2023届高三化学高考备考一轮复习化学工艺流程综合(Ⅱ卷)考题预测课件

这是一份2023届高三化学高考备考一轮复习化学工艺流程综合(Ⅱ卷)考题预测课件，共24页。PPT课件主要包含了酸溶配合，形成沉淀等内容，欢迎下载使用。
（2022·湖北卷）废旧太阳能电池CIGS具有较高的回收利用价值，其主要组成为。某探究小组回收处理流程如图：
回答下列问题：（1）硒(Se)与硫为同族元素，Se的最外层电子数为___；镓(Ga)和铟(In)位于元素周期表第IIIA族，中Cu的化合价为 。（2）“酸浸氧化”发生的主要氧化还原反应的化学方程式为 。
Cu In Ga Se
+3 +3 -2
焙烧氧化了Se元素，酸浸氧化只能是氧化了Cu元素，且焙烧的到的为Cu2O
Cu2O+H2O2+2H2SO4=2CuSO4+3H2O
回归教材，氯化亚砜和水反应，有机溶剂
（4）“滤渣”与SOCl2混合前需要洗涤、干燥，检验滤渣中SO42-是否洗净的试剂是___________________；“回流过滤”中SOCl2的作用是将氢氧化物转化为氯化物和________。（5）“高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为 。
Cu In Ga Se
（3）25℃时，已知：Kb(NH3·H2O)≈2.0×10-5，Ksp[Ga(OH)3]≈1.0×10-35，Ksp[In(OH)3]≈1.0×10-33，Ksp[Cu(OH)2]≈1.0×10-20，“浸出液”中c(Cu2+)=0.01ml·L-1。当金属阳离子浓度小于1.0×10-5ml·L-1时沉淀完全，In3+恰好完全沉淀时溶液的pH约为 (保留一位小数)；若继续加入6.0ml·L-1氨水至过量，观察到的实验现象是先有蓝色沉淀，然后 ；为探究Ga(OH)3在氨水中能否溶解，计算反应Ga(OH)3+NH3·H2O =[Ga(OH)4]-+NH4+的平衡常数K= 。已知：Ga3+ +4OH-=[Ga(OH)4]-
蓝色沉淀溶解，溶液变成深蓝色
常数综合计算，计算难度大
（2022·海南卷）无水FeCl3常作为芳烃氯代反应的催化剂。某实验小组设计了如下流程，以废铁屑(含少量碳和SiO2杂质)为原料制备无水FeCl3(s)。已知：氯化亚砜(SOCl2)熔点-101℃，沸点76℃，易水解。
回答问题：(1)操作1是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。(2)为避免引入新的杂质，试剂B可以选用 （填编号）A KMnO4溶液 B 氯水 C 溴水 D H2O2溶液(3)操作2是蒸发结晶，加热的同时通入HCl(g)的目的是 。(4)取少量D晶体，溶于水并滴加KSCN溶液，现象是 。(5) 反应D→E的方程式 。(6) 由D转化成E的过程中可能产生少量亚铁盐，写出一种可能的还原剂 ，并设计实验验证是该还原剂将Fe3+还原 。
更像以流程形式出现的实验题，但它有一种理念
SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑
河北、山东出现了六价Cr元素不同形式的转化
（2022·广东卷）对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝(Al )、钼( M)、镍( Ni)等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：
已知：25℃时，H2CO3 的Ka1=4.5×10-7 ， Ka2=4.7×10-11；Ksp (BaMO4)=3.5×10-8 ； Ksp (CaCO3)=2.6×10-9 ；该工艺中，pH>6 时，溶液中M 元素以 MO42-的形态存在。
(1)“焙烧”中，有Na2MO4生成，其中M元素的化合价为_______。(2)“沉铝”中，生成的沉淀X为_______。
不回避常规设问，有白送分，但会有回归课本流程，如铝的提取
Na2MO4NaHCO3
Na2MO4NaAlO2
(4)①滤液Ⅲ中，主要存在的钠盐有NaCl和Y，Y为_______。②往滤液Ⅲ中添加适量NaCl固体后，通入足量_______(填化学式)气体，再通入足量CO2 ，可析出Y 。(5)高纯AlAs (砷化铝)可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图所示，图中所示致密保护膜为一种氧化物，可阻止H2O2刻蚀液与下层GaAs (砷化镓)反应。该氧化膜是 。
回归课本流程，侯氏制碱法和致密氧化膜
题在课外 理在书中
(3)“沉钼”中， 为7.0。①生成 BaMO4的离子方程式为 。②若条件控制不当，BaCO3 也会沉淀。为避免 BaMO4中混入BaCO3 沉淀，溶液中c(HCO3-):c(MO42-) =_______(列出算式)时，应停止加入BaCl2溶液。
c(CO32-):c(MO42-) = Ksp之比 ，再根据Ka2找出c(CO32-):c(HCO3-)关系代入整理即可
通过横比22年高考题，我们不难发现，工艺流程题的呈现方式比较稳定，设问也不回避常见考点，常考常新，陌生元素如 M、Ce等元素的出现让我们防不胜防，同时计算难度加大（不是直来直去的那种），20、21江苏题连续两年出现补充流程，但有些设问又落实到课本的工艺流程，如湖北题、福建题都有此特点，还有陌生方程式的书写也复杂了不少，如河北卷、湖南卷等。在此我不再一一列举，在配套的练习中这些都有所涉及。
我们如何应对呢？我们不可能将所有陌生元素的知识全部补充到位，也没必要都去记住，我们看高考出题人的指导思想：
高考就是考察学生的知识迁移运用能力，即应该具备在认知模型的框架下学习的一种思维方式，在高中知识的支撑下去解题。
认知模型的建立就是我们积累、储备化工知识，熟悉教材中的工艺涉及的操作方法和思路，越简单的问题越要明确原理，夯实基础，记忆答题术语，规范作答，只有这样才能形成一定的解题方法,才能灵活运用。
教材常见化学工艺海水提溴、海水提镁、海水提碘 氯碱工业------侯氏制碱法工业制硅并提纯 工业制玻璃电镀、金属冶炼 硫酸工业、硝酸工业
重要考点——铵盐的作用
（2022·山东卷）以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2，Fe2O3和A12O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：已知浸出时产生的废渣中有SiO2，Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是
浸出镁的反应为 MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2O
重要考点——铵盐的作用及陌生方程式书写
SiO2 Fe(OH)3 Al(OH)3
（2022·全国乙卷）磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有有 SiO2、TiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3 。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。
(1)“焙烧”中， SiO2、TiO2 几乎不发生反应， Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3 转化为相应的硫酸盐，写出 Al2O3转化为(NH4)Al(SO4)2 的化学方程式_______。
Al2O3+ (NH4) 2SO4 = (NH4)Al(SO4)2
NH4+=NH3+H+
（2022·河北模拟）合理利用工厂烟灰，变废为宝，对保护环境具有重要意义。以某钢铁厂烟灰(主要成分为ZnO，并含少量的CuO、MnO2、Fe2O3等)为原料制备氧化锌的工艺流程如下：
(1)“浸取”工序中加入过量氨水的目的：①使ZnO、CuO溶解，转化为[Zn(NH3)4]2+和[Cu(NH3)4]2+配离子；
ZnO+2NH3·H2O+2NH4+ =[Zn(NH3)4]2++3H2O    
MnO2 Fe2O3
Zn+[Cu(NH3)4]2+=Cu+[Zn(NH3)4]2+ 
（2021·江苏卷）实验室以工业废渣（主要含CaSO4·2H2O，还含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3）为原料制取轻质CaCO3和(NH4)2SO4晶体，其实验流程如下：
（2）将氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得(NH4)2CO3溶液，其离子方程式为 ；浸取废渣时，向(NH4)2CO3溶液中加入适量浓氨水的目的是 。
CO32-+NH4++H2O = HCO3-+NH3·H2O， 加入适量浓氨水，水解平衡逆向移动，溶液中CO32-的浓度增大，反应CaSO4(s)+CO32-(aq)= CaCO3(s)+SO42-(aq)正向移动，促进CaSO4的转化。
（2020·新课标Ⅰ）钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。
高考题中出现的使金属离子形成沉淀的方式有多种，根据需要利用Ksp的数据我们可以进行判断，有一类金属碳酸盐沉淀的生成常使用NH4HCO3作为沉淀剂，有时还加入氨水。为什么不使用NaHCO3或Na2CO3来提供CO32-呢？
2019江苏（4）沉铁：将提纯后的FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀。①生成FeCO3沉淀的离子方程式为 。
Fe2++HCO3-=FeCO3 ↓ + H+
②设计以FeSO4溶液、氨水- NH4HCO3混合溶液为原料，制备FeCO3的实验方案：___________。【FeCO3沉淀需“洗涤完全”，Fe(OH)2开始沉淀的pH=6.5】。
Fe2++HCO3-+NH3=FeCO3 ↓ + NH4+
Fe2++2HCO3-=FeCO3 ↓ + H2O + CO2 ↑
NH4HCO3+NH3 =(NH4)2CO32(NH4)2CO3 +H2O+2MgSO4=2(NH4)2SO4+CO2+Mg(OH)2 · MgCO3
特点：和NaHCO3比较溶解度大，溶液接近中性，廉价，受热易分解在溶液中不残留，过量不易引起杂质Na2CO3与弱碱阳离子易互促水解，产生氢氧化物