的考查，并学会推理论证选项。6．关注热点问题：“碳中和”、“合成淀粉”、“冬奥会”、“神州十三”、“太空实验”等内含的相关化学知识，如材料。
试题预测——阿伏加德罗常数
【命题意图】考查阿伏加德罗常数相关陷阱。【情境素材】学术探索情境【精细化备考方向】1．能够通过质量、体积、浓度、pH等数据计算出相应的微粒数。2．正确认识微粒数－－质子数、中子数、原子数、电子数、分子数、离子数、共价键数（极性键数或非极性键数）等。3．熟悉常见陷阱的呈现形式，并能够在做题中迅速发现陷阱，继而排除选项。4．对常见陷阱或陌生新陷阱随时进行记录。5．对比过去高考真题与模拟题在陷阱设置上有何不同（模拟题往往难度上更大，陷阱更隐晦）。6．该类题可能创设一个反应情境，注意方程式的计算问题。
【命题意图】考查氮循环。【情境素材】环保生产情境【精细化备考方向】1．关注元素及其化合物与环境的关系。2．精析物质变化、价态变化、环境变化等。3．携带已学知识分析图像，通过理论分析陌生知识情境。4．图像题，要结合设问“精雕细琢”图像的“内涵”。
【命题意图】考查常见有机物的结构与性质。【情境素材】学术探索情境【精细化备考方向】1．熟悉常见有机物的物理性质，用于分离提纯、鉴别等。2．能够熟悉常见有机物的官能团的化学性质。3．识别手性碳。4．熟悉常见考向，比如与H2、NaOH、Br2、酸性KMnO4等物质反应的特点。5．学会判断原子共面共线，注意环己烷不可能所有碳原子共平面。6．同系物和同分异构体的判断。7．正确（书写）判断同分异构体数目。
【命题意图】考查常见有机物的结构与性质。【情境素材】学术探索情境【精细化备考方向】1．熟记教材实验的原理、实验现象、实验目的、结论、实验所需仪器、实验装置图等。2．理解常见教材实验如何设置陷阱进行错项考查。3．能够正确理解运用所学教材实验对教材化学反应、反应原理本质进行的创设型实验的考向。4．落实实验基础集训的判断题，有助于突破实验小题，夯实基础。5．精编教材实验，巧设问题情境，助力试题预测。6．构建“实验目的——实验反应本质——实验操作（条件）——实验试剂——实验仪器——实验现象——实验目的”的实验主题框架。
精编教材实验，巧设问题情境，助力试题预测
科学探究1．取3个小烧杯，分别加入25 mL蒸馏水。25 mL CuSO4溶液和25 mL泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。观察制得的Fe(OH)3胶体，并与CuSO4溶液和泥水比较。设问：Fe(OH)3胶体的制备方法和反应原理？你还知道那些常见胶体吗？2．把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔(或手电筒)照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。设问：该实验说明什么？胶体和溶液的本质区别是什么呢？3．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。设问：该实验说明什么？能够透过半透膜的是？不能透过滤纸的是？
实验4－1 在试管中加入3~5 mL Na2SiO3溶液(饱和Na2SiO3溶液按1：2或1：3的体积比用水稀释)，滴入1~2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失时停止。静置。观察变化过程及其现象。设问：写方程式，总结硅胶的制备方法？特别以SiO2为原料时。实验4－2 取两个小木条或滤纸条，分别放入蒸馏水和Na2SiO3饱和溶液中，使之充分吸湿．浸透，取出稍沥干(不再滴液)后，同时分别放置在酒精灯外焰处。观察现象。设问：说明Na2SiO3什么用途？实验4－4、4－5 将有色纸条或布条．有色花瓣放入盛有1/3容积新制氯水的广口瓶中，盖上玻璃片。观察现象。将有色纸条或布条．有色花瓣放入盛满干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片。观察现象。设问：反应原因？
实验3－3 向一支试管中加入3~5mL乙醇，取一根10~15cm长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次。观察反应现象，小心闻试管中液体产生的气味。设问：写出反应的方程式。说明铜丝的作用。试问CuO加热能否氧化乙醇。实验3－4 在一支试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸；按图连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上，观察现象。设问：写出反应的方程式。分析装置的注意事项并分析饱和Na2CO3溶液的作用，长导管的作用，以及试剂混合的顺序。
实验1－1 含有杂质的工业乙醇的蒸馏在250 mL蒸馏烧瓶中，通过玻璃漏斗倒入100 mL工业乙醇，再在烧瓶中投入1~2粒素烧瓷片。装好蒸馏装置，往冷凝器中通入冷却水，加热蒸馏，蒸馏产物以每秒3~4滴为宜，分别收集各温度下的馏分。设问：若要采用蒸馏的方法，必须知道物质的什么性质？实验1－2 苯甲酸的重结晶将粗苯甲酸1 g加到100 mL 的烧杯中，再加入50 mL蒸馏水，在石棉网上边搅拌边加热，使粗苯甲酸溶解，全溶后再加入少量蒸馏水。然后，使用短颈玻璃漏斗趁热将溶液过滤到另一100 mL烧杯中，将滤液静置，使其缓慢冷却结晶，滤出晶体。设问：若要采用重结晶的方法，必须知道物质的什么性质？全溶后加入少量蒸馏水的目的？趁热过滤的目的？
试题预测——元素周期推断
【命题意图】以某种物质的结构为载体，考查元素推断，元素周期律等必备知识。【情境素材】学术探索情境【精细化备考方向】1．会利用信息推断出元素。2．能够运用元素周期律、元素组成的物质的物化性质、熔沸点、半径比较、化学键、溶液酸碱性等技巧突破选项。3．熟记元素周期律的各项关于金属性、非金属性的规律，以及练习所总结的技巧。熟记常考元素的物质的物化性质。4．关注B、N、Al、S等元素在形成化合物中的成键数目问题
结构式中能形成一个化学键的，一般是H或第VIIA族元素；能形成两个化学键的，一般是第VI A族元素；能形成三个化学键的，一般是VA族元素；能形成四个化学键的，一般是IVA族元素。阴离子中得1个电子，相当于1个共价键，以此类推，阴阳离子应优先将得失电子的对象分析明确。结构中存在离子的，说明含有离子键。
关注B、N、Al、S等元素在形成化合物中的成键数目问题：
得电子的几种情况：1、得1个电子，呈现出短线。
得电子的几种情况：2、得1个电子，未呈现出短线
得电子主要给予原子数较少或落单的原子。
【命题意图】以海水资源综合利用为载体，考查实验操作、条件、分离提纯等必备知识。【情境素材】学术探索情境【精细化备考方向】
注意：与工艺流程综合题互为互补角色。故应掌握常见的考向。
试题预测——氧化还原与物质分类
【命题意图】以次磷酸的反应为载体，考查氧化还原反应的基础。【情境素材】生产环保情境【精细化备考方向】1．正确利用化合价理解氧化还原反应的特点－－部分氧化还原、歧化反应、归中反应、多升多降反应。2．能够熟记氧化还原反应的规律－－强弱规律、先后规律、价态规律、得失守恒规律。3．能够运用得失守恒进行转移电子数计算、产物或反应物的变价元素化合价计算、计算物质的物质的量或数目。4．能够运用强弱规律，判断反应能否发生，同时结合先后顺序，可识别反应的先后问题，越强越先反应。5．能够判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物（一般可能有多样化的呈现）。6．在催化机理或反应循环图中，能够突破氧化还原反应的相关考查。
试题预测——电化学小题
【命题意图】以一种水系钠离子电池放电和充电过程为载体，考查电化学必备知识。【情境素材】学术探索情境【精细化备考方向】1．正确判断原电池和电解池。2．正确判断阴阳正负极。3．掌握电化学基础知识：微粒移动方向、电极反应式书写及判断、电解质溶液的判断等。4．能够在不同考向下找寻并掌握相应的解题技巧。5．针对溶液的pH、质量、微粒浓度的变化等疑难问题，构建精准模型。
试题预测——离子方程式的判断
【命题意图】考查离子方程式的正误判断。【情境素材】学习探索情境【精细化备考方向】1．能够正确书写离子方程式。2．学会判断离子方程式的正误。3．熟悉常见离子方程式的错误形式（比如产物原理错误、符号错误、多个微粒反应漏掉了其中一个反应、反应先后顺序搞错、没有配平、拆不拆错误、环境错误、没有注意量的问题、电解时忽略阳极材料和离子共存－－电解氯化镁溶液和铜等活性电极电解某溶液）。4．能够运用总结归纳，迅速判断离子方程式的正误。5．注意有机反应的离子方程式书写和电解反应方程式的书写。6．随时记录自己错误的原因，并找到解决的思路。